初三化学期末复习资料
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九年级化学全册复习资料
九年级化学全册复习资料九年级化学全册复习资料化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
在九年级化学学科中，我们将学习更深入的化学知识，包括化学元素、化学反应、化学方程式等。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，下面将为大家提供一些九年级化学全册的复习资料。
一、化学元素1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一。
它按照元素的原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和特点。
同学们可以通过记忆元素周期表上的元素符号、原子序数和相应的元素名称来加深对元素的认识。
2. 元素的分类元素可以根据其物理和化学性质进行分类。
常见的分类包括金属、非金属和半金属。
金属具有良好的导电性和热导性，而非金属则相对较差。
半金属具有介于金属和非金属之间的性质。
3. 元素的化学符号和化合价每个元素都有一个独特的化学符号，用于代表该元素。
化合价是元素在化合物中的价态，它决定了元素与其他元素形成化合物的方式和比例。
二、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是物质之间发生的变化，包括物质的组成、结构和性质的改变。
化学反应可以通过观察物质的颜色、气味、温度变化等来判断。
2. 反应物和生成物化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
它包括反应物、生成物和反应条件等信息。
同学们在复习时要学会读写化学方程式，并了解方程式中的化学符号和化学式的含义。
三、化学方程式的平衡1. 化学方程式的平衡法则化学方程式的平衡是指反应物和生成物的物质的质量在化学方程式中保持不变。
在平衡状态下，反应物和生成物的物质的质量之比称为摩尔比。
2. 平衡常数和平衡位置平衡常数是指在平衡状态下，反应物和生成物浓度的比值。
平衡位置是指在平衡状态下，反应物和生成物的摩尔比。
3. 影响化学反应平衡的因素影响化学反应平衡的因素包括温度、压力和浓度等。
初三化学总复习资料
焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）
验满 (验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
仪器装置
[固（+固）]或[固+液]
[固+液]
[固+液]
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）
验满 (验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
仪器装置
[固（+固）]或[固+液]
[固+液]
[固+液]
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
九年级化学期末知识点复习
九年级化学期末知识点复习化学作为一门自然科学，研究了物质的组成、结构、性质、变化以及变化背后的原理和规律。
在九年级的化学学习中，我们掌握了很多基础知识和概念。
在期末考试临近之际，让我们来复习一下九年级化学的重要知识点。
一、物质的构成及其性质物质是构成一切事物的基本单位，可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由相同原子构成的物质，化合物是由不同元素在一定比例下形成的物质。
混合物是由两种或两种以上的纯物质混合而成，可以分为均相混合物和非均相混合物。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身固有的性质，如颜色、硬度等。
化学性质则是物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、原子结构与元素周期表原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。
原子核中包含着质子和中子，质子的电荷为正，中子不带电荷。
电子围绕原子核运动，电子的电荷为负。
各种元素由不同种类的原子组成，元素是由原子数目相同的原子组成的物质。
元素周期表是按照元素的原子数目和化学性质进行排列的表格。
它是化学研究中的重要工具，帮助我们理解元素特性和元素之间的关系。
三、化学反应与化学方程式化学反应是物质发生变化的过程，旧的化学键断裂，新的化学键形成。
化学方程式用来表示化学反应，反应物在左侧，生成物在右侧，通过化学方程式可以看出反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
在化学方程式中，有一些重要的概念需要我们掌握。
例如，化学反应速率、反应的热力学性质、酸碱中和反应等。
此外，氧化还原反应也是化学反应中的一类重要反应，需要我们熟悉其定义、以及常见的还原剂和氧化剂。
四、常见的化学实验操作在实验中，我们需要掌握一些化学实验操作技巧。
例如，制备溶液时需要注意浓度计算和溶质溶剂的比例关系；分离混合物时可以借助过滤、蒸馏等方法；利用滴定可以确定溶液中的物质含量等。
