铁及其化合物PPT完美版2
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《铁及其化合物》课件
了解碳酸铁化合物的形式 和用途。
4 硫酸铁
探索硫酸铁的制备和在化学工业中的应用。
5 氯化铁
了解氯化铁的性质和在水处理、医药和催化 剂中的应用。
铁的应用
1 钢铁制造
探索钢铁在建筑、制造和 交通领域的广泛应用。
2 电子产品
了解铁在电子产品制造中 的角色和应用。
3 医疗用途
探索铁在药物和医疗设备 中的使用。
3 铁在未来的应用和发
展
展望铁在未来材料科学、 能源和环境科学方面的创 新应用。
了解铁的晶体结构和原子排列方式。
铁的存在形式
1 自然界中的铁
探索铁在地壳中的分布和获取方式。
2 工业中的铁
了解铁在钢铁制造和其他工业过程中的应用。
3 食物中的铁
探索铁在日常饮食中的来源和作用。
铁的化合物
1 氧化铁
了解不同氧化态铁的特性 和应用。
2 氢氧化铁
3 碳酸铁
探索氢氧化铁的性质以及 在催化剂和颜料中的应用。
《铁其化合物》PPT课 件
# 铁及其化合物
铁及其化合物是一个重要的主题，本课件将带你深入了解铁的各个方面，包 括物理性质、化学性质、存在形式、化合物及其应用和环境问题。
铁的基本概念
1 铁的物理性质
探索铁的密度、硬度和熔点等物理性质。
2 铁的化学性质
探索铁在空气中的氧化反应和与其他元素的反应。
3 铁的结构
铁的环境问题
1 铁的污染
了解铁在工业生产和废弃物处理中对环境的影响。
2 铁的循环利用
探索铁的再生利用和废物管理的策略。
3 铁的保护措施
了解如何减少铁的污染和保护环境。
结语
1 铁及其化合物的重要
《铁及铁的化合物》课件
铁的化学符号为Fe，源自拉丁文 "Ferrum"。
铁的性质
磁性
铁是唯一的元素，可以永久磁化，具有吸引磁 物的特性。
延展性
铁可以轻松成型为各种形状，适用于铁制品的 制造。
导电性
铁是一种良好的导电体，广泛应用于电子设备 和电路中。
耐腐蚀性
经过适当的处理，铁可以具备较好的耐腐蚀性， 常用于建筑和船舶。
铁的制备
《铁及铁的化合物》PPT 课件
这份PPT课件将帮助您了解铁及铁的化合物的重要性和应用。从铁的性质、制 备和应用，到铁的氧化物和硫化物，让我们一同探索这个引人入胜的主题。
概述
铁的来源
历史意义
铁是地球上最丰富的元素之一，广泛存在于矿石中。
铁的制备和应用追溯到数千年前，是人类文明发展 的重要里程碑。
化学符号
2 辉铁矿
化学式为FeS，是一种绿色至黑色的矿石，常用于制造硫酸。
3 锐铁矿
化学式为FeS2，是一种常见的硫化物矿石，也被称为黄金。
铁的命名和式写法
元素名称
1. 铁 2. 氧 3. 硫
元素符号
1. Fe 2. O 3. S
化合物名称
1. 氧化铁 2. 硫化铁
化合物式写法
1. FeO 2. FeS
1
矿石提取
通过炼铁过程，从铁矿石中提取纯净的
高炉冶炼
2
铁。
将铁矿石和焦炭放入高炉中，经过高温
反应得到铁。
3
炼钢
通过去除杂质和调整成分，将铁转化为 钢。
铁的应用
桥梁建设
铁是建造大型桥梁的理想材料，坚固耐用，可承受 重大负荷。
建筑和工艺品
铁制建筑和工艺品具有独特的质感和塑性强，广泛应用于各行各业。
铁的性质
磁性
铁是唯一的元素，可以永久磁化，具有吸引磁 物的特性。
延展性
铁可以轻松成型为各种形状，适用于铁制品的 制造。
导电性
铁是一种良好的导电体，广泛应用于电子设备 和电路中。
耐腐蚀性
经过适当的处理，铁可以具备较好的耐腐蚀性， 常用于建筑和船舶。
铁的制备
《铁及铁的化合物》PPT 课件
这份PPT课件将帮助您了解铁及铁的化合物的重要性和应用。从铁的性质、制 备和应用，到铁的氧化物和硫化物，让我们一同探索这个引人入胜的主题。
概述
铁的来源
历史意义
铁是地球上最丰富的元素之一，广泛存在于矿石中。
铁的制备和应用追溯到数千年前，是人类文明发展 的重要里程碑。
化学符号
2 辉铁矿
化学式为FeS，是一种绿色至黑色的矿石，常用于制造硫酸。
3 锐铁矿
化学式为FeS2，是一种常见的硫化物矿石，也被称为黄金。
铁的命名和式写法
元素名称
1. 铁 2. 氧 3. 硫
元素符号
1. Fe 2. O 3. S
化合物名称
1. 氧化铁 2. 硫化铁
化合物式写法
1. FeO 2. FeS
1
矿石提取
通过炼铁过程，从铁矿石中提取纯净的
高炉冶炼
2
铁。
将铁矿石和焦炭放入高炉中，经过高温
反应得到铁。
3
炼钢
通过去除杂质和调整成分，将铁转化为 钢。
铁的应用
桥梁建设
铁是建造大型桥梁的理想材料，坚固耐用，可承受 重大负荷。
建筑和工艺品
铁制建筑和工艺品具有独特的质感和塑性强，广泛应用于各行各业。
《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
铁及其化合物PPT课件
铁及其化合物
一、铁 第四周期第VIII族，属过渡元素 化学性质
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式
化学 名称 俗名
FeO 氧化亚铁
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+2、+3
+3
稳定性
与H+ 反应 铝热 反应
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 __________________．
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法． ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样 操作的理由是________________________________________．
