2021届新课标新高考化学一轮总复习讲义

【高三】2021届高考化学电解池金属的电化学腐蚀与防护复习教案2021届高考化学第一轮复习必修部分讲义第八单元第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护解读与阐释考纲要求权威解读1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

常见的考查形式：①电解池的工作原理及电极反应式的书写；②有关电化学的计算；③判断金属的电化学腐蚀及一般的防腐方法。

梳理与整合一、电解原理导学诱思怎样判断原电池与电解池？答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

教材回归1．电解定义使电流通过溶液或熔融而在______两极引起________反应的过程叫做电解。

注意：电解不同于电解质的电离，电离是电解的前提；电解质溶液导电的过程，就是电解质溶液的电解过程。

2．电解池将____能转化为____能的装置叫做电解池。

电解池是由____电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质组成。

3．原理图示原电池和电解池电极的判断是难点也是重点，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆：原电池，正负极；电解池，阴阳极；失去电子负(原电池)阳(电解池)极；发生氧化定无疑。

二、电解原理的应用导学诱思工业上怎样制取烧碱：______________；怎样冶炼金属钠或铝：__________________；怎样提纯铜：__________。

教材回归1．电解饱和食盐水(1)电极反应阳极：__________________________；阴极：________________________。

(2)电池总反应方程式：_____________________________________________________。

2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。

1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。

2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。

氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。

误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。

误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。

3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。

实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。

②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。

[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。

2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念（知识精讲与训练）核心知识梳理1．氧化还原反应本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

问题思考用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol ，盐酸显示的性质是______性和______性。

答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。

①②③④4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应()(8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×解析(8)Na2O2＋SO2===Na2SO4是氧化还原反应。

【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习醇酚醛和糖类【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习醇、酚、醛和糖类醇、酚、醛和糖类编号39班级_______界别姓名【学习目标】1、熟练掌握醇、酚、醛、糖的组成以及它们的结构特点。

2、小组合作探究醇、酚、醛、糖的主要性质及它们之间的主要联系。

3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。

【采用表明】先深入细致写作课本，然后顺利完成学案，被迫辞职凑齐。

下节课先修正15分钟，针对存有问题重点探讨8分钟，师生探究、学生展现，最后稳固全面落实5分钟【能力点拨】1、从反应类型角度理解醇、酚、醛、糖的主要性质，培养对知识的归纳、整合能力。

2、通过有机化学方程式的训练，培育细心、规范的意识和能力。

【课前自学】一、醇的详述1、填表比较下列醇名称甲醇乙醇乙二醇丙三醇俗名结构简式分子式2、乙醇就是无色透明化、具备___________味的液体，比水________，易_______，能够与水__________互溶，能够熔化多种无机化合物和有机化合物，就是优良的有机溶剂。

3、工业酒精含有对人体有害的甲醇，甲醇会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡。

医院里用于杀菌消毒的酒精浓度是______________。

二、醇类的化学性质1、与氢卤酸的取代反应1-丙醇与hbr反应2、分子间的取代反应分子式为c3h8o与ch4o的醇的混合物在浓硫酸存有时出现分子间的替代反应，获得产物存有________种3、消去反应ch3ohch3―ch2―c―ch―ch3出现解出反应的产物为ch3列举三种无法出现解出反应的醇[小结]消去反应的规律_____________________________________________________________4、与开朗金属反应乙二醇与钠反应的方程式为5、酯化反应①写出下列酯化反应的化学方程式乙酸与乙二醇（2?1）乙二酸与乙醇（1?2）②乙二酸与乙二醇出现酯化反应的产物存有多种结构，据产物的特点写下反应化学方程式生成物为最简单链状小分子最简单环状的分子生成物为高分子化合物6、水解反应写出下列氧化反应的化学方程式1―丙醇的催化剂水解2―丙醇的催化氧化无法被水解成醛或者酮的醇存有（列举三种）[小结]醇氧化的规律是[总结]醇与其他类别有机物的转变（恳请嵌入条件和反应类型）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）【练习】1、等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应产生氢气的体积比为2、左图为一环酯，构成该物质的醇和羧酸就是三、酚1、苯酚就是存有特殊气味的无色晶体，曝露在空气中会___________________。

