化学专题一化学常用计量

第3讲化学用语及常用计量考点一化学用语Z错误!（课前）1．(2017·江苏高考·2）下列有关化学用语表示正确的是(A）A．质量数为31的磷原子：错误!PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2（SO4)3[解析]B代表氟离子，C的电子式表达错误，应该为，D的化学式应为KAl(SO4）2·12H2O，故选A.2．(2016·江苏·2)下列有关化学用语表示正确的是(B)A．中子数为10的氧原子：错误!OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2[解析]对物质结构的表达式要有清楚的认识，并具有判断能力。

A项考查原子符号，要正确理解符号错误!X的具体含义，左上角A代表质量数,左下角Z代表质子数，如图所示：,其中质量数（A）＝质子数(Z）＋中子数(N），原子核外电子数＝核内质子数＝核电荷数，故中子数为10的氧原子可表示为错误!O，错误；B项考查离子结构示意图，正确;C项考查离子化合物的电子式，Na2S的电子式应为，错误；D 项考查有机物的结构简式，结构简式应体现有机物中所含的官能团，故甲酸甲酯的结构简式应为HCOOCH3，错误。

3．(2018·江苏·2)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（C)A．中子数为8的氮原子：错误!NB．HCl的电子式：－C．NH3的结构式：D．Cl－的结构示意图:[解析］C对：NH3的结构式正确。

A错:中子数为8的氮原子为错误!N。

B错：HCl是共价化合物，电子式为.D错：Cl－的结构示意图为。

4．(2018·北京·8)下列化学用语对事实的表述不正确的是（A）A．硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH＋C2H错误!OH错误! C17H35COOC2H5＋H182OB．常温时，0。

专题一化学常用计量1.物质的量阿伏加德罗常数2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M ,单位为g·mol-1。

(2)数值:以g· mol-1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为:n=m/M。

3.气体摩尔体积4.阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

(1)阿伏加德罗定律及其推论适合于任何单一气体或相互不反应的混合气体。

(2)在阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积、同分子数,“四同”共同存在,相互制约,只要有“三个同”成立,“第四个同”必定成立,在实际应用中往往是“三同”定“一同”。

【疑难辨析】(1)阿伏加德罗常数(N A)不等同于6.02×1023。

阿伏加德罗常数是一个确定的值,且有单位(mol-1),而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的约值。

(2)摩尔质量以g·mol-1作单位时,数值上才等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。

(3)当1 mol气体的体积是22.4 L时,气体不一定处于标准状况,若同时改变温度和压强,在非标准状况下,1 mol气体的体积也可能为22.4 L。

1.(2019课标全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是()A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中, NH4+的数量为0.1N AB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A2.(2019课标全国Ⅲ,10)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6N A个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P—Cl键3.(2019课标全国Ⅰ,8)设N A为阿伏加德罗常数值。

2018年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量（必修1)Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1。

［2018全国卷Ⅰ—10］N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A。

16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0。

1N AB。

22。

4L(标准状况）氩气含有的质子数为18N AC。

92。

0g甘油(丙三醇）中含有羟基数为1。

0 N AD。

1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A【答案】B【解析】A。

16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0。

1mol，由于氯化铁水解生成氢氧化铁胶体时,只有部分水解，且氢氧化铁胶粒是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0。

1 N A，A错误;B。

标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气分子是单原子分子,氩原子中有18个质子,故。

标准状况下22。

4L氩气的含有的质子数是18 N A，B正确；C。

丙三醇是三元醇,分子中含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃有四种，因此生成的CH3Cl分子数小于1。

0 N A，D错误。

【考点】水解平衡;胶体、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、羟基的概念；丙三醇的结构；甲烷的取代反应。

2。

[2018全国卷Ⅱ—11]N A代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4N AB。

100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下,11。

2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD。

密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A.由于白磷(P4)是正四面体结构，分子中含有6个P－P键。

常用化学计量知识点整理一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描写对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。

单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一样为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。

4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状态下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，整体积运算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状态)。

求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。

二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。

2、运算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。

3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。

只能配一定体积的溶液。

转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。

4、误差分析阿伏伽德罗常数的运用陷阱问题1、状态条件：考核气体时，一定要特别关注是标准状态下还是非标准状态,标准状态可以用22.4mol/L运算。

2、物质状态：考核气体摩尔体积时，常用标准状态（0℃，常压）下非气态的物质来困惑学生，在标准状态下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。

3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

6．了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。

知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。

同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。

1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。

2．物质状态问题。

考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。

3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。

4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。

此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。

5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。

高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。

【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。

第一讲化学常用计量考点一、阿伏伽德罗常数的综合考查1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量的铜微热反应，生成SO2的数目为0.46N A。

( )(2)t℃时，1 L pH＝6的纯水中，含10-6N A个OH-。

( )(3)标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数为N A。

( )(4)12 g碳所含原子数为N A。

( )（5）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A（6）1.0mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子（7）1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1 N A个（8）12 g金刚石中含有的共价键数为4N A（9）1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A（10）15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A2、N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N03、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g苯含有C===C双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A考点二、阿伏伽德罗定律、推论及应用1、(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

（三年高考两年模拟）2021届高考化学专题汇编：专题1中学化学常用计量物质的量（含解析）（三年高考两年模拟）2021届高考化学专题汇编：专题1中学化学常用计量-物质的量（含解析）a组三年制高考试题（2022~2022）1．(2021新课标全国ⅰ，8，6分)设na为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是()a、 14克乙烯和丙烯混合物中的氢原子数为2nab。

