PH计算

[H+]混= 混
10-8+10-10 10-8 = 2 2
PH=-lg[H+]混=-lg5×10-9=8.3 ×
常温下， 常温下，将PH=8和PH=10的两强碱溶液等体积 和 的两强碱溶液等体积 混合，则混合溶液的PH为 混合，则混合溶液的 为（ C ） A 8.3 B 9 C 9.7 D 无法判断 解析：由于两溶液均为强碱，所以，应先求溶液 解析：由于两溶液均为强碱，所以， 中的[OH-]总，再求 +]总和PH。 中的 总 再求[H 总 。 10-6被忽略， 被忽略， 即弱碱被忽略 -6V+ 10-4V 10 [OH-] = = 5×10-5 mol/L × 2V -14 10 +]= [H × = 2×10-10 mol/L 5×10-5 × 优化P68-13（2） 优化 （ ） -10 PH= — lg 2×10 = 9.7 × P69-5
+)<n(OH-),碱有剩余,PH>7.先求剩 3.若n(H 碱有剩余, . 碱有剩余 .
[OH-]
[H+]变
X10 X100 X103 X106
PH变 PH变 11 10 9
接近7 6 接近7
1ml X10 10ml ÷10 1ml x100 100ml ÷100
x103 103ml 1ml X106 106ml 1ml
÷103 ÷106
7.常温下, PH=4的HAC进行稀释, 7.常温下,将PH=4的HAC进行稀释,求PH. 常温下 进行稀释 V变
专题 PH相关计算 相关计算
一.利用公式求PH 利用公式求PH 1.求0.05mol/L的 溶液的PH PH及 1.求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH及[H+]水. 解:[H+]总=[H+]酸 =0.05mol/L× =0.05mol/L×2=0.1mol/L PH=-lg[H+]总=-lg0.1=1 PH=[H+]水=[OH-]水=Kw/[H+]总 1× = 1×10-14/0.1 =1× =1×10-13mol/L

[H2PO4] c (H2PO4)
2.403102 (mol/L )
[HPO42-]=[H2PO4-]Ka2/[H+] =Ka2=6.3×10-8 mol/L
[HPO24] c (HPO24)
6.319108 (mol/L )
[PO43-]=[HPO42-]Ka3/[H+] =Ka2Ka3/[H+] =1.2×10-18 mol/L
当 10-8 mol/L<c <10-6 mol/L时
[H ] c c24K w 2
当 c <10-8mol/L 时 [H ] KW
例3-3 0.1mol/L HCl, pH = ?
解: c>10-6mol/L (水离解可忽略)
[H+]≈0.1mol/L pH=1 例3-4 10-8mol/L HCl, pH=?
K a2 1.0102
[H] (c K )a2 (cK a2)2 8cK a2
2
六、弱酸与弱酸的混合溶液
浓度为c1mol/L弱酸HA与c2mol/L的弱酸 HB混合溶液
PBE : H A B OH
忽略水的电离，化简 : H A B
HH
K
HcAH1HKAHA
K
c2
HB HB
KHHB
物料平衡
一、一元强酸（碱）溶液中 H+浓度的计算
以浓度为c mol·L-1的HCl为例
①PBE： [H+]=c+[OH-]
②引入KW
：
[H
]
c
KW
[H ]
[H ]2 c[H ] KW 0
[H ] c c2 4KW 2
精确式
当c 20[OH- ]时 [H ] c 最简式

既可给出质子，显酸性；又可接受质子，显碱性。 既可给出质子，显酸性；又可接受质子，显碱性。 NaHCO3、K2HPO4、NaH2PO4、NH4Ac、(NH4)2CO3及邻苯二 、 甲酸氢钾等的水溶液。 甲酸氢钾等的水溶液。 1、酸式盐 、 NaHA质子条件：[H2A] + [H+] = [A2-] + [OH ] 质子条件： 质子条件 将平衡常数Ka1、Ka2及Kw代入上式，得： 代入上式， 将平衡常数
[H+] = c HCl + [OH- ] = c HCl + Kw/[H+]
解二次方程， 解二次方程，得 [H+] = 1.6×10-7 × pH = 6.80
2、强碱 (1) (2) c NaOH≥ 10-6
, ,
[OH- ] = c NaOH [OH- ] = c NaOH + [H+]
c NaOH ＜
+
= 2.1×10-5 mol L-1 × pH = 4.69 2、弱酸弱碱盐 、 为例， 以NH4Ac为例，NH4+ ：Ka、Ac ： Ka’ 为例 PBE: [HAc] + [H+] = [NH3] + [OH ]
’ Ka[NH4 ] Kw [H+][HA] +[H+] = + + + Ka [H ] [H ] -
二、 pH值的计算 值的计算 强酸(碱 溶液 ㈠ 强酸 碱)溶液 pH的计算 的计算
1、强酸 (1) c HCl≥ 10-6
, ,
[H+] = c HCl [H+] = c HCl + [OH- ]
(2) c HCl ＜

不同溶液的ph计算公式不同溶液的pH计算公式。

在化学实验和工业生产中，经常需要对溶液的pH值进行测定。

pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它的计算公式可以根据溶液的成分和浓度来确定。

本文将介绍几种常见溶液的pH计算公式，帮助读者更好地理解和应用pH值的测定方法。

1. 酸性溶液的pH计算公式。

对于酸性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

在稀溶液中，可以通过酸的摩尔浓度来计算氢离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。

例如，对于盐酸溶液，其摩尔浓度为c，那么[H+] = c。

代入上述公式可得到盐酸溶液的pH值。

2. 碱性溶液的pH计算公式。

对于碱性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 14 pOH。

其中，pOH表示溶液中氢氧根离子的浓度。

在稀溶液中，可以通过碱的摩尔浓度来计算氢氧根离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。

例如，对于氢氧化钠溶液，其摩尔浓度为c，那么[OH-] = c。

代入上述公式可得到氢氧化钠溶液的pH值。

3. 中性溶液的pH计算公式。

对于中性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7。

中性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，因此pH值为7。

4. 盐溶液的pH计算公式。

对于盐溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7 + 0.5 (log[Cation] log[Anion])。

其中，[Cation]和[Anion]分别表示盐溶液中阳离子和阴离子的浓度。

通过计算两者的对数值，并代入上述公式，可以得到盐溶液的pH值。

5. 复杂溶液的pH计算公式。

对于复杂溶液，其pH值的计算可能需要考虑多种离子的影响。

在这种情况下，可以使用离子平衡方程来计算溶液的pH值。

以硫酸铵溶液为例，其离子平衡方程为：NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+。

通过解离子平衡方程，可以得到溶液中NH3和H3O+的浓度，进而计算出溶液的pH值。