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高考一轮复习江西省吉安市泰和县高考化学一模试卷(解析版)

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高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 江西省吉安市泰和县2016年高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分） 1．只用一种试剂，区别下列四种溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4，此试

剂是（ ） A．稀盐酸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH浓溶液 2．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示．下列关于该有机物的叙述中不正确

的是（ ） A．分子式为C12H20O2 B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2发生反应 D．该有机物仅含有两种不同类型的官能团 3．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知： ①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1 ②CH4（g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1 下列选项不正确的是（ ） A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=﹣867 kJ•mol﹣1 B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1 C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ D．若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol 4．下列说法正确的是（ ） A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+ C．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+═H2S↑+Cu2+ 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是

（ ） A．元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 6．将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2

（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中

实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是（ ）

A．0.5mol•L﹣1•min﹣1． B．0.1mol•L﹣1•min﹣1 C．0 mol•L﹣1•min﹣1 D．0.125mol•L﹣1•min﹣1 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）

A． 制取并收集干燥纯净的NH3 B． 用该装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C． 用于制备并收集少量NO2 D． 比较MnO2、Cl2、S的氧化性 8．依据下图判断，下列叙述正确的是（ ）

A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置 B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应 C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解 D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2+浓度基本不变

二、解答题（共3小题，满分38分） 9．（14分）（2016•

泰和县一模）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物

未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质． 请回答下列问题： （1）A、G的化学式分别为A______，G______； （2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是______； （3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是______（填字母）； A．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O （4）写出反应E+H2O2→F的离子反应方程式：______； （5）写出B→C的离子反应方程式：______； （6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1：1，则参加反应的A与F的物质的量之比为______． 10．（10分）（2016•

泰和县一模）硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁

的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：______． （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是______． （3）滤渣c是______． （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2═2NO2、______． （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：______．某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO2

气体、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：______．

11．（14分）（2016•泰和县一模）硼镁泥主要成份是MgO（占35%），还有CaO、MnO、

Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀． 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀pH 2.3 4.0 7.6

完全沉淀pH 4.1 5.2 9.6

根据题意回答第（1）～（5）题： （1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______、______． （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+2H++Cl﹣，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为______． （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有______． （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表： 温度（℃） 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤

是蒸发浓缩，______．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4•7H2O． （5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为______．

[选修五有机化学基础] 12．（14分）（2016•泰和县一模）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD． 已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（﹣COOH）

的反应．其中BAD结构简式为： BAD的合成路线如下：

试回答下列问题： （1）写出结构简式Y______D______． （2）属于加成反应的有（填数字序号）______． （3）1molBAD最多可与含______molNaOH的溶液完全反应． （4）写出方程式反应④______．F+E______． （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为______种． ①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰． 2016年江西省吉安市泰和县高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分） 1．只用一种试剂，区别下列四种溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4，此试

剂是（ ） A．稀盐酸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH浓溶液 【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计． 【分析】Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、刺激性气体，以此来解答． 【解答】解：A．均不与稀盐酸反应，现象相同，不能鉴别，故A错误； B．Na2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，

不能鉴别，故B错误； C．四种物质与硝酸银反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误； D．Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4分别与NaOH反应的现象为：无现象、先

生成白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、刺激性气体，现象不同，可以鉴别，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，明确不同现象可鉴别物质，题目难度不大．

2．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示．下列关于该有机物的叙述中不正确

的是（ ） A．分子式为C12H20O2

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高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)

高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)

富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。

氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。

下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。

2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。

下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。

2020年江西省上饶市高考化学一模试卷 (含答案解析)

2020年江西省上饶市高考化学一模试卷 (含答案解析)

2020年江西省上饶市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是()A. PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B. 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C. 可以用SiN4、Al2O3，制作高温结构陶瓷制品D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A3.下列说法正确的是()A. 标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AB. 二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重C. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑D. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A4.下列有关装置或仪器分析不正确的是()A. 在有机物分离实验中，可选择Ⅰ冷凝馏分B. Ⅱ作为发生装置的优点是导出气体时扣去了液体所占体积，且能平衡气压C. 用高锰酸钾与浓盐酸制氯气时，选Ⅲ作为净化气体装置可收集到纯净的氯气D. Ⅳ装置中盛装蒸馏水可吸收氯化氢、氨气、乙酸蒸气，且能防倒吸5.有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。

下列说法错误的是()A. 用钠可检验M分子中存在羟基B. M能发生酯化、加成、氧化反应C. M的分子式为C8H8O4D. M的苯环上一硝基代物有2种6.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：CH3COOH⇌CH3COO−+H+K1=1.70×10−5mol·L−1ΔH1>0CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−K2=5.9×10−10mol·L−1ΔH2>0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A. 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B. 混合溶液的pH>7C. 混合溶液中[CH3COO−]>[Na+]D. 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，[CH3COO−]减小7.在2L密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。

第27讲 化学实验基础知识和技能(练)-2023年高考化学一轮复习(全国通用)(解析版)

第27讲 化学实验基础知识和技能(练)-2023年高考化学一轮复习(全国通用)(解析版)

第27讲化学实验基础知识和技能第一部分：高考真题感悟1．（2022·浙江卷）名称为“吸滤瓶”的仪器是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；故答案为：D。

2．（2022·山东卷）下列试剂实验室保存方法错误的是A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中【答案】C【解析】A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；故答案为：C。

2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体【答案】A【解析】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。

高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质

高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质


[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？

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