2013年高一化学期末考试复习资料(1)—— 硅

高一化学期末考复习知识点：无机非金属材料的主角——硅化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。

小编准备了高一化学期末考复习知识点，希望你喜欢。

【课前记忆】⑴ 硅在地壳中的含量仅次于_______，硅原子和______原子一样，最外层电子均有_____个电子，二者既相似又不同。

碳是构成______________的主要元素，而硅是构成___________________________的基本元素。

硅的原子结构示意图为______________，其原子既不易失去又不易得到电子，主要形成_____ 价化合物。

⑵ 二氧化硅是硅最重要的化合物，其存在形态有___________和___________两大类，统称__________。

二氧化硅晶体基本结构单元是__________结构，每个Si周围结合______个O，_______在中心，______ 在4个顶角，每个O为_______个四面体所共有，即每个O跟_____个Si相结合。

⑶ 石英中无色透明的晶体就是通常所说的_________，具有彩色环带状或层状的称为__________，沙子中含有小粒的__________晶体。

⑷ 二氧化硅的化学性质很不活泼，___________是唯一可以与之反应的酸。

玻璃中含有二氧化硅，所以可以用________________________。

二氧化硅是_______性氧化物。

⑸ 硅酸是一种很弱的酸(酸性比_________还弱)，溶解度_________。

由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通过________________________与__________________反应制得的。

所生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液________________，硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作____________和__________、 _______________等的_____________，也可以用作催化剂的__________。

