黑龙江省大庆市铁人中学2015届高考化学模拟试题(二)

黑龙江省大庆铁人中学2014届高三考前模拟冲刺理综化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷一、选择题：共13小题。

每题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法正确的是A．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜B．标准状况下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 N A个三氧化硫分子C．1mol Cl2与过量的铁反应，转移3N A个电子D．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A9．分子式为C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，满足条件的同分异构体有A．4种 B．5种 C．10种 D．大于10种10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是11．下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－要求：无色澄清溶液B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体C．Na+、K+、Ag+，NO3－要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH 要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体12．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)⑥ pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞c(CH3COOH)＋c(H+)A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥13．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。

生物二轮复习题（三）必修1 第五章第六章一、选择题（本题共20小题）1、下列有关实验的叙述，正确的是A．探究唾液淀粉酶最适温度的实验中，不能用斐林试剂检验还原糖的生成B．探究酶的专一性实验中，淀粉酶分别催化底物淀粉、蔗糖，用碘液检测C．验证光合作用需要光照的实验中，需将叶片的一半遮光，以控制无关变量D．验证蛋白酶能水解蛋白质实验中，含等量蛋清液的A、B试管分别加入等量的蛋白酶和蒸馏水，充足时间保温后，用双缩脲试剂检测2．下图为哺乳动物细胞内的分裂图，下列有关叙述正确的是①②A．①②都含有同源染色体B．①与②的染色体数目相同C．②一定是次级精母细胞D．①与②不可能来自同一个细胞3、据下图判断，有关叙述错误的是（）A．神经细胞吸收K+时，ATP→甲+丁和甲+丁→ATP 速度都会加快B．乙中不含高能磷酸键，是RNA基本组成单位之一C．丙物质为腺苷，由腺嘌呤和核糖组成D．ATP为生命活动提供能量需要经过图示的整个过程4、有关酶和ATP的说法正确的是A．人体细胞合成ATP时都需要氧气的参与B．同一种酶可存在于分化程度不同的活细胞中C．酵母菌细胞CO2的产生过程中都有ATP的合成D．人体在剧烈运动时ATP的合成速度大于分解速度5、如图表示在最适温度下，麦芽糖酶的催化速率与麦芽糖量的关系，下列叙述错误的是A．A点时，一部分麦芽糖酶没有参与催化B．如果温度下降5℃，B点将下移C．可用斐林试剂鉴定麦芽糖酶是否完成对麦芽糖的催化分解作用D．BC段催化速率不再增加的原因是受酶数量和酶活性的限制6、甲种子萌发时释放CO2的量大于吸入O2的量，乙种子萌发时吸入O2的量大于释放CO2的量，最可能的原因是A．甲的呼吸底物有糖类和脂肪，乙的呼吸类型为有氧呼吸和无氧呼吸并存B．甲的呼吸类型为有氧呼吸和无氧呼吸并存，乙的呼吸底物有糖类和脂肪C．甲的无氧呼吸强度大于有氧呼吸强度，乙的呼吸消耗脂肪的量大于糖类D．甲的呼吸消耗脂肪的量大于糖类，乙的无氧呼吸强度大于有氧呼吸强度7、下列生产措施或生活现象所涉及的细胞呼吸知识，解释不正确的是A．提倡慢跑，可防止无氧呼吸产生乳酸使人体肌肉酸胀B．零度以上低温贮存果蔬，可降低呼吸酶活性，减少有机物的分解C．马铃薯块茎腐烂的原因是无氧呼吸产生的酒精对细胞有毒害作用D．作物种子贮藏前需要干燥，主要是通过减少水分以抑制细胞有氧呼吸8、下图表示绿色植物光合作用和细胞呼吸过程中化合物在体内的转移过程，对该过程的分析错误的是A. ①→②过程，[H]在基粒产生到叶绿体基质被利用B. 过程②→①需要氧气参与，可以发生在植物体的根、茎等细胞内C. ①→②合成的（CH2O）大于②→①消耗的（CH2O），植物表现生长现象D. ②→①产生的[H]和①→②产生的[H]都来自水9、下列关于生物学实验的叙述中，正确的是A．探究细胞表面积与体积的关系时，琼脂块的体积是自变量，NaOH扩散速度是因变量B．观察根尖分生区细胞的有丝分裂实验中，装片的制作流程为解离、染色、漂洗、制片等C．在色素的提取实验中，应选取新鲜菠菜绿叶，研磨时加入碳酸钙可防止色素破坏D．提取色素的原理是色素在层析液中溶解度越大，在滤纸上扩散速度越快10、下图为人体某细胞的生命历程，据图分析下列说法正确的是A．与甲相比，乙中细胞与外界环境进行物质交换的效率低B．①②③三个过程中已经发生了基因突变的是②③C．丁细胞膜上的糖蛋白减少，细胞周期变长D．①②③④过程都能发生转录和翻译11．右图是不同种生物体的有丝分裂图像，下列相关表述错误的是A．若d、e、f是一次有丝分裂的不同时期，则该生物为低等植物B．若b、d、f是一次有丝分裂的不同时期，则该生物为动物C．若a、c、e是一次有丝分裂的不同时期，则该生物为高等植物D．若c、e、f是一次有丝分裂的不同时期，则该生物为细菌12、动物细胞中的一类基因是维持基本生命活动的，在各种细胞中都处于活动状态；另一类基因是选择性表达的基因。

黑龙江省大庆市铁人中学2014～2015学年高一上学期第一次段考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分）1．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（）-A．-胶体的本质特征是具有丁达尔现象-B．-将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体-C．-雾具有丁达尔现象-D．-增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生考点：-胶体的重要性质．专题：-溶液和胶体专题．分析：-A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；B．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系；C．雾是胶体；D．增加使用汽车会增加污染物的排放．解答：-解：A．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故A错误；B．分散于水形成的分散系不一定是均一的介稳体系，不一定是胶体，故B错误；C．