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2021年高一化学暑假假期作业(五)一、选择题：本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．（江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述错误的是A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVCD．等质量的PE和乙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等2．（陕西省西安市阎良区2020-2021学年高一下学期期末考试）金属活动性表：以上四个区域通常采用热分解冶炼金属的是（）A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）3．（江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一下学期期末考试）下列物质中含有2种官能团的是A．乳酸（）B．苯乙烯（）C．丙三醇（）D．甲苯（）4．（安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期期末考试）下列叙述正确的是（）A．根据原子守恒，完全燃烧产物是CO2和H2O的某物质一定含C、H、O三种元素B．根据能量守恒，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．根据电子守恒，原电池中负极反应失电子总数一定等于正极反应得电子总数D．根据化学平衡，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率5．（安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期期末考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在密闭容器中，加入1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2N AB．标准状况下，0.56L水中含有共用电子对的数目为0.2N AC ．2gH 218O 和D 2O 的混合物中，含有的中子数为N AD ．用1molFeCl 3制取氢氧化铁胶体，则胶体粒子数为N A6．下列有关化学用语使用正确的是A ．乙酸的结构简式：B ．一氯甲烷的电子式：C ．丙烷分子的空间充填模型：D ．聚氯乙烯的结构简式：7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向Na 2SO 3中滴加稀HNO 3溶液：SO 23-+2H +=SO 2↑+H 2OB ．0.3molFeBr 2与0.4molCl 2在溶液中反应：8Cl 2+6Fe 2++10Br -=6Fe 3++16Cl -+5Br 2C ．用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag+2H ++NO 3-=Ag ++NO 2↑+H 2OD ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO 4-+2H 2O 2+8H +=2Mn 2++3O 2↑+6H 2O8．（安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期期末考试）下列实验过程中，始终无明显现象的是 A ．2NO 通入4FeSO 溶液中B ．2CO 通入2CaCl 溶液中C ．3NH 通入3ALCl 溶液中D ．2SO 通入已酸化的32()Ba NO 溶液中 9．（江苏省南通市2020-2021学年高一下学期期末考试）氮的氧化物性质探究实验如下：步骤1：在一支50mL 的注射器中充入20mL 无色气体NO ，然后吸入5mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，如题图所示。
2024届金科大联考高三第二次模拟考试化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是()A．醋酸的浓度小于盐酸B．盐酸的导电性明显大于醋酸C．加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显D．中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )2、设AA．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N AB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N AD．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A3、已知2H2(g) +O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。
