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高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略(提能力+创新演练经典化)34 用途广泛的金属材料 新人教版(1)

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【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）3-4 用途广泛的金属材料新人教版[对接高考——高考命题常设误区汇总]设误选项摘录设误角度诊断1.铝合金的熔点比纯铝高合金的熔点比成分金属低2.纯铁比生铁硬度大合金的硬度一般比各成分金属大4、K＋、Cl－、Cu2＋可3.Na2S溶液中：SO2－Cu2＋与S2－不能共存以大量共存4.Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只铜在空气中生锈生成碱式碳酸铜不是氧化铜生成氧化物[随堂强化落实]1．Na、Al、Cu、Fe是重要的金属元素，则下列有关它们的说法正确的是( )A．在一定的条件下都能与水发生置换反应B．在一定的条件下都能与稀硝酸发生氧化还原反应C．都必须隔绝空气保存D．在一定的条件下都能与稀硫酸反应产生氢气解析：铜的性质不活泼，故不必隔绝空气保存；铜与水和稀硫酸不能发生置换反应。

绝大多数金属在常温下都可以和稀硝酸发生氧化还原反应。

答案：B2．下列关于合金性质的说法中，错误的是( )A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同解析：合金的化学性质与其各成分金属的化学性质是相同的。

答案：D3．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是( ) A．铜、铁、铝、钛B．铁、铝、钛、铜C．铜、铁、钛、铝D．铁、铜、铝、钛解析：金属活泼性越强，越难以冶炼，生产和使用的时间越晚。

答案：A4．某化学兴趣小组对第11届全运会金牌的成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制造；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制造。

为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( )A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液解析：Cu、Ag、Zn能溶于稀HNO3，故可用稀HNO3检验，若不溶解，甲猜想正确；若部分溶解，乙猜想正确；若全部溶解，丙猜想正确。

答案：C5．(双选题)铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu ＋SO2↑④电解精炼铜下列说法正确的是( )A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化剂是Cu2O和Cu2SD．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g解析：1 mol CuFeS2焙烧时需要氧气2 mol；生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气，B不正确。

C项中Cu2O和Cu2S中铜元素均得电子，作氧化剂，正确。

电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比较活泼的金属，当转移1 mol电子时，溶解的铜小于0.5 mol。

答案：AC6．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成(1)～(3)题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]。

试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：________________________________________________________________________，这层铜绿可以用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

(铜的熔点是1 183.4℃，铁的熔点是1 534.8℃)解析：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择酸，强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，而盐酸不和铜继续反应，并且盐酸具有挥发性。

有关方程式如下：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。

(3)根据题给信息以及作货币的实际，选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。

答案：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(3)选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。

[提能综合检测]一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表Na Cu Al Fe熔点(℃) 97.5 1 083 660 1 535沸点(℃) 883 2 595 2 200 3 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )A．Cu和Na B．Fe和CuC．Fe和Al D．Al和Na解析：合金形成的条件是由共同的融化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围；A中钠达到沸点时Cu还没熔化所以不能形成合金；而其他三项均可。

答案：A2．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是( )A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜解析：由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，则加入铁粉后反应过程先后为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，所以剩余固体可能为Cu，或者为Cu、Fe，说明Fe3＋一定不存在，Cu2＋可能存在，Fe2＋一定存在。

答案：C3．X、Y、Z、M四种金属，已知①X可以从Y的盐溶液中置换出Y；②X和Z作原电池电极时，Z为正极；③Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；④M的离子的氧化性强于Y的离子。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的( )A．X>Y>Z>M B．X>Z>M>YC．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M解析：①金属活动性强的金属单质可以把金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

②两种不同金属做电极组成原电池时，较活泼的金属作负极。

③金属单质的活动性越弱，其离子的氧化性越强，在电解时先放电。

④金属单质的活动性越强，其离子的氧化性越弱。

答案：D4．将14 g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( )A．3.2 g B．4.8 gC．6.4 g D．10.8 g解析：若产生的气体与O2通入水中恰好完全反应，则生成产物为HNO3，分析整个过程中反应物为Cu、Ag、HNO3、O2，反应产物为Cu(NO3)2、AgNO3、HNO3、H2O，由此看出真正的氧化剂为O2，还原剂为Cu、Ag。