雾是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D．增加使用汽车会增加污染物的排放，加重雾霾，故D错误．故选C．点评：-本题考查胶体的定义和性质，题目难度不大，明确雾霾胶体的形成原因是解题的关键．2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）-A．-摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量-B．-摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol-C．-摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来-D．-国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol考点：-物质的量的单位--摩尔．专题：-化学用语专题．分析：-A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．解答：-解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．点评：-本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．3．下列说法正确的是（）-A．-硫酸和磷酸的摩尔质量相等-B．-摩尔质量越大，物质的质量越大-C．-HNO3的摩尔质量是63g-D．-摩尔质量就等于该物质的相对分子质量考点：-摩尔质量．分析：-A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量；B、根据m=nM来分析；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量；解答：-解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量，硫酸和磷酸的相对分子质量均为98，故摩尔质量均为98g/mol，故A正确；B、根据m=nM可知，只有在等物质的量的时候，物质的摩尔质量越大，物质的质量才会越大，故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量，并不是等于，故D错误；故选A．点评：-本题考查了摩尔质量的单位和数值，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量．4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）-A．-相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大-B．-通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/mol-C．-非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol-D．-在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大考点：-气体摩尔体积．分析：-A、气体摩尔体积的数值只受状态的影响；B、标况即0℃、101KP时，气体摩尔体积为22.4L/mol；C、标况下，气体摩尔体积一定为22.4L/mol，但当时22.4L/mol时，不一定是标况；D、气体摩尔体积的数值只受状态的影响．解答：-解：A、气体摩尔体积的数值只受状态的影响，与气体的物质的量无关，故A错误；B、标况即0℃、101KP时，气体摩尔体积为22.4L/mol，故通常状况下，由于温度高于0℃，故气体摩尔体积大于22.4L/mol，故B正确；C、标况下，气体摩尔体积一定为22.4L/mol，但当时22.4L/mol时，不一定是标况，故C错误；D、气体摩尔体积的数值只受状态的影响，与气体的种类无关，故D错误；故选B．点评：-本题考查了气体摩尔体积的数值和影响气体摩尔体积的因素，因注意气体摩尔体积的数值只受状态的影响，与气体的物质的量和气体的种类无关．5．下列说法正确的是（）-A．-同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因-B．-生石灰与水混合的过程只发生物理变化-C．-O3是由3个氧原子构成的化合物-D．-可用丁达尔效应区分溶液与胶体考点：-分散系、胶体与溶液的概念及关系；物理变化与化学变化的区别与联系；单质和化合物；胶体的重要性质．分析：-A、胶体不带电；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙；C、只含有一种元素的纯净物属于单质；D、胶体具有丁达尔效应，溶液没有．解答：-解：A、胶体不带电，胶体粒子吸附电荷而带电，则胶体粒子相互排斥，是胶体稳定的主要原因，故A错误；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，则生石灰与水混合的过程发生化学变化，故B错误；C、只含有一种元素的纯净物属于单质，则O3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，故C错误；D、胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故D正确．故选D．点评：-本题考查胶体的重要性质、反应类型的判断、物质的分类等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．6．如图表归纳是学习化学的一种常用科学方法，某同学做出了如图所示的归纳，下列对应正确的是（）选项-X-Y-ZA-混合物-溶液-胶体B-酸-强酸-硫酸C-纯净物-无机物-甲烷D-化合物-碱性氧化物-酸性氧化物-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D考点：-酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；无机化合物与有机化合物的概念．分析：-由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．解答：-解：A溶液和胶体是并列关系，不是包含关系，故A错误；B．硫酸属于强酸，强酸属于酸，故B正确；C．甲烷是有机物，故C错误；D．酸性氧化物和碱性氧化物是并列关系，不是包含关系故D错误．故选B．点评：-题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）-A．-将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液-B．-含K+为2 mol的K2SO4溶液-C．-将0.5 mol•L﹣1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液-D．-将250 g 胆矾溶于水并配成1 L溶液考点：-物质的量浓度的相关计算．分析：-A、58.5g氯化钠为1mol，溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L；B、根据c=计算物质的量浓度；C、NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL；D、根据250g胆矾可以计算n（CuSO4），结合c=计算物质的量浓度．