下列说法错误的是( )A．2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量B．2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量C．2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量D．2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ4、电解质的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点C ．M 点溶液中：c(CH 3COO -)+c(OH -)-c(H +)=0.1mol·L -1D ．N 点溶液中：c(K +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H +)5、有3.92 g 铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO 2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g 固体沉淀物，这种铁的氧化物为 A ．Fe 3O 4B ．FeOC ．Fe 2O 3D ．Fe 5O 76、现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T 。
一、选择题1．下列有关烃及其衍生物说法不正确的是A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B．煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物C．石油裂解可以提高汽油的产量和质量D．煤干馏得到苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来2．化学与科学、技术、社会和环境密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能C．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁3．下列说法不正确的是A．河流入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关B．纯碱和小苏打都可以作食品添加剂C．向某些食品中添加少量还原铁粉可以达到补铁的目的D．CO2是温室气体，是大气污染程度的重要指标4．“ 能源分类相关图”如下图所示，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是A．煤、石油、潮汐能B．氢能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、生物质能D．地热能、沼气、核能5．著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2hυ光合硫细菌C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的（）A．该反应将光能转变为化学能B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用C．每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子D．H2S、CO2均属于弱电解质6．下列说法不正确的是A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放7．绿色化学助力可持续发展。
下列不属于．．．绿色化学范畴的是A．利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料B．开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2C．推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用D．发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质8．能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用应遵循社会可持续发展原则。
第八章学业质量标准检测(时间90分钟满分100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1．海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜。
下列对加压后右侧海水成分变化分析正确的是( C )A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变2．从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( D )3．食品卫生与人们的身体健康密切相关,下列做法符合《食品卫生法》的是( D ) A．使用工业用盐腌制咸菜B．在牛奶中添加尿素C．使用二氧化硫熏制银耳D．使用小苏打发酵面食解析：工业用盐含有NaNO2,NaNO2有毒,不能食用,A项错误；尿素属于化学肥料,不能食用,B项错误；二氧化硫对人体有危害,C项错误；NaHCO3(小苏打)和有机酸反应产生的CO2会使面食疏松多孔,D项正确。
4．海洋中蕴藏着巨大的化学资源,下列有关海水综合利用的说法正确的是( C ) A．蒸发海水可以生产单质碘B．利用蒸馏法淡化海水,技术和工艺较成熟,成本较低C．从海水中提取铀和重水是核能开发的重要原料D．电解海水可以制得金属钠解析：A项,海水中的碘元素以I-的形式存在,可以加氧化剂将I-氧化为I2,最后再萃取蒸馏即可得到碘单质,错误；B项,蒸馏法历史最久、技术和工艺比较成熟,但成本较高,错误；D项,电解熔融NaCl可以获得金属Na,电解海水得不到金属Na,错误。
