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2014高考化学一轮复习同步训练8-4《难溶电解质的沉淀溶解平衡》(苏教版)

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第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题1．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可答案 A2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是() A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。

答案 B3．下列说法正确的是() A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01 mol·L－1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2＋＋CO2－3解析A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]＋，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，且CaCO 3是强电解质，D 错误。

答案 B4．已知25 ℃时，K a (HF)＝3.6×10－4，K sp (CaF 2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L －1HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L －1 CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是 ( )A ．25 ℃时，0.1 mol·L －1 HF 溶液中pH ＝1B ．K sp (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中没有沉淀产生D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀解析 氢氟酸是弱电解质，不能完全电离，故pH>1，A 错误；K sp (CaF 2)只随温度的变化 而变化，B 错误；因c (Ca 2＋)·c 2(F －)K sp (CaF 2)>1，故该体系有沉淀产生，C 错误。

答案 D5．往含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。

则原溶液中c (I －)/c (Cl －)的比值为( )A.(V 2－V 1)V 1B.V 1V 2C.V 1(V 2－V 1)D.V 2V 1解析 根据I －＋Ag ＋===AgI ↓(黄色)，Cl －＋Ag ＋===AgCl ↓(白色)，结合图示，可知I －、 Cl －消耗AgNO 3溶液的体积分别为V 1、(V 2－V 1)，因此在原溶液中c (I －)c (Cl －)＝V 1(V 2－V 1)。

答案 C6．海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：假设溶液体积不变。

K sp，CaCO3＝4.96×10－9K sp，MgCO3＝6.82×10－6K sp，Ca(OH)2＝4.68×10－6K sp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列说法正确的是() A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡及相关计算。

由HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O 知步骤①反应后c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝0.011×1.0×10－3＝1.1×10－5>K sp，CaCO3，故有CaCO3 生成。

Ca2＋过量，其浓度为0.011 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1＝0.010 mol·L－1，故B选项错误；溶液中c(CO2－3)＝4.96×10－90.010mol·L－1＝4.96×10－7 mol·L－1，c (Mg2＋)·c(CO2－3)＝0. 050×4.96×10－7＝2.48×10－8<K sp，MgCO3，故无MgCO3生成，A选项正确；同理可通过类似计算判断滤液N中有Ca2＋而无Mg2＋，C选项错误；D选项中沉淀物Y中无Ca(OH)2，D选项错误。

答案 A7．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是()A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH－浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH－浓度，所以K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]，A正确；向Fe(OH)3饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等，C正确。

答案 B8．已知25 ℃时，AgI 饱和溶液中c (Ag ＋)为1.23×10－8 mol·L －1，AgCl 的饱和溶液中c (Ag ＋)为1.25×10－5 mol·L －1。

若在5 mL 含有KCl 和KI 各为0.01 mol·L －1的溶液中，加入8 mL 0.01mol·L －1 AgNO 3溶液，下列叙述正确的是( )A ．混合溶液中c (K ＋)>c (NO －3)>c (Ag ＋)>c (Cl －)>c (I －) B ．混合溶液中c (K ＋)>c (NO －3)>c (Cl －)>c (Ag ＋)>c (I －) C ．加入AgNO 3溶液时首先生成AgCl 沉淀 D ．混合溶液中c (Cl －)c (I －)约为1.03×10－3解析 KCl 、KI 混合溶液中加入AgNO 3溶液，先生成AgI ，再生成AgCl ，因为 K sp (AgI)<K sp (AgCl)，AgNO 3＋KI===AgI ↓＋KNO 3，n (KI)＝0.01 mol·L －1×5×10－3 L ＝5.0×10－5 mol ，消耗n (AgNO 3)＝5.0×10－5 mol ，AgNO 3＋KCl===AgCl ↓＋KNO 3，过量的AgNO 3为0.01 mol·L －1×8×10－3 L －5.0×10－5 mol ＝3.0×10－5 mol ，则KCl 过量，生成AgCl 为3.0×10－5 mol ，由此得出反应后溶液中的溶质KNO 3、KCl ，生成AgCl 、AgI沉淀，验证A 错误；B 正确；混合溶液中c (Cl －)＝0.01 mol·L －1×5×10－3 L －3.0×10－5 mol 5×10－3 L ＋8×10－3L＝0.01×213 mol·L －1＝1.54×10－3 mol·L －1，c (Ag ＋) ＝K sp (AgCl )c (Cl －)＝(1.25×10－5mol·L －1)21.54×10－3 mol·L－1＝1.01×10－7 mol·L －1，由此计算 c (I －)＝K sp (AgI )c (Ag ＋)＝(1.23×10－8mol·L －1)21.01×10－7 mol·L －1＝1.50×10－9 mol·L －1，则c (Cl －)c (I －)＝ 1.54×10－3 mol·L －11.50×10－9 mol·L－1＝1.03×106，D 错误。

答案 B 二、非选择题9．如图所示，横坐标为溶液的pH ，纵坐标为Zn 2＋或［Zn(OH)4］2－的物质的量浓度的对数。

回答下列问题：(1)往ZnCl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp ＝ 。

(3)某废液中含Zn 2＋，为提取Zn 2＋可以控制溶液中pH 的范围是 。

答案 (1)Zn 2＋＋4OH－ ［Zn(OH)4］2－ (2)10－17(3)8.0＜pH ＜12.010．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