解答：-解：A、选项中“1 L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1 L，溶质的物质的量浓度为不是1mol•L﹣1，故A错误；B、含K+为2 mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，故B错误；C、NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；D、250 g 胆矾中n（CuSO4）=0.1mol，溶于水配成1L溶液则溶液的体积为1L，可以得到1mol/LCuSO4溶液，故D正确；故选D．点评：-本题考查硫酸铜溶液的配制，题目难度不大，注意溶剂的体积不等于溶液的体积，可用CuSO4或CuSO4•5H2O进行配制，注意所取溶质的质量．8．下列有关实验的叙述正确的是（）-A．-实验室蒸馏石油-B．-实验室稀释浓硫酸-C．-配制100 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸-D．-可用于分离或提纯胶体考点：-化学实验方案的评价．分析：-A．蒸馏时测定馏分的温度；B．稀释时，将密度大的液体注入密度小的液体中，便于混合；C．浓盐酸应在烧杯中稀释、冷却后再转移；D．胶体不能透过半透膜，而离子可以．解答：-解：A．蒸馏时测定馏分的温度，则图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故A 错误；B．稀释时，将密度大的液体注入密度小的液体中，便于混合，则图中应将浓硫酸注入水中，故B错误；C．浓盐酸应在烧杯中稀释、冷却后再转移，不能将浓盐酸直接注入容量瓶中，故C错误；D．胶体不能透过半透膜，而离子可以，则图中渗析操作合理，故D正确；故选D．点评：-本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离提纯等，把握实验基本技能及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．9．下列有关气体体积的叙述正确的是（）-A．-一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的-B．-不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同-C．-一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的-D．-气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L考点：-气体摩尔体积．分析：-A、一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定；B、气体体积与温度、压强和气体分子数有关；C、一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的体积有气体的分子数决定；D、气体摩尔体积的可能数值有无数个．解答：-解：A、一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定，故A错误；B、气体体积与温度、压强和气体分子数有关，当气体所处的状态不相同时，不同气体的气体也可能具有相同的物质的量和分子数，故B错误；C、气体体积=气体的物质的量×气体摩尔体积，在温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积一定，气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故C正确；D、气体摩尔体积是指在某个状态下，1mol气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，气体摩尔体积的可能数值有无数个，只由在标况下，气体摩尔体积才为22.4L/mol，故D错误．故选C．点评：-本题考查了气体摩尔体积概念分析，要理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积的概念，知道在标准状态下的气体摩尔体积，题目难度中等．10．下列说法正确的是（）-A．-常温下，4.4g N2O和CO2的混合气体中所含有的原子数约为0.3×6.02×l023-B．-含1 mol FeCl3的饱和溶液完全与水反应生成1mol Fe（OH）3胶体粒子-C．-标准状况下，1mol任何物质的体积都大约为22.4L-D．-根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液考点：-物质的量的相关计算；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：-A．N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，平均摩尔质量为44g/mol，根据n=计算混合气体总物质的量，再根据N=nN A计算原子总数；B．胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体；C．应描述为“标准状况下，1mol任何气体的体积都大约为22.4L”；D．根据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液．解答：-解：A．N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，平均摩尔质量为44g/mol，4.4g混合气体总物质的量为=0.1mol，均为3原子分子，含有原子总数为0.1mol×3×6.02×l023mol﹣1=0.3×6.02×l023，故A正确；B．Fe（OH）3胶体粒子胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体，含1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远远小于1mol，故B错误；C．应描述为“标准状况下，1mol任何气体的体积都大约为22.4L”，对于液态、固体体积不一定，故C错误；D．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故D错误，故选A．点评：-本题考查物质的量有关计算、分散系等，注意基础知识的积累与理解，题目难度不大，有利于基础知识的巩固．11．下列说法正确的是（）-A．-用量筒量取20.0mL 0.500 0 mol•L﹣1 H2SO4溶液于烧杯中，加80 mL配制成0.100 0 mol•L﹣1 H2SO4溶液-B．-选用配制100 mL 0.100 0 mol•L﹣1 KMnO4溶液-C．-将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液-D．-用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸考点：-配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．分析：-A.20.0mL 0.500 0 mol•L﹣1 H2SO4溶液与80 mL水的体积不等于100ml；B．