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晶体结构与性质复习PPT课件

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晶体结构与性质复习总结课件 PPT

晶体结构与性质复习总结课件 PPT
离的，其水 导电
溶液能导电； 熔化不导电
断开离子 键、共价 键不一定 断
断键
不断键 减弱
大强活多碱泼数金盐 属、金 SSii、C刚、S石iBO、2、气 数 单质体非、、金酸多属、金属
氧化物
多数有机 物
大家应该也有点累了，稍作休息 大家有疑问的，可以询
10
要点精讲
要点一 晶体类型的判断
1.依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断 离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是 离子键；原子晶体的粒子是原子，原子间的作用 是共价键；分子晶体的粒子是分子，分子间的作 用为分子间作用力，即范德华力；金属晶体的粒 子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金 属键。
（3）组成和结构不相似的物质（相对分子质量 接近），分子的极性越大,其熔、沸点越高,如 CO>N2,CH3OH>CH3CH3。
（4）同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
5.金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键 越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点： Na<Mg<Al。 灵犀一点上述总结的规律都是一般规律，在具 体比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的 类型，然后根据不同晶体类型进行判断，但应注 意具体问题具体分析，如MgO为离子晶体，其熔 点（2852℃）要高于原子晶体SiO2(1710℃)。
基础回归
1.晶体与非晶体
周期性有序
无序
有 固定
无 不固定
各向异性
各向同性 熔点
X射线-衍射
2.晶胞
(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶胞的排列特征 ①无隙：相邻晶胞之间没有 任何间隙 。
②并置：所有晶胞都是 平行 排列的， 取向 相同。

选修3第3节 晶体结构与性质(共91张PPT)

选修3第3节 晶体结构与性质(共91张PPT)

[特别提醒] (1)原子晶体中只含有共价键，分 子晶体中以共价键结合成分子，而分子之间以 范德华力相结合。 (2)石墨属于混合型晶体，虽然质地很软，但 其熔点比金刚石还高，其结构中的碳碳键比金 刚石中的碳碳键还强。
[固本自测] 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一 定存在共价键 B. 存在共价键的晶体一定是分子晶体 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一 定越强 答案：A
[特别提醒] (1)具有规则几何外形的固体不一 定是晶体，如玻璃； (2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性 的最小部分，而不一定是最小的“平行六面 体”。

[固本自测] 1. 下列关于晶体与晶胞的说法正确的是( ) A. 晶体有自范性但排列无序 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C. 晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 D. 固体SiO2一定是晶体 答案：C 解析：晶体组成微粒排列有序，A错，不同的 晶体有不同的晶胞，B错，存在无定形SiO2即 非晶体，D错。
分子间作用力 2. 分子间通过 结合形成的晶 体称为分子晶体。 、 、二氧 气态氢化物 非金属单质 化碳等气体以及多数 形成的晶 有机化合物 体大都属于分子晶体。分子晶体的组成微粒 分子 是 ，组成微粒间的相互作用是微弱的 范德华力 ，破坏它只需外界提供较少的能量， 较低 较小 ，硬度 挥发性 故分子晶体的熔点通常 ，有较强 氢键 的 。对组成和结构相似的晶体中又 不含 的物质来说，随着 的增 分子间作用力 相对分子质量 熔、沸点 大， 增强， 四卤化碳 升高。符合 卤素单质 此规律的物质有 、 、碳族元 稀有气体 素的气态氢化物、 等。

晶体的结构和性质课件

晶体的结构和性质课件

晶体的化学性质
晶体在特定条件下可以发 生化学反应，参与催化和 合成等重要化学过程。
晶体的力学性质
晶体的力学性质决定了晶 体的强度和变形特性，在 工程领域有重要应用。
晶体的应用
1
半导体材料
晶体在半导体领域有广泛应用，包
晶体管和集成电路
2
括集成电路和太阳能电池。
晶体管和集成电路的发明使得电子
技术得以飞速发展。
晶体的结构和性质
本课件介绍了晶体的结构和性质。包括晶体的概念和分类，晶体的周期性结 构和晶胞，晶体的点阵和空间群，晶体的物理、化学和力学性质，以及晶体 的应用。
晶体的概念和分类
Hale Waihona Puke 晶体的定义晶体是具有周期性结构的固体材料，由原 子、离子或分子按照一定规律排列而成。
晶体的分类
晶体可以根据化学成分、晶体形态和晶体 结构等特征进行分类。
3
晶体振荡器和滤波器
晶体振荡器和滤波器是电子设备中
医用晶体材料
4
关键的频率控制元件。
晶体材料在医学领域用于制作医疗 设备，如X光片和超声传感器。
结束语
晶体在现代科技中扮演着重要的角色，推动了许多领域的发展。展望未来，晶体的应用前景仍然 广阔。
晶体的结构
晶体的周期性结构
晶体具有高度有序的周期性 结构，使其具有特定的物理 和化学性质。
晶体的晶胞和晶格
晶体的结构是由晶胞和晶格 组成的，晶胞是最小重复单 元。
晶体的点阵和空间群
晶体的点阵和空间群描述了 晶体的几何特征和对称性。
晶体的性质
晶体的物理性质
晶体具有独特的光学、热 学和电学性质，可以应用 于光学器件、导热材料和 电子元件。