设n(Cu)＝x，n(Ag)＝y，则64 g·mol－1·x＋108 g·mol －1·y＝14 g，由电子守恒得n(Cu)×2＋n(Ag)×1＝n(O2)×4，代入数据为2x＋y＝1.12 L×4，联立方程可得x＝0.05 mol，y＝0.1 mol，则n(Cu)＝3.2 g。

22.4 L·mol－1答案：A5．下列实验的设计不可行的是( )A．向AlCl3溶液中加入浓氨水可以制取Al(OH)3B ．在实验室中用Cu 和浓硫酸反应制取CuSO4C ．可用磁铁来检验铝热反应后的产物中是否有铁单质生成D ．用如图所示的装置测定黄铜(Cu 、Zn 合金)中Zn 的含量解析：Al(OH)3不溶于过量的氨水，故A 项方案可行；Cu 和浓H2SO4反应会生成SO2，污染环境，B 方案不可行；磁铁可以吸引铁单质，所以C 方案可行；黄铜中的Zn 和稀盐酸反应，而铜不反应，可以通过测量产生H2的体积，计算出黄铜中Zn 的含量，故D 方案可行。

答案：B6．已知X 、Y 为单质，Z 为化合物，能实现下列转化：X ＋Y ――→点燃Z ――→溶于水――→惰性电极电解X ＋Y下列说法正确的是( )①若Z 溶于水后得到强碱溶液，则X 可能是Na②若Z 的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X 可能是H2③若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Y 可能为Fe④若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则Y 可能为CuA ．②④B ．①②C ．①③D ．③④解析：该题可逐条验证，先假设说法正确，再将相应物质代入上述转化关系，若能成立，则说明假设成立。

若Z 溶于水得到强碱溶液，X 为钠时，则Y 只能为氧气，则Z 为过氧化钠，溶于水得NaOH 溶液，电解该溶液得不到钠，①不正确；若X 为氢气，Y 为氯气时，符合转化关系，②正确；若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Z 中应含有Fe3＋，此时Y 如果为Fe ，则X 应为氯气，但用惰性电极电解FeCl3溶液，得不到Fe ，故③错误；若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀，则Z 中含有Cu2＋，此时Y 如果为Cu ，则X 可以为氯气，符合转化关系，④正确。

答案：A7．氧化铁和氧化铜混合物m g ，加3 mol/L 盐酸溶液100 mL ，恰好完全溶解，若m g 的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为( )A ．(m －2.4) gB ．(m －1.6) gC ．(m －3.2) gD ．无法确定解析：根据题意可知，剩余固体质量为氧化铁和氧化铜失去氧原子后的质量，氧原子的物质的量可根据盐酸中氯离子的物质的量求得，即n(O)＝100×10－3 L×3 mol/L/2＝0.15 mol ，则剩余固体质量为m g －0.15 mol×16 g/mol＝(m －2.4) g ，故选A 。

答案：A二、双项选择题（本题包括3小题，每小题6分，共18分）8．下列说法中，正确的是( )A ．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B ．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C ．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D ．铜是导电性、导热性仅次于银解析：A 项为铜；B 项金、银、铜属于贵重金属，应用不广泛。

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高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略(提能力+创新演练经典化)12 物质的量在化学实验中的应用 新

高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略(提能力+创新演练经典化)12 物质的量在化学实验中的应用 新

