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第三节 盐类的水解(罗)

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第三节盐类的水解第课时水解应用

第三节盐类的水解第课时水解应用

条件
移动方向
H+数目
pH
Fe3+水解率
现象
升温
正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加NaHCO3
逆反应 正反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升
减小 增大 增大
颜色变浅
颜色变浅 红褐色沉淀， 无色气体
2024/8/2
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
2）
外因：符合勒夏特列原理
5）判断酸碱的强弱 例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？ 弱酸
M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？ 弱碱
例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，
pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的
由强到弱的顺序是：
HX > HY > HZ
6）制备某些无水盐 例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等) 的溶液加热蒸干，得不到盐本身。
6. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3? 因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸 性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在 同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解 完全，从而得不到Al2S3。
2024/8/2
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
4、电解质溶液中有关离子浓度的计算
②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右 移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
③溶液的酸碱度： 酸碱能够抑制或促进水解
问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+

人教版高中化学选修四课件第三节盐类的水解.pptx

人教版高中化学选修四课件第三节盐类的水解.pptx

思考:NaCl水解吗？
强碱弱酸盐：
CH3COONa溶液CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH -
Na2CO3溶液
CO32- + H2O HCO3- + H2O
强酸弱碱盐：
HCO3- +OH H2CO3 +OH -
NH4Cl溶液 NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Al2(SO4)3溶液 Al 3+ + 3H2O
H2CO3+OH-
主要
结论2：
强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。 溶液的酸碱性也由主要方面决定。
NaHSO3 、NaH2PO4 电离 >水解 溶液呈酸性 NaHCO3 、 NaHS、Na2HPO4 水解 >电离 溶液呈碱性
练习：从水解平衡和电离平衡角度分析NaHCO3中加酸、加碱时 发生的反应。
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO-+ H +
主要
CH3COO-+ H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
A、a = b = c
B、a > b > c
C、a > c > b
D、c > a > b

3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)

3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)

NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写

人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)

人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
正确的说法是 （ B ）
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-

盐类的水解ppt课件

盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。

第三节 盐类的水解

第三节 盐类的水解

规律总结
电离大于水解的酸式酸根（即呈酸性）
HSO3-、 H2PO4- 、 HC2O4-
电离小于水解的酸式酸根（即呈碱性）
HCO3-、HS- 、HPO42-
3) 外加酸碱：
外加酸碱能促进或抑制盐的水解
三、盐类水解的应用
防止产生浑浊。 2.用热的纯碱去油污效果好。
3.明矾用于净水的原理。 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有强 吸附性，可吸附水中悬浮物质而使胶粒变大沉降至水 底。
1.配置FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时，应滴加少量相应酸
溶液中微粒浓度大小比较
关于微粒浓度大小的考查点
1. 比较某溶液中各离子浓度大小 2. 电荷守恒 3. 物料守恒 4. 质子守恒
1. 比较某溶液中各离子浓度大小 以Na2S溶液为例 (1) Na2S溶液中存在哪些离子？主要离子
是哪些？ (2)溶液中各离子的浓度从大到小的顺序 是怎样的？
c(Na+)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS-)>c(H+)
5. 在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH ＝3的CH3 COOH溶液等体积混合后，下 列关系式中正确的是( D ) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
3)强酸强碱盐不水解，NaCl、K2SO4、 NaNO3等溶液呈中性。
3、盐类水解的规律 谁弱谁水解，越弱越水解；
谁强显谁性，同强显中性。
4.水解方程式的书写
（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”符 号 （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉 淀或气体，也不发生分解。一般不标“↓”或“↑”，也不把生 成物（如H2CO3、NH3·2O等）写成分解产物的形式。 H

