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初三化学必背内容复习

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初三化学必背内容复习 一 化学用语 元素名称、符号 1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 I碘 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

二 常见物质化学式 1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞（水银） 2、化合物（书写口诀：写符号，上标价；约简交叉写右下） （1）氧化物： H2O水 H2O2双氧水CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 （2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2CO3碳酸 （3）碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4

硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3

硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高

锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 （5）有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素

三 常见物质的颜色 红色：红磷P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3(沉淀) 浅绿色：Fe2+的盐溶液 黄色：S(硫磺)、Fe3+的盐溶液 紫黑色：KMnO4晶体；紫红色：KMnO4溶液 蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O(蓝矾)、Cu2+盐的溶液 黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等

四 常见气体 无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等 无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液 溶液的颜色(重点)：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色[知道]） 五 一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气、天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3

碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） K2CO3

碳酸钾（草木灰主要成分）

有毒的气体：CO、SO2、HCl 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 地壳中含量最多前四位的元素：氧O 硅Si 铝Al 铁 Fe 最简单的有机化合物：CH4 一般情况下密度最小的气体：H2 相对原子质量最小的是H2 日常生活中应用最广泛的金属是铁

六 燃烧实验现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 铁、铝在空气中不可燃烧

七 化合价口诀 （1）常见元素的主要化合价： 一价氯氢钾钠银，二价钙锌镁钡铜，铁有正二和正三，三价铁铝最常见 （2）常见根价的化合价 一价铵硝氢氧根，二价硫酸碳酸根

八 溶解性规律 钾钠铵硝溶；氯不溶银汞；硫酸除钡铅；碳酸多不溶；溶碱有五种，钾钠钡钙铵 BaSO4与AgCl不溶于稀硝酸

九 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ──────────────────────────→ 金属活动性由强逐渐减弱 小结： 1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K/Ca/Na除外）

十 化学反应类型 1、化合反应：A+B→C 2、分解反应：C→A+B 3、置换反应：A+BC→B+AC 4、复分解反应：AB+CD→AD+CB 反应条件：反应物和生成物都必须是化合物；生成物中其中必须有沉淀/气体/水生成

酸的通性 （1）与酸碱指示剂：酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。 （2）酸＋金属 → 盐＋H2↑ （满足金属活动性顺序） 置换反应 （3）酸＋金属氧化物 → 盐＋H2O （4）酸＋碱 → 盐＋H2O（中和反应、复分解反应） （5）酸＋盐→ 新酸＋新盐（复分解反应）（必须有一种可溶） 碱的通性 （1）碱和酸碱指示剂：可溶性碱能使紫色石蕊变蓝、使无色酚酞变红。 （2）碱 ＋ 非金属氧化物→ 盐＋H2O （3）碱＋酸→ 盐＋H2O（中和反应、复分解反应） （4）碱（可溶）＋盐(可溶) → 新碱＋新盐（复分解反应）

盐的通性 盐（可溶）+ 金属 → 新金属 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

十一 熟记化学方程式 （一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧（充分燃烧）：C+O2CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 7、铝在氧气中形成保护膜：4Al+3O2==2Al2O3 △

点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）2CO 10、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 11、生石灰和水化合（放热，制熟石灰）：CaO+H2O=Ca(OH)2

（二）分解反应： 12、双氧水与二氧化锰混合（实验室制O2)：2H2O22H2O+O2↑

13、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 14、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物：2KClO32KCl+3O2↑ 15、电解水：2H2O2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 17、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

（三）置换反应 18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O32Fe+3H2O

23、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 24、碳还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑ 25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

（四）复分解反应 29、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 30、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4 31、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 32、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 33、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 34、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 35、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓（白）+2HCl

MnO2 △ 高温 高温 高温 高温 通电

△ MnO2

点燃 点燃

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初三化学必背重要知识点总结

初三化学必背重要知识点总结

初三化学必背重要知识点总结化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液初三化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液化学之最1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸。

上海初三化学必背知识点总结归纳

上海初三化学必背知识点总结归纳

上海初三化学必背知识点总结归纳化学是初中自然科学的重要组成部分，它不仅在学生的学习中占据重要地位，而且在实际生活中也发挥着重要的作用。

对于上海初三学生来说，掌握化学的必背知识点对于提高学习成绩和应对考试至关重要。

本文将对上海初三化学必背知识点进行总结和归纳，帮助学生更好地复习和掌握这些知识。

一、物质的组成与分类1. 元素、化合物和混合物的概念和特征；2. 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量；3. 饱和溶液、质量分数和体积浓度的计算方法；4. 酸、碱和盐的性质与常见实例。

二、化学方程式的书写和计算1. 物质的氧化还原性质及其电子的失去和获得；2. 氧化还原反应的表示方法和平衡方法；3. 化学方程式的基本要素和书写规则；4. 反应物、生成物和摩尔比的关系计算。

三、常见物质的性质和变化1. 金属和非金属的区分方法及特点；2. 酸碱中和反应和盐的产生；3. 金属活动性和金属的反应性规律；4. 电解质和非电解质的组成和性质区分；5. 物质的熔点、沸点和溶解度等性质与实例。

四、物质的组成和分离1. 同分异构体的概念和示例；2. 离子和化合价的关系；3. 有机物的常见基团和特点；4. 溶剂和溶解度对溶液的影响；5. 水的性质和与其他物质的相互作用。

五、常见化学实验和技术1. 常见实验室器具的使用方法和注意事项；2. 加热、制取气体和测定质量等实验操作；3. 沉淀反应和气体反应的观察和记录；4. 酸碱反应和氧化还原反应实验的方法和结果分析；5. 实验数据的整理和图表的绘制。

六、环境与资源的化学问题1. 空气成分及其对环境的影响；2. 水资源、垃圾处理和环境污染的化学解决方案；3. 能源的转化和利用现状及其对环境的影响；4. 可持续发展和绿色化学的关系和意义。

通过对上述必背知识点的总结和归纳，学生可以更系统地复习和掌握初三化学的重要知识。

在复习过程中，可以结合教科书、习题册以及相关的实验实践，加深对知识点的理解和运用能力。

初三化学必背知识点(精华版)

初三化学必背知识点(精华版)

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

超详细的初中化学必背知识点

超详细的初中化学必背知识点

超详细的初中化学必背知识点初中化学是一门新的课程，许多学生都没有驾驭学习化学的方法。

下面我为大家带来超具体的初中化学必背学问点，盼望对您有协助，欢送参考阅读!初中化学必背学问点1.分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学改变中的最小微粒。

2.元素是具有一样核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区分是在化学反响中，分子可分，原子不行分。

4.元素的化学性质主要确定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。

6.相对原子质量= 质子数+ 中子数7.镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9.确定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、自然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学改变的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学改变。

初中化学教学打算一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对根底较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为深厚，大多数学生都有很强的上进心和学习踊跃性，有极强的求知欲，这就为本期的教学供应了较好的教学素材，也对教师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生根底相对薄弱，大多是没有养成良好的学习爱好，自觉性比拟差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦心情，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比拟大的学生，我们只能因材施教，依据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的开展，同时又能轻松适应校内生活，做到真正的以人为本。

二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份起先运用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面对学生介绍了化学是一门以试验为根底的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地承受这门新的课程，并激发了学生的学习爱好。