5．表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是( D )选项环境问题措施A 臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产和消耗B 酸雨改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化物的排放C 白色污染回收利用废旧塑料,开发可降解塑料制品D 水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉和施用氮肥解析：氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状,D项不正确。
海藻酸钠提取方法研究海藻酸钠提取工艺的研究目前海藻酸钠的提取方法有：酸凝一酸化提取法、钙凝一酸化法、钙凝一离子交换法提取法、酶解提取法、超滤提取法酸凝一酸化提取法该提取方法的提取过程如下：浸泡一切碎一消化一稀释一过滤一洗涤一酸凝一中和一乙醇沉淀一过滤一烘干一粉碎一成品该提取方法的操作要点及原理如下：1）浸泡：加10 倍于海带重量的水，在常温下浸泡4 h，并加适量的甲醛，使甲醛溶液初始浓度为1. 0% ，将海带色素固定在表皮细胞中，不致因海带色素溶于水而导致产品色泽加深. 同时，甲醛对植物细胞壁纤维组织有破坏作用，有利于消化过程中海藻酸盐的置换与溶出。
浸泡结束后，取出海带，用水洗涤直至洗涤液为无色.2）消化：将切碎的海带在一定温度下，加入一定浓度和一定体积的Na2CO3溶液进行消化. 此过程反应方程式如下：2 M(Alg)n + nNa2CO3→ 2 n NaAlg + M2(CO3)n其中：M 为Ca，Fe 等金属离子；Alg 代表海藻胶。
3）过滤：消化后，海带变成了糊状，比较轴稠。
要先加入一定体积的水将糊状液体稀释，再过滤。
由于直接抽滤这种糊状的液体速度太慢，因此首先用纱布初滤一次，再将滤液用真空泵抽滤。
4）酸凝：将过滤后的料液加水稀释，再往料液中缓慢加入稀盐酸直至开始有絮状沉淀为止，然后静置8 ~ 12 h，最后往静置液中缓缓加入稀盐酸，调节pH 值约为1 ~ 2，海藻酸即凝聚成酸凝块.去清液，留下酸凝块。
此过程反应方程式如下：NaAlg + HCl →HAlg↓ + NaCl5）中和：在常温下，边搅拌边加入一定浓度的碳酸钠溶液溶解酸凝块，直至pH 值为7. 5，中和完成2 HAlg + Na2CO3→ 2 NaAlg + H2O + CO2↑6）析出海藻酸钠：往中和后的溶液中加入一定量的浓度为95%的乙醇，使乙醇浓度达到20% ，结果析出了白色的沉淀。
由于海藻酸钠易溶于水，不溶于乙醇，为了得到尽可能多的海藻酸钠产品，可以用乙醇将部分溶解在水中的海藻酸钠一并析出，这样可以提高提取率。
一、选择题1．下列有关烃及其衍生物说法不正确的是A ．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO 4溶液褪色B ．煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物C ．石油裂解可以提高汽油的产量和质量D ．煤干馏得到苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来2．光照条件下CO 2经一系列催化反应后可转化为甲醇(CH 3OH)。
下列有关说法不正确．．．的是（ ）A ．甲醇可作为燃料B ．该转化过程只需要CO 2作为反应物C ．催化剂是实现转化的关键D ．该转化有助于工业废气中CO 2的处理3．美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说正确的是A ．图中能量转化方式只有2种B ．H +向a 极区移动C ．b 极发生的电极反应为：N 2+6H ++6e -=2NH 3D ．a 极上每产生22.4LO 2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023 4．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ）A ．Fe+CuSO 4= FeSO 4+CuB ．MgCl 2(熔融)电解Mg+Cl 2↑C ．2Ag 2O Δ4Ag+O 2↑D ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 25．下列药物知识中，正确的是A ．OTC 是处方药的标志，可以自行购药和按方法使用B ．中草药麻黄碱可用于治疗失眠等症状C ．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D ．凡是不以医疗为目的的滥用麻醉药品和精神药品都属于吸毒范围6．下列说法不正确．．．的是A．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同B．相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都少C．农业废弃物和动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体7．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：下列说法错误的是()A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度8．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水(弱碱性)，可减轻痛痒症C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化9．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。
