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高一化学必修一铁及其化合物(课堂PPT)

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第一节铁及其化合物第3课时(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)(共32张ppt)

第一节铁及其化合物第3课时(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)(共32张ppt)
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第3课时
知识导航
1 铁盐和亚铁盐
2
Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系
本节重点 本节难点
新课导入
铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。
菠菜
蛋黄
瘦肉
如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？
铁盐和亚铁盐
铁盐和亚铁盐的组成
举例：2Fe2＋＋Cl2===_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－_；FeO＋CO 高温 _F_e_＋__C_O__2。
知识梳理
典例精讲
为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
知识梳理
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
铁盐和亚铁盐
实验结论
Fe3＋
知识梳理
Fe2＋、Fe3＋相互转化
铁
氯气
Fe2＋
知识梳理
如何证明一个未知溶液中含 有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法 是什么？
待测液
KSCN溶液
氧化剂 不变色 氯水或H2O2
红色，则含Fe2＋、不含Fe3＋
实验结论 可以看到，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，可以利用这一反应 检验Fe+的存在
知识梳理
铁盐和亚铁盐
Fe2＋、Fe3＋相互转化
实验探究 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几 滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生 了什么变化?

铁及其化合物第1课时课件高一上学期化学人教版

铁及其化合物第1课时课件高一上学期化学人教版
(3) Fe与盐溶液反应(CuSO4) Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
任务二 铁的化学性质
0
△ +3
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4
铁的化合价变化有何异同？
0
△ +2
Fe+S=====FeS
为什么Fe被氧化成不同价态的产物？
F0e＋H2SO4===F+e2SO4＋H2↑ F0e＋CuSO4===Cu＋F+e2SO4
Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋ = 2Fe3＋＋Fe2＋＋
4H2O
稳定性
△ 6FeO＋O2= 2Fe3O4
稳定
稳定
与CO、H2
高温
Fe2O3 ＋ 3CO = 2 Fe＋3CO2
反应
Fe3O4
＋
高温
4CO = 3
Fe＋4CO2
高温
Fe2O3 ＋ 3H2 = 2 Fe＋3H2O
肥皂液 （收集氢气， 现象明显）
注意事项： （1）试管口略向下倾斜。 （2）酒精灯先加热湿棉花，再加热铁粉。 （3）加热一会儿再将导管插入到肥皂水中。 （4）结束时，先撤导管，再移开酒精灯。
任务三 探究铁与水蒸气的反应
【实验装置】
实验现象 实验结论 实验原理
①用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声 ②固体仍为黑色
……
铁的发展史
➢ 公元前2500年人类已发现和使用铁 （陨铁，古埃及人称为“天石“） ➢ 约公元前2000年人类发明了铁矿石的冶炼方法
我国的“铁文化”
➢ 我国目前发现最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 ➢ 战国中期以后铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用

铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
磁性 熔点 沸点 密度
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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【新教材】人教版高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 PPT(共19张)