【答案】 (2)①稀H2SO4和铁屑 ②NaOH溶液 ③检验试管Ⅱ出口 处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管 Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示， 已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①a电极的材料应为__________，电极反应式___________． ②电解液c可以是______(填编号)． A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 【答案】 (3)①Fe Fe－2e－ === Fe2＋ ②BC
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2++ H2O
一、铁 第四周期第VIII族，属过渡元素 化学性质
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式
化学 名称 俗名
FeO 氧化亚铁
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+2、+3
+3
稳定性
与H+ 反应 铝热 反应
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 __________________．
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法． ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样 操作的理由是________________________________________．
【答案】 (2)①稀H2SO4和铁屑 ②NaOH溶液 ③检验试管Ⅱ出口 处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管 Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示， 已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①a电极的材料应为__________，电极反应式___________． ②电解液c可以是______(填编号)． A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 【答案】 (3)①Fe Fe－2e－ === Fe2＋ ②BC
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2++ H2O
铁及其化合物-PPT课件.ppt
[解析] A 项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B 项，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗； C 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 易溶，过滤 即可；D 项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2角”的转化关系
1．转化关系
2．重要应用 (1)除杂：
(2)判断离子共存： Fe2＋不共存NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋不共存S2－、I－、SO23－。 Fe2＋、Fe3＋不共存HCO－ 3 、CO23－等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2．Fe2＋和Fe3＋的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水：
2．FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检 验Fe3＋的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋
铁及其化合物ppt课件
结合生活和从氧化还原角度分析 生活经验告诉我们，常温下，铁与水是不发生反应的。但在高温下，铁能与水发生反应。
五、教学过程
工作回顾
教学过程
教学目标和重难点
学情分析
教法与学法
板书设计
课标与学情分析
结合生活引入铁在自然界中分布极为广泛，为什么人类发现和利用铁却比黄金和铜要迟？
环节三：铁的氧化物
五、教学过程
主讲人：史淑瑞
《铁及其化合物》说课
《铁及其化合物》
目录
一、课标和教材分析
二、学情分析
三、教学目标和重难点
四、教法和学法
五、教学过程
六、板书设计
PART 1
课标与教材分析
一、课标与教材分析
工作回顾
学情分析
课标与教材分析
教学 过程
板书设计
必修模块要求
《课程标准》内容要求
模块学习要求
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。
环节—：创设情境 引入新课
陨铁
五、教学过程
工作回顾
教学过程
教学目标和重难点
学情分析
教法与学法
板书设计
课标与学情分析