自然资源的开发利用例1．海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A．浓缩海水采用的方法是蒸发B．从混合物Ⅰ到混合物Ⅱ，实现了溴的富集C．步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性D．实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出Br2例2．（双选）有关煤的综合利用如图所示。
下列说法正确的是A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯C．②是吸热反应D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%1．属于石油分馏产品的是A．焦炉气B．汽油C．乙烯D．乙醇2．下列说法不正确的是A．自然界中存在游离态的金属单质B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护3．下列属于物理变化的是①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑤⑦C．①⑧D．①⑥⑧4．工业上制备下列物质的生产流程合理的是A．由铝士矿冶炼铝：铝土矿提纯−−−→Al2O3HCl−−→A1Cl3电解−−−−→AlB．从海水中提取镁：海水石灰乳−−−−−→Mg(OH)2Δ−−→MgO电解−−−−→MgC．提取食盐后母液2Cl−−→含Br2的液体−−−−−→蒸N馏aBr(s)纯溴D．石英砂焦炭高温−−−→粗硅300HCl℃−−−→SiHCl321100℃过量H−−−−−→Si（纯）5．煤是“工业粮食”，煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物，为了减少煤的燃烧对环境的污染，将煤转化为高热值的清洁燃料，煤的干馏属于煤的综合利用之一。
下列关于煤的干馏的叙述，不正确的是A．将煤加强热而分解的过程叫作煤的干馏B．煤的干馏和石油的分馏的本质区别是干馏是化学变化而分馏是物理变化C．工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中D．煤干馏的一个主要目的是得到冶金用的优质焦炭6．宋代周密的《癸辛杂识》记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石…幸以告我‘商曰’此至宝也，其名日海井。
8.1.2 海水资源的开发利用煤、石油和天然气的综合利用练习（解析版）1．下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是（）A．石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等，裂解可得到乙烯、丙烯等B．煤中含有的苯、甲苯等，煤干馏可得到芳香烃,石油的催化重整也可得到芳香烃C．石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D．石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料【答案】A【详解】A．石油分馏可以得到汽油、煤油等产品，裂解得到乙烯等化工产品，A正确；B．煤中不含有的苯、甲苯，煤干馏发生复杂的物理、化学变化后可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气，其中焦炉气、煤焦油中含有芳香烃；芳香烃也可以来自于石油的催化重整，B错误；C．煤的气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均为化学变化，而石油分馏与混合物沸点有关，为物理变化，C错误；D．石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，沼气不是化石燃料，D错误。
答案选A。
2．下列说法错误的是A．石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油【答案】D【详解】A．石油的催化重整可以得到芳香烃，是得到芳香烃的主要途径，A正确，不选；B．煤的干馏产物煤焦油中含有苯和二甲苯，苯、二甲苯等为重要的化工原料，B正确，不选；C．天然气主要成分为甲烷，可燃冰为天然气水合物化学式CH₄·nH₄O，主要成分为甲烷，C正确，不选；D．石油裂化的目的是为了得到更多的汽油，石油裂解的目的是为了得到乙烯等化工原料，D错误，符合题意。
答案选D。
3．海带中含有碘元素。
从海带中提取的碘的步骤如下：①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液。
下列说法中不正确的是（）A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步骤④中可用酒精代替CCl4D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗下口倒出【答案】C【详解】A．步骤②为过滤，所需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯，故A不符合题意；B．步骤③中碘离子被双氧水氧化生成碘，发生的离子反应为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B不符合题意；C．步骤④为萃取，酒精与水互溶，不能用酒精代替，故C符合题意；D．四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后有机层在下层，获得I2从分液漏斗下口放出，故D不符合题意；故答案为：C。