【新教材】人教版高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 PPT(共19张)
3.任务驱动型材料作文更能贴近社会 生活， 注重材 料的启 发和引 导作用 ，更能 体现学 生分析 问题、 解决问 题的能 力，同 时在角 度、立 意、文 体和标 题等方 面，给 考生留 出更大 的自主 选择空 间。 4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
在一定条件下，铁作为还原剂能 与某些非金属单质、酸和盐溶液 等具有氧化性的物质反应。 铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等） 反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物：
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气等)反应， 铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物：
1、铁的氧化物
名称 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 类型
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
铁 红 磁性氧化铁
FeO
Fe2O3
Fe3O4黑色粉末Fra bibliotek红棕色粉末 黑色晶体
+2
+3
+2，+3
不溶
不溶
不溶
碱性氧化物
名称
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
共 与酸
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
5.祖国大地对劳动者的回答，用拟人 手法把 大地与 劳动者 之间亲 密无间 不可分 割的联 系表现 了出来 。而“ 回答” 的内容 用排比 句的方 式呈现 ，则强 有力的 表现出 劳动者 们建设 祖国改 造山河 的伟业 。 6.在局部，“群山穿起长袍”用了比 喻，形 象的表 现出山 河变貌 后的美 丽；“ 山峦臣 服”、 “江河 也愿供 奔走” 则用了 拟人， 生动形 象，将 人与自 然拉近 ，也从 侧面表 现了劳 动者的 伟大。 7.文中的春夏秋冬四季风景都有其独 特的魅 力，请 用自己 的语言 概括其 特色。 8.春天万物新生，到处充满了生机； 夏天体 现出一 种劳动 者的热 情、活 泼、纯 朴的美 ；秋天 在收获 的喜悦 中也有 着一丝 的倦意 ；冬天 则有着 一种生 命战胜 冰寒的 奇艳。 语言简洁，感情饱满。采用了直抒胸 臆的抒 情方法 。开头 梁小节 在结构 上起到 了总领 全文的 作用， 在内容 上起到 了点明 主旨的 作用， 开篇即 直接抒 发了作 者对祖 国强烈 的热爱 ，感染 力强。

铁及其化合物的课件(上课用)

铁及其化合物的课件(上课用)

黄铁）矿（FeS2
一、铁的重要化合物 1．铁元素的存在 地壳中金属元素的含量居前
两位的是 Al 、 Fe ，铁元素主 要以 ＋2价 和 ＋3价 的化合物 形式存在。
2、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态
FeO
氧化亚铁 黑色粉末
Fe2O3
氧铁化红铁 红棕色粉末
Fe3O4
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液产生 的现象
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
离子 方程式
Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4=Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
Fe(OH)ห้องสมุดไป่ตู้3的实验制备视频
Fe(OH) 的实验制 2
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国 发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙 中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。 根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心 部件的材料是 ( )
A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe
【答案】 C
*
3．铁的氢氧化物
出土的古代铜制品上往 往覆盖着一层铜绿（主 要成分是Cu2(OH)2CO3 ）
误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变 性，从而使蛋白质失去了生理活性。
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
2 min 5 min
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁 溶液
有明显沉降， 有明显沉降 无明显变化 溶液半透明 溶液半透明

3.1 铁及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

3.1 铁及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
铁与水蒸气反应的实验探究
1.实验装置
2.操作及现象 3.实验结论
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成H2
3Fe+4H2O(g) =高==温= Fe3O4+4H2
①湿棉花的作用是在受热时提供反应所需的水蒸气；②酒精灯的火焰用防风罩套
4.注意事项
住，可以使加热效果更好；③肥皂液在该实验中可以起到“收集”氢气的作用。
下列关于铁的叙述中错误的是（
）
A. 纯净的铁是光亮的银白色金属
B. 铁能被磁体吸引
√C. 铁具有导电性，能代替铜作为导线材料 D. 铁具有延展性和导热性，可制作炊具
颜色、状态 导电、导热性、延展性
特性
___银_白__色_固体
良好
能被_磁_铁__吸引
地壳含量 占第_4_位
一、铁（iron）——化学性质
Fe3O4 + 8H+ ══ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
磁性材料等
二、铁的氧化物——练一练
c 下列关于铁矿石的说法正确的是 ( )
A． 赤铁同 C． 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 D． FeO俗称铁红
一、铁（iron）——练一练
1、向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像
D 不能正确反映对应关系的是( )
A. 选项A B. 选项B C.选项C D.选项D
一、铁（iron）——练一练
C 2、下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是（ ）
A、反应中有氢气产生 B、此反应需在高温条件下才能发生 C、铁和水蒸气反应的原理是与钠与水反应类似 D、该反应中水做氧化剂
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

化学人教版(2019)必修第一册第三章第一节铁及其化合物说课(共38张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册第三章第一节铁及其化合物说课(共38张ppt)