第37讲 晶体结构与性质 课件 2021届高考化学创新复习(共79张PPT)

第37讲 晶体结构与性质 课件 2021届高考化学创新复习(共79张PPT)

③分子晶体为非导体，而部分分子晶体中的物质(主要是酸和强极性非 金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导 电。
④金属晶体是电的良导体。 (3)依据硬度和机械性能判断 ①离子晶体硬度较大且脆。 ②原子晶体硬度大。 ③分子晶体硬度小且较脆。 ④金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
(2)根据晶格能的定义结合示意图可知 Li2O 的晶格能是 2908 kJ·mol－1。 [答案] (1)Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2 为分子晶体。晶格能 MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2 (2)2908
解析 答案
1．原子晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。 2．含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含 阴离子，如金属晶体。 3．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为 1710 ℃， MgO 的熔点为 2852 ℃。 4．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如 Na 的熔点为 97 ℃， 尿素的熔点为 132.7 ℃。
(4)1 mol 金刚石和 SiO2 中含有的共价键数目均为 4NA。( × )
错因：1 mol 金刚石含有的共价键数目为 2NA。 (5)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。 ( × ) 错因：分子晶体硫、碘等的熔点比金属晶体汞的熔点高。 (6)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和 C60，其熔点由高到低的顺序 为：C60>金刚石>石墨。( × ) 错因：石墨的熔点高于金刚石，金刚石的熔点又比 C60 的熔点高很多。
可知，每个晶胞含
Mg
原子
8×18＋
6×12＋4＝8 个，含 Cu 原子 16 个，则 MgCu2 的密度 ρ＝8×a×241＋0－1160×3N6A4

《晶体结构与性质》课件

《晶体结构与性质》课件

总结词
密排六方结构是一种晶体结构，其特点是原子或分子的排列具有高度的六方对称性，且每个原子或分子的周围都有相同数量的最近邻。
详细描述
密排六方结构是一种晶体结构，其原子或分子在晶格中以密排六方的形式排列。这种结构的六方对称性使得原子或分子的排列非常紧密。由于每个原子或分子周围都有相同数量的最近邻，这种结构也具有高度的稳定性。密排六方结构在金属材料中较为常见，如镁、锌、镉等。
总结词
金属材料在晶体结构与性质方面具有广泛的应用，其性能受到晶体结构的影响。
详细描述
金属材料的物理和化学性质，如导电性、导热性、耐腐蚀性等，都与其晶体结构密切相关。通过了解金属材料的晶体结构，可以预测其在不同环境下的性能表现，从而优化材料的选择和应用。
陶瓷材料的晶体结构对其硬度、耐磨性和耐高温性能具有重要影响。
分子晶体结构是一种由分子通过范德华力结合形成的晶体结构。
总结词
分子晶体结构是一种由分子通过范德华力结合形成的晶体结构。范德华力是一种较弱的作用力，因此分子晶体通常具有较低的熔点和硬度。常见的分子晶体有冰、干冰等。分子晶体在材料科学和工程中也有一定的应用，如某些塑料和橡胶材料。
详细描述
晶体结构与材料性能的应用
总结词
硬度是衡量晶体抵抗被划痕或刻入的能力的物理量。硬度通常与晶体中原子的排列方式和相互间的作用力有关。例如，金刚石是自然界中硬度最高的物质，这归功于其独特的碳原子排列方式。
详细描述
VS
晶体的光学性质主要取决于其内部结构和对称性。
详细描述
当光照射到晶体上时，会发生折射、反射、双折射等光学现象。这些现象的产生与晶体内原子或分子的振动和排列方式有关。例如，某些晶体具有特殊的颜色，这是由于它们对不同波长的光有不同的折射率。