请根据所学的知识回答： (1)A 为0.1 mol·L－1的(NH 4)2SO 4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为___________________________________________________________________________。

(2)B 为0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液，请分析NaHCO 3溶液显碱性的原因：____________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。

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高考化学总复习专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡教案苏教版

高考化学总复习专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡教案苏教版

高考化学总复习专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡教案苏教版第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡[教材基础—自热身]1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。

(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解；②v溶解＝v沉淀，溶解平衡；③v溶解<v沉淀，析出晶体。

(3)沉淀溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成当溶液中离子积(Q c )大于溶度积(K sp )时有沉淀生成。

①调节pH 法：如除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至4左右，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。

②沉淀剂法：如用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为Cu 2＋＋H 2S===CuS↓＋2H ＋。

(2)沉淀的溶解当溶液中离子积(Q c )小于溶度积(K sp )时，沉淀可以溶解。

①酸溶解：用离子方程式表示CaCO 3溶于盐酸： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。

②盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液：Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。

③配位溶解：用离子方程式表示AgCl 溶于氨水： AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O 。

④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag 2S 溶于稀HNO 3。

(3)沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。

①实质：沉淀溶解平衡的移动。

②实例：AgNO 3溶液――→NaCl AgCl ――→NaBr AgBr ，则K sp (AgCl)＞K sp (AgBr)。

2014高考化学苏教版一轮复习练习专题8-4难溶电解质的沉解读

2014高考化学苏教版一轮复习练习专题8-4难溶电解质的沉解读

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题1．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可答案 A2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是() A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。

答案 B3．下列说法正确的是() A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01 mol·L－1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2＋＋CO2－3解析 A 项有NaCl 晶体析出，A 错误；C 中AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH 3)2]＋，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C 错误；选项D 中，溶液的 导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，且CaCO 3是强电解质，D 错误。

答案 B4．已知25 ℃时，K a (HF)＝3.6×10－4，K sp (CaF 2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L －1HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L －1 CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是 ( )A ．25 ℃时，0.1 mol·L －1 HF 溶液中pH ＝1B ．K sp (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中没有沉淀产生D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀解析 氢氟酸是弱电解质，不能完全电离，故pH>1，A 错误；K sp (CaF 2)只随温度的变化 而变化，B 错误；因c (Ca 2＋)·c 2(F －)K sp (CaF 2)>1，故该体系有沉淀产生，C 错误。

2014高考化学一轮复习课件专题七第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡(56张PPT)

2014高考化学一轮复习课件专题七第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡(56张PPT)


适量的NaOH溶液
⑤恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥给溶液加热，溶液的pH升高 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑧向Байду номын сангаас液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑦ C．③④⑤⑥ 解析 B．①②⑦⑧ D．①③⑦⑧
②Ksp＝c(Ca2＋)·2(OH－)，溶度积常数随温度变化而 c
容易实现。 ②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 (2)实例：
NaCl NaBr AgNO3 ――→ AgCl( 白 色 沉 淀 ) ――→ AgBr( 淡 黄 色 沉 KI Na2S 淀)――→AgI(黄色沉淀)――→Ag2S(黑色沉淀)。
【典例2】
(2013· 扬州质检)已知下表数据：
物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
方法
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ____________________________________。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3· 2O H ______________________________________。
解度相差不是很大”。
必考点61 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2．外因
(1)浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp
不变。 (2)温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升
高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。
(3)相同离子：向平衡体系中加入难溶物相应的离子， 平衡逆向移动。
高三年级化学一轮复习同步训练 第八章第四节 难溶电解质的溶解平衡

高三年级化学一轮复习同步训练 第八章第四节 难溶电解质的溶解平衡

2019年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第一节弱电解质的电离学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是( )A. KClO3和SO3溶于水后能导电||，故KClO3和SO3为电解质B. 25℃时||，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7||，V(醋酸)＜V(NaOH)C. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液||，有沉淀和气体生成D. AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)||，故K(AgI)＜K(AgCl) 2．下列化学原理的应用||，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()℃热纯碱溶液的洗涤油污能力强℃误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后||，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒℃溶洞、珊瑚的形成℃碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能℃泡沫灭火器灭火的原理A. ℃℃℃B. ℃℃℃C. ℃℃℃D. ℃℃℃℃℃3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D4．下列说法正确的是A. 沉淀溶解达到平衡时||，溶液中溶质的离子浓度相等||，且保持不变第1页/共7页B. 已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10||，则BaSO4在水中溶解度为2.33×10－4g/100g水C. K sp(AgCl)＝1.8×10－10||，K sp(AgI)＝1.0×10－16||，常温下||，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI||，则NaI的浓度一定是×10－11mol·L－1D. 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)||，溶液中的c(Mg2+)减小而K sp(MgCO3) 不变5．已知：常温下||，K sp(AgCl)＝1.8×10−10||，K sp(AgI)＝1.5×10−16||，下列叙述中正确的是A. 常温下||，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B. 温度一定||，溶液中Ag+和Cl－浓度乘积等于K sp(AgCl)时||，此溶液为AgCl的饱和溶液C. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体||，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－)D. 将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中||，一定先产生AgI沉淀6．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓B. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存C. 常温下||，在KKK(K+)D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存7．某温度下||，分别向10 mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L 的Na2S 溶液||，滴加过程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示||。