总结思想方法
Fe2+和Fe3+转化
环节4
氢氧化物制备及性 质分析
环节3
铁化合物分类
环节1
环节2
教学过程的设计
应用
环节5
从生活走进化学
“维C和补血剂搭档更好”
情境引入
环节1：铁化合物分类
问题导入： 1.你知道哪些铁化合物？写出它们的化学式。 2.分析化学式有哪些异同？ 3.根据物质分类和化合价不同建立一个二维坐标图（加入Fe）。
铁及其化合物
FeCl3
Fe2O3
FeSO4
FeO
Fe设(O计H意)图3： Fe(OH)2
铁的化合物种类多，物质颜色丰富，提供资料，降低学生学习的难度
查阅资料： Fe(OH)2 ：白色不溶于水 Fe(OH)3 ：红褐色不溶于水
Fe3+ ：遇硫氰化钾KSCN呈血红色 Fe2+ ：遇硫氰化钾KSCN不呈血红色
1 学情分析
知识上：前两章学习了物质的分类、 氧化还原反应、 离子反应和酸碱盐和电解质等概念原理。
能力上：初步具备了观察能力.实验能力、思维能力、 情感上，乐于探究物质变化的奥妙 。
发展点：运用分类思想。 完善对研究物质氧化还原方法的认识。 建立元素化合物的一般研究方法。
必修模块要求
《课程标准》内容要求
Fe (OH) 2
O2 H2O
Fe (OH) 3
O2
Fe 3+
NaOH 溶液
？Fe 3+ 的检验方法：KSCN溶液
物质转化：化合价变化——氧化还原反应
铁为变价金属元素
22
小结：Fe3+的检验方法
3、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+的检验

人教版(2019)高一化学《铁及其化合物》 课件(共52张ppt)

人教版(2019)高一化学《铁及其化合物》 课件(共52张ppt)

除氧气 防氧气
【实验3-2】
【实验3-2】
向FeCl3溶液中 滴入KSCN溶液：
向FeCl2溶液中 滴入KSCN溶液：
【实验3-2】
向FeCl3溶液中 滴入KSCN溶液：
向FeCl2溶液中 滴入KSCN溶液：
【实验3-2】
向FeCl3溶液中 滴入KSCN溶液：
向FeCl2溶液中 滴入KSCN溶液：
二、化学性质 铁和水蒸气反应 •m2
• 实验装置从下往上，从左到右 • 利用湿棉花来保存水（需要加热到一定的温度，加热
也需要一定的时间），利用余热来使水变成水蒸气 • 试管的摆放 差的矛
铁的氧化物
铁盐
• 铁离子是黄色的 • 亚铁离子是浅绿色的
用煮沸过的蒸馏水配制NaOH溶液
【思考与讨论】Fe(OH)2既然容易被氧化，那如何在实验 室制取并保存呢？
用煮沸过的蒸馏水配制NaOH溶液 用煮沸过的蒸馏水新配制FeSO4溶液
【思考与讨论】Fe(OH)2既然容易被氧化，那如何在实验 室制取并保存呢？
用煮沸过的蒸馏水配制NaOH溶液 用煮沸过的蒸馏水新配制FeSO4溶液 在溶液中加入少量铁粉或铁钉
练习
1.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( ) A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D.氯化铁溶液中加入铁粉
练习
1.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( A ) A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D.氯化铁溶液中加入铁粉
【实验3-2】
向FeCl3溶液中 滴入KSCN溶液：
向FeCl2溶液中 滴入KSCN溶液：
【思考与讨论】如何用KSCN证明Fe2+的存在呢？

铁及其化合物ppt课件

铁及其化合物ppt课件

4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

铁及其化合物ppt课件

铁及其化合物ppt课件

设计铁与水反应实验装置。
改进点：1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热，烧杯中产生大量的肥皂泡，点燃气泡 会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) 高温 Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A．反应生成FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+
还
原
Fe2、Fe3+
性
Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗？
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前， 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何？
反应原理
探究课堂

