【淘宝：日出教育】高中化学课件必修二《第二章 第三节 化学反应速率和限度第一课时》(1)

而成S且O煤2，中这所是含导的致硫酸在雨燃形烧成时的会主生要•
原因之一。因此，发展洁净煤技 术、减少污染物的排放、提高煤 炭利用率，已成为我国乃至国际
固体煤经处理变为气 体燃料后，不仅在燃 烧时可以大大减少 SO2和烟尘对大气造
上的一项重要研究课题。煤的气 成的污染，而且燃烧
化和液化是高效、清洁地利用煤 效率高，也便于输送。
炭的的水重煤要气途或径干。馏一煤些气城①市，中它使们用都•
是煤经一系列处理后的产物。例
煤经过处理后，除了 可以得到气体燃料外，
如，将焦炭在高温下与水蒸气反 还可以得到液体燃料，
应，则得到CO和H2：
如甲醇等。
C + H2O
CO + H2
研究性课题
• 调查家庭所用燃料的性能、价格、资源 蕴藏情况有燃烧产物对环境的影响，对
练习：
1、下列说法正确的是：
（）
A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反
应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2、下列说法中，正确的是
（）
A、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总
和，则该反应是吸热反应
化学方程式
离子方程式
小组讨论 交流
对于提出的 假设，
说明理由 实验证明 你的假设
mol/L的Na2CO3溶液 会出现什么现象？
假设： 理由：
现象：
离子方程式
解释
反应所能达到的限度：
当一个反应进行到正反应速率与逆反应速 率相等时，反应物与生成物浓度不在改变， 达到表面上静止的一种“平衡状态”。

第一课时 化学反应速率
三、化学反应的限度
当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆 向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不 变，达到表面上的一种“静止状态”，这就是 这个反应所能达到的限度。 2. 对于可逆反应，在一定条件下进行到一定 程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应 物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化 学平衡状态
8、在一定温度下,可逆反应
A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的
标志是（ C ） A. A的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成 、C的分子数比为1:3:2
（4）A、B、C的浓度不再改变
（5）A、B、C的百分含量不再改变
6、练习
可逆反应达到平衡的重要特征（ A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
D ）
7、对于可逆反应M＋N
Q达到平衡状 态时，下列说法正确的是（ C） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
0
t1
时间（t）
3.化学平衡的特征：
动：动态平衡 等：υ（正）=υ（逆） 定：各组分的浓度不再发生变化 变：如果外界条件的改变，原有的化学平 衡状态将被破坏。
4、化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定 条件下达到平衡状态有以下几个标志： (1)A的生成速率和分解速率相等 (2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时,生成m mol A （3）A、B、C的物质的量不再改变
1.
交流与讨论
(1)0~t1：v(正)>v(逆) (2)t1：

10
20
30 40 50 60 70
(mol/L)
SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
1、反应物、生成物的浓度怎样变化？ 2、各物质浓度保持不变是不是表示反应停止了？ 3、如何用反应速率表示整个反应过程？
0
t1
时间 大限度
二、化学反应的限度：
1、定义 ：也称为化学平衡状态
2、平衡特征：
逆 —可逆反应
等 —v正 = v逆 ≠ 0 （本质）
动 —动态平衡，平衡时正逆反应仍进行
定
—平衡时，反应物和生成物浓度保持不变 （标志）
变 —条件改变，平衡发生移动
判断反应 A(g)+3B(g)
2C(g)在下列条件下
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，
即正向反应和逆向反应能同时进行。
Hale Waihona Puke 正反应H2 + I2
逆反应
2HI
正反应：反应物→生成物
逆反应：生成物→反应物 我们通常把在相同条件下能向正、逆两个 方向同时进行的化学反应称为可逆反应。
⑥ A、B、C三种物质的 物质的量之比 不再变化 √
随堂练习:
1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以
下叙述错误的是（ ）B
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

交流： 快，在一瞬间便可完成；
金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢；
而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢。 1、化学反应速率及表示方法
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢程度的物理或 生成物浓度的增大来表示化学反应速率。
即：V=△C/△t
单位：mol•L-1•S-1 （mol/L•S ）
④ 其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、 反应物的状态等都可以影响化学反应速率。
P.43思考与交流(学生答) 科学视野——神奇的催化剂 阅读P.43
作业： P . 47 1、3
或 mol•L-1•min-1 (mol/L•min)
例如：在合成氨反应N2+3H2= 2NH3中， H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为 2mol/L，该化学反应的速率是多少？
是： V（H2）= 3mol/L•min 还是： V（N2）= 1mol/L•min
？ ？
都 可 以！
V（NH3）= 2mol/L•min
学习目标：
1、理解化学反应速率的概念、表示方法 及影响因素。
2、通过实验探究、感受不同化学反应的 反应速率快慢的不同。
3、提高学习化学的兴趣，体会化学知识 与生活的密切联系，培养科学的价值观。
重点：化学反应速率的概念、表示方法及 影响因素。
难点：化学反应速率的影响因素。
一、化学反应的速率
思考与
炸药爆炸、离子反应都很
（4）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变）， 因此，它们的化学反应速率也视为常数。
2、化学反应速率的影响因素 （1）内因（决定作用）：反应物的性质 （2）外因（外界条件）
①浓度、温度的影响： 实验
现象：浓度大时速率较快，加热时速率加快