环节二：铁单质
引导学生总结一、物理性质①有延展性和导热性。②能导电，但其导电性不如铜和铝。③能被磁铁吸引。④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3。
五、教学过程
板书设计
课标与学情分析
环节四：铁的氢氧化物
结合实验探究铁的氢氧化物的制备在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
五、教学过程
工作回顾
五、教学过程
工作回顾
教学过程
教学目标和重难点
学情分析
教法与学法
板书设计
课标与学情分析
结合生活引入铁在自然界中分布极为广泛，为什么人类发现和利用铁却比黄金和铜要迟？
环节三：铁的氧化物
五、教学过程
主讲人：史淑瑞
《铁及其化合物》说课
《铁及其化合物》
目录
一、课标和教材分析
二、学情分析
三、教学目标和重难点
四、教法和学法
五、教学过程
六、板书设计
PART 1
课标与教材分析
一、课标与教材分析
工作回顾
学情分析
课标与教材分析
教学 过程
板书设计
必修模块要求
《课程标准》内容要求
模块学习要求
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。
环节—：创设情境 引入新课
陨铁
五、教学过程
工作回顾
教学过程
教学目标和重难点
学情分析
教法与学法
板书设计
课标与学情分析
环节二：铁单质
引导学生总结一、物理性质①有延展性和导热性。②能导电，但其导电性不如铜和铝。③能被磁铁吸引。④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3。
五、教学过程
板书设计
课标与学情分析
环节四：铁的氢氧化物
结合实验探究铁的氢氧化物的制备在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
五、教学过程
工作回顾
3.1铁及其化合物（第2课时）课件ppt
Fe2O3
红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、 涂料、油墨和橡胶的红色颜料
四氧化三铁 Fe3O4 黑色晶体，有磁性，俗称磁性氧化铁
新课讲解
铁的氧化物
铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应。 氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，它们都能与酸发生反应， 分别生成铁盐和亚铁盐。
氧化铁可做外墙涂料
思考·讨论
你知道氧化铁和稀盐酸、稀硫酸的反应式吗？
思考·讨论
加热Fe(OH)3时，它能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末。
2Fe(OH)3 —加热— Fe2O3 + 3H2O 红褐色粉末 红棕色粉末
新课讲解
铁盐和亚铁盐
常见的铁盐有硫酸铁(Fe2(SO4)3)，氯化铁(FeCl3)等，常见 的亚铁盐有硫酸亚铁(FeSO4)，氯化亚铁(FeCl2)等。
思维启迪
Fe3+和Fe2+在一定条件下相互转化
铁盐遇到较强的还原剂会被还原成亚铁盐， 亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐， 即Fe3+和Fe2+在一定条件下是可以相互转化的。
Fe2+
Fe3+
思考·讨论
Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，分别可以做氧化剂 还是还原剂？
Fe中Fe元素的化合价为0，可以升价，所以Fe可以做还原剂。 FeSO4中Fe元素的化合价为+2，可以升价或降价，所以Fe既可 以做氧化剂，又可以做还原剂。 Fe2(SO4)3中Fe元素的化合价为+3，可以降价，所以Fe可以做 氧化剂。
思考·讨论
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试 管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现 象。
FeCl3溶液中Fe3+的被铁粉还原成Fe2+ 。 2Fe3+ + Fe —— 3Fe2+
人教版《铁及其化合物》优秀课件PPT2
(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：
===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O
5Fe ＋MnO ＋8H ===5Fe ＋Mn ＋4H O 。 反应原理：3Fe2＋＋8HNO3===3Fe(NO－3)2＋2NO↑＋＋4H2O，铁元素的存3在＋形式为Fe2＋，2铁＋元素的价态为＋2价。
铁与硫酸、硝酸的混合酸反应顺序总4结
2
(1)操作①的名称是_____；
a→g→h→d→e→b→c→f
铁铁与与稀 稀(HH5NNOO)33将的的反反F应应 eCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出：
3Fe ＋NO ＋4H ===3Fe ＋NO↑＋2H O 氧判化断性 产：物C中l2铁>的B2r价2＋>态Fe：3＋一>是C明u2确＋哪－>I种2>物Fe质2过＋量，＋二是根据两种物质3的＋物质的量分析判断。
