高二化学抽测试卷(含答案)

涡阳二中2020┄2021学年第一学期高二化学抽考试题相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na： 23 Mg：24 S：32 Cu：64一、单项选择题（每题3分，共48分）1、下列说法中不正确的是（）A、根据ΔH可以判断某反应是放热反应还是吸热反应B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D、所有的化学反应均伴随能量变化2、对于：2C4H10（g） + 13O2（g） == 8CO2（g） + 10H2O（l）；△H =—5800kJ/mol的叙述错误的是（）A、该反应的反应热为△H=—5800kJ/mol，是放热反应；B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

3、已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1= —110.5kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）, △H 2= —393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H（）Ａ．283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol Ｄ．-504 kJ/mol4、下列热化学方程式书写正确的是（）A、2SO2 + O2 2SO3；△H=—196.6kJ/molB、N2（g） + 2O2（g） == 2NO2（g）；△H= - 67.7kJ/molC、C（s） + O2（g） == CO2（g）；△H= +393.5kJ/molD、H2O（l） == H2（g）↑+ 1/2O2（g）↑；△H= -285.8kJ/mol5、下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最快的是（）6、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH—B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e—＝CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋9、100 mL 浓度为2 mol ·L —1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ） Ａ．加入适量的6 mol ·L —1的盐酸 Ｂ．加入数滴氯化铜溶液 Ｃ．加入适量蒸馏水 Ｄ．加入适量的氯化钠溶液10、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 （ ） A .CuCl 2[CuCl 2溶液] B ．AgNO 3[Ag 2O] C ．NaCl[HCl 溶液] D ．CuSO 4[Cu （OH ）2]11、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） Ａ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡Ｂ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 Ｃ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁Ｄ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 12、电解CuCl 2和NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ） Ａ．H 2和Cl 2 Ｂ． Cu 和Cl 2 C. H 2和O 2 Ｄ． Cu 和O 2 13、某原电池的电池反应为Fe ＋2Fe 3+＝3Fe 2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）A ．铜片、铁片、FeCl 3溶液组成的原电池B ．石墨、铁片、Fe （NO 3）3溶液组成的原电池C ．铁片、锌片、Fe 2（SO 4）3溶液组成的原电池D ．银片、铁片、Fe （NO 3）3溶液组成的原电池14、在足量的水中加入20.2molAgNO 、20.1molBaCl 和240.1molNa SO ，充分混合后将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（ ） A ． 8：1 B ．1：8C ．35．5：108D ．108：35．515、一种微型纽扣电池——锌银电池的电极材料分别为Ag 2O 和Zn ，电池工作时负极反应式为2Zn 2OH 2e ZnO H O --+-===+，总反应式为Zn+Ag 2O ——ZnO+2Ag 。

参考答案：
（1）a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）；
（2）CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2 CH2=CH2；
（3）除去杂质气体；导致实验结果偏高；
（4）饱和食盐水；
（5）H2、C2H4、C2H2；
（6）50%．
考点：性质实验方案的设计．
专题：实验设计题．
（4）碳化钙和水之间的反应十分剧烈，为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有没有完全消耗的乙炔，氢气以及生成的乙烯等气体，故答案为：H2、C2H4、C2H2；
（6）0.020molCaC2的电石，和水反应得到乙炔的物质的量是0.02mol，1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）的物质的量是： mol=0.02mol，和硫酸反应，产生的氢气的物质的量是0.005mol，状况下测得G中收集到的水VmL，V=672mL，则得到的乙烯的物质的量是 =0.03mol，
参考答案：
C
略
8.下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃的是：
A、1-溴丁烷B、2-甲基-3-氯戊烷C、2,2-二甲基-1-氯丁烷D、1,3-二氯苯
参考答案：
B
略
9.在一密闭容器中进行反应2SO2+ O2 2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
参考答案：
(12分)（1）CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4（各1分）
（2）CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－(2分)