第3讲晶体结构与性质ppt课件

第3讲晶体结构与性质ppt课件

题组二 4 5
特别提醒 ①在意位置上的一个 粒子被几个晶胞所共有，如三棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底 面上的棱、面心依次被 12、6、4、2 个晶胞所共有。 ②在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均 摊法。
考点一
知识梳理
______(阿伏加德罗常数用 NA 表示 ，只写出计算式)。
答案
3 3 4×78
4
ρ·NA
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一 1 2 3
题组二 4 5
反思归纳
晶胞计算的思维方法
(1)晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、M、
晶体体积、微粒间距离、微粒半径等，密度的表达式往往是列
阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中两个距离最近的 X 之
间的距离为___
(3)
2
3
M 2ρNA
_____cm。
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一 1 2 3
题组二 4 5
5.如图为 Na2S 的晶胞，该晶胞与 CaF2 晶胞结构相似， 设晶体密度是 ρ g·cm－3，试计算 Na＋与 S2－的最短距离
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一 1 2 3
题组二 4 5
2.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中
A、B、C 三种粒子数之比是
(B )
A.3∶9∶4
B.1∶4∶2
C.2∶9∶4
D.3∶8∶4
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一 1 2 3
3.右图是金属原子 M 和非金 属原子 N 构成的气态团簇分 子，则其分子式为___M_1_4N__13__。

高三化学复习精品课件5：晶体结构与性质


(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个
1 原子分得的份额就是 n 。
①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
②非长方体：如三棱柱
[应用体验] 下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。
A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－) B．干冰(含________个CO2) C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－) D．金刚石(含________个C) E．体心立方(含________个原子) F．面心立方(含________个原子)
[解析] 晶体是内部质点(原子、分子或离子)在三维空间周期性地重复排列构 成的固体物质，而非晶体内部质点在三维空间无规律地排列，因此可以通过X-射 线衍射的方法进行区分，晶体能使X-射线发生衍射，而非晶体、准晶体则不能。
[答案] X-射线衍射
角度2 晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断 3．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。 (2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。 (4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为________。 [答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8 (4)12
1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体比较
结构特征
考点 1 晶体与晶胞 [基础整合]
晶体
非晶体
结构微粒在三维空间里 结构微粒
呈周期性 有 序排列 无序排列
性质 自范性
特征 熔点
异同表现
二者 间接方法
区别 方法

《晶体结构和性质》课件


2 光学特性
晶体可以表现出不同的光学效应，如双折射 和干涉。
3 热学性质
晶体对温度变化的响应，包括热胀冷缩和热 导率。
4 电学特性
晶体具有不同的电导性、电介质性和压电体类型 离子晶体 共价晶体 金属晶体 分子晶体
原子结构 正负离子排列 共用、局部或全局共轭键 阳离子和电子云共享 分子间的弱范德华力
键型 离子键 共价键 金属键 范德华键
晶体的力学性质和热学性质
1
力学性质
晶体的强度、脆性和弹性。
热学性质
2
晶体的热膨胀、热导率和热扩散。
3
电学性质
晶体的电导性和介电性。
金属晶体
由阳离子的原子核与电子云共享而成，具有良 好的导电性和延展性。例如：铁。
共价晶体
由共用、局部或全局共轭键连接而成，具有高 硬度和高熔点。例如：金刚石。
分子晶体
由分子间的弱范德华力相吸结合而成，具有低 熔点和溶解性。例如：葡萄糖。
常见晶体结构的特点和应用领域
钻石晶体结构
金属晶体结构
由纯碳形成的立方晶系结构，具有高硬度和透明度， 主要用于珠宝制作。
由金属元素形成的晶体结构，具有良好的导电性和 延展性，广泛应用于制造业。
离子晶体结构
由正负离子按比例排列形成的晶体结构，具有高熔 点和电导性，用于制造陶瓷和玻璃。
分子晶体结构
由分子间的弱范德华力结合而成的晶体结构，用于 食品和制药行业。
晶体的性质和物理特征
1 硬度
晶体的强度特征，取决于原子间键的强度和 排列方式。
《晶体结构和性质》PPT 课件
晶体结构和性质简介
晶体的定义和特点
• 晶体是由高度有序的原子、离子、或分子组成的固体。 • 具有规则的几何形状和平整的平面。 • 晶体呈现独特的物理与化学性质。 • 晶体结构中的最小重复单元称为晶胞。

