常用化学计量

常用化学计量化学计量是化学中一种非常重要的概念，用于描述化学反应中物质的量之间的关系。

在化学实验和工业生产中，化学计量被广泛应用于计算反应物和生成物的量，以及确定反应的理论产率和实际产率。

本文将介绍常用的化学计量方法和相关概念。

一、摩尔和摩尔质量摩尔（mol）是国际计量单位制中物质的量的单位，表示物质中粒子（如原子、分子、离子）的数量。

1摩尔物质中的粒子数被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。

摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，单位是克/mol。

摩尔质量可以通过化学元素的相对原子质量来计算。

二、化学方程式和化学计量关系化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

在化学方程式中，反应物前的系数表示了物质的摩尔比例，称为化学计量系数。

根据化学计量系数，可以推导出反应物消耗和生成物产生的摩尔比例关系。

三、摩尔比和摩尔比例摩尔比是指化学反应中不同物质的摩尔数量之比。

在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比可以通过化学计量系数得到。

摩尔比例是指不同物质的摩尔比与其化学计量系数之间的关系。

摩尔比例可以用来确定反应物的限量和过量，以及预测反应的理论产率。

四、反应物的限量和过量反应物的限量是指在化学反应中，限制了反应进行的物质。

反应物的限量取决于摩尔比例和反应物的初始量。

反应物的过量是指在化学反应中，存在超过摩尔比例所需量的反应物。

反应物的过量可能会导致浪费和产物纯度的降低。

五、理论产率和实际产率理论产率是指在理想条件下，根据化学计量关系计算得到的产物的量。

理论产率取决于反应物的摩尔比和反应物的初始量。

实际产率是指在实际实验条件下，实际得到的产物的量。

实际产率受到实验操作和反应条件等因素的影响，往往低于理论产率。

六、反应的收率和纯度反应的收率是指实际产率与理论产率之间的比值，用来评估反应的效率。

收率可以用来判断反应条件的优化和反应过程的控制。

反应的纯度是指产物中所含目标物质的纯度，通常用质量百分比表示。

化学常用计量考点1 物质的量、摩尔质量1．物质的量(n)：是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单位数目多少的物理量。

“摩尔”是“物质的量”的单位。

2．摩尔质量(M) ：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

单位：g/mol或g·mol－1。

3．摩尔质量数值等于粒子的相对原子质量或相对分子质量(Mr)4 ．物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系：物质的质量（ m）摩尔质量（ M）[温馨提示](1)使用摩尔时必须指明具体的粒子，且不能描述宏观物质；(2)1 mol 粒子集体所含的粒子数的准确数是 0.012 kg 12C 含有的碳原子数，近似数是6.02×1023。

1．(2017·广东学业水平测试T13)常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为 ( )A．H2B．CO2C．O2D．空气2．(2013·广东学业水平测试T14)物质的量的单位是( )A．mol B．g·mol－1C．mol·L－1D．mol·L－1·s－13．(2013·广东学业水平测试T11)加热蒸发 NaCl 溶液的过程中，下列物理量保持不变的是( )A．NaCl 溶液的体积 B．NaCl 的质量分数C．NaCl 的物质的量 D． NaCl 的物质的量浓度已知6.02×1023 个 X 气体分子的质量为64 g，则 X 气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol1 mol CuSO4 ·5H2O 含有结晶水的质量为( )A．16g B．18g C．80g D．90g 考点 2 阿伏加德罗常数物质的量(n) ＝阿伏加德罗常数（NA ）物质的量(n) ＝1． 12 g 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，可以用N表示。

6.02×1023 是其较为A精确的近似值，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为 1 mol。