此外，安全实验也是非常重要的，我们要学会正确佩戴实验室用品、合理储存化学药品，在实验中注意安全。
初三化学期末复习内容
化学期末复习内容一、考试内容及要求1、考试内容绪言（化学史和对化学的认识）；第一单元走进化学实验室（共三个课题）；第二单元我们周围的空气（共三个课题）。
第四单元自然界的水（共三个课题）2、考试要求（1）知识要求：1. 识别物质的物理性质和化学性质。
2. 区分物理变化和化学变化；了解化学变化的基本特征。
3. 识别中考要求的实验仪器；了解实验安全知识和基本操作。
4. 知道空气的主要成分；空气对人类生活的作用。
5. 认识催化剂的重要作用。
6. 初步建立分类观：识别化合反应、分解反应。
从物质组成的角度区分纯净物、混合物、单质、化合物和氧化物。
7. 知道氧气的主要性质和用途；用氧气的性质解释一些常见的现象；初步认识物质的性质与用途之间的关系。
8.认识水的组成；9. 知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法；10. 知道软水与硬水的区别；11. 认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识；12.知道典型的大气、水和土壤污染物的来源及其危害；（2）能力要求：1. 初步学会化学实验基本技能；会取用药品；会给物质加热；发展探究能力。
2. 能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，说明并解释简单的化学问题。
3. 能用简单装置和方法制取氧气；会检验并验满氧气。
4. 初步学会设计实验方案并能完成一些简单的化学实验。
5. 能通过电解水实验分析水的组成；6. 能测定空气中氧气的体积分数；二、复习建议：1、看教科书：与“考试内容”相对应章节2、练习：（1）教科书：与“考试内容”相对应章节的书后“练习与应用”（2）启动作业本：作业1—作业11；作业18—作业20（3）第一单元检测卷；第二单元检测卷。
（4）第一学期期中考试；第一学期校内模拟试卷；第一学期期末试卷；第二学期期中试卷；第二学期模拟试卷（6.18日测验）3、必须会背：（1）化学：P4（2）物理变化P7；化学变化P8（3）化学性质 P8；物理性质 P8（4）空气的成分 P27（5）物质分类：混合物，纯净物P27；单质，化合物；氧化物P81（学校印书P60）（6）化合反应P35 ；分解反应P39（7）氧化反应；燃烧；缓慢氧化P35（8）催化剂：P39（9）软水，硬水：P76（学校印书P56）（10）必背化学方程式：四个化合反应：碳燃烧:C + O22硫燃烧: S + O22磷燃烧:4P +5O22O5铁燃烧: 3Fe +2O23O4四个分解反应：实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑实验室用过氧化氢溶液质氧气：2H2O220 + O2↑电解水：2H22↑ + O2↑实验室用氯酸钾制氧气：2KClO32↑4、必会实验:（1）测定空气里氧气的含量：P27（2）氧气性质实验P33—P34（3）实验室制取氧气（用高锰酸钾或过氧化氢溶液）：P37，P45，笔记本（4）催化剂的探究：P38,P39(5)水的组成：P80（学校印书P59）(6)氢气的性质：P79（学校印书P58）（7）过滤：P75（学校印书P55）注意：一贴、两低、三靠；玻璃棒的作用（8）蒸馏：P76（学校印书P56）（9）检查装置的气密性：P22（10）常见仪器和基本操作P17—P21。
【化学】部编版初中化学九年级上册期末知识总复习
【化学】部编版初中化学九年级上册期末
知识总复习
本文档旨在为初中九年级上册化学期末考试做知识总复。
以下是各个章节的要点回顾：
第一章：物质的组成和性质
- 物质的分类
- 元素和化合物
- 物质的性质与变化
第二章：空气与燃烧
- 空气的组成
- 灭火与安全用火
- 燃烧的条件和过程
第三章：酸、碱和盐
- 酸性、中性和碱性物质的区别
- 酸和碱的化学性质
- 盐的种类和主要应用
第四章：金属和非金属- 金属的性质和种类
- 金属与非金属的比较
- 金属的提取和应用
第五章：溶液和溶解
- 溶液的组成和分类
- 溶解的条件和速度
- 浓度和稀释的计算
第六章：常见气体和空气- 气体的性质和种类
- 常见气体的制取和应用
- 空气的组成和净化
第七章：常见化学反应- 化学方程式的表示方法
- 酸碱中和反应
- 金属与非金属的反应
第八章：离子和离子反应
- 离子的特征与组成
- 离子反应的条件和类型
- 常见离子反应的实例
第九章：化学电池
- 电池的构造和工作原理
- 干电池和蓄电池的区别
- 电流和电压的概念与计算
以上是初中化学九年级上册各章的要点回顾，希望能对你的期末复有所帮助。
祝考试顺利！
（以上答案仅供参考，具体内容以教材为准。
）。
(完整版)初三化学期末考试复习知识点及习题
初三化学期末考试复习知识点及习题第一单元1．物质的变化（1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。
（2）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。
（3）物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。
（4）物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。