一、选择题1．现有乙酸和23CH CHCH =的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A ．()1-a 7 B ．3a 4 C ．()61-a 7 D ．()121-a 132．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．C 4H 9Cl 的同分异构体数目为3B ．甲苯中所有原子均在同一平面上C ．用饱和Na 2CO 3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D ．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物3．下列说法正确的是A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由IA 族和VIA 族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物4．下列有关叙述正确的是（ ）A ．蛋白质溶液中加入饱和CuSO 4溶液可发生盐析B ．1mol 甲烷完全燃烧生成O 2和H 2O(l)时放出890kJ 热量，它的热化学方程式为：12CH 4(g)+O 2(g)=12CO 2(g)+H 2O(1)△H=-445kJ/mol C ．酸性氢氧燃料电池负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OD ．CH 3COOH 与NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)△H=-57.3kJ•mo1-l5．2019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现“水交融”的景象，惊艳世界。
下列说法不正确的是A ．天然气的主要成分是甲烷B ．天然气易溶于水C ．天然气燃烧是放热反应D ．天然气燃烧的主要产物是CO 2和H 2O 6．下列有机物中不属于．．．烃类物质的是（ ） A ．乙烷 B ．乙烯 C ．乙酸 D ．苯 7．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是A ．用蒸馏水替代a 中饱和食盐水可使产生的乙炔更为纯净B ．c 中溶液的作用是除去H 2S 、PH 3C．d、e中溶液褪色的原理不同D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰8．下列化学用语正确的是A．2S 的结构示意图：CH分子的比例模型：B．4CO的电子式为：C．2ClD．自然界某氯原子：35.5179．下列说法正确的是A．CH2=CH2、三种物质中都有碳碳双键，都可发生加成反应B．1 mol 与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗3 mol NaOHC．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了取代反应D．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4一己二烯和甲苯10．下列关于维生素C的说法不正确的是（）A．也称为抗坏血酸B．难溶于水C．是一种较强的还原剂D．人体不能合成维生素C，必须从食物中获得二、填空题11．乙烯是有机化学工业中的重要原料，以乙烯为原料可制取下列物质：(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为_______、_______。
海藻纤维的制备一、前言海藻纤维是一种新型的天然纤维，具有优异的物理化学性质和生物性能，广泛应用于纺织、医疗、食品等领域。
本文将介绍海藻纤维的制备方法及其工艺流程。
二、海藻纤维的来源海藻是一种广泛分布于世界各大洋的多年生植物，主要分为绿色海藻、棕色海藻和红色海藻三类。
其中，棕色海藻是制备海藻纤维的主要来源。
三、制备方法1. 浸提法浸提法是制备海藻纤维最常用的方法之一。
其具体步骤如下：（1）将采集到的新鲜或干燥的棕色海藻切碎，并放入水中浸泡24小时以上。
（2）将浸泡后的海藻加入氢氧化钠溶液中，调节pH值至9-10。
（3）在保持温度约60℃左右时，加入过氧化氢或次氯酸钠等漂白剂进行漂白处理。
（4）将漂白后的材料洗涤至中性，并进行干燥、打粉等后续处理，即可制备出海藻纤维。
2. 酸解法酸解法是另一种常用的制备海藻纤维的方法。
其步骤如下：（1）将棕色海藻切碎，并加入浓硫酸中，反应5-10分钟。
（2）将反应后的材料加入大量水中，使其中和至中性。
（3）进行漂白、洗涤、干燥等后续处理，即可制备出海藻纤维。
四、工艺流程1. 浸提法工艺流程原料准备→ 浸泡→ 碱化处理→ 漂白处理→ 洗涤→ 干燥→ 打粉2. 酸解法工艺流程原料准备→ 酸解处理→ 中和→ 漂白处理→ 洗涤→ 干燥五、结论制备海藻纤维的方法多种多样，其中浸提法和酸解法是最常用的两种方法。
在实际生产过程中，根据不同的需求和条件选择合适的方法和工艺流程可以有效提高产量和质量。
随着科技进步和人们对环境友好型材料的需求不断增加，海藻纤维的应用前景将会越来越广阔。