(1)横向变化体现了同价态不同类别(氧化物、碱、盐)之间的转化；①碱 性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐；②Fe2＋、Fe3＋与碱 (OH－)反应生成对应的碱；③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但 难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。
(2)纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化 性或还原性。 (3)斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转化，主要体现物质的 氧化性和还原性。
性质是学习化学的重要方法之一。 乳酸根离子也能被酸性高锰酸钾氧化
(2)配制FeCl2溶液时，为防止Fe2＋被空气氧化还需加入少量铁粉。 (1)加入稀硫酸可能发生反应的离子方程式有________________________ 制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH， (2021·贵州省铜仁市思南中学高三上学期月考)向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示 ，且每一段只对应一个反应。 氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋>I2>Fe2＋ (2)写出加入NH4HCO3溶液发生反应的化学方程式：_________________ (1)由于具有强氧化性能杀菌、消毒。 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 。 。 ③________________________________。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (2021·贵州省铜仁市思南中学高三上学期月考)向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示 ，且每一段只对应一个反应。 SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生了反应 (1)操作①的名称是_____； 甲、乙两种单质与A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图所示进行反应，已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色。 。 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 结论2：充分反应后剩余固体为Cu，而溶液中含FeCl2和CuCl2，C、D错误。
铁及其化合物ppt2
（2）、与强氧化性酸反应
Fe Fe3+
铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化 现象，加热后反应继续进行。 4、铁与某些盐反应
铁可以将其后面的金属置换出来
思考
铁在什么情况下现+2价？什么情 况下现+3价？
与弱氧化剂反应 如盐酸、硫、氯化铜等 Fe 与强氧化剂反应 如氯气、浓硫酸、硝酸等
Fe2+
Fe3+
+26
2
8
14
2
最外层2个电子，易失去电子 常 见 化 合 价 有 、 价
Fe – 2e→Fe2+
+26
2
8
14
+2 +3
Fe – 3e→Fe3+
+26
2
8
13
（三）、铁的化学性质
1、与非金属反应
&+3
氧化性
+2
Cl2>O2>S
2、铁与水的反应
铁的还原性比钠、镁、铝弱。 3、铁与酸的反应 （1）、与非强氧化性酸反应
金茂大厦由美国 S.O.M公司设计，占 地面积2.4万平方米， 高420.5米,主楼有88 层，裙房有6层，地 下室3层，总建筑面 积29万平方米。耗用 钢材7.6万吨。
人类对铁的最早知识来源 于从太空降下来的陨铁， 埃及人称它为“天铁” 我国劳动人民早在三千年前的春秋战国时期已经出 现冶炼铁的技术，铁器开始出现。不久就开始出现 了钢，但主要用于武器的制造。到战国时，冶铁工 作已十分发达，能生产大量铁器，从而使铁农具使 用范围扩大！
+2
黑色晶体 红棕色粉末 +2、+3 都不溶与水 +3
铁及其化合物(二)》PPT
氧化，体现氧化性
课堂练习
下列离子方程式错误的是（ B ） A. Fe(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：
Fe(OH)2 +2H＋ == Fe2＋+2H2O B. Fe(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式为：OH― + H＋ == H2O C. 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液：Fe2＋+2OH― == Fe(OH)2↓ D. 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液：Fe3＋+3OH― == Fe(OH)3↓
B. Na2SO4 D. KCl
课堂练习
有关铁的化合物的说法中，错误的是（ A ）
A. Fe(OH)2是一种灰绿色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为 红褐色
B. 由图示操作可制取Fe(OH)2 C. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D. Fe(OH)3 胶体呈红褐色、透明，能出现丁达尔效应
