胶体一种重要的混合物

第2课时 一种重要的混合物——胶体

【学习目标】1．了解分散系的含义和分类；知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；

2．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；

【重点难点】分散系的本质区别、胶体的性质及应用

【知识要点梳理】

预习案

自学问题 一 ：

交流、分析初中学过的溶液、浊液的共性，阅读教材35页—37页，完成下列内容：

1．分散系的概念

一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里形成的混合物叫________。分散成微粒的物质叫________；微粒分布在其中的物质叫________。

2．分散系的分类

(1)分散系一般可分为________、________、浊液等。浊液又可分为悬浊液和乳浊液；按分散剂的状态不同可将胶体分为________、________和________等。________________叫做胶体。

(2)几种分散系之间最本质的区别是：________不同。浊液分散质的粒子直径大于________；胶体分散质的粒子直径在________之间；溶液分散质的粒子直径小于________。

自学问题 二 ：胶体的性质及应用

1．丁达尔现象

(1)定义：当________束通过胶体时，在入射光________可观察到光亮的________，这种现象称为________或________。

(2)原因：丁达尔现象是胶体中分散质颗粒对可见光________而形成的。

(3)用途：丁达尔现象可用于________和______的鉴别。

2．聚沉

(1)定义：当向胶体中加入________等物质时；可溶性盐产生的________或________所带电荷与胶体微粒所带电荷中和，从而使胶体微粒聚集成较大的微粒，在________作用下形成________析出，这种胶体形成沉淀析出的现象称为________。

(2)聚沉方法：加热、搅拌、________、加入与胶体微粒带相反电荷的胶体。

(3)聚沉的应用：石膏、盐卤点豆腐；明矾净水；黄河三角洲的形成等。

3．电泳

(1)定义：在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动，这种现象称为电泳。

(2)原因：__________________细小，具有巨大的表面积，能极强地吸附电性相同的离子，从而使胶体微粒带电。

(3)胶体微粒的带点规律：

①带正电荷的：金属氢氧化物胶体[如Fe(OH)3胶体]、金属氧化物胶体；

②带负电荷的：非金属氧化物胶体、金属硫化物胶体、硅酸胶体、土壤胶体。

自学问题 三、胶体的提纯方法：渗析

半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有________能够透过，因而可以用它将________和________分开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为________。

探究案

综合探究拓展

一、三种分散系的比较

分散系 溶液 胶体 浊液

分散质粒子直径

外观

分散质微粒

能否透过滤纸

能否透过半透膜

稳定性 稳定 较稳定 不稳定

实例 食盐水、碘酒 肥皂水、氢氧化铁胶体、淀粉溶液 泥水

二、Fe(OH)3胶体的制备与提纯

(1)氢氧化铁胶体的制备（阅读课本39页课后习题4）

取1个小烧杯，加入25 mL蒸馏水并煮沸，向沸水中逐渐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止，即得Fe(OH)3胶体，反应原理为

FeCl3＋3H2O △

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

(2)氢氧化铁胶体的提纯——渗析

将待净化的Fe(OH)3胶体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔一段时间更换烧杯中的蒸馏水，直到蒸馏水中不能检验出Cl－为止。

当堂练习：

1、下列物质，不属于分散系的是 （ ）

A、冰水混合物 B、NaCl溶液 C、泥水 D、云、雾

2、溶液、浊液、胶体的本质区别是 （ ）

A. 透明程度 B. 分散质颗粒大小 C. 稳定性 D.分散剂状态

3、下列不能产生丁达尔现象的分散系是 （ ）

A.烟雾 B. 有色玻璃 C.澄清的豆浆 D.食盐水

4、下列分散系不属于胶体的是 （ ）

A. 豆浆 B. 墨水 C. 颜料 D. Fe（OH）3悬浊液

5、下列关于胶体的说法中，正确的是 （ ）

A、胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体成胶状

B、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

C、要形成胶体，分散系必须符合一定的结构，如氯化钠就不能形成胶体和浊液

D、胶体的稳定性介于溶液和浊液之间

6、下列分散系最不稳定的是 （ ）

A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B. 向水中加入食盐得到的分散系

C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体

D.NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

7、把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是 （ ）

A. 直接过滤，没有得到滤渣

B. 加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有一条光亮的“通路”

C. 用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”D. 长时间加热后再过滤有滤渣

8. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是 （ ）

A． FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用 B. FeCl3溶液能使血液凝固

C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化

9、 在水泥和冶金厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的污染，

这种做法应用的原理是 （ ）

A.电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象

10、医疗上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是

血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。

透析原理同胶体的 类似，透析膜同 类似，透析膜的孔径应

（填“大于”“等于”或“小于”）血液内毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散

到透析液中而被除去。

预习案答案：

1、分散系 分散质 分散剂

2、(1)溶液 胶体 液溶胶 固溶胶 气溶胶

分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间的分散系

分散质的粒子直径的大小 100 nm 1～100 nm 1 nm

二、1、（1）可见光 侧面 通路 丁达尔现象 丁达尔效应

(2)散射 (3)溶液 胶体

2、(1)可溶性盐 阳离子 阴离子 重力 沉淀 聚沉

(2)加入少量电解质

3、（2）胶体分散质微粒

三、分子、离子 胶体粒子 分子或离子 渗析

探究案

一、三种分散系的比较

分散系 溶液 胶体 浊液

分散质粒子直径 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm

外观 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明

分散质微粒 分子、离子 大量分子集合体、高分子 大量分子集合体

能否透过滤纸 能 能 不能

能否透过半透膜 能 不能 不能

稳定性 稳定 较稳定 不稳定

实例 食盐水、碘酒 肥皂水、氢氧化铁胶体、淀粉溶液 泥水

当堂练习：1-5 A B D D D 6-9 A B B A

10、渗析 半透膜 大于