高一硅及硅的化合物知识点硅（Si）是元素周期表中的第14号元素，属于非金属元素。

硅及其化合物在日常生活和工业生产中具有重要的应用价值。

本文将介绍关于硅及其化合物的知识点。

一、硅的基本性质硅是一种无色、硬度较高、脆性较大的固体物质。

它具有较高的熔点和沸点，不溶于水和大多数常见的溶剂，但能溶于热的氢氟酸和碱性溶液。

硅是一种良好的导热材料，同时具有半导体特性，因此在电子行业中有广泛应用。

二、硅的化合物及应用1. 硅石（SiO2）：也称为二氧化硅，是硅最常见的氧化物。

硅石在自然界中广泛存在，常见于石英、石英砂等形式。

它是制备硅金属的重要原料，也用于制备玻璃、陶瓷等材料。

2. 硅酸盐：是一类以硅酸根离子（SiO4^4-）为主的化合物。

硅酸盐在岩石、矿石和土壤中普遍存在，如长石、石英等。

它们具有重要的地质作用，也用于制备建筑材料、陶瓷等。

3. 二氧化硅凝胶：是一种由硅酸盐制备得到的多孔固体材料，具有很高的比表面积和孔隙度。

它被广泛应用于催化剂、吸附剂、保温材料等领域。

4. 硅油：是一种由聚硅氧烷链构成的有机硅化合物，具有良好的润滑性、绝缘性和耐热性。

硅油常用于机械设备的润滑、电子元器件的封装等。

5. 硅树脂：是一类由有机硅聚合物构成的高分子材料，常用于制备塑料、胶黏剂等。

硅树脂具有良好的耐高温性能和化学稳定性，广泛应用于航空航天、电子、汽车等领域。

6. 硅橡胶：是一种由聚硅氧烷和填充剂组成的弹性材料，具有优异的耐高温、耐候性和绝缘性。

硅橡胶常用于制备密封件、隔振垫等。

7. 硅材料在半导体工业中的应用：由于硅具有半导体特性，因此在半导体工业中，硅被广泛应用于制备集成电路、太阳能电池等。

三、硅及其化合物的重要性硅及其化合物在现代工业和科技领域具有重要的地位和应用价值。

硅材料的独特性能使其成为电子行业中不可或缺的材料，半导体工业的发展离不开硅材料。

此外，硅化合物在建筑材料、化工原料、橡胶和塑料等领域也起着重要作用。

化学硅有关知识点总结硅的物理性质硅是一种灰白色的晶体固体，具有金属性光泽。

在常温下，硅是一种不活泼的物质，不与酸、碱以及大部分常见氧化剂反应。

硅是半导体材料的重要组成部分，可以用来制造集成电路和太阳能电池板等高科技产品。

硅在自然界中还以二价、四价等多种形式存在，如二氧化硅、多硅酸盐和硅酸盐等。

这些形式具有不同的化学性质，从而在地球化学和材料科学领域有着不同的应用。

硅的化学性质硅的化学性质主要表现为在常温下不与酸、碱及大部分氧化剂发生反应。

但是，当高温高压下，硅与氧、氢、氮、卤素等元素都能发生化学反应。

硅的四价化合物是最常见的化合物，包括二氧化硅（SiO2）和硅酸盐等。

在工业和科学领域，二氧化硅是一种重要的原料，用于制备硅酸盐、硅酸及其他硅化合物。

硅的应用硅是一种十分重要的元素，在材料科学、电子工业、太阳能等领域都有着广泛的应用。

其中，硅材料主要用于制备集成电路芯片、太阳能电池板等高科技产品。

此外，硅在冶金、有机合成、橡胶工业等领域也有着广泛的应用。

在集成电路芯片制造过程中，硅晶圆是重要的材料之一，用于制备芯片的基底。

硅晶圆上通过特殊工艺刻蚀和沉积多层金属、氧化物、多晶硅等物质，从而制备集成电路芯片。

硅材料的高纯度和良好的电学性能使其成为集成电路制造中不可或缺的材料。

在太阳能领域，硅是制备太阳能电池板的重要原料。

太阳能电池板是一种高效的可再生能源，通过将太阳能转化为电能，广泛应用于户外照明、通信设备、航空航天等领域。

硅材料的优良导电性和光学性能使其成为太阳能电池板的理想材料。

此外，硅还被应用于冶金、有机合成、橡胶工业等领域。

在冶金工业中，硅铁合金是一种重要的合金材料，用于制备不锈钢、合金钢等产品。

在有机合成领域，硅化合物被广泛应用于合成有机化合物，如硅烷、硅醇等。

在橡胶工业中，硅材料被用于制备硅橡胶，用于生产密封材料、保温材料等。

总结硅是一种重要的化学元素，具有重要的应用价值。

它在材料科学、电子工业、太阳能等领域有着广泛的应用，是现代工业发展的重要支撑。

无机非金属材料的主角—硅【学习目标】1、掌握硅、二氧化硅的物理、化学性质，粗硅的制法；2、认识硅酸盐作为无机非金属材料的特性及其用途。

【要点梳理】（1）由于玻璃的成分中含有SiO 2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

（2）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的。

（3）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO 2反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。

2．二氧化硅的用途常被用作石英表中的压电材料，高性能的现代通讯材料——光导纤维。

3．二氧化硅的结构特点在SiO 2晶体中，每个Si 周围结合4个O ，Si 在中心，O 在4个顶角；许多这样的四面体又通过顶角的O 相连接，每个O 为两个四面体所共有，即每个O 与2个Si 相结合。

实际上，SiO 2晶体是由Si 和O 按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。

由结构可知，二氧化硅的化学性质很稳定。

要点二、硅酸（H 2SiO 3） 1．硅酸的性质硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，能形成胶体。

硅酸经干燥脱水形成硅酸干凝胶——“硅胶”。

硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，在与碱反应时只能与强碱反应。

如：H 2SiO 3+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O 。

硅酸的热稳定性很差，受热分解为SiO 2和H 2O 。

2．硅酸的制取由于SiO 2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。

Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl ，Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3（证明酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3）。

要点三、硅酸盐1．硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。

一般不溶于水，稳定性高。

它是构成岩石和土壤的主要成分，硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常用氧化物的形式来表示其组成。

例如：硅酸钠Na 2SiO 3（Na 2O·SiO 2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。