晶体结构与性质ppt课件


本章复习提纲三
3．同种类型晶体熔、沸点的比较规律
(1)共价晶体 比较共价晶体熔、沸点高低的关键是比较共价键的强弱。 对于结构相似的共价晶体来说，成键原子半径越小，键长 越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。 如熔、沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
本章复习提纲三
(2) 离子晶体 离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱。离子键 的本质是阴、阳离子间的静电作用，对于离子晶体来说， 离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距越小，则离子键 越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。如熔、沸点： MgO>NaCl>CsCl。
及合金
金属氧化物 属化合物、极 几乎所有的酸、部
类 和金属过氧 少数金属氧化 分非金属氧化物、 (Ge等除
化物等
物(如αAl2O3) 绝大多数有机物
外)
续表
本章复习提纲三
离子晶体 共价晶体
分子晶体 金属晶体
典型实 例
NaCl、 NaOH等
金刚石、晶体 干冰、白磷、冰、Na、Mg、
Si、晶体B、 硫黄、HCl、CH4 Al、Fe、
本章复习提纲三
(4) 金属晶体 金属晶体熔、沸点的高低取决于金属键的强弱。金属键 是金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，也属于 静电作用。金属晶体结构相似，金属原子的价层电子数越 多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子之间的静电作 用越强，金属键越强，熔、沸点越高。如熔、沸点： Na<Mg<Al。
本章复习提纲三
(3) 分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其 熔、沸点越高。如熔、沸点：HI>HBr>HCl。 ②组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量相近)，分 子的极性越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：CO>N2。 ③在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低。如 熔、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ④具有氢键的分子晶体，与同类化合物相比，其熔、沸 点反常。如熔、沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S。

