林口四中11月高二月考B卷(含答案)
- 格式:doc
- 大小:207.50 KB
- 文档页数:7
第 1 页 共 7 页 化学第二次月考试卷 分层次教学基础班试用 林口县第四中学2014~2015学年度上学期第二次月考 化学试题(B卷) 时间:60分钟 分值:100分 命题人:马传金 第Ⅰ卷 选择题(60分) 一、选择题(本题共20小题,共60分,每小题仅有一个正确选项) 1、下列电离方程式正确的是-------------------------------------------------------------------( ) A、 NaHCO3 Na+ +HCO3- B、HI = H+ + I- C、 HF = H+ +F- D、H2S=2H+ + S2-
2、下列仪器中,有“0”刻度线的是---------------------------------------------------------( ) A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、容量瓶 3、下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是-----------------------------------------------------( ) A、0.01mol/L的CH3COOH B、0.01mol/LNaHSO4 C、0.01mol/LNaHCO3 D、0.005mol/LH2SO3 4、我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下: 食物 橘子汁 朝鲜泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似pH范围 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0 则下列说法中不正确的是--------------------------------------------------------------------( ) A、鸡蛋清显碱性 B、胃酸过多的人应少吃朝鲜泡菜 C、橘子汁能使石蕊试液变红 D、牛奶比鸡蛋清的碱性强 5、准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是-----------------------------------------( ) A、50mL量筒 B、100mL烧杯 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管 6、室温下将pH=2的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后溶液的pH约是----------------( ) A、2.3 B、2.5 C、2.7 D、4.7 7、等体积、等pH的盐酸和醋酸,与NaOH中和时,消耗NaOH的量-------------------( ) A、相同 B、盐酸多 C、醋酸多 D、无法比较 8、当溶液中HS-+H2OH3O++S2-达到平衡时,加入下列物质能使C(S2-)增加的是( ) A、NaOH B、HCl C、HNO3 D、CuSO4 第 2 页 共 7 页 化学第二次月考试卷 分层次教学基础班试用
9、能使水的电离平衡向正反应方向移动的粒子是-----------------------------------------------( ) A、Na+ B、Al3+ C、H+ D、OH- 10、100℃时,KW=1×10-12,对纯水的叙述正确的是--------------------------------------------( ) A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L,溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变,加入NaCl固体,pH增大 11、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂: HIn H+ + In— (溶液红色) (溶液无色) 浓度为0.02mol/L的下列溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是:-------------------------------------------------------------( ) A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥ 12、由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子 ----------------( ) A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、Br-、AlO2-、Cl- C.SO42-、Na+、NO3-、Cl- D.SO42-、NH4+、Al3+、Cl- 13、用蒸馏水稀释1mol·L-1醋酸时,始终保持增大趋势的是---------------------------------( ) A、溶液中的c(CH3COO-) B、溶液中的c(H+) C、溶液中的c(CH3COOH) D、溶液中的c(OH-) 14、下列溶液一定是碱性的是------------------------------------------------------------------------( ) A、 溶液中cOH>cH+ B、溶液中含有OH C、滴加石蕊试液溶液显蓝色 D、滴加甲基橙后溶液显黄色 15、根据下列数据(均在同温同压下测定) 一元弱酸 HX HY HZ 物质的量浓度/(mol·L-1) 0.1 `0.2 0.3 电离常数 7.2×10-4 1.8×10-4 1.8×10-5 可得出三种溶液的电离能力强弱顺序正确的是-----------------------------------------------------( ) A、HZ>HY>HX B、HX>HY>HZ C、HY>HY>HX D、HZ>HX>HY 第 3 页 共 7 页 化学第二次月考试卷 分层次教学基础班试用
16、下列实验方法能够达到要求的是---------------------------------------------------------------( ) A、用托盘天平称量25.20gNaCl B、用10mL的量筒量取6.25mL的Na2CO3溶液 C、用25mL滴定管量取14.80mL溶液 D、用广泛pH试纸测得溶液的pH为12.6 17、下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH-,正向移动且溶液呈酸性的是----( ) A、 向水中加入NaHSO4溶液 B、将水加热到100℃,使pH=6 C、 向水中加入Na2CO3溶液 D、向水中加入Al2(SO4)3溶液 18、一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示, 下列说法正确的是----------------------------------------------------( ) A、a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c B、a、b、c三点溶液的pH:c<a<b C、用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大 D、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b 19、某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线 如右图所示。据图判断正确的是------------------------------------------------------------------( ) A、Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B、a点Ka的数值比c点Ka的数值大 C、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 20、醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是------------------------------------------------------------------------------------------( )
导电能力
加水体积 O a
b
c 第 4 页 共 7 页 化学第二次月考试卷 分层次教学基础班试用
第Ⅱ卷 非选择题(40分) 21、(19分)【(1)——(5)题每空2分,(6)题3分】 a、已知水在25℃和100℃时,其电离平衡曲线如下图所示: (1)100℃时,水的电离平衡曲线应为__▲__(填“A”或“B”) (2)该温度下水的离子积为_______▲_______ b、 25℃时,向1L 1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol·L-1 CH3COONa固体, (3)则醋酸的电离平衡向____▲___ (填“正” 或“逆”)反应方向移动; 溶液中 的值__▲__(填“增大”、“减小”或“不变”) c、 25℃时,在0.1mol/L醋酸溶液中,对醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO- + H+ 进行分析:(从“增大”、“ 减小”、“ 不变”、“ 正”、“ 逆”中选择填充第(3)小题) (4)当向该溶液中加水,则平衡向 ▲ 反应方向移动; 溶液的n(H+) ▲ _____ ;溶液的c(H+) ▲ 。 (5)已知25℃,电离平衡常数K = 1.75 × 10-5 1.75 = 1.32 该温度下溶液中的c(CH3COO-) = ____▲__ mol·L-1 (6)请在下图中画出加水稀释后该醋酸溶液pH变化示意图:(3分)
A B 10-7 10-6 C(H+)
C(OH-
10-7 10-6
c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH)
pH 稀释过程 0 7 1 第 5 页 共 7 页 化学第二次月考试卷 分层次教学基础班试用
22、(21分)【(1)——(3)题每空2分,(4)——(6)题每空3分】 某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂。 (1)盛装0.200 mol·L-1盐酸标准液应该用____▲__ 式滴定管(填“酸”或“碱”) (2)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化; 直到因加入最后一滴盐酸后,溶液由_▲色变为_▲_色,并且_▲ s内没有颜色变化为止。 (3)以下是不当的实验操作,用“偏高”“ 偏低”“ 无影响”对实验结果进行误差分析。 ①标准液滴定管滴定前平视,滴定结束后仰视,则使滴定结果____▲___ ②标准液滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定结束后没有气泡,则使滴定结果___▲___ (4)下列滴定操作的正确操作顺序为______▲______(3分) ①用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液盛标待测液的滴定管 ②取一定体积的待测液于锥形瓶中 ③检查滴定管是否漏水 ④装标准溶液和待测溶液并调整液面(记录初读数) ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作 (5)有关数据记录如下:
实验序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 1.40 21.20 3 20.00 5.60 a 已知a的示数如下图滴定管中的液面位置所示,D点的示数25.00mL, D与E刻度相差1mL, 则a的值为_____▲____(3分)