例1．下列物质的变化过程中，没有发生化学变化的是( )。
A．吃进的食物一段时间被消化了B．人参加课外体育活动时呼吸作用增强C．水放进冰箱一段时间后结成冰D．氨基酸被人体吸收后结合成各种蛋白质例2．“民以食为天”。
下列过程主要属于化学变化的是( )。
A．洗菜B．酿酒C．碾米D．淘米例3．下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( )。
A．钢锭轧成钢板、木棍受力被折断，B．汽油燃烧、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊C．铜在潮湿空气中生成铜绿、液态水凝成冰D．铁受热熔化、石蜡燃烧2．物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。
（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。
例1．下列叙述中，属于酒精化学性质的是( )。
A．酒精是无色透明、具有特殊气味的液体B．酒精易挥发C．酒精能在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热D．酒精的密比水的密度小例2．加热某固体物质时产生了气体，对于这一变化的分析，正确的是( )。
A．一定属于物理变化B．一定属于化学变化C．如果是化学变化，就不可能存在物理变化D．可能是物理变化，也可能是化学变化3.药品的取用（1）取用原则：①“三不”原则：不摸、不闻，不尝；②节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部；③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。
初三化学复习资料
初三化学复习资料
1. 重要概念复
- 原子结构：原子核、电子壳层及其特点
- 元素周期表：周期表的组成结构、周期性规律的特点
- 化学键：离子键、共价键及其特点
- 酸碱中和反应：酸和碱的定义及其反应特点
- 物质的分类：分子、离子、金属及其性质特点
2. 常见实验操作和实验室安全知识
- 玻璃仪器的使用：试管、烧杯、容量瓶等常见实验仪器的使用方法和注意事项
- 实验室安全知识：实验室安全规定、实验前的安全准备、急救常识等
3. 化学方程式和化学反应
- 写化学方程式：从实验数据中推导化学方程式的方法
- 化学反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等常见化学反应类型及其特点
4. 主要物质及其性质
- 金属与非金属：常见金属和非金属的性质特点及其应用
- 盐和酸碱：盐和酸碱的性质及其化学反应
- 碳化合物：常见碳化合物的结构、性质及其应用
5. 重点知识总结
- 重要公式：如密度公式、摩尔质量公式等
- 重要概念：如原子序数、电子云模型等
- 注意事项：如实验操作时的安全注意事项、复过程中的注意重点等
以上是初三化学的复习资料，希望对你的学习有所帮助。
祝你学习进步！。
初三化学期末知识复习
20XX年初三化学期末知识复习在期末来临之前做好复习准备是很有必要的。
下面小编为大家收集整理的初三化学期末知识复习，相信这些文字对你会有所帮助的。
初三化学期末知识复习(一)认识分子1、分子的基本性质(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态液态固态(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：(1)纯净物、混合物：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
(2)物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有改变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
初三化学期末知识复习(二)1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层(也可分别叫*****层)。
电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识(1)1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。
各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质!(2)稀有气体元素最外层一般为8个(氦为2)，为相对稳定的结构。
初三化学复习资料大全
初三化学复习资料大全初三化学复习资料大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
对于初三学生来说，化学是一门重要的科目，不仅涉及到学生的学业成绩，还与日常生活息息相关。
为了帮助初三学生复习化学知识，本文将提供一些复习资料供大家参考。
一、基础知识回顾1. 元素与化合物：元素是由原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
复习时可以通过制作元素周期表和化合物结构图来加深记忆。
2. 原子结构：原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子构成，电子绕核运动。
可以通过绘制原子结构示意图来帮助理解。