三、铁的重要化合物 2.铁的氢氧化物 ②氢氧亚铁
难溶于水的白色絮状沉淀，非常不稳定，在空气中迅速变成 灰绿色，最终变为红褐色。
制备：亚铁盐 + 碱
Fe2++ 2OH == Fe(OH)2 ↓
三、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
②氢氧亚铁
难溶于水的白色絮状沉淀，非常不稳定，在空气中迅速变成 灰绿色，最终变为红褐色。
A．铁元素的化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
课堂练习
下列关于铁的氧化物说法不正确的是（ C ） A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体 B．四氧化三铁是一种复杂的化合物，它与盐酸反应后
的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋ C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈 D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
课堂练习
下列离子方程式错误的是（ B ） A. Fe(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：
Fe(OH)2 +2H＋ == Fe2＋+2H2O B. Fe(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式为：OH― + H＋ == H2O C. 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液：Fe2＋+2OH― == Fe(OH)2↓ D. 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液：Fe3＋+3OH― == Fe(OH)3↓
B. Na2SO4 D. KCl
课堂练习
有关铁的化合物的说法中，错误的是（ A ）
A. Fe(OH)2是一种灰绿色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为 红褐色
B. 由图示操作可制取Fe(OH)2 C. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D. Fe(OH)3 胶体呈红褐色、透明，能出现丁达尔效应
三、铁的重要化合物 2.铁的氢氧化物 ②氢氧亚铁
难溶于水的白色絮状沉淀，非常不稳定，在空气中迅速变成 灰绿色，最终变为红褐色。
制备：亚铁盐 + 碱
Fe2++ 2OH == Fe(OH)2 ↓
三、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
②氢氧亚铁
难溶于水的白色絮状沉淀，非常不稳定，在空气中迅速变成 灰绿色，最终变为红褐色。
A．铁元素的化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
课堂练习
下列关于铁的氧化物说法不正确的是（ C ） A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体 B．四氧化三铁是一种复杂的化合物，它与盐酸反应后
的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋ C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈 D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
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4．FeCl2溶液中混有少量FeCl3时，如何除去杂质？ 【思路分析】除杂问题首先要遵循的原则：不能引入新杂质， 所以除去FeCl2溶液中混有的FeCl3时不能用锌粒。 提示：向溶液中加入足量的铁粉，使FeCl3和Fe充分反应生成 FeCl2，然后过滤除去多余的Fe。 5．FeCl3溶液中混有FeCl2时，如何除去杂质？ 提示：向溶液中加入足量的氯水，使FeCl2转化为F_2____
受热分解
Fe(OH)3 _红__褐__色__
___+_3___
△
_2_F_e_(_O_H_)_3_=_=_=_=_F_e_2O_3_+_3_H_2_O_
_F_e_2_+_+_2_O_H_-=_=_=_=_ 制备方法 _F_e_(_O_H_)_2_↓___
_F_e_3_+_+_3_O_H_-=_=_=_=_F_e_(_O_H_)_3_↓__
铁及其化合物的氧化性或还原性。
一、铁在自然界中的存在和物理性质 1．铁元素在自然界中的存在形态有_游__离__态__和__化__合__态__。 2．铁元素在地壳中含量仅次于_氧__、__硅__、__铝__，居第__四__位。 3．主要的物理性质
颜色 _银__白__色___
熔沸点 _较__高___
有白色沉淀生成， Fe(OH)2不稳定，易被
在空气中迅速变 O2(空气)氧化，
成灰绿色，最后 化学方程式：
变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O
====4Fe(OH)3