盐类的水解反应

如 Al2S3 +6H2O →2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
(2) 盐溶液浓度、温度 一般来说，盐浓度越小，温度越高， 盐的水解度越大。 (3) 盐溶液酸度 升高溶液的酸度，可增大阴离子的水解度。 降低溶液的酸度，可增大阳离子的水解度。
3-3-5 盐类水解的抑制和利用
易水解盐溶液的配制 (如:SnCl2 SbCl3 Bi(NO3)3 )
=5.6×10-10
0.01-x≈0.10 x=7.5×10-10
c(OH-)=7.5×10-6 mol·L-1
pH=14-[-lg(7.5×10-6)]=8.88
h=×10-6 ××10-3
3-3-4 影响盐类水解度的因素
(1) 水解离子的本性
水解产物——弱酸或弱碱越弱，则水解 程度越大。
水解产物是弱电解质，且为难溶或为易 挥发气体,则水解程度很大或完全水解。
第三节 盐类的水解反应
3-3-1 水解反应和水解常数
盐的水解反应
盐的组分离子与水解离出来的H+或OH-结 合生成弱电解质的反应。
强碱弱酸盐——水溶液显碱性
如
水解反应式： OAc- +H2O
NaOAc → Na+ + OAc-
H2O
+ OH- + H+
HOAc + OH- HOAc
强碱弱酸盐的水解是弱酸根阴离子的水解.
如 NH4CN NH4++CN-+H2O NH3·H2O + HCN
]
=
Kw Ka
即 一元弱酸盐 一元弱碱盐 一元弱酸弱碱盐 挥发气体,则水解程度很大或完全水解。
Kw
1.
H2O OH- + H+

盐类的水解(全)

Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O = 3Al(OH)3 + Fe(OH)3 Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HClO
练习
PH=5的HCl和NH4Cl溶液中由水电离的C(H+)？ C(H+)=10-9mol/L C(H+)=10-5mol/L
PH=9的NaOH和CH3COONa溶液中由水电离的 C(OH-)？
2、盐的浓度： 溶液变浓或变稀水解平衡都正向进行，越浓水 解程度越小（转化率低），越稀水解程度越大 （转化率大），越稀越水解。浓的永远浓。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶 液的碱性减小（pH变小）。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
平衡移 n(H+)
动方向
pH值
Fe3+的水 现象 解程度
加FeCl3固
体
右移
升温
右移
加HCl溶液
（水多） 左移
加水
右移
加固体
NaHCO3 右移
增大 增大 增大 增大 减小
减小 减小
减小 棕黄色加深
棕黄色变为红
增大 褐色透明胶体
减小 增大 增大
减小 棕黄色变浅 增大 棕黄色变浅
有红褐色沉淀生
增大 成有气体产生
3、溶液的酸碱性：
溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。
NH3·H2O + H+
13、工业制备某些无水盐时，不能用蒸发
结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水 MgCl2要在HCl气流中加热，目的是抑制 MgClM2水g2解+ +。 2H2O Mg(OH)2 + 2H+

第三节+盐类的水解(共2课时)高二化学同步精品课堂(人教版2019选择性必修1)


KNO3 中性
CH3COONa 碱性
(NH4)2SO4 酸性
分析上述实验结果，归纳盐溶 液的酸碱性与盐的类型之间的关系？
知识梳理
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
盐溶液 酸碱性
NaCl 中性
Na2CO3 碱性
NH4Cl 酸性
KNO3 中性
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
NH4Cl溶液
NaCl溶液
CH3COONa溶液
知识梳理
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
盐溶液 酸碱性
NaCl 中性
Na2CO3 碱性
NH4Cl 酸性
如Cu(NO3)2等，水解的离子是Cu2+ 如Na2CO3等，水解的离子是CO32-
速记口诀：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性
典例精讲
思考：Al2(SO4)3溶液呈酸性、碱性还是中性？
宏观： Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性
微观： 盐电离产生的Al3+与溶液中的OH-结合生成弱碱Al(OH)3，使 溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性
H+ OH-
c(H+)>c(OH-)
NH4+
溶液呈酸性
知识梳理
盐类的水解
探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
项目一：分析盐溶液呈酸性的原因
分析内容
示例：CH3COONa溶液呈碱性的原因
电离 方程式

盐类的水解+第1课时+参考教案

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解◆教材分析盐类水解平衡涉及的知识面较宽、综合性较强，是继化学平衡，弱酸、弱碱平衡，水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，因此，本节的教学与前面的教学有着密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。

在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及氢氧化铁胶体的制备等。

所以本节教材具有很强的理论指导意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。

◆学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。

在此基础上再来探究盐类的水解，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用。

同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。

◆学习目标(1)理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

(2)了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质。

(3)掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

◆教学重难点盐类水解的本质及规律。

◆教学过程一、导入新课【创设情境】生活中常用的盐类物质除NaCl外，还有C5H6NO4Na(谷氨酸钠，味精的主要成分)和Na2CO3、NaHCO3等。

NaCl和C5H6NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”，用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。