3. 化学键：化学键是原子间的相互作用力，常见的有共价键和离子键。
可以通过举例子、绘制化学键的示意图来加深理解。
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
可以通过实验观察、列举酸碱中和反应的例子来复习。
二、实验技能训练化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以观察化学现象，培养学生的实验技能和科学思维能力。
在复习中，可以通过回顾常见的实验操作步骤、实验器材的使用方法以及实验安全知识来加深理解。
三、常见化学反应1. 酸碱反应：酸和碱反应产生盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
可以通过列举常见的酸碱反应方程式来复习。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程与物质获得电子的过程同时发生。
例如，铁和氧气反应生成氧化铁。
可以通过实验观察、列举氧化还原反应的例子来复习。
3. 燃烧反应：燃烧是指物质与氧气反应放出大量热能的化学反应。
例如，石油燃烧生成二氧化碳和水。
可以通过实验观察、列举燃烧反应的例子来复习。
四、常见化学物质的性质和用途1. 金属：金属具有导电性、延展性和可塑性等特点。
例如，铁是一种常见的金属，可以用来制造建筑材料和工具。
可以通过列举常见金属的性质和用途来复习。
2. 非金属：非金属的导电性差，多为脆性固体或气体。
九年级化学期末复习知识清单
九年级化学期末复习知识清单一、空气的主要成分1、空气的成分按体积分数计算1、氮气（N2）-78%，无色无味气体，难溶于水；化学性质稳定，不支持燃烧，可用作保护气，提供低温环境2、氧气（O2）-21%，不易溶于水，密度大于空气；化学性质活泼，可供给呼吸（医疗急救，呼吸作用），支持燃烧（火箭发射，气割气焊）3、稀有气体（He、Ne、Ar）-0.94%，无色无味气体；化学性质很不活泼，可用作保护气，通电发光可用作多种用途的电光源（物理变化），氦气（He）可用作填充探空气球4、二氧化碳（CO2）-0.03%，不支持燃烧，可使澄清石灰水变浑浊5、其他气体和杂质-0.03%2、空气的污染与治理①造成空气污染的有害物质可分为有害气体和烟尘两大类。
目前计入空气质量评价的主要污染物有二氧化氮（NO2），一氧化碳（CO），二氧化硫（SO2），可吸附颗粒物、细颗粒物和臭氧等，其中CO2 不是空气污染物。
②CO2 过多导致全球温室效应加剧；NO2 和 SO2 是造成酸雨的主要成分；可吸入颗粒物增多导致雾霾加重。
二、测定空气中氧气含量1、实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟,放热；红磷熄灭后，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯内的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1/5。
2、符号表达式：3、该实验中水的作用是：吸收五氧化二磷，防止空气污染，吸热降温。
结论：氧气约占空气体积的 1/5;4、误差分析三小：①红磷量不足；②装置漏气（气密性不好）；③未冷却至室温就打开止水夹两大：①燃烧匙伸入缓慢；②弹簧夹（止水夹）没有夹紧5、以下物质不可以用来取代红磷进行实验的是（A、B、D、E）A、铁丝B、镁条C、铜丝D、硫粉E、木炭三、氧气的性质和用途1、氧气的物理性质：标准状况下，氧气是一种_无_色、无味的气体，不易溶于水，密度大于空气。
液态氧气为淡蓝色液体。
2、氧气的检验及验满①检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明该气体是氧气②验满氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气收集满3、氧气的化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有助燃性◆注意：该实验中，三种可燃物都要自上而下缓慢伸入集气瓶◆物质在空气中燃烧现象与氧气中不同的原因是：氧气可以支持燃烧，空气中氧气含量相对较少。
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初三化学期末复习资料导语】下面是为您整理的初三化学期末复习资料，仅供大家参考。
1---2单元基础知识一、填空、选择等1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
2、1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习变利得有规律可循。
3、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
4、变化时生成了新物质的变化叫化学变化；没有生成新物质的变化叫物理变化。
5、化学变化的本质特征是生成了新物质。
6、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、在水中的溶解性、导电性、磁性等等。
7、化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的一个重要途径是实验探究，在进行实验探究活动时，应关注物质的性质、关注物质的变化、关注物质的变化过程及其现象。