容量瓶为配置一定物质的量浓度溶液的专用仪器；C．依据容量瓶使用注意问题解答；D．溶液质量由1g变为5g，质量分数变为原先的．解答：-解：A.20.0mL 0.500 0 mol•L﹣1 H2SO4溶液与80 mL水的体积不等于100ml，所配溶液的物质的量浓度不准确，故A错误；B．准确配置一定体积一定物质的量浓度溶液，需要用容量瓶，故B错误；C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；D．用1g 98%的浓硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的质量分数为：×100%=19.6%，故D正确；故选：D．点评：-本题考查了配制一定质量百分数浓度溶液和一定物质的量浓度溶液，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶使用注意的问题．12．取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（）-A．-0.21mol•L﹣1-B．-0.42mol•L﹣1-C．-0.56mol•L﹣1-D．-0.26mol•L﹣1考点：-物质的量浓度的相关计算．分析：-根据n=cV计算出两硫酸溶液中硫酸的物质的量，从而得出混合液中硫酸的总物质的量，再根据c=计算出混合液中硫酸的物质的量浓度．解答：-解：100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸混合液中硫酸的物质的量为：0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=0.105mol，配制的溶液的体积为0.5L，则该混合溶液中硫酸的物质的量浓度为：=0.21mol/L，故选A．点评：-本题考查了混合液中物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养学生灵活应用所学知识的能力．13．对1mol•L﹣1的MgCl2溶液的有关叙述中，正确的是（）-A．-该溶液中Cl﹣浓度为2 mol•L﹣1-B．-该溶液中Mg2+的物质的量是1 mol-C．-可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的MgCl2溶液的配制-D．-该溶液可由95g MgCl2•6H2O固体在水中溶解并稀释至1L获得考点：-物质的量浓度．分析：-A．溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关；B．未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量；C．根据490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，以减少误差；D．根据95g MgCl2•6H2O中MgCl2的物质的量小于1mol．解答：-解：A．1mol•L﹣1的MgCl2溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，故A正确；B．由于不知道溶液的体积，无法求出MgCl2的物质的量，也就无法求出Mg2+的物质的量，故B错误；C．490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，不能分2次，以减少误差，故C错误；D．95g MgCl2•6H2O中MgCl2的物质的量小于1mol，在水中溶解并稀释至1L溶液的物质的量浓度小于1mol•L﹣1，故D错误；故选A．点评：-本题考查了物质的量浓度的概念与有关计算，难度不大，注意溶液中不水解的离子的物质的量浓度与化学式和溶质的物质的量浓度有关，与溶液的体积无关．14．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器最合理的是（）①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④100mL用容量瓶量取100mL稀盐酸⑤在蒸发皿中锻炼石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液．-A．-①②④-B．-③⑥-C．-③④⑥-D．-③⑤⑥考点：-过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：-①50mL量筒精确到1mL；②对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；③托盘天平精确到0.1g；④100ml的容量瓶可量取100ml溶液；⑤蒸发皿用来蒸发液体；⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格．解答：-解：①50mL量筒精确到1ml，无法量取35.20 mL稀硫酸，故①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④100ml的容量瓶可量取100ml稀盐酸，故④正确；⑤锻炼石灰石应用坩埚，故⑤错误；⑥配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正确．故选C．点评：-本题考查化学实验常用仪器，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．15．下列叙述正确的是（）-A．-将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体-B．-不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大-C．-实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水-D．-浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液考点：-物质的分离、提纯和除杂；化学实验安全及事故处理；分液和萃取．分析：-A．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀；B．萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；C．氯离子难挥发，自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；D．NaOH有腐蚀性．解答：-解：A．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为乙醇和水互溶，故B错误；C．自来水中含有的Cl﹣等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故C正确；D．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故D错误．故选C．点评：-本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备及分离与提纯、危险处理等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．16．N A表示阿伏加德罗常数，列各项正确的是（）-A．