明明是盐，为什么叫纯碱呢？【学生回答】因为Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性。

【复习提问】溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？【学生回答】酸性：c(H+)>c(OH-)；中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+)<c(OH-)。

【过渡】为什么Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性呢？这是我们这节课要探讨的问题。

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_
CH3COOH 溶液中：c(OH) ＞ c(H+) ，溶液显碱性 CH3COO +H2O CH3COONa + H2O CH3COOH+OH
_
CH3COOH+NaOH
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 强酸弱碱盐（以NH4Cl 为例） NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H 2O
OH + H+ NH3.H2O
NH4F：酸性
练习：
1、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ B）
A、
C、 Al
NH4+ 3+
B、
2_ SO4
D、 HCO3-
2、下列溶液PH小于7的是（ B ） A、KCl B、CuSO4 C、Na2S D、Ba(NO3) 2
3、 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ A ）
A 、碳酸钾 C、 硫酸钠 A、甲酸溶液 C、氯化铵溶液 B、 硫酸氢钠 D、 氯化铁 B、氢氧化钠溶液 D、碳酸钠溶液
① NaHCO3 ② CH3COONa
④CH3COOH ⑤HCl
③ NaClO
⑥NaCl
四、盐类水解的应用： 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
练习 3、相同浓度的下列溶液中，c(NH4+)的大小关系依次
为 ② > ⑤ >③ > ① >④ 。
①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③ NH4HSO4
反应，因此，升温水解平衡正向移动。
②浓度: 加水稀释，水解平衡正向移动 ③酸碱盐的影响
练习：CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH改变条件 平衡移动
正向 正向 正向 正向 逆向 逆向
c(CH3COO-) c(OH-) 水解程度
增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小 减小 增大
练习:比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小
（1）Na2CO3 ___ CH3COONa ； >
（2）AlCl3 ___MgCl2 <
（3）NaHCO3 ___ Na2CO3 ； <
（4）FeCl2 ___CuCl2 >
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 5、影响盐类水解的因素 外因：符合勒夏特列原理 ①温度: 水解反应是中和反应的逆反应，为吸热
四、盐类水解的应用： 6、某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应
盐溶液蒸干并灼烧所得物质的判断方法
（1）水解若生成挥发性酸，蒸干后得到碱，再灼烧得 到金属氧化物； FeCl3+3H2O （1）加热促进水解
△
Fe(OH)3+3HCl （2）HCl挥发
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O （2）水解若生成不挥发性酸，蒸干一般得到原物质；
Al2(SO4)3+6H2O
③HCO3- + H2O
④H2O H+ +
H2CO3 + OH- (次)
OH-
1、电荷守恒（阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带 的负电荷总数） c(Na+ )+c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) 2、物料守恒（即原子个数守恒） c(Na+) = 2[c(CO32- ) + c(HCO3-) +c(H2CO3) ]
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
Na2CO3在水溶液中的变化
Na2CO3 的水解分两步进行：
第一步：CO32- 先与水电离出来的H+ 结合为HCO3CO32- + H2O HCO3- + OHc(OH－)＞c( H+) 第二步：HCO3- 进一步与水电离产生的H+ 结合为 H2CO3，但由于受到第一步水解的抑制， 第二步水解程度很小.
能大量共存。 5、下列各组离子在溶液中能否大量共存? （1）H+ CH3COO- K+ Cl- 弱电解质 气体 （2）CO32- NO3- H+ K+ （3）Cl- Ca2+ NO3- CO32沉淀 （4） S2- Al3+ Cl- Na+ 完全双水解 氧化还原反应 （5）Fe2+ H+ ClNO3配合物 （6）Fe3+ Na+ ClSCN-
3H2SO4+2Al(OH)3
四、盐类水解的应用：
（《三维设计》48页） 5、加热蒸发可水解的盐溶液
盐溶液蒸干并灼烧所得物质的判断方法