2021届高三化学一轮复习——阿伏加德罗定律及其推论知识梳理1．影响物质体积大小的因素：2．阿伏加德罗定律：可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数，即具有相同的物质的量。

3．阿伏加德罗定律的推论：相同条件结论语言叙述同温同压V1V2＝n1n2同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比ρ1ρ2＝M1M2同温同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比同温同容p1p2＝n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比[名师点拨](1)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是互不反应的混合气体。

(2)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。

(3)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。

(4)阿伏加德罗定律及其推论可由理想气体状态方程pV＝nRT进行推导。

[考在课外]教材延伸判断正误(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(×)(2)在标准状况下，1 mol氧气与1 mol氦气的体积相同，含有原子数相同(×)(3)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数(×)(4)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同(√)(5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2(√)拓展应用如图所示有三只气球，其中V A＝V B＝1.12 L。

(1)A、B中气体的物质的量不一定(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为1∶1。

(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V A∶V C＝2∶1。

[基础点巩固]1．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________；同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习硫的循环【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习硫的循环硫磺循环（一）编号：13班级组别姓名[目标和要求]1。

掌握硫及其氧化物和浓硫酸的主要性质和应用2、小组合作探究掌握常见漂白的物质及漂白原理3.以极大的热情投入学习，享受收获的快乐【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

B层标有★★ 可能无法完成，且C层标记有★ 或★ 可能做不到。

【课前导学】一、自然界中的硫1、物理性质：思考：（1）自然界中氯、碳、氮和硫的存在形式？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？（3）如何将三种成分一一分开？2、化学性质思考：（1）硫既有氧化作用又有还原作用，这是通过试验设计实验证明的。

（写下简单的操作步骤、现象和相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？3.硫磺主要用于制造、火柴和，也可用于制造烟花爆竹等。

练习1。

下列物质不能与相应元素的单质直接结合①cus②fes③al2s3④fe2s3⑤cu2s⑥fecl2⑦cs2⑧h2sA.②⑤⑧B①④⑥C③④⑦D④⑥⑦二、二氧化硫1.SO2的物理性质为二氧化硫_。

2、so2的化学性质有_____________、____________、____________、___________思考：（1）紫石蕊试液和品红中分别引入SO2气体的现象是什么？SO2的性质是什么？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（h2s）溶液中有什么现象？写出离子方程式练习2。

以下实验必须证明SO2的存在是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色，再滴入ba(no3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量naoh溶液，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸a、所有人都能证明B，没有人能证明C，③ ④ ⑤ 只能证明是d④ 可以证明三．硫酸1.浓缩H2SO4（98.3%18.4mol/L）的稀释方法：2、浓硫酸的特性（1）吸水率思考：①浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度的变化有什么不同？② 浓硫酸常被用作实验室的干燥剂。

步步高2021届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第十二章学案56芳香烃[考纲要求]1.以芳香烃的代表物为例，比较与其他烃类在组成、结构、性质上的差异。

2.举例说明芳香烃在有机合成和有机化工中的重要作用。

知识点一苯的结构与性质1．苯的结构和芳香烃(1)苯的分子式为c6h6，结构简式为__________，苯分子具备__________结构；苯分子中不存有通常的碳碳双键，6个碳原子之间的键长、键能够成正比，就是一种介乎__________________________的独有的键。

(2)分子里含有苯环的碳氢化合物，属于芳香烃，苯是最简单的芳香烃。

问题思考1．哪些事实能够表明苯分子中不存有单、双键交错的结构？2．苯的性质(1)物理性质苯为____色、________气味的液体，有害，____溶水，密度比水____，熔点仅为5.5℃。

(2)苯分子的特定结构同意了苯兼具烷烃和烯烃的化学性质，即易替代，能够差率，容易水解。

①替代反应：苯与溴发生反应：________________________________________________________________________；苯与硝酸发生反应：________________________________________________________________________；苯与硫酸发生反应：________________________________________________________________________；②苯与h2发生加成反应：________________________________________________________________________。

