高一化学秋季期末考试试题

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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共108分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量是：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39

Ca：40 Mn：55 Fe：56 Br：80

第Ⅰ卷（选择题，共49分）

一、选择题（本题包括5小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意）

1．著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是

A．研究一种新材料的性质和用途 B．研究一种新微粒的组成和结构

C．研究一种新药品的合成 D．研究一种新物质的运动规律

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L水含有NA个水分子

B．氧气和臭氧的混合物32 g中含有NA个氧原子

C．7.8 g Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子

D．1.12 L氯气中含有NA个氯原子

3．关于Na+和Na的性质叙述正确的是

A．都具有金属光泽 B．都是强还原剂

C．焰色反应现象相同 D．电子层结构相同

4．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是

A．氢气和二氧化碳 B．氢气和氧气

C．氯气和氧气 D．氯气和氢气

5．下列物质用途不正确的是

A．溴化银可用于制胶片和有色玻璃 B．过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等

C．碘化银可用于人工降雨 D．2I可以用于配制含碘食盐

二、选择题（本题包括8小题,每题3分,共24分.每小题有一至两个选项符合题意.只有一个正确选项的,多选不给分.有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个不给分）

6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象

和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在

7．下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是

A．HF、HCl、HBr、HI B．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl

C．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3 D．溴水、NaCl、NaBr、KI

8．下列离子方程式的书写中正确的是

A．等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B．在次氯酸中加入碳酸钠：2HClO＋CO32－＝2ClO－＋H2O＋CO2↑

C．钾与水反应：2K＋2H2O＝2K+＋2OH－＋H2↑

D．氯化钠溶液中通入氟气：F2＋2Cl－＝2F－＋Cl2↑

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3eud教育网 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！ 9．一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是

A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救

B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰

C．用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液

D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩

10．比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是

A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．氧化性：F2＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2

D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象相同

11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体

C．CO2 (HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中

D．H2 (HCl)，将气体通入碱石灰中

12．下列相关卤素的叙述正确的是

A．卤素离子(X－)只有还原性而无氧化性

B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7

13．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是

A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

三、选择题（本题包括5小题,每小题3分,共15分,只有一个选项符合题意）

14．甲、乙、丙三种液各含有一种X－（Cl－、Br－、I－）。 向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有

A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－ 、Br－

15．据报导，在全国各地发生过多次因混合洁污剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的洁污剂中最有可能含

A．ClO4－、Cl－、Na+ B．ClO－、Cl－、H+ C．NaClO、NaClO3 D．NaClO、NaCl

16．用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为

A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2

17．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的

A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8

18．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是

A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH

C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D．只有1mol Na2CO3

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3eud教育网 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！ 第Ⅱ卷（非选择题，共59分）

四、实验题（本题包括2小题，共17分）

19．（9分）某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过

程如下图所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：

（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格内填写装置中所放的化学药品。

A → B → C → D

溶液甲

（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；

（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为 ；

（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。

20．（8分）利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。

（1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是_______。

A．0.1~0.2g B．2.5~3.0g

C．5.0~6.0g D．10~15g

（2）如图托盘天平称取样品，应选用下图中的_________（填①或②）。不选用另一装置的原因是_______________。

（3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的 （填A或B）。如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会 （填偏大或偏小）。

（4）如在实验中，气体摩尔体积为a L·mol-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为 。

H2O

Na2O2H2O

Na2O2A B

① ② 3eud教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！

3eud教育网 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！ 五、填空题（本题包括4小题，共30分）

21．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为： ；

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ；

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其反应化学反应方程式为： ；

（4）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚

酞试液，开始时溶液呈红色，这说明漂白粉溶液呈 性。

22．（8分）A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A

与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。

（1）写出下列物质的化学式： B ，E 。

（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。

（3）写出C→D的离子方程式： 。

（4）写出化学方程式：E＋BD＋C＋O2↑： 。

23．（11分）已知B为黑色粉末，用D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈

紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如右图所示。

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：

A ，C ，D ，G ．

（2）写出下列反应的化学方程式：

C+D： ；