【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）1-2 物质的量在化学实验中的应用新人教版[对接高考——高考命题常设误区汇总]设误选项摘录设误角度诊断1.1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1nA个OH－弱电解质(如NH3·H2O、CH3COOH)在水中部分电离2.1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na＋计算时忽略溶液的体积，想当然认为1 L3.欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00 L水中混淆溶剂的体积与溶液的体积的区别4.1.0 L浓度为1.0 mol/L的酸溶液中含有的H＋数为NA 应判断出所给酸是强酸或弱酸，若是强酸还应判断出是属于一元酸或二元酸[随堂强化落实]1．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( ) A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol/L,0.75 mol/L,1 mol/L,0.5 mol/L，故D项正确。

答案：D2．(双选题)用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是( )A．首先称取NaOH固体10gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响解析：依题意，配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH 固体10.0 g，A项不正确；B、C项中的操作都会使所配制的溶液浓度偏低，B、C项都不正确；D项正确。

【三维设计】(教师用书)2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略(提能力 创新演练经典化)122物质

【三维设计】(教师用书)2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略(提能力 创新演练经典化)122物质

【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）12-2 物质的检验、分离和提纯新人教版[对接高考——高考命题常设误区汇总]设误选项摘录产生[随堂强化落实]1．下列仪器常用于物质分离的是( )①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤ B．②④⑥C．②⑤⑥ D．③⑤⑥解析：普通漏斗用于过滤；分液漏斗用于分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏(或分馏)，以分离沸点不同的液体混合物。

答案：C2．(双选题)利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是( )A．鉴别SO2和CO2气体：用澄清石灰水4：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸B．证明溶液中含有NH＋C．鉴别Br－和I－用双氧水和淀粉溶液D．鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水解析：A项，鉴别SO2和CO2气体应利用SO2的还原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；B 项，证明溶液中含有NH＋4，应该使用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸；C项，鉴别Br－和I－可以利用淀粉遇I2变蓝的特性，故可以使用双氧水和淀粉溶液；D项，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，鉴别时可以利用二者在水中溶解时现象的不同。

答案：AB3．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大解析：蒸发操作时，当在蒸发皿中出现较多固体时停止加热；蒸馏操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；萃取操作时，有机萃取剂应与水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。

答案：C4．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )解析：A中加入溴水将NaI转化为I2后，应用CCl4萃取，分液除去碘，A错误；B中加入4反应，且引入了钠离子杂质，很难除去，B错误；的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与NH＋C中少量杂质CO难以燃烧，且易引入杂质O2，C错误；D中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl则可以通过半透膜被洗去，D正确。

【三维设计】(教师用书)高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 第一节 原子结构与性质课件 选修3

【三维设计】(教师用书)高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 第一节 原子结构与性质课件 选修3


能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 最多 2 2 2 8 6 2 6 18 10 2 6
4f
5s „„ „„
10 14 2 „„ „„ 32 „„ 2n2
容纳 电子 数
2.原子轨道
3．原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使 整个原子的能量处于最低状态。 (2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子， 其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素 Fe。
(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。
[答案] (1)N
(2)Cl
K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
(
)
A．原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排 布式为 1s22s2 的 Y 原子 B．原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C．2p 轨道上有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上有一个空 轨道的 Y 原子 D．最外层都只有一个电子的 X、Y 原子
排布式为________________________。
[解析] 本题考查原子的核外电子排布。
(1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成：
可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。
高考化学总复习 2.4用途广泛的金属材料及开发利用金属

高考化学总复习 2.4用途广泛的金属材料及开发利用金属

用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物1．下列说法中正确的是()A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属答案： C2．下列有关金属的说法中，不正确的是()A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀答案： B3．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的()A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸答案： C4．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是() A．炭还原法B．铝热还原法C．直接加热法D．盐的水溶液与活泼金属置换法解析：冶炼活泼性比Al差且熔点高的金属，通常利用铝热反应进行冶炼。

答案： B5还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做()A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳解析：该合金与铁的性质比较可知，其导电性比Fe差很多，不适合做导线。

答案： A6．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是()A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低。

容易冶炼铸造成型C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通答案： B7．实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是( ) A ．①多 B ．②多 C ．相等 D ．无法判断解析： ①中在H 2还原CuO 之前应先通入一段时间的H 2，故②中制得的单质铜较多。