（1）水解若生成挥发性酸，蒸干后得到碱，再灼烧得 到金属氧化物； （2）水解若生成不挥发性酸，蒸干一般得到原物质； （3）强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质； 如：Na2CO3溶液蒸干得到Na2CO3固体。
4、下列物质能跟镁反应生成氢气的是（ ） AC
第二课时
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 2、盐类水解的类型
（4）弱酸弱碱盐：弱酸根和弱碱根都水解，即发生 双水解，谁强显谁性；
（由弱酸和弱碱的电离常数大小判断）
②水解彻底，即发生完全双水解： 发生完全双水解条件：一般生成沉淀和气体或 易分解的物质。 Al3+ 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等； Fe3+与 CO32-、HCO3-等； NH4+与SiO32-、AlO2-等。
无 NH4+ Cl- H+ OH- H2O NH3· 2O H 有NH3· 2O H 生成 Na+ CH3COOH+ OH- H2O CH3COOH
有CH3COOH 生成
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
强碱弱酸盐（以CH3COONa为例）
CH3COONa = CH3COO + Na+
_
H2O
H+
+
+ OH
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 2、盐类水解的类型 3、盐类水解的规律:
无弱不水解，谁弱谁水解 都弱双水解，越弱越水解 谁强显谁性，两弱具体定
练习：写出下列盐水解的离子方程式：
1、NaHCO3
HCO3- + H2O
2、AlCl3
Al3+ + 3H2O
H2CO3 + OHAl(OH)3 + 3H+ Fe(OH)3 + 3H+
四、盐类水解的应用：
4、配制和保存易水解的盐溶液
配制CuCl2 （FeCl2 或FeCl3 ）溶液时，为防止出 现浑浊，应加少量的 稀盐酸抑制水解 。
原因： CuCl2+2H2O 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2HCl Cu(OH)2+2H+
四、盐类水解的应用：
（《三维设计》48页） 5、加热蒸发可水解的盐溶液
第一课时
酸 + 碱 ＝ 盐 + 水（中和反应）
盐可以按照由相应的酸和碱反应生成的角度命名
强酸 + 强碱
强酸#43; 弱碱
弱酸 + 强碱 弱酸 + 弱碱
CH3COONa： CH3COOH + NaOH NH4Cl： NH3· 2O + HCl H CH3COONa + H2O （强碱弱酸盐） NH4Cl + H2O
_
溶液中：c(OH) ＜ c(H+) ，溶液显酸性
NH4+ +H2O
NH4Cl +H2O
NH3.H2O + H+
NH3.H2O + HCl
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、盐类水解的定义:
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸阴离子 或弱碱阳离子）与水电离出来的H+或OH－结合 生成弱电解质分子的反应，叫做盐类的水解。 盐类水解的条件：要生成弱电解质 盐类水解的实质：破坏了水的电离平衡, 使c(H+) ≠ c(OH-) 。
(如NH3•H2O、H2CO3)也不写成分解后的产物。
（3）多元弱酸盐分步水解，应用多步水解方程式表示。 而多元弱碱盐水解复杂，一般认为一步水解。
（4）完全双水解能进行到底，所以用“ = ”，并标“↓” 和 “↑” 。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 常见弱酸酸性比较口诀： 常见弱酸酸性比较口诀：
• •5、影响盐类水解的因素H2SO3 H3PO4 HF 亚硫 磷酸 氢氟酸 • HNO2 HCOOH CH3COOH • 亚硝 甲酸 冰醋酸 内因：形成盐的弱酸弱碱的相对强弱 • H2CO3 H2S HClO • 碳酸 氢硫 次氯酸 ____越弱越水解。 • HCN C6H6O HCO3• 氢氰 苯酚 碳酸氢 ①弱酸强碱盐: 形成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离子越易 水解，则盐溶液的碱性越强。 ②弱碱强酸盐: 形成盐的弱碱碱性越弱，其金属阳离子越 易水解，则盐溶液的酸性越强。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 2、盐类水解的类型
（5）强碱的酸式盐：溶液的酸碱性取决于酸式根的电离
程度和水解程度的相对大小。
①阴离子是强酸的酸式根：只有电离 如：NaHSO4不水解，显酸性 ②阴离子是中强酸的酸式根，电离为主； 如：NaHSO3、NaH2PO4，显酸性 ③阴离子是较弱酸的酸式根，水解为主； 如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等显碱性
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH) 3↓+ 3CO2↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH) 3↓+ 3H2S↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O = Al(OH) 3↓+ 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH) 3↓ Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3 ↑