《晶体的结构和性质》PPT课件


2
3
2a3 8 2r3
V球243 r3 (晶胞2个 中)球 有
V球V晶胞 10% 074.05%
A1型堆积方式的空间利用率计算
解： V晶胞
a3
32 2
r3
晶胞中含 4个球 :
V球
4
4 r3
3
空间利用率 V球 V晶胞 74 .05 %
2.体心立方密堆积（A2）
• A2不是最密堆积。每个球有八个最近的配体
==90°, =120°
c
c
ba
a b
单斜 Monoclinic
abc ==90°, 90°
三斜 Triclinic
abc ===90°
晶胞中质点个数的计算
精选ppt
21
晶体结构的表达及应用
• 一般晶体结构需给出： • 晶系； • 晶胞参数； • 晶胞中所包含的原子或分子数Z； • 特征原子的坐标。
配位多面体的极限半径比
配位多面体 比（r+/r-）min
平面三角形 0.155
配位数
3
半径
四面体
4
0.225
八面体
6
0.414
构性判断
半径比（r+/r-） 0.225-0.414
四面体配位 0.414-0.732
八面体配位 >0.732
推测构型
影响晶体结构的其它因素
• M-X间的共价键，方向性； • 有的过渡金属形成M-M键，使配位多面
• 根据形成晶体的化合物的种类不同可以 将晶体分为：离子晶体、分子晶体、原 子晶体和金属晶体。
1. 离子晶体
• 离子键无方向性和饱和性，在离子晶体中 正、负离子尽可能地与异号离子接触，采 用最密堆积。
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2021/2/3
每个二氧化碳分子周围与之距离最近且相等
的二氧化碳分子有 12 个。
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2021/2/3
每个CO2分子周围有多 少个与之最近且等距离
的CO2分子？距离为多 少？（设晶胞边长为a）
12个
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2021/2/3
练习一：
石墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____个、 占有的碳碳键数为2____个。 碳原子数目与碳碳化3学键数 目之比为_______.
2:3
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2021/2/3
三.四种晶体的比较
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 阴、阳离子
粒子间作 离子键 用力
熔沸点 较高
硬度
较硬
溶解性
原子晶体 分子晶体 金属晶体
原子 共价键
分子
金属阳离子、自 由电子
分子间作用 金属键 力
很高 很硬
较低 一般较软
一般较高，少部 分低 ,一般较硬， 少部分软
难溶解 相似相溶
导电情况 固体不导电， 不导电 一般不导电 良导体 熔化或溶于水 （除硅） 后导电
2021/2/3
1、几种重要的分子晶体结构
干冰（面心立方）
每个晶胞中CO2的 实际分子数为 4个 。 8×1/8+6×1/2=4 白磷 正四面体， 键角为60°
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2021/2/3
白磷的键角为多少？Wg白磷中磷磷单键的数 目为多少？
60°
(W/124) ×6 ×NA
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2021/2/3
晶体中微粒的排列、个数及密度的计算
在氯化钠晶体中， 每个Na+周围与 之最接近且距离 相等的Cl-共有 个；6 这几个Cl-在 空间构成的几何 构型 为 正八面体 。
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2021/2/3
晶体中Na+和Cl-间最 小距离为a cm， 计 算NaCl晶体的密度
二.晶胞
• 1.定义:晶体中重复出现的最基本的结构单元
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
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2021/2/3
立方晶体中晶胞对质点的占有率
晶胞体内的原子不与其他晶胞分享，完全属于该 晶胞
体心： 1
立方晶胞
面心： 1/2 棱边： 1/4
顶点： 1/8
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Wg石墨中碳原子数为 (W/12) × NA＿碳环数为 ＿(W/12) ×1/2 × NA ；；碳碳单键数为＿ ＿(W/12) ×3/2 × N；A 三者之比为＿2:1:3＿。
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2021/2/3
热点3 晶体的空间结构 1.原子晶体(金刚石和二氧化硅) 键角为109°28′,每个最小的环上有6个碳原子 SiO2(正四面体)键角(O—Si键)为109°28′,每个最 小的环上有12个原子,其中,有6个Si和6个O
Chapter2
晶体结构与性质
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2021/2/3
一、晶体与非晶体
1.晶体与非晶体的区别
自范性
晶体 有(能自发呈现多面体外 形)
非晶体 没有(不能自发呈现多面 体外形)
微观结构 原子在三维空间里 呈周期性有序排列
原子排列相对无序
晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现 周期性的有序排列的宏观表象.
a
AD=CD=a/2
AC=AB
=
2a 2
2021/2/3
冰的结构
冰中１个水分子周围有４个水分子
水
O
O
中 HH
HH
的
O
氢
键
HH
O
O
HH HH
一个水分子形成
个氢键，属于
一个水分子的氢键是
个。
金刚石和石墨最小的环为
几元环？碳碳键的键角为多 少？
每个环上的碳为三个环共有，故每个环占有2个碳
每个碳连有三个键，每个键为两个碳共有，故每个 碳占有3/2个键
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2021/2/3
2.晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固. • 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). • 溶质从溶液中析出.
3.晶体的特性
• 有规则的几何外形
• 有固定的熔沸点
• 物理性质(强度、导热性、光学性质等）各 向异性
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2021/2/3
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2021/2/3
离子晶体 原子晶体 分子晶体
1.金属氧化 金刚石、晶 1.大多数非金属单质:
物（K2O、 Na2O2） 2.强碱 （NaOH、 KOH、
Ba(OH )2 3.绝大多数 的盐类
体硅、晶体 X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除金
硼 、 SiC 、 刚石、石墨、晶体硅、晶体 SiO2晶体、 硼外） BN晶体 2.气态氢化物:
⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较
①离子晶体： 阴、阳离子电荷数越大，半径越小 熔沸点越高
②原子晶体：
原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高
③分子晶体： 组成和结构相似的分子晶体
相对分子质量越大，分子的极性越大
④金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小
熔沸点越高 熔沸点越高
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458.5gmol1 NA (2acm)3
mol1
29.25 gcm3 a3 NA
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2021/2/3
(2)CsCl型 在晶体中,每个Cl-吸引8个Cs+,每个Cs+吸引8个Cl-,配位数为8｡
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2021/2/3
CsCl晶体
在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近
H2O,NH3,CH4,HX 3.非金属氧化物: CO2, SO2, NO2（除SiO2外） 3.酸:H2SO4,HNO3 4.大多数有机物:乙醇，蔗糖
（除有机盐）
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2021/2/3
晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
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2021/2/3
2.分子晶体(干冰) 每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个｡
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2021/2/3
3.离子晶体 (1)NaCl型 在晶体中,每个Na+同时吸引6个Cl-,每个Cl-同 时吸引6个Na+,配位数为6，每个晶胞4个Na+ 和4个Cl-