第三节化学中常用计量【知识网络】【易错指津】1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。

如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol 氢”。

2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。

如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。

而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。

3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。

微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。

物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。

4．对题目所问微粒种类有所忽视。

如误认为“2g氢气所含氢原子数目为N A”说法正确。

5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。

（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6．对气体摩尔体积的概念不清。

气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。

若不在标准状况下或不是气体就不适用。

如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。

固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。

标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。

7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。

8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。

研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。

量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。

9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。

考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。

［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。

如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。

常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。

单位为g/mol。

2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。

3.绝对质量：指一个物质的质量。

4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。

5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。

6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。

7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。

8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。

9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。

10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。

11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。

12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。

二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。

2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。

3.氧化物：指含有氧元素的化合物。

4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。

6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。

7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。

8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。

9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。

10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。

11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。

12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。

13.化学键：指原子之间的相互作用力。

14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。

15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。

以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。

随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。

常用化学计量一、化学计量的概念化学计量是研究化学反应中化学物质的量关系的学科，主要包括比化学计量和物理化学计量两个方面。

比化学计量主要研究物质在化学反应中的量关系，包括化学反应的计量关系、化学计量法则等；物理化学计量则主要研究化学反应的能量变化、反应速率等内容。

化学计量是化学学科的基础，在化学研究和应用中都起着重要的作用。

在实验室中，如果无法准确掌握和计算化学反应中物质的量关系，就无法进行精确的实验和制备；在工业生产中，化学计量的应用也非常广泛，特别是在化学反应的工业过程中，研究物质的量关系有助于提高产品的质量和生产效率。

二、化学计量有哪些基本概念？化学计量有许多基本概念，其中比较重要的包括原子量、分子量、摩尔质量和化学计量分析等。

1. 原子量原子量是指元素中每个原子的质量。

根据国际单位制规定，实验中测定出的氢原子的质量是标准的，其原子量被定义为1，其它元素的原子量相对于氢原子的原子量来确定。

2. 分子量分子量是指物质中每个分子的质量。

分子量与相对分子质量的概念相同，也是用相对于氢原子的原子质量来计算。

但由于最小的分子量是2（即H2），因此分子量的最小基本单位是2u。

3. 摩尔质量摩尔质量是指物质中每摩尔分子的质量。

摩尔质量通常用克/摩尔（g/mol）作单位。

4. 化学计量分析化学计量分析是一种通过分析化学计量反应中物质的量关系，来确定实验样品中某种化合物的定性或定量成分的方法。

化学计量分析的主要方法包括氧化还原滴定法、酸碱滴定法、沉淀滴定法等。

三、常用化学计量公式在化学计量中，有许多公式可以帮助我们计算物质的量关系，以下是几个常用的化学计量公式。

1. 摩尔质量计算公式摩尔质量（M）是指物质的分子量用克表示的值，可以用以下公式来计算：M = m/n其中m为物质的质量（单位为g），n为物质的摩尔数。

2. 化学计量关系公式在化学反应中，物质的量关系可以用一个“化学计量关系”公式来表示，该公式是指两个化学物质的量比在反应方程式中的系数关系。

化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。

2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。

3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。

4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。

用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。

摩尔是物质的量的单位。

简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。

②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数符号N A，通常用6.02 ×1023 molˉ1这个近似值。

③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。

①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。

②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m ·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

用Vm表示，Vm=V÷n。

常用单位L·molˉ1第 1 页共2 页①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·molˉ1。

阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。

理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

常用化学计量与化学用语知识点整理归纳————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描绘对象：微观粒子,比方分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。

单位ｍol 符号ｎ2、阿伏伽德罗常数１2g12C中所含有的碳原子数，1ｍｏｌ=1个≈×1023个3、摩尔质量:单位物质的量的物质所拥有的质量，单位一般为ｇ·mol-1,此时与相对原子质量Ar)或相对分子质量(Mｒ）数值相等,摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。

4、气体摩尔体积:单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强相关标准状况下的气体（纯气体或混淆气体)摩尔体积：约22.４（近似值)5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下,同样体积的任何气体都含有同样的分子数。

PV=nRT６、物质的量浓度:单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(ａ%)、溶解度（Ｓ)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系（饱和溶液):不一样密度的溶液互相混淆,整体积计算式：例题:取gNa2ＣO3·ｘH2O溶于水配成10０ mL溶液,而后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸１0mＬ,并采集到气体1120mＬ(标准状况）。

求:（1)Ｎａ2ＣＯ3·xH２O的物质的量；(２)稀盐酸的物质的量浓度;(3）x的值。

二、必定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。

2、计算、称量、溶解（稀释)、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。

3、注意：容量瓶使用前要验漏、清洗,不可以润洗。

只能配必定体积的溶液。

转移溶液是假如室温,玻璃棒在瓶颈刻度线下。

4、偏差剖析?阿伏伽德罗常数的应用圈套问题１、状况条件:考察气体时，必定要特别关注是标准状况下仍是非标准状况,标准状况能够用22.４ｍｏl/L计算。