③氧化反应：a．苯无法并使酸性kmno4溶液退色。

b．苯在空气中燃烧，产生明亮火焰并冒出黑烟。

问题思考2．硝基苯是无色、密度比水大的油状液体，实验室制得的硝基苯常因溶有no2而显黄色，如何洗去硝基苯中的黄色？知识点二苯的同系物由于苯环受烃基的影响，使苯的同系物与苯有所不同。

2021年高考化学一轮复习专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案（含解析）复习目标：1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

基础知识回顾：一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。

（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。

2、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）（2）族（18个纵行，16个族）族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB 第Ⅷ族第 8、9、10 共3个纵行0族第 18 纵行3．元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p 区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。

【注意】根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。

元素的化学性质主要决定于价电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。

分区价层电子的电子排布式s区Ns1～2p区ns2np1～6d区(n－1)d1～9ns1～2ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2【典型例题1】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。

则下列说法不正确的是( ) A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素【迁移训练1】已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。

第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡考纲定位考情播报1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2．能用电离平衡常数进展相关计算。

2021·全国甲卷T26(4)/全国乙卷T12(D)/全国丙卷T13(A)2021 ·全国卷ⅠT8(B)、T132021·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT11(A、) 2021·全国卷T11[根底知识整合]1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程到达平衡状态。

(2)电离平衡的建立与特征①开场时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程到达平衡状态。

2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。

③同离子效应：参加与弱电解质具有一样离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。

④参加能反响的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。

[应用体验]1．(1)0.1 mol/L的HA的pH＝1，那么HA的电离方程式为_______________。

(2)0.1 mol/L的B(OH)2的pH＝10，那么B(OH)2的电离方程式为_____________。

[提示](1)HA===H＋＋A－(2)B(OH)2B＋＋2OH－2．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例[提示]①减小增大减弱增大②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大[考点多维探究]角度弱电解质的电离平衡及其影响因素1．对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，以下表达正确的选项是()【导学号：95812194】A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．参加少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．参加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反响方向移动D．参加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小A[向氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n(OH－)增大。

第二单元原电池的工作原理及应用浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)原电池的概念 a a(2)铜-锌原电池的原理及电极反响式 b b(3)原电池的构成条件 a b(4)常见化学电源 b c(5)银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值b (6)原电池的构造与工作原理，盐桥的作用b(7)判断与设计简单的原电池 c(8)原电池的电极反响式和电池反响方程式b (9)原电池的正、负极和电子流向的判断 c考点1| 原电池原理及其应用[根底知识自查]1．原电池：把化学能转化为电能的装置。

2．工作原理：(以锌-铜原电池为例)装置—Zn电极Cu电极现象锌片逐渐溶解铜片上产生气泡得失电子失电子得电子正、负极判断负极正极电子流向流出流入电极反响式Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑总反响式Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑3.构成条件4.盐桥电池的构造与工作原理(加试要求)(1)构造盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂。

随着反响的进展，Zn棒中的Zn 原子失去电子成为Zn2＋进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2＋过多，带正电荷；Cu2＋获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2＋过少，SO2－4过多，溶液带负电荷。

当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进展，盐桥的存在就防止了这种情况的发生；其中Cl－向ZnSO4溶液中迁移，K＋向CuSO4溶液中迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反响可以继续进展。

(2)盐桥电池的构成特点①一般情况下，金属插入其可溶性盐溶液中，组成负极和正极。

②为使溶液保持电中性，盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路。

③盐桥电池的两个电极材料可以不同，也可以一样，但环境绝对不同。

(3)盐桥的作用①使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。

②平衡电荷。

通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。

③将两个半电池完全隔开，有利于将化学能最大限度地转化为电能。

课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．某有机物的结构简式为，它可以发生的反应类型有()(a)取代(b)加成(c)消去(d)酯化(e)水解(f)中和(g)缩聚(h)加聚A．(a)(c)(d)(f) B．(b)(e)(f)(h)C．(a)(b)(c)(d) D．除(e)(h)外答案 D2．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是()①CH3OH②③④(CH3)3CCH2CH2OH⑤(CH3)3CCH2OH⑥A．②④B．只有④C．③⑤D．④⑤答案 B解析醇类发生消去反应的条件是与—OH相连的碳原子的相邻碳原子上有H 原子，上述醇中，①②⑤不能发生消去反应，与—OH相连的碳原子上有H原子的醇可被氧化，但只有含有两个H原子的醇(即含有—CH2OH)才能转化为醛，③⑥不能氧化为醛，故B项正确。