8、二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊；氧气可以使带火星的木条复燃。
9、固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙，有些块壮药品可用镊子夹取。
液体药品一般放在细口瓶中，取用一定量的液体时，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面保持水平，再读出液体的体积。
10、酒精灯的火焰包括外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰的温度，加热应在外焰部分。
第三单元基础知识1、水的电解实验：电解水时，正极产生氧气负极产生氢气，正负极产生的气体体积比为1：2。
水的电解实验说明：水是由氢元素和氧元素组成的，每个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子（或一个水分子由两个氢原子和一个氧原子通电通电构成）；文字表达式：水→氢气+氧气符号表达式为2H2O======2H2↑+O2↑。
2、由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
3、在化合物中由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
4、物质是由分子和原子等粒子构成的。
5、分子的质量和体积都很小，分子总是在不断的运动；温度越高，分子的运动速率越快，分子间有间隙，温度越高分子间的间隙变大；同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。
6、分子是保持物质化学性质的最小粒子，例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
7、原子是化学变化中的最小粒子。
8、分子是由原子构成的，由分子构成的物质中，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由多种分子构成的，单质是由同种原子构成的，化合物分子是由多种原子构成的。
9、由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有变化，物质的种类也没有变化。
在发生化学变化时，分子本身发生了改变，分子分成更小的粒子---原子，原子没有变化只是重新组合成新的分子，新的分子聚集成新的物质，原物质种类发生了改变。
10、利用吸附、过滤、沉淀、蒸馏等方法可以净化水。
其中净化水程度的是蒸馏。
吸附：明矾可以净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，用具有吸附作用的活性炭还可以吸附掉一些有味的杂质，除去异味。
沉淀：对于静置沉淀和吸附沉淀单一操作净化程度较高的是吸附沉淀。
过滤：过滤是将不溶于水的固体从液体中分离出来的一种方法。
蒸馏：给水加热，使它变成水蒸汽，再使水蒸汽冷凝成液体，这种方法叫蒸馏。
通过蒸馏，可利用物质的沸点不同分离和提纯液体混合物或除去液体中不易挥发的杂质。
11、过滤操作的要领是“一贴二低三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗壁；“二低”是指滤纸低于漏斗口边缘，漏斗里的液面低于滤纸边缘。
“三靠”是指过滤时，玻璃棒下端要斜靠在三层滤纸一边。
烧杯要紧靠玻璃棒，防止液体溅出或冲破滤纸。
漏斗下端要紧靠烧杯内壁，使液体沿烧杯流下，不会向四周飞溅。
12、在蒸馏水的实验中，在蒸馏瓶中加几粒沸石，以防加时出现暴沸；加热时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。
13、爱护水资源应从两个方面着手，一是节约用水；二是防止水体污染。
14、节约用水的含义就是提高水的利用效率。
14、水体污染的含义是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
15、水体污染的主要来源是工业污染、农业污染和生活污染。
16、防止水体污染的措施：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
生活污水也逐步实现集中处理和排放。
第四单元基础知识原子的构成：1、原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子和中子构成，氢原子核内无中子。
2、构成原子的基本粒子是质子、中子和电子。
一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数（简称核电荷数）等于质子所带的正电荷数（质子数），也等于核外电子所带负电荷总数（电子数），原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数3、不同种类的原子，其核内质子数不同，核外电子数也不相同。
相对原子质量4、以一种碳－12原子质量的1／12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量，其符号为Ar。
在SI（国际单位制）制中，相对原子质量的单位为1，通常省略不写。
