专题03 气体的制备1．实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是
A．②中盛放的是五氧化二磷B．实验开始时先点燃③的酒精灯，再点燃①的酒精灯C．③中玻璃管中的反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O D．实验结束时先熄灭①、③的酒精灯，再将导管从水槽中拿出【答案】C
2．根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是( )
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2O B 稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C 浓硝酸Cu NO2NaOH溶液D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
物质的制备收集和净化
1．将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（ ）
A．等于0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D.以上结论都不对
2．用98％的浓硫酸(密度为1.84g／cm3)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
3．下图中a、b表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、收集的气体是（ ）
4．下列气体能用下图所示装置收集的是（ ）
A．C2H4 B．CO2 C．CH4 D．Cl2
5．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）
①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由2-甲基-1,3－丁二烯制天然橡胶；④由苯制硝基苯、由乙烷制硝基乙烷。
A．只有②③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④
6．下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是（ ）
A. 干燥CO2：瓶内放一定体积浓硫酸，由a进气
B. 用于收集O2：瓶内充满水，由b进气
C. 提供少量CO：瓶内充满CO，b接进水管
D. 用做H2S和SO2反应的装置：由a通入H2S，b通入SO2
（已知：2H2S+SO2＝3S+2H2O）
7．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ）
A．O2 H2 CO2 B．O2 CO2 C．CO2 D．H2 O2
1 专题突破练十 化学实验
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南郴州质量监测)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是( )
A.工业制取金属铝:电解熔融Al2O3
B.实验室制取NH3:可用无水CaCl2干燥
C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2
D.NaI溶液与浓硫酸混合制备HI
2.(2021湖南岳阳二模)下列图示的实验或操作正确的是 ( )
选项
A
B
实验
或
操作
目的 分离甲苯和水 浓硫酸的稀释
选项 C D
实验
或
操作
目的 除去CO中的CO2 萃取振荡时放气
2 3.(2021湖南永州重点中学联考)实验室以碳化铝(主要成分为Al4C3,含少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3(已知:Al4C3+12HCl3CH4↑+4AlCl3),下列图示装置或操作不能达到相应实验目的的是( )
选项 A B C D
实验
装置
或操
作
目的 制取CH4 收集CH4 滤去不溶物 制得AlCl3
4.(2021湖南郴州质量监测)下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )
选项 A B
目的 测量锌粒和3 mol·L-1的硫酸反应生成H2的体积 制备并收集乙酸乙酯
实验
装置
和
原理 3 选项 C D
目的 加热熔融纯碱固体 制取并收集SO2
实验 装置
和
原理
5.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:
下列说法正确的是( )
A.步骤1:有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出
B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、温度计、烧杯
C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)
D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少量水时,利用余热将水分蒸发
6.(2021湖南衡阳二模)下列实验操作和现象不能推出相应结论的是( )
1
2 专题03 第9题 有机化学
一、试题解读
有机化学必修部分，每年必考，题型是选择题，主要考查有机物的结构与性质、反应类型、同分异构体数目的判断、有机物结构的表示方法、有机物的命名、根据有机物的结构判断有机物的分子式等。试题比较基础，属于容易题。
二、试题考向
三、必备知识
1．常见有机物的重要物理性质
(1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。
(2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。
(3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点逐渐升高。同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。
2．常见有机物的结构特点及主要化学性质 1
2 物质
结构简式 特性或特征反应
甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应
乙烯 CH2==CH2
官能团 ①加成反应：使溴水褪色
②加聚反应
③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色
苯 ①加成反应
②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)
乙醇 CH3CH2OH
官能团—OH ①与钠反应放出H2
②催化氧化反应：生成乙醛
③酯化反应：与酸反应生成酯
乙酸 CH3COOH
官能团—COOH ①弱酸性，但酸性比碳酸强
②酯化反应：与醇反应生成酯
乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3
官能团—COOR 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底
油脂
可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应
淀粉 (C6H10O5)n ①遇碘变蓝色
②在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖
③葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2
蛋白质 含有肽键 ①水解反应生成氨基酸②两性③变性④颜色反应
⑤灼烧产生特殊气味
3．常见有机反应类型
反应类型 实例
取代反应 卤代 甲烷的卤代，苯及含苯环化合物的卤代
酯化 乙酸与乙醇的酯化反应
水解 酯、油脂的水解，二糖、多糖的水解
其他 苯及含苯环化合物的硝化
加成反应 烯烃与H2、Br2、HCl等的加成，苯及含苯环化合物与H2加成
备战2022届高考化学一轮实验专题突破05——无机化合物制备探究实验
填空题（共12题）
1．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO3，并进行产品纯度的测定。制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：
KIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
②碱性条件下易发生反应：ClO－＋3IO＝4IO＋Cl－
HIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳
②Ka=0.169 mol∙L−1
回答下列问题：
步骤I：用 Cl2 氧化 I2 制取HIO3
(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率，原因是_______。
(3)反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
步骤II：用 KOH 中和HIO3 制取 KIO3
(4)该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO3 溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______(填化学式)而降低 KIO3 的产量。
(5)往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。
步骤III：纯度测定
(7)取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol∙L−1Na2S2O3 溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失(I2+2223SO=2I－+246SO)， 进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_______。[M(KIO3)=214.0 g∙mol−1]