高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)

高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
FeO Fe2O3
碱性氧化物
Fe3O4
+2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
5
慢慢的，人类掌握了冶铁技术
出土于甘肃灵台的春秋时期的秦国铜柄铁剑
6
同学们是否还记得炼铁的化学原理吗？ Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO27ຫໍສະໝຸດ 一、铁的单质 1.物理性质
铁具有良好的延展性和导热性。能够导电，导电 性不如铜和铝，能够被磁铁吸引。 2.化学性质 铁的化学性质怎样呢？
8
一、铁的单质
17
18
操作 现象
Fe(OH)2 向FeSO4中滴加NaOH溶液
Fe(OH)3 向FeCl3中滴加NaOH溶液
离子方程式
实验结论
19
（2）氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质比较
颜色
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度
与盐酸的离 子方程式
稳定性
20
思考与讨论：白色的氢氧化亚铁在制备时很容易会被氧气氧化 变为氢氧化铁，那么如何防止这种变质呢？
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气

铁及其化合物-PPT课件.ppt

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[解析] A 项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B 项，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗； C 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 易溶，过滤 即可；D 项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2角”的转化关系
1．转化关系
2．重要应用 (1)除杂：
(2)判断离子共存： Fe2＋不共存NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋不共存S2－、I－、SO23－。 Fe2＋、Fe3＋不共存HCO－ 3 、CO23－等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2．Fe2＋和Fe3＋的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水：
2．FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检 验Fe3＋的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋

铁及其化合物_PPT课件.pptx

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知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 ( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水做氧化剂答案C解析Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4中Fe的化合价既有+2价又有+3价。
知识铺垫
知识铺垫
新知预习
自主测试
(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、铁的重要化合物1.铁的氧化物
知识铺垫
新知预习
自主测试
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.铁的氢氧化物
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用典例3下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
探究堂检测
答案B解析因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③中液面上加植物油阻止了空气进入;②由于能接触到空气,故不能较长时间观察到白色沉淀。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备方法 问题探究【实验探究】在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录现象。
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与CO的 反应
FexOy＋yCO=高==温==xFe＋yCO2
2.铁的氢氧化物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式 物理性质
Fe(OH)2 白色固体，
不溶于水
Fe(OH)3 红棕色固体，
不溶于水
与非氧化性酸 Fe(OH)2＋2H＋ Fe(OH)3＋3H＋ 如HCl反应 ===Fe2＋＋2H2O ===Fe3＋＋3H2O
高一化学必修一知识点及 解题技巧
铁及其化合物
考纲定标 1.了解铁的主要性质及应用。 2．了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
热点定位 1.铁及其化合物的转化关系。 2．Fe2＋、Fe3＋的检验。 3．Fe(OH)2的制备实验。 4．结合铁及其化合物，考查氧化还原反应及相关 计算。
理教材·基础化 对应学生用书P42
1．现有2mol·L－1的盐酸和H2SO4溶液各100mL， 分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的氢气
质量比为 ，则往酸中加入的铁粉的质量为( )
A．2.8g
B．5.6g
C．8.4g
D．16.8g
[解析] 虽然HCl和H2SO4的物质的量相等，但 H2SO4是二元酸，分别与等质量的Fe反应，若Fe足 量，则产生的H2应为1:2，若Fe不足(酸过量)则产生的 H2应为1:1。实际产生的H2为2:3，因此必有一反应酸 不足，另一反应酸足量，因2HCl―→H2，H2SO4―→ H2，所以Fe对盐酸过量对H2SO4不足，可以通过与 H2SO4反应放出的H2的量求铁的量。
(2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△) 等氧化为Fe3＋。
(3)Fe与O2(点燃)或H2O(气态高温)生成Fe3O4。
2．铁与不同量的稀硝酸反应的实质
实际过程可理解为：先发生(Ⅰ)Fe＋4HNO3(稀)=== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，Fe变为Fe3＋，若仍然有 Fe，则发生反应(Ⅱ)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。另外也可发现
价态
＋2价
＋3价
1/3＋2价， 2/3＋3价
水溶性 不溶
不溶
不溶
化学式
FeO
Fe2O3
FeO＋2H＋ Fe2O3＋6H＋
HCl ===Fe2＋＋ 与
===2Fe3＋＋
酸
H2O
3H2O
3FeO＋10H＋
反 应
稀 HN
＋NO3－===
Fe2O3＋6H＋
3Fe3＋＋NO↑ ===2Fe3＋＋
O3 ＋5H2O
浓HNO3、浓H2SO4 常温下钝化
4.与盐溶液的反应 (1)与CuSO4溶液 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 (2)与FeCl3溶液 Fe＋2FeCl3===3FeCl2 。
1．由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧 化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：
(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化 为Fe2＋。
Fe与0.2mol HCl反应放出H2为02.2mol＝0.1mol，与
H2SO4反应放出H2为：0.1×
3 2
mol＝0.15mol，所以Fe也
为0.15mol，即8.4g。
[答案] C
盘点二 铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
化学式
FeO
俗称
－
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色固体 黑色晶体
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
与氧化性酸如
3Fe(OH)2＋NO
－
3
＋10H＋===3Fe3＋
3Fe(OH)3＋3H＋
HNO3(稀)反应 ＋NO↑＋8H2O ===Fe3＋＋3H2O
可溶性碱与亚铁 可溶性碱与铁盐
制法
盐溶液反应：Fe2 溶液反应：Fe3＋
＋＋2OH－===
＋3OH－===
Fe(OH)2↓
[答案] (1)Cl2 Fe(OH)2 (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (3)2Fe2＋＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3↓
盘点三 铁盐和亚铁盐
1．铁盐(Fe3＋) (1)水溶液颜色：呈 黄 色(浓度大时为棕黄色)，如FeCl3、 Fe2(SO4)3溶液 (2)水解显 酸 性：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
稀硝酸生成NO时，每4mol稀硝酸只得3mol e－，生成
1mol NO。而这3mol e－可以由1mol Fe失去生成1mol Fe3
＋，结合3mol NO3－生成1mol Fe(NO3)3；也可由1.5mol Fe
失去3mol
e－生成1.5mol
Fe2＋，结合3mol
NO－Βιβλιοθήκη 3生成1.5mol Fe(NO3)2。
3H2O
Fe3O4 Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋ 2Fe3＋＋4H2O 3Fe3O4＋28H＋ ＋NO3－=== 9Fe3＋＋NO↑ ＋14H2O
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
FeO＋2H＋ Fe2O3＋6H＋
与酸
＋2I－===
HI ===Fe2＋＋
反应
2Fe2＋＋I2＋
H2O
3H2O
Fe3O4＋8H ＋＋2I－=== 3Fe2＋＋I2＋ 4H2O
习要点 夯基础
盘点一 铁的结构和性质
铁元素位于周期表中第四周期第 Ⅷ 族，其原子结构示意
图为
，其单质为金属晶体。
1．与非金属的反应 与O2的点燃条件下生成 Fe3O4，常温下腐蚀生成铁 锈的主要成分为 Fe2O3 ，与Cl2点燃生成 FeCl3 ，与S加 热生成 FeS 。由此可以证明Cl2的氧化性 强于S的氧化 性。 2．与H2O(g)的反应
化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 。
3．与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3
稀
＋NO↑＋2H2O
HNO3
Fe过量 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O
Fe(OH)3↓
2．在下列各物质的转化关系中，A、B、D是三种 单质，其中A、B是常见的两种气体，D是一种常见金 属，其他物质均为化合物，H是一种沉淀(部分生成物 已略去)。
据此填写下列空白： (1)A的化学式是_______，G的化学式是_______。 (2)C溶液和D反应的离子方程式为______________ _____________________________________________。 (3)F―→H的离子方程式为____________________ _____________________________________________。