第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物、海水资源的开发利用基础过关练题组一常见金属的冶炼方法1.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是()A.K、MgB.Fe、AlC.Fe、CuD.Hg、Ag2.已知一些金属的发现和使用与其金属活动性有着必然的联系。
据此推测,下列事件发生在铁器时代之前的是()A.金属钠的使用B.青铜器的大量使用C.海水提镁D.铝热法制铬3.(2019北京师大附中高一下期末)下列有关金属冶炼的说法中,不正确．．．的是()A.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成金属单质B.用碳粉或铝粉还原Fe2O3可以获取金属FeC.通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属NaD.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜4.(2019江西南昌第十中学高一下期末)下列金属冶炼原理对应的冶炼方法,与工业上冶炼铝的方法相同的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Ag2O4Ag+O2↑5.(2019四川攀枝花高一下期末)下列冶炼金属的反应原理,不正确．．．的是()A.铝热法炼铁:Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB.火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2C.电解法制钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑D.电解法制镁:2MgO(熔融)2Mg+O2↑6.有关金属的冶炼原理,下列说法正确的是()A.肯定发生的是置换反应B.肯定发生的是分解反应C.肯定发生的是还原反应D.只能用金属作还原剂冶炼金属7.下列关于金属冶炼的说法正确的是()A.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB.可以用钠加入氯化镁溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热D.金属冶炼的方法由金属的活泼性决定8.地球上的金属矿物资源是有限的,应合理开发利用。
(1)金属冶炼的实质是金属离子被(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。
壳聚糖碳化温度壳聚糖碳化温度壳聚糖是一种天然有机高分子，由壳质动物的外壳、海带和海藻等提取而来。
壳聚糖具有良好的生物可降解性、生物相容性和生物活性，因此在医学、食品、化妆品等领域被广泛应用。
壳聚糖碳化是指将壳聚糖经过一系列物理和化学处理，使其发生结构转变，并控制其热解过程，最终形成纳米碳材料。
壳聚糖碳化温度是控制壳聚糖碳化反应的关键因素之一，对于得到所需的碳材料具有重要影响。
壳聚糖碳化温度的选择主要考虑两个方面的因素：一是壳聚糖的热稳定性，二是碳材料的性能要求。
首先，壳聚糖的热稳定性是选择碳化温度的关键因素之一。
壳聚糖是一种多糖类化合物，其结构中含有大量的氢键和糖环。
在升高温度的过程中，糖环会发生裂解，氢键会断裂，热解产物会释放出大量的挥发性物质。
因此，壳聚糖在高温下容易发生分解。
其次，碳材料的性能要求也是选择碳化温度的重要因素之一。
碳材料的性能包括形貌、结构和电化学性能等方面。
不同的应用领域对碳材料的性能要求不同，因此选择不同的碳化温度可以得到具有不同性能的碳材料。
在壳聚糖碳化的过程中，温度的选择应该综合考虑壳聚糖的热稳定性和碳材料的性能要求。
一般来说，壳聚糖的热解温度范围在200℃到800℃之间，碳化温度一般选择在600℃到1100℃之间。
在较低温度下，壳聚糖分解的速率较慢，有利于控制反应的进行，并可以保留一定的糖环结构。
在较高温度下，壳聚糖分解的速率较快，容易形成纯碳结构。
因此，较低温度下碳化得到的碳材料具有较高的比表面积和孔隙度，较高温度下碳化得到的碳材料具有较高的晶型度和导电性能。
例如，在制备超级电容器电极材料时，可选择较低温度下碳化壳聚糖，得到具有较高比表面积和较好电容性能的碳材料。
而在制备锂离子电池负极材料时，可选择较高温度下碳化壳聚糖，得到具有较高晶型度和较好导电性能的碳材料。
总之，壳聚糖碳化温度对于最终得到的碳材料的性能有重要影响。
在选择碳化温度时，需要综合考虑壳聚糖的热稳定性和碳材料的性能要求，以得到具有理想性能的碳材料。
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-2、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A．水浴加热B．冷凝回流C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂D．乙酸过量3、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl4、化学与生活密切相关。
下列叙述不正确．．．的是（）A．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土5、已知：25℃时，K a(HA)>K a(HB)。
该温度下，用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。