5、质子和中子的质量约相等，都约等于一个碳－12原子质量的1／12，电子的质量很小，约为质子和中子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。
6、相对原子质量的近似整数值＝质子数+中子数。
例：氧原子的相对原子质量为16，而其原子核内的质子数为8，则氧原子核内有8个中子，核外有8个电子。
元素及元素的存在7、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
8、到目前为止发现的元素只有一百多种，按质量分数计算，地壳中含量居前四位的元素依次为氧、硅、铝、铁（O、Si、Al、Fe）。
地壳中含量最多的元素是氧元素（O），最多的金属元素是铝元素（Al）。
9、元素符号既可表示一个原子，也可表示一种元素。
例H：表示一个氢原子；也可表示氢元素。
2H：表示二个氢原子。
10、元素的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
原子核外电子的排布11、在含多个电子的原子里，由于核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运动的，每一个区域叫一个电子层，因此核外电子是分层排布的。
元素的原子核外电子最少有1层，最多有7层，最外层电子数不超过8个（如果只有一层最多不超过2个）。
12、金属元素的原子最外层一般少于4个，在反应中较易失去电子。
非金属元素的最外层电子数一般≥4个，在反应中较易得到电子。
稀有气体元素的最外层电子数通常为8个（氦为2个），一般不易得失电子。
13、构成物质的粒子有原子、分子和离子三种，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
14、在原子结构中，原子的种类由质子数决定，相对原子质量由质子数和中子数决定，元素的种类由核电荷数（或质子数）决定，元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
15、离子符号的意义：Ca2+：表示一个钙离子，其中2表示一个钙离子带2个单位正电荷。
2Ca2+表示二个钙离子，其中前一个2表示离子的个数为2，后一个2表示离子所带的电荷数。
化学式及意义16、用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，每种纯净物的组成是固定的，所以每种物质的化学式只有一个。
17、化学式的意义有：a表示一种物质，b表示一种物质的一个分子，c表示组成这种物质的元素，d表示这种物质的一个分子由哪些原子构成。
所以化学式既有宏观意义又有微观意义。
如“H2O”表示的意义有：①表示物质水②表示一个水分子③表示水是由氢、氧二种元素组成④表示一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。
18、化合价有正价和负价，在化合物中氧元素通常显－2价，氢元素通常显+1价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价非金属元素显负价。
19、在化合物中正、负化合价的代数和为0，在单质里，元素的化合价为0.20、化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，二、三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
单质为零要记清。
21、要求背诵的元素符号：碳氢氧氮硫和磷，钾钙钠镁铝铁锌。
【CHONS和P,KCaNaMgAlFeZn。
】氟氯锰钡铜和汞，还有氦氖氩硅银。
【FClMnBaCu和Hg，还有HeNeArSiAg。
】Pb是铅Au金I是碘Pt是铂22、要求记住的前20位元素：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa.23、常见的离子符号：钾离子K+；钙离子Ca2+；钠离子Na+；镁离子Mg2+；铝离子Al3+；锌离子Zn2+；亚铁离子Fe2+；铁离子Fe3+；氢离子H+；铜离子Cu2+银离子Ag+；钡离子Ba2+；氯离子Cl-；氢氧根离子OH-；硫酸根离子SO42-；碳酸根离子CO32-；硝酸根离子NO3-。
第五单元化学主程式点燃1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量恒定律。
２、从微观角度来看，化学反应的实质是分子的分裂与原子的重新组合，因此在化学反应前后，原子的个数，原子的种类，原子的质量都没有改变。
３、用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
４、化学方程式C+O2======CO2表示的意义是：Ａ表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳；Ｂ表示每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳；Ｃ表示１个碳原子和１个氧分子反应生成１个二氧化碳分子；５、书写化学方程式的原则：一是遵守质量守恒定律；二是以客观事实为基础。
6、一些常见的化学反应方程式（投影）。
7、利用化学方程式的计算的步骤①设未知量；②写出反应的化学方程式；③写出相关物质的相对分子质量（或相对原子质量或相对分子质量总和）；④列出比例式，求解；⑤简明地写出答案。
8、没人至少做6道计算题（可以是例题、课后习题，也可以是自己找的题）。