高一化学人教版硅的知识点硅是一种重要的无机非金属元素，化学符号为Si，原子序数为14。

它在地壳中的含量排名第二，仅次于氧气。

硅具有广泛的应用领域，包括电子工业、建筑材料和冶金等。

本文将介绍几个关于硅的基本知识点。

1. 硅的性质硅是一种质地坚硬、具有光泽的晶体，呈灰白色或暗灰色。

它是一种半导体材料，具有良好的导电性能。

硅的熔点为1414℃，沸点为3265℃。

在常温下，硅对大多数酸和碱都不溶解，但在浓烈的碱性溶液中可以被溶解。

2. 硅的结构和原子排列硅的结构是由硅原子构成的晶体结构。

硅原子有四个价电子，它们可以与其他硅原子形成共价键，形成硅晶体的三维结构。

硅晶体的结构类似于钻石结构，每个硅原子都与四个相邻硅原子紧密地连接在一起。

3. 硅的存在形式硅在自然界中存在多种形式，其中最常见的是二氧化硅（SiO2）。

二氧化硅是一种无机化合物，可以以石英、石英砂、水晶等形态存在。

此外，硅还可以以硅酸盐的形式存在，例如长石和石榴石。

4. 硅的应用硅具有广泛的应用领域。

首先，硅在电子工业中扮演着重要的角色。

硅材料广泛用于制造半导体器件，如晶体管、集成电路等。

其次，硅也用作建筑材料。

二氧化硅具有优秀的耐火性能和绝缘性能，被广泛应用于耐火材料、玻璃和陶瓷制品等领域。

此外，硅还用于制造合金和冶金工业。

5. 硅的重要性硅的重要性不容忽视。

首先，硅是地壳中含量最丰富的元素之一，对于地球的化学组成和地质作用具有重要影响。

其次，硅在现代工业中扮演着重要角色。

半导体材料的应用推动了信息技术的迅猛发展，而硅正是半导体材料的主要组成部分。

另外，硅的耐火性能和绝缘性能也为许多工业提供了可靠的材料。

总结：本文介绍了高一化学人教版硅的知识点，包括硅的性质、结构和原子排列、存在形式、应用和重要性。

硅作为一种重要的无机非金属元素，具有广泛的应用领域。

了解硅的相关知识，可以帮助我们更好地理解其在现代工业中的重要性。

第一节无机非金属材料的主角——硅考点一碳族元素1．碳族元素的化合价碳族元素常见化合价为+2和+4，其中碳、硅、锗、锡的+4价化合物较稳定，而铅的+2价化合物稳定。

由氧化还原反应的化合价升降来研究碳族元素的物质，其性质规律如下：（1）碳族元素的单质以还原性为主，如碳、硅都被氧气氧化。

碳作还原剂，温度越高，还原性越强，高温时碳可还原氧化铜。

锡、铅都能与盐酸反应置换出氢气等。

（2）+2 价化合物有还原性。

如CO高温时能还原某些金属氧化物（Fe2O3、CuO等）。

（3）+4 价化合物有氧化性。

如CO2和碳高温下反应生成CO，PbO2在化学反应中是强氧化剂等。

2．除去CO、CO2气体中混有的杂质（括号内为杂质）（1）CO(CO2) ：通过盛有的澄清石灰水洗气瓶。

（2）CO2(CO)：通过盛放灼热CuO 的硬质玻璃官。

（3）CO2(O2)：通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管。

（4）CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液。

（5）CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液。

（6）CO2(H2S)：通过CuSO4溶液。

考点二碳酸盐性质的一般规律1．溶解性规律：碱金属的正盐溶解度大于酸式盐（如：Na2CO3＞NaHCO3）；碱土金属（第ⅡA族）的正盐溶解度小于酸式盐〔如：CaCO3＜Ca(HCO3)2〕。

2．稳定性：难溶性的碳酸盐、(NH4)2CO3及酸式盐受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解；一般来说：稳定性大小顺序为正盐＞酸式盐。

3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。

如在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH 溶液：Ca(HCO 3)2+NaOH CaCO3↓+NaHCO3+H2O（NaOH少量）Ca(HCO 3)2+2NaOH CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaOH过量）4．CO32-和HCO3-的检验（1）CO32-的检验方法：向待检溶液中滴加过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀硝酸，白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有CO32-。

4.1 硅无机非金属材料一、半导体材料:1、半导体材料是指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料.2、最早使用的半导体材料是锗.3、目前使用最广泛的半导体材料是硅.二、硅:1、存在形式：➢硅在地壳中的含量仅次于氧,排名第二位➢硅在自然界中只仅以化合态存在,主要存在形式为二氧化硅和硅酸盐2、分类：单质硅分为晶体硅和无定形硅(即非晶体硅)两种3、物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体4、化学性质:(1）常温下:化学性质稳定，不活泼，除了跟氟气,氢氟酸，强碱反应外，基本不跟其它物质反应（比如氧气,强酸等)A、硅跟氟气：Si＋2F2＝SiF4B、硅跟氢氟酸：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑C、硅跟强碱（以NaOH为例）：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑（2）加热时：在加热条件下，硅可以和氧气、氯气等反应A、硅与氧气：Si＋O2SiO2B、硅与氯气：Si＋2Cl2SiCl45、硅的制备：(1）粗硅的制取：常用焦炭在高温下还原二氧化硅，制得粗硅，方程式为：(2）粗硅提纯：将粗硅在高温下和氯气生成四氯化硅(液态），四氯化硅经分馏提纯后，再用氢气还原,即可值得高纯度的硅，方程式为：Si（粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl6、硅的用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等三、二氧化硅1、存在形式：二氧化硅广泛存在自然界中,是沙子、石英的主要成分，其中透明的石英晶体俗称水晶。