下列说法正确的是A．滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B．25℃时，Ka(HA)的数量级为l0-11C．当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D．P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c（B-）+c(HB)6、下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+7、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。
海带酶解工艺选择1、概述海带（Laminaria japonica），又名纶布、昆布、江白菜，是多年生大型食用藻类。
藻体为长条扁平叶状体，褐绿色，有两条纵沟贯穿于叶片中部，形成中部带，一般长1.5~3m，宽15~25cm，最长者可达6m，宽可达50cm。
海带生于海边低潮线下2m深度的岩石上，人工养殖生长在绳索或竹材上，是我国、日本、朝鲜等东方人喜欢食用的经济藻类。
我国海带养殖已发展成大规模产业，从辽宁一直到广东沿海，产量约占世界海藻的50%，居世界第一位。
2、海带主要成分海带主要成分海带成分灰分脂肪粗蛋白碳水化合物褐藻酸甘露醇海带淀粉粗纤维褐藻糖胶含量（% DW）25~35 1~2 15~20 20~32 17~30 1~20 2~6 1~2上表列出了一般情况下，海带主要有机物成分的范围，可以看出，海带不含木质素，易降解碳水化合物含量高，主要为葡聚糖（褐藻淀粉、纤维素）、甘露醇、果胶质和褐藻酸。
目前从海带中发现的多糖有三种：褐藻胶、褐藻糖胶、褐藻淀粉。
褐藻胶又称褐藻酸，由β-D-甘露糖醛酸（β-D-man-nuronate）与其差向异构体α-L-古罗糖醛酸（α-L-gu-luronate）通过1，4-糖苷键构成，来源于细胞壁，是褐藻中共有的水溶性、酸性直链多糖，在海带中含量丰富，约占19.7% ，具有抑制肿瘤、增强免疫、促进生长等功效。
褐藻糖胶是狭义上的海带多糖，是海带细胞间的多糖物质，是褐藻细胞壁外层含有的特殊藻胶，是褐藻细胞分泌产生的黏性物质，其含量一般在0.3%-1.5%，褐藻糖胶含有鼠李糖、半乳糖、岩藻糖等多种中性单糖，还有部分结合蛋白质。
褐藻淀粉又称昆布多糖，是一种细胞内多糖，在海带中的含量约占1 %，褐藻淀粉为中性葡聚糖的一种，其磺化产物为褐藻淀粉硫酸酯，研究发现，这两种多糖都能够促进机体的免疫功能，对血清胆固醇都有明显的降低作用，褐藻淀粉与人工磺化的褐藻淀粉硫酸酯相比，对机体的免疫调节作用更强。
3、海藻主要裂解方法现阶段关于海藻（海带）的裂解方法的研究主要集中在酶解、微波裂解和（酸）水解等。
（1）微波裂解目前报道的对海藻热裂解技术大都集中于微波裂解。
由于微波裂解具有高效快速、节能省电、选择性、无污染和易控制等优点，而使其成为目前最有发展潜力的热裂解技术，因而是生物质热裂解技术研究发展的一个重要方向。
海藻的裂解过程大致可以分为3个阶段：脱水干燥阶段、快速裂解阶段和缓慢裂解阶段。
在热解升温过程的开始有一干燥和初挥发阶段，水分和少量的小分子物质从海藻中逸出；随着温度的继续升高，海藻开始发生分解反应，导致剧烈失重；当反应温度高于650℃左右，热解反应已基本完成，剩余物质开始碳化，进入缓慢失重阶段。
总体趋势是，随着微波功率的增大，物料的转化率增大，固体剩余物减少，气体和液体产物量增大。
（2）酶解由于海带细胞壁的结构特性，添加纤维素酶能有效地破坏藻体的细胞壁，使其有效成分如褐藻多糖得以容易溶出，以便被后续工艺中发酵菌等菌种有效地吸收利用。
酶解法可针对多糖的分布部位，充分破坏细胞结构，条件温和，在最大限度地提高多糖得率的同时保持有效物质的结构和活性，但耗时较长。
（3）(酸)水解稀硫酸水解生物质的化学方法被认为是比较简单、高效的方法，用硫酸水解海带不仅可提高还原糖的水解效率，同时还会降低海带水解液的黏度，有助于细胞生长和生物乙醇的后期发酵。
稀硫酸在一定条件下能够有效水解海带多糖（褐藻糖胶、海带淀粉、褐藻胶）成为能够被微生物所利用的单糖或者低聚糖，其中水解液主要以还原糖六碳糖为主。
海带水解液中的还原糖主要有：葡萄糖、半乳糖、葡糖醛酸、木糖、甘露醇、岩藻糖，甘露醇不是还原糖但确是海带的主要成分之一。
4、酶解工艺（1）保健型海带粉酶解工艺清洗：将海带放入清水中浸泡1h后，洗去泥沙，海带表面的杂物及粘液，再用清水漂洗干净。
软化及去腥：清洗过的海带用1%醋酸溶液将其软化同时除腥，然后用水漂洗，除去残留溶液。
打浆：在脱腥后的海带中，加入适量水（固液比1：5），用打浆机打成粗浆，细度在3 mm 以下。
酶解：海带浆中按质量比加入1%果胶酶、1%纤维素酶和1%复合蛋白酶，在不锈钢夹层锅中50℃，酶解4h，并不断搅拌。
海带浆中加入果胶酶、纤维素酶和复合蛋白酶进行酶解，可以降低海带多糖的粘度，同时经果胶酶和纤维素酶水解海带浆，可以破坏海带细胞，有利于海带营养成分的释放。
海带浆中还有大量的海带多糖，添加复合蛋白酶可以水解海带多糖中夹杂的蛋白质为氨基酸。
胶磨：经酶解后的海带浆用胶体磨进一步细化，控制胶体磨的间隙，使物料呈均匀细腻的料液。
磨盘间隙调至20～50μm。
调配：将海带浆泵入带有搅拌器的夹层锅中，加入普鲁兰多糖、海藻糖和抗性淀粉，搅拌均匀。
调节浆液固形物含量达到40%。
海带中含有天然的不饱和脂肪酸，在空气中容易氧化，会产生过氧化物和挥发性醛等，使食品风味变差而失去食用价值。
海藻糖作为一种优秀的能有效改善食品质量和风味的天然配料。
海藻糖对这种油脂构成成分中的脂肪酸分解具有很好的抑制作用。
海带中含有大量的生物活性物质，如甘露醇，海带多糖，海带氨酸等。