3．下列实验能获得成功的是()A．用紫色石蕊试液检验苯酚溶液的弱酸性B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．加入NaOH溶液，然后分液可除去苯中的苯酚D．用稀溴水检验溶液中的苯酚答案 C解析苯酚的酸性太弱，不能使酸碱指示剂变色，故A错误；溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，故B错误；苯酚钠不溶于苯，易溶于水，可加入NaOH 溶液，通过分液的方法除去苯中少量苯酚，故C正确；浓溴水与苯酚反应生成白色沉淀，可用于苯酚检验，而不能用稀溴水检验溶液中的苯酚，故D错误。

4．(2020·湖南六校高三联考)由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种答案 A解析分子式为C5H12O的醇发生消去反应得到分子式为C5H10的烯烃，该烯烃的同分异构体共有5种：CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===CHCH(CH3)2、CH3CH===C(CH3)2、。

5．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物一、铝铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。

铝为银白色金属，熔点为660．40C，沸点为24670C密度为2．7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。

1．铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。

铝在空气中强热：4Al＋3O22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。

铝与氮气在高温下反应：2Al＋N22AlN，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。

在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。

2．铝与酸反应（1）与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

（3）加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓) Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（4）铝与稀硝酸反应不产生H2。

3．铝与强碱溶液反应：2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。

上述两个反应叠加得：2Al＋2NaOH＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑4．铝与某些金属氧化物反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂．铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。

如10Al＋3V2O55Al2O3＋6V ，8Al＋3Co3O44Al2O3＋9Co，8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe等。

例1、下列说法正确的是。

①铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼②由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆③常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸④铝既能溶于酸，又能溶于碱⑤将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体⑥两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多⑦不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化⑧常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完⑨与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4⑩浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体⑪用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低⑫用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH−＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑例1、④⑥⑫【解析】铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜，①错误；铝的导电性比铜、银都弱，②错误；钝化是形成致密的氧化膜阻碍反应进行，不是不反应，③错误；铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气，④正确；铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，蒸干得到的不是纯NaAlO2，⑤错误；由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式易知相同质量的Al与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等，⑥正确；铝只与浓硝酸之间有钝化作用，稀硝酸没有钝化作用，不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝片与HNO3反应生成污染环境的NO 等气体，同时由于铝不纯，制备的硝酸铝不纯，⑦错误；常温下铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化不可能完全溶解，⑧错误；与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，⑨错误；常温下铝在浓硝酸中钝化，观察不到红棕色NO2气体，⑩错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，⑪错误；铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，⑫正确。

2021年高考化学一轮复习专题7.2 原电池化学电源讲案（含解析）复习目标：1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。

基础知识回顾：一、原电池概念及原理1、原电池把化学能转化为电能的装置。

2、构成条件及判断（1）具有两个活性不同的电极(金属和金属或金属和非金属)。

（2）具有电解质溶液。

（3）形成闭合电路 (或在溶液中相互接触)。

★☆判断3．原电池工作原理示意图原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：【说明】①在原电池装置中，电子由负极经导线流向正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。

②原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。

③阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。

这是因为：负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。

④不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。

【典型例题1】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片侵入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③ C．②④ D．③④【迁移训练1】【广东省百所高中xx届高三联合考试】我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是A．电池工作时，锂离子向正极移动B．有机电解质可用水溶液代替C．电池总反应为2Li + 2H2O====2LiOH + H2↑D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气【答案】B二、原电池的应用1、加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。