第二节 几种重要的金属化合物
（第3课时 铁的重要化合物）
【学习目标】
1、了解FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用。
【学习重点】
2、掌握Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。
【学习难点】
3、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。
【相关知识点的回顾】
（1）以前我们学习过哪些铁的化合物？其中铁的化合价分别是多少？
（2）根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有___________性，Fe2+应具有___________性和___________性，Fe应只具有___________性。
【预学能掌握的内容】
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物：阅读课本P59相关内容，结合初中所学知识，完成下表。
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗名 ——
化学式
铁的化合价
颜色 状态
水溶解性
与H+反应 ——
与CO反应
稳定性
2、铁的氢氧化物：阅读课本P60相关内容，完成下表。
铁的氢氧化物 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3
颜色、状态
水溶性
制备(离子方程式) 与盐酸反应 化学方程式
离子方程式
稳定性
转化关系
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验方法：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成 ，可用于Fe3＋的检验。
（2）Fe3＋和Fe2＋的转化：根据课本P61相关内容，完成下列两个反应的化学方程式和离子方程式。
①FeCl3溶液中加入铁粉
②FeCl2溶液中滴加氯水
三、 铁的重要化合物
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，思考如下问题并积极展示。
（1）Fe3O4中铁的化合价如何？你能据此尝试写出它与盐酸反应的化学方程式和离子方程式吗？
（2）能由FeO和Fe2O3直接加水分别制得Fe(OH)2 和Fe(OH)3吗？你能尝试小结金属氧化物与水反应的不同情况吗？
《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
(一)知识和技能
1.了解FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用。
2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。
3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。
(二)过程与方法
1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。
2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养学生的证据意识和实验探究、证实证伪的方法，提高学生的科学素养。
3.通过自学和自主建构活动，培养学生掌握获取和加工信息的能力和方法。
(三)情感态度与价值观
1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强学生对化学学习的热情。
2.培养学生务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。
二、教学重点和难点
(一)教学重点：铁的氢氧化物的性质及灰绿色沉淀成因的探究、Fe3+的检验
(二)教学难点：氢氧化亚铁的制备
三、教学方法
自主建构式、问题探究式
四、教学手段及用具
（1）实验仪器：井穴板、试管、胶头滴管、锥形瓶、三通管、橡胶管、橡胶塞、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、止水夹。
（2）实验药品：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、
氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、二氧化锰、双氧水、分液漏斗、铁粉、稀硫酸、煤油。
五、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动
引入新课 【问答】同学们，你们知道一个人如果贫血会有什么表现吗？请看视频。贫血的人需要补充什么元素？是补充铁单质还是铁的化合物？这节课我们就来学习铁的化合物，首先请大家自学教科书59页铁的氧化物的性质，完成学案上相应填空。
回忆日常生活常识和化学知识，观看视频，回答教师提问。 活动一
自学：铁的氧化物的性质 【板书】第一章 第三节 三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物的性质
【问答】大家请核对答案，然后在器材盒里的井穴板中辨识铁的三种氧化物。
【讲解】教材里没有告诉我们Fe3O4中铁的化合价，只说它是一种复杂的化合物，由于铁主要以+2、+3价存在，我们姑且认为Fe3O4中+2、+3铁都有，这样的话， 根据化合价之和为0的原理，其中+2、+3铁的数量比就为1：2。
第1页（共7页） 第3课时 铁的重要化合物
【新课导入】
铁的化合物很多。氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色四氧化三铁。含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。
铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。
唐朝杜甫《自京赴奉先咏怀五百字》诗：“朱门酒肉臭，路有冻死骨。”意思是说富贵人家酒肉多得吃不完而腐臭，穷人们却在街头因冻饿而死。形容贫富悬殊的社会现象。为何称为“朱门”？
【教材讲解】
一、新课导入
PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？
过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，根据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？
学生思考回答。
二、新课教学
归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。 第2页（共7页） 板书：铁的重要化合物
1．铁的氧化物
学生阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。完成下表。
名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁
化学式
俗名
颜色
水溶性
铁的价态
类别
归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。但都可以溶于酸。Fe2O3和FeO是碱性氧化物。
学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
（第3课时）
一、说教材
本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。
二、说目标
知识与技能目标：
（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：
（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+ 能被氧化成Fe3+ ，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：
（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
三、说重难点
教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；
教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析：
在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。在情感上乐于探究物质变化的奥妙。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。