海带浆中加入普鲁兰多糖，可以形成多糖类可食用膜包裹于海带粉表面，能阻隔水汽、其它气体或各种溶质的渗透，并起到保护作用，保证食品的质量，延长食品的货架期。
均质：对调配好的混合浆液用40MPa的压力在均质机中进行均质。
料液粒度控制在5μm 以下。
灭菌：采用超高温瞬时灭菌机进行，灭菌条件：温度为140～145℃，时间为2～5s，出料温度冷却至50℃左右。
（2）褐藻糖胶提取工艺在海带中，褐藻糖胶的主要存在位置是细胞壁。
海带细胞壁的主要成分包括纤维素、果胶、半纤维素等，另外还有少量海带多糖（海藻酸、褐藻糖胶和海带淀粉）和蛋白质，其中前三者对海带细胞壁具有骨架支撑作用。
因此要快速有效的破解海带细胞壁以释放出可溶性的褐藻糖胶，需要有效破坏三者形成的稳定胞壁结构，所以选择了纤维素酶、果胶酶和木聚糖酶；其次，以海带淀粉为主的褐藻多糖对褐藻糖胶的提取有一定影响，因此选择α-淀粉酶除去；最后，少量蛋白质对褐藻糖胶在溶液中的释放存在一定影响，因此要除去这部分蛋白质。
复合酶提取工艺工艺流程：干海带切块—浸泡冲洗除杂—调温调pH—加入复合酶恒温酶解—打碎—离心除海带渣—钙凝—离心除海藻酸钙—浓缩—除钙离子—中和—醇沉—减压抽滤—真空冷冻干燥—粗褐藻糖胶。
称取30g干海带浸泡后冲洗除杂，按一定比例的料水比加蒸馏水；放入水浴锅中，恒温后调pH至酸性；加入一定比例的复合酶(以海带干重计，下同)恒温酶解一定时间；酶解结束后打碎海带，4000r／min离心15min以除去海带渣得到上层液；向上层液中边搅拌边加入30％CaCl2溶液，放置一段时间至液体澄清，4000r／min离心15min除去海藻酸钙；旋转蒸发浓缩；向浓缩液中加入20％Na2CO3溶液，搅拌后4000r／min离心15min除钙离子，重复操作至溶液澄清；用HCl溶液中和已除去钙离子的清液；用无水乙醇分级沉淀，4℃静置过夜；减压抽滤得到沉淀物，真空冷冻干燥后即为粗褐藻糖胶制品。
复合酶即纤维素酶、果胶酶、木聚糖酶、α-淀粉酶和酸性蛋白酶的比例为25：10：10：1：5；在单因素实验基础上设计正交实验优化，得到的复合酶提取海带中褐藻糖胶的最佳条件是复合酶添加量(以海带干重计)为4.6％，酶解温度为59℃，pH为4.5，时间为18h，料水比为l：30。
（3）各种酶胰酶pH7.5，果胶酶pH4.2，木瓜蛋白酶pH6.0，植物水解酶蛋白酶pH3.4，纤维素酶pH5.0。
分别加入样品所含多糖质量1％的胰酶、果胶酶、木瓜蛋白酶、纤维素酶及植物水解蛋白酶及不添加酶(空白)。
在50℃中水浴振荡，水解4h，在沸水浴中加热灭酶10min，冷却离心(4800r／rain，20min)后取上清液即为多糖酶解液样品。
确定了复合酶最佳配比，纤维素酶：果胶酶：淀粉酶：蛋白酶=60：20：10：15：16，并进一步通过单因素试验和正交试验优化了复合酶综合提取的条件：料液比为1：30、加酶量为6.05％、pH4．8、温度55℃、时间18h。
○1纤维素酶（β-1,4-葡聚糖-4-葡聚糖水解酶）：是降解纤维素生成葡萄糖的一组酶的总称，它不是单体酶，而是起协同作用的多组分酶系，是一种复合酶，主要由外切β-葡聚糖酶、内切β-葡聚糖酶和β-葡萄糖苷酶等组成，还有很高活力的木聚糖酶。
作用于纤维素以及从纤维素衍生出来的产物。
微生物纤维素酶在转化不溶性纤维素成葡萄糖以及在果蔬汁中破坏细胞壁从而提高果汁得率等方面具有非常重要的意义。
纤维素酶的最适pH一般在4.5~6.5。
葡萄糖酸内酯能有效的抑制纤维素酶，重金属离子如铜和汞离子，也能抑制纤维素酶，但是半胱氨酸能消除它们的抑制作用，甚至进一步激活纤维素酶。
植物组织中含有天然的纤维素酶抑制剂；它能保护植物免遭霉菌的腐烂作用，这些抑制剂是酚类化合物。
如果植物组织中存在着高的氧化酶活力，那么它能将酚类化合物氧化成醌类化合物，后者能抑制纤维素酶。
○2果胶酶：是指分解植物主要成分—果胶质的酶类。
果胶酶包括两类，一类能催化果胶解聚，另一类能催化果胶分子中的酯水解。
其中催化果胶物质解聚的酶分为作用于果胶的酶（聚甲基半乳糖、醛酸酶、醛酸裂解酶或者果胶裂解酶）和作用于果胶酸的酶（聚半乳糖醛酸酶、聚半乳糖醛酸裂解酶或者果胶酸裂解酶）。
催化果胶分子中酯水解的酶有果胶酯酶和果胶酰基水解酶。
最适作用PH:3.0，最适作用温度为50℃，果胶酶是从根霉中提取的,使细胞间的果胶质降解,把细胞从组织内分离出来。
○3木聚糖酶：木聚糖(xylan)是一种存在于植物细胞壁中的异质多糖，约占植物细胞干重的15%~35%，是植物半纤维素(hemicellose)的主要成分。
大多数木聚糖是一种结构复杂的、具有高度分枝的异质多糖，含有许多不同的取代基。
木聚糖的生物降解也因此需要一个复杂的酶系统，通过其中各种组分的相互协同作用来降解木聚糖。
因此，木聚糖酶是一组酶，而非一种酶。
木聚糖水解酶系(xylanolyticenzymesystems)是一类降解木聚糖的酶系，包括β-1,4-内切木聚糖酶、β-木糖苷酶、α-L-阿拉伯糖苷酶、α-D-葡糖苷酸酶、乙酰基木聚糖酶和酚酸酯酶，可降解自然界中大量存在的木聚糖类半纤维素。
在木聚糖水解酶系中，β-1,4-内切木聚糖酶是最关键的水解酶，它通过水解木聚糖分子的β-1,4-糖苷键，将木聚糖水解为小寡糖和木二糖等低聚木糖，以及少量的木糖和阿拉伯糖。
β-木糖苷酶通过水解低聚木糖的末端来催化释放木糖残基。
另外，参与彻底降解木聚糖的还有α-L-阿拉伯呋喃糖苷酶、α-葡萄糖醛酸苷酶、乙酰木聚糖酯酶，以及能降解木聚糖中阿拉伯糖侧链残基与酚酸(如阿魏酸或香豆酸)形成的酯键的酚酸酯酶等侧链水解酶，它们作用于木糖与侧链取代基之问的糖苷键，协同主链水解酶的作用，最终将木聚糖转化为它的组成单糖作用PH范围为3.5-6.5,最佳PH值为5.0；作用温度范围为50-60℃，最佳温度为55℃。