1．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，而在O2中燃烧生成Fe3O4，说明了 什么？ 提示：Cl2将Fe全部氧化为Fe3+，O2只将Fe部分氧化为Fe3+， 说明Cl2的氧化性比O2的氧化性强。 2．FeCl2除了利用铁与盐酸、氯化铜等的置换反应制取外，能 通过化合反应制取吗？
只有还原性的微 (2) 粒：_F_e__
既有氧化性又有 (3) 还原性的微粒：
_F_e_2_+
加入氧化剂，如_氯__水__、__稀__硫__酸__、__ _稀__硝__酸___等。
加入还原剂证明氧化性，如_锌__片___ 等； 加入氧化剂证明还原性，如_氯__水__、 __稀__硝__酸___等。
2．实验步骤、实验现象
+
(2)Fe2+的性质探究。
实验步骤
实验现象
结论及有关离子 或化学方程式
加入KSCN溶液， 无明显现象，再 滴加氯水溶液呈 红色
Fe2+具有还原性， 离子方程式： 2Fe2++Cl2==== 2Fe3++2Cl-
实验步骤
实验现象
结论及有关离子 或化学方程式
溶液由浅绿色 变为无色
Fe2+具有氧化性， 离子方程式： Zn+Fe2+====Zn2++Fe
第3课时 探究铁及其化合物的氧 化性或还原性
1．以铁及其化合物为例，学会从氧化还原反应的角度认识物 质的性质，并掌握铁及其化合物的相互转化关系。 2．通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动， 学会探究物质氧化性或还原性的科学方法。 3．了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密 切联系。
1．写出高炉炼铁时主要的化学方程式。 △
提示：碳与氧气反应生成二氧化碳：C+O2====CO2； 过量焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：CO2+C高=温===2CO； 三氧化二铁与一氧化碳反应：Fe2O3+3C高O温====2Fe+3CO2。
2．为什么保存硫酸亚铁溶液时常加入少量铁粉？ 提示：Fe2+具有较强的还原性，易被氧化变质，向盛放亚铁盐 溶液的试剂瓶中加入少量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+。 3．用硫酸亚铁溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2时，为什么很难看 到白色沉淀？ 提示：Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，白色沉淀迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色。
___难__溶____ ___难__溶____
____+_3____ __+_2_和__+_3__ __碱__性__氧__化__物___
与盐酸反应：
FeO+2HCl====FeCl2+H2O
与CO反应：
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
三、铁的氢氧化物
颜色
Fe(OH)2 __白__色___
转化关系
__4_F_e_(_O_H_)_2_+_O_2_+_2_H_2O_=_=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3_
四、铁及其化合物的氧化性和还原性 1．预测与假设及相应实验方案验证
序号 预测与假设 只有氧化性的微
(1) 粒：_F_e_3_+ _
实验方案
加入还原剂，如_铁__粉__、__铜__粉__、__ _锌__片__等。
提示：能。可以通过化合反应得到，如 2FeCl3+Fe====3FeCl2。
一、铁及其化合物的性质 如图1是高炉炼铁，主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 焦炭与氧气反应生成CO2，同时放出大量热，供炼铁用；过量 焦炭与CO2反应生成CO，最终在高温条件下CO把Fe2O3还原为铁。
如图2是硫酸亚铁溶液，在实验室保存该试剂时常加入少量铁 粉。
1．高中化学常见的黑色固体 铁粉(纯的铁粉是银白色)、MnO2、木炭、CuO 2．铁的反应特点 (1)铁在化合物中主要有两种化合价：+2价和+3价。 (2)铁和氯气、硝酸等强氧化剂生成Fe3+。 (3)铁和硫、稀硫酸(H+)等弱氧化剂生成Fe2+。 3．常见的有色溶液及其离子 含Fe2+的溶液～浅绿色，含Fe3+的溶液～棕黄色。 含Cu2+的溶液～蓝色，含MnO4-的溶液～紫红色。
(1)Fe3+的性质探究。
实验内容
实验现象 加入KSCN溶液，
结论及有关 离子方程式 Fe3+具有氧化性，Fe
溶液呈红色，加
具有还原性，
入足量铁粉后，
离子方程式：
溶液退色
Fe+2Fe3+====3Fe2+
加入KSCN溶液，溶 液呈红色，加入足 量铜片后，溶液红 色消失，变为蓝色
Fe3+具有较强氧化性， 离子方程式： Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2
导电性
特性
_比__铜__、__铝__差__ 被__磁__铁__吸__引__
二、铁的氧化物
俗称 颜色 水溶性 Fe化合价 物质类别
主要化 学性质
FeO
___黑__色____ ___难__溶____ ___+_2_____
Fe2O3 ___铁__红____
Fe3O4 _磁__性__氧__化__铁_
__红__棕__色___ ___黑__色____