2、物理性质:熔点高,硬度大,不溶于水.3、结构：立体网状结构，SiO2属于原子晶体，直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

4、化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应:(1）酸性氧化物：可以和碱反应生成盐和水,可以和碱性氧化物反应➢与强碱反应:SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

2013年高一化学期末考试复习限时训练（1）班别：______________学号：______________姓名：______________一、单项选择题1.下列说法正确的是( )A ．二氧化硅广泛用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A ．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B ．氮气常温下是气态，常常作为保护气C ．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铵盐受热易分解，可用于制备氨气3.对于某些离子的检验及结论不正确．．．的是（ ） A ．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO 4变蓝色，则原气体一定含有氢元素B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4＋D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba 2+ 4.无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. SiO 32－、Br －、K ＋、Na ＋B. NH 4＋、SO 42－、Cl －、NO 3－C. K ＋、Na ＋、C lO －、Cl －D. K ＋、SO 42－、HCO 3－、Mg 2+5．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al 3+ +3 NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3 NH 4＋B ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋2NO 3－＋NOC ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH － = ClO － + Cl －+ H 2OD ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑6．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

高一化学硅的知识点
高一化学硅的知识点
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

下面是店铺帮大家整理的高一化学硅的知识点，仅供参考，大家一起来看看吧。

1.硅
硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合的，所以在地壳中总以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

单质硅有晶体硅和无定形硅两种。

晶体硅的熔点高，硬度大。

硅在常温下，能与氟气、氟化氢和氢氧化钠反应，加热时可以氧气、氯气等非金属反应。

2.二氧化硅
二氧化硅是硅最重要的化合物，地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。

石英晶体就是结晶的二氧化硅，其中无色透明的叫水晶，具有彩色环带或层状的叫玛瑙。

二氧化硅性质稳定，氢氟酸是唯一能与之反应的酸。

由于二氧化硅和氢氧化钠反应，生成了硅酸钠，所以盛碱液的试剂瓶要用橡皮塞，而不能用玻璃塞。

3.硅酸
硅酸是一种不溶于水，无色透明的'胶状弱酸，它的酸性比碳酸还弱。

我们平时见到的干燥剂硅胶就是硅酸凝胶经过干燥脱水后得到的。

4.硅酸盐
硅酸钠是最简单的硅酸盐，它的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶
和木材防火剂的原料。

【高一化学硅的知识点】。

高中化学硅的知识点
高中化学中，关于硅的主要知识点包括：
1. 硅的性质：硅是一个非金属元素，具有银白色，半金属性质。

它的原子序数为14，原子量为28.086。

硅的密度较低，熔点高，熔点为1414℃，沸点为3265℃。

硅具有
很好的化学稳定性，不与大多数酸和碱反应。

2. 硅的电子结构：硅的电子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p2。

它具有4个价电子，即能形成4个共价键。

硅原子通过与其他硅原子形成共价键，形成硅晶体或硅化合物。

3. 硅的化合物：硅常见的化合物有硅氧化合物和硅碳化合物。

硅氧化合物包括二氧化
硅(SiO2)、硅酸(SiO4^4-)等，它们是玻璃、石英和许多岩石的主要成分。

硅碳化合物
如硅烷(SiH4)、二甲基硅烷((CH3)2SiH2)等，在化学和材料工业中有广泛的应用。

4. 硅的化学反应：硅可以与氧气反应生成二氧化硅。

例如，硅晶体在加热的条件下与
氧气反应可以生成二氧化硅。

硅还可以与卤素、硫等元素反应生成相应的化合物，如
氯化硅(SiCl4)、硫化硅(SiS2)等。

5. 硅的应用：硅是现代高科技产业的重要原材料，广泛应用于电子、光电子、半导体、太阳能等领域。

硅晶体是半导体材料的主要组成部分，是集成电路和太阳能电池的关
键原料。

这些是高中化学中关于硅的基本知识点，希望对你有帮助！。

第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）根底知识导航一、单质硅（Si）：1、物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。

2、化学性质：①常温下化学性质不爽朗，只能跟F2、HF和NaOH溶液反响。

Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF 4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反响。