mol•L﹣1 NaCl溶液含有N A个Na+-B．-标准状况下，分子数为N A的CO、N2的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g-C．-标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子-D．2.4 L O2所含的原子数为2N A考点：-阿伏加德罗常数．分析：-A、溶液体积不明确；B、根据V=nVm和m=nM来计算；C、空气是多种化合物和单质的混合物；D、状态不明确．解答：-解：A、溶液体积不明确，故无法计算溶液中Na+的个数，故A错误；B、混合气体的物质的量n===1mol，气体的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L；CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，故混合气体的质量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故B正确；C、标准状况下，22.4 L空气的物质的量为1mol，而空气是多种化合物和单质的混合物，不单是单质分子，故单质分子的个数小于N A个，故C错误；D、状态不明确，故22.4 L O2不一定是1mol，故D错误．故选B．点评：-本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．17．在体积相同的两个密闭的容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）-A．-两种气体的压强相等-B．-O2比O3的质量小-C．-两种气体所含的质子数目相等-D．-两种气体的分子数目相等考点：-化学平衡建立的过程．专题：-化学平衡专题．分析：-相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．解答：-解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，所含质子数相同，故C正确；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，分子数不同，故D错误．故选C．点评：-本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．18．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（）-A．-该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1-B．-配制250mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该浓硫酸62.5mL-C．-该硫酸浓度太大，不能用于干燥氨气-D．-该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol•L﹣1考点：-物质的量的相关计算．分析：-A．根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度；B．根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；C．浓硫酸与氨气反应；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断．解答：-解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．设配制250mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故B正确；C．浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；故选B．点评：-本题考查浓硫酸的性质、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意理解掌握质量分数与物质的量浓度之间关系，注意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度．二、实验题19．（1）若某药品质量约为32g托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．50g0g0g0g-5g----如图所示，配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为79.5g，实验操作的先后顺序为②④③⑤①⑥（填编号）．（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低．②配制450mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g偏低．③配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏高．④定容时仰视刻度线偏低．考点：-配制一定物质的量浓度的溶液．分析：-（1）根据先加质量大的砝码，再换小砝码，最后使用游码的原则完成；根据500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液含有的碳酸钠的物质的量计算出碳酸钠的质量；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行排序；（3）根据实验操作对c=产生的影响进行分析．解答：-解：（1）某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，先在右盘加入50g砝码，质量过大，表示为：50g↓↑；然后换20g砝码，砝码质量不足，表示为：20g↓；再加20g 砝码，20g砝码质量过大，表示为：↓↑；换10g砝码，10g砝码质量不足，表示为：10g↓；再加5g砝码，5g砝码质量过大，拿下5g砝码，表示为：5g↓↑；最后移动游码到2g进行调平，故答案为：；配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液，需要0.75mol碳酸钠，质量为：106g/mol×0.75mol=79.5g，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以实验时图中所示操作的先后顺序为：②④③⑤①⑥，故答案为：79.5；②④③⑤①⑥；（3）①用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；②由于没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，故所需的氢氧化钠的物质的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g配制出的溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；③未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；④定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低．点评：-本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液步骤及误差分析，题目难度不大，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，多积累误差分析的方法和技巧．20．海水是巨大的资源宝库．如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程．（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图2是粗盐提纯的操作流程．。