【导语】世界⼀流潜能⼤师博恩•崔西说：“潜意识的⼒量⽐表意识⼤三万倍”。

追逐⾼考，我们向往成功，我们希望激发潜能，我们就需要在⼼中铸造⼀座⾼⾼矗⽴的、坚固⽆⽐的灯塔，它的名字叫信念。

⾼⼆频道为你整理了《⾼⼆化学测试题及答案》，助你⼀路向前！ 【⼀】 ⼀、选择题（每⼩题只有⼀个正确答案） 1、下列说法不正确的是 A、现代化学元素分析测试中，可⽤元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，⽤红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原⼦团，⽤原⼦吸收光谱确定物质中含有哪些⾦属元素等 B、钠钾合⾦在常温下是液体，可⽤于快中⼦反应堆作剂；镁合⾦⼤量⽤于制造⽕箭、导弹和飞机的部件等 C、2015年浙江省多地遭遇雾霾天⽓，有报道称雾霾颗粒中汽车尾⽓占20％以上，⼀致汽车尾⽓中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2、5）等有害物质，其中PM2、5（OM单位为百万分之⼀⽶）颗粒⼤⼩约等于胶体粒⼦ D、为四⼤基本反应及其关系，则反应4NH3+5O24NO+6H2O属于区域3 2、下列有关化学⽤于表⽰正确的是 A、Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合离⼦⽅程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OB、Na+的结构：C、原⼦核内有10个中⼦的氧原⼦： D、氢氧化铁的电离⽅程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH— 3、在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的原⼦与被还原的原⼦的原⼦个数⽐是A、1：6B、1：5C、6：1D、5：1 4、下列实验操作正确的是 A、可⽤托盘天平称取10、20g氢氧化钠 B、某实验需要900mL的0、1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22、5g胆矾晶体 C、⽤10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及⼤于5、2mL D、焰⾊反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝⽤硫酸洗净并灼烧到⽆特殊焰⾊ 5、下列关于化学素养的说法中，正确的是 A、海⽔中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素” B、溴化银是⼀种重要的感光材料，也可⽤于⼈⼯降⾬ C、钠在盛有氯⽓的集⽓瓶中燃烧，⽕焰呈苍⽩⾊，产物为NaCl；铁在盛有氯⽓的集⽓瓶中燃烧，⽕焰呈棕*，产物为FeCl3 D、⼯业炼铁的设备是炼铁⾼炉，过程中加⼊⽯灰⽯的作⽤是除脉⽯（SiO2）造渣 6、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发⽣改变时，不能⽤同⼀离⼦⽅程式表⽰的是A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡C、碳酸氢钠、氢氧化钡D、氯化铝、氨⽔ 7、将⾜量SO2通⼊下列各溶液中，所含离⼦还能⼤量共存的是A、K+、Na+、SiO32-、Cl—B、H+、NH4+、Al3+、SO42-C、Na+、CO32-、SO32-SO42-D、Na+、S2-、OH—、Cl— 8、下列除去杂质的操作⽅法不正确的是 A、镁粉中含少量铝粉：加⾜量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤 B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加⾜量澄清⽯灰⽔ C、⾃来⽔中含少量Fe3+：蒸馏 D、*钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤⼲燥[来源 9、向密度为ρg/cm3的盐酸中滴⼊*银溶液到过量，⽣成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）A、25、4ρB、12、7ρC、6、97ρD、6、35ρ 10、设NA表⽰阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A、含有NA个氦原⼦的氦⽓在标准状况下的体积为11、2L B、标准状况下，11、2LH2O含有的分⼦数为0、5NA C、物质的量浓度为0、5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离⼦个数为NA D、常温常压下，32gO2和O3的混合⽓体所含原⼦数为2NA 11、下列实验现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论 A向未知液中滴加氯⽔，再滴加KSCN溶液溶液呈红⾊未知液中⼀定含有Fe2+ B向⽆⾊溶液中滴加氯⽔，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红⾊⽆⾊溶液中⼀定含I－ C某⽓体通⼊品红溶液中红⾊褪去该⽓体中⼀定含SO2 D将⾖粒⼤⾦属钾投⼊⽔中钾熔化成⼩球，在⽔⾯上游动⾦属钾密度⼀定⼩于⽔ 12、⾼铁酸钠（Na2FeO4）是⼀种⾼效多功能⽔处理剂，应⽤前景⼗分看好。

广东省惠州市博罗石坝中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 周期表中前七周期元素的种类如下：）A．18种 B．32种C．50种 D．64种参考答案：C解：第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168．第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118．故第8周期元素种类数为168﹣118=50．故选：C．2. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl参考答案：B3. 有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性参考答案：D4. 关于某有机物的性质叙述正确的是()A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等参考答案：A5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、SCN－C．c (H＋)/c (OH－) = 1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO-D．由水电离的参考答案：C略6. 下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 参考答案：C略7. 下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．明矾净水B．海水晒盐C．铁锅生锈D．海水制镁参考答案：B考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：有新物质生成的变化属于化学变化，无新物质生成的变化属于物理变化，据此解答即可．解答：解：A、明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B、海水晒盐知识水分的蒸发，不涉及化学变化，故B选；C、铁锅为金属Fe单质，生锈后变成氧化铁，有新物质生成，故C不选；D、海水中存在的是镁离子，海水制镁得到镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故D 不选，故选B．点评：本题主要考查的是物理变化与化学变化的区别，理解化学变化中有新物质生成是解决本题的关键．8. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A. B.C. D.参考答案：A略9. “砳砳”（音：lèlè乐乐）是2014年第二届夏季青年奥林匹克运动会吉祥物（如图），制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维．下列说法正确的是（）A．制作“砳砳”的内充物是引起白色污染的主要物质B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C．制作“砳砳”的外部材料属于有机合成材料D．合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好参考答案：B解：A．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．制作“砳砳”的内充物是无毒的合成纤维，不是引起白色污染的主要物质，故A错误；B．纯羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后的黑色粉末容易捏碎；而合成纤维燃烧时有刺激性气味，燃烧后的黑色颗粒不易捏碎，故可用燃烧法区别纯羊毛和合成纤维，故B正确；C．制作“砳砳”的外部材料是纯羊毛绒，是动物纤维，属于天然有机高分子材料（天然纤维），故C错误；D．合成纤维的吸水性不如羊毛，透水性要看织物的密度，相同密度的情况下，合成纤维的透水性比羊毛好，故D错误．故选B．10. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是A. NH4和NH4ClB. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和过量的HClD. HCl和过量的氨水参考答案：C11. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H8参考答案：D略12. 从柑橘中可提炼得到一种有机物，其结构简式可表示为，下列有关该物质的说法不正确的是( )A．分子式为C10H16 B．常温下呈液态，难溶于水C．其一氯代物有10种 D．能与溴水发生加成反应参考答案：C略13. 下列除去杂质的方法正确的是① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③ 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。