Si＋O2高温SiO2Si＋2Cl2高温SiCl43、用处：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

4、硅的制备：工业上，用C在高温下复原SiO2可制得粗硅。

SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl二、二氧化硅（SiO2）：1、SiO2的空间构造：立体网状构造，SiO2直截了当由原子构成，不存在单个SiO2分子。

2、物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

3、化学性质：SiO2常温下化学性质非常不爽朗，不与水、酸反响（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反响，高温条件下能够与碱性氧化物反响：①与强碱反响：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，因此不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，防止Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

②与氢氟酸反响[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反响，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

③高温下与碱性氧化物反响：SiO2＋CaO高温CaSiO34、用处：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

要点导悟重难点一碳和硅的比拟碳硅原子构造示意图物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

硅和锗是重要的半导体材料化学性质在高平和点燃下有强复原性2C + O2 2COC + O2CO23C + Fe2O32Fe + 3CO↑①加热条件下，能跟一些非金属单质起反响。

（完整）高一化学方程式——硅4、硅及其化合物的转化关系①Si ＋O 2△SiO 2②SiO 2＋2C高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）⑩ ④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑⑤SiO 2＋CaO 高温CaSiO 3※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O （SiO2是酸性氧化物）SiO 2＋CaCO 3 高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O （装NaOH 的试剂瓶不可以用玻璃塞） SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ （Na 2SiO 3是粘合剂）※ ⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓（白色胶状沉淀）（硅胶可以用作干燥剂）※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3 SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－(强酸制弱酸，SiO 2不能和H 2O 反应制硅酸)⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3△H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O ※⑩Si+NaOH ＋H 2O=Na 2SiO 3+H 2↑ 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3 (棕黄色的烟)②Cu ＋Cl 2点燃CuCl 2 (棕黄色的烟)③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2 2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl （苍白色火焰，光照时发生爆炸）※ ⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO (次氯酸是弱酸) ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑ Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑ ※ ⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※ ⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 工业制漂白粉用石灰乳 Cl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClO Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClO ClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO Na 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ① ②③④⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClOHCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ①②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照光照光照。

高一化学关于硅的知识点总结硅是化学元素周期表中的第14号元素，其化学符号为Si。

硅在自然界中广泛存在，常以二氧化硅（SiO2）的形式存在于石英、玻璃等物质中。

本文将对高一化学关于硅的几个重要知识点进行总结。

1. 硅的基本性质硅是一种非金属元素，具有硬度高、化学稳定性好的特点。

它在常温常压下为固体状态，可以通过熔融制得硅晶体。

硅是地壳中含量最高的元素之一，占地壳总体积的约25%。

2. 硅的电子结构和周期性规律硅的电子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²，外层电子结构为3s² 3p²。

根据元素周期表的规律，硅位于第3周期、14族，属于主族元素。

硅的电子结构决定了它与其他元素的化学性质。

3. 硅的化合价和化合物硅有四个价电子，一般以+4价与其他元素形成共价键。

常见的硅的化合物有二氧化硅（SiO2）、硅烷（SiH4）、硅酸盐等。

其中，二氧化硅是最常见的硅化合物，具有广泛的应用领域，如制备玻璃、陶瓷、光纤等。

4. 硅的同素异形体硅存在多种同素异形体，其中最常见的是非晶态硅和晶态硅。

非晶态硅是指硅原子无序排列的物质，常用于太阳能电池等领域。

晶态硅分为单晶硅和多晶硅，单晶硅具有高纯度和优异的电学性能，广泛应用于微电子技术中。

5. 硅的重要应用硅是现代科技中不可或缺的元素，具有广泛的应用价值。

在微电子领域，硅以单晶硅的形式制备集成电路、微处理器等电子器件。

在光学领域，硅用于制造光纤、太阳能电池等。

此外，硅还用于制备陶瓷、玻璃、合金等材料。

6. 硅的环境影响硅在自然界中广泛存在，但过量的二氧化硅（SiO2）可能对环境造成一定的影响。

例如，石英矿石开采和加工过程中可能产生粉尘，对工人的健康造成危害。

此外，硅也是城市空气中的一种重要污染物，其超过环保标准的排放将对环境产生负面影响。

综上所述，硅是一种重要的非金属元素，在现代科技中具有广泛的应用。

通过了解硅的基本性质、电子结构、化合价和化合物、同素异形体、应用以及环境影响，我们能够更好地理解和应用硅在各个领域中的重要性。