【知识点】电化学 F3 F4 F5
【答案解析】23、
（1）吸氧（分） O2 + 4e- +2H2O=4OH-（2分）
（2）负（分） 2Cl- + 2H2OCl2↑＋2OH-＋H2↑（2分）
正C （2分）
阴离子 （2分）
g （2分）
（2）若与B相连，为电解池，若N是正极，则铁是阳极，自身放电溶解，故N是负极。
F5 化学反应与能量综合
【化学卷·2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】23．（1分）（）如图所示：
若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。
请写出正极反应式
。
若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，
则N端是电源的 极（填正或负）则总反应的离子方程式为
（填字母序号）。
a
b
c
d
（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解
D．铜铁处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈
【答案解析】C 解析：A、在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。利用了牺牲 极的极保护法电化腐蚀Fe-2e-=Fe2+.然后，亚铁离子和正极（吸氧腐蚀)生成的OH-反应先生成Fe(OH)2，又被空气氧化 为Fe(OH)3，其会部分分解生成Fe2O3等。这就是生成铁锈（通式：Fe2O3·nH2O)的原因 【思路点拨】本题考查了电化学的应用，考查知识面较广，难度中等。 【化学卷·2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（201410）word版】15.（11分）中国环境监测总站数据 显示，颗粒物（PM2.5）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为试样的pH=______。 （2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： 则反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应：__________________________。 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_______。 ③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶 液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极的 电极反应式________________________________；充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH），若继续充电将在一个 电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电池反应式 为______________。 【知识点】 化学电源新型电池 【答案解析】 （2）+183kJ·mol-1（2分） （3）①SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+(2分) HI分解为可逆反应及时分离出产物H2有利于反应正向进行 ③MH+OH--e-=H2O+M；O2+4e-+2H2O=4OH-（各2分） 解析（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），得C（H+）=1×104mol?L-1，pH值为4。 （2）该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol。 （3）在膜分离器中发生反应：2HII2+H2，将H2分离出来有利于平衡向右移动，利于I2和H2的生成③负极反应物 MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电反应式为：MH-e-+OH-=H2O+M，阴极的电极反应有两个，第一阶段是充 电时的反应式，阴极上电极反应式为M+H2O+e-MH+OH-，第二阶段为吸收氧气的电解反应式，由题意知氧气在阴极上被还 原，电解质溶液呈碱性可知氧气被还原为OH-，所以其电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH 【思路点拨】该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及原电池和电解池原理、化学反应与能量变化以及化学平 衡等问题，明确正负极、阴阳极上得失电子是解本题关键，难点是电极反应式的书写，电极反应式要结合溶液的酸碱性 书写，为易错点 【化学卷·2015届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（201410）】12．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项 专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为 V2O5+xLiLixV2O5。下列说法中正确的是 A．电池在放电时，Li+向负极移动 B．锂在放电时做正极，充电时为阳极 C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5xe－V2O5+xLi+ D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 【知识点】原电池和电解池的工作原理 【答案解析】 解析 A．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误； B．该原电池中，锂失电 子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误； C．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上 LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe-V2O5+xLi+，故C正确； D．V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电 池反应，故D错误 【思路点拨】本题考查了原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极 反应式的书写