1moln2与4molh2反应生成2nac。

1摩尔铁溶解在过量的硝酸中，电子转移数为2毫安2．(2021四川理综，4，6分)na为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()a．2.4gmg在足量的o2中燃烧，转移的电子数为0.1nab．标准状况下，5.6lco2气体中含有的氧原子数为0.5nac．氢原子数为0.4na的ch3oh分子中含有的σ键数为0.4nad．0.1l0.5mol/lch3cooh溶液中含有的h＋数为0.05na3.（2022年国家卷一，8，6点）Na是阿伏加德罗常数的值。

下面的陈述是正确的（）a．18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab．2l0.5moll－1亚硫酸溶液中含有的h离子数为2na＋c．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad．密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na（二）国家AVR的价值为2024年。

下面的陈述是正确的（）a．60g丙醇中存在的共价键总数为10nab．1l0.1moll－1的nahco3溶液中hco3和co23的离子数之和为0.1na－－c、钠在空气中燃烧会产生多种氧化物。

当23g钠完全燃烧时，转移的电子数为1NA2351裂变9011d、 235g核素235→ 38sr+13692u裂变反应：92U+0ndd54xe+100N，净中子（0n）数为10na5.（2022年广东理宗，10,4点）将Na设置为阿伏伽德罗常数的值。

下面的陈述是正确的（）a．23gna与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b．1molcu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c．标准状况下，22.4ln2和h2混合气中含na个原子d．3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子6.（2022四川理工，5，6分）将Na设置为阿伏伽德罗常数的值。

化学常用计量（一）一．选择题（共24小题）1．（2011•许昌一模）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol2．分别加热下列三种物质各100克：①KMnO4、②KClO3（另加少量MnO2）、③HgO．完全反应后，所放出的氧气量由多到少的顺序是（）A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．①＞③＞②D．②＞③＞①3．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+14．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl ﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．F e3+B．M nO4﹣C．C l2D．H NO36．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．07．（2011•新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：98．（2011•江西）下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠9．在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的（）A．质子数B．质量C．原子数D．体积10．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升B．升C．升D．升11．在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．B．C．D．12．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、2413．某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）n Cl m•yH2O]X，式中m等于（）A．3﹣n B．6﹣n C．6+n D．3+n14．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮﹣氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为﹣115．化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是（）A．B．C．D．16．（2011•上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数17．（2000•上海）氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比：为3：1．则相对分子质量为70、72、74、的氯气分子数之比可能是（）A．5：2：1 B．5：2：2 C．9：3：1 D．9：3：218．某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期B．第二周期C．第Ⅳ主族D．第Ⅴ主族19．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（）A．B．C．D．20．实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为（）A．25.0% B．27.6% C．72.4% D．75.0%21．p克某结晶水合物A•nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为（）A ．B ．C ．D ．22．在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ）A ． 1：2B ． 1：3C ． 1：4D ． 1：623．在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ）A ． 16：9B ． 23：9C ． 32：9D ． 46：924．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 2、CO 和H 2O 的总质量为27.6g ，其中H 2O 的质量为10.8g ，则CO 的质量是（ ）A ． 1.4gB ． 2.2gC ． 4.4gD ． 在2.2g 和4.4g 之间二．填空题（共1小题）25．（2011•福建）Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是 _________ ．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca 3（PO 4）2+6SiO 2═6CaSiO 3+P 4O 10 10C+P 4O 10═P 4+10CO每生成1mol P 4时，就有 _________ mol 电子发生转移．（3）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）是常用的还原剂．在维生素C （化学式C 6H 8O 6）的水溶液中加入过量I 2溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量．发生的反应为：C 6H 8O 6+I 2═C 6H 6O 6+2H ++2I ﹣ 2S 2O 32﹣+I 2═S 4O 62﹣+2I ﹣在一定体积的某维生素C 溶液中加入a mol •L ﹣1I 2溶液V 1mL ，充分反应后，用Na 2S 2O 3溶液滴定剩余的I 2，消耗b mol •L ﹣1Na 2S 2O 3溶液V 2mL ．该溶液中维生素C 的物质的量是 _________ mol ．（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO 3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO 3﹣+5SO 32﹣+2H +═I 2+5SO 42﹣+H 2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：0.01mol •L ﹣1 KIO 3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol •L ﹣1Na 2SO 3溶液的体积/mLH 2O 的体积 /mL实验 温度 /℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验1 5 V 135 25 实验2 5 5 40 25实验3 5 5 V 20 该实验的目的是 _________ ；表中V 2= _________ mLⅡ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．（5）铈（Ce ）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl 3易发生水解，无水CeCl 3可用加热CeCl 3•6H 2O 和NH 4Cl 固体混合物的方法来制备．其中NH 4Cl 的作用是 _________ ．（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3，Ce 3+通过下列反应形成Ce （OH ）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式： _________ Ce 3++ _________ H 2O 2+ _________ H 2O ═ _________ Ce （OH ）4↓+ _________ ．三．解答题（共4小题）26．（2011•上海）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_________．（2）上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用_________吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_________．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_________（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_________（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．27．称取0.200克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe2+（所得溶液中不含其他还原性物质）．另称7.90克硫酸铈.2（NH4）2SO4•Ce（SO4）2•2H2O （摩尔质量为632克/摩尔），溶解后稀释至250毫升．取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe2+溶液完全反应．反应的离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+．请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量）（Fe2O3摩尔质量为160克/摩尔）．28．（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）29．在一定条件下，RO3n﹣和I﹣发生反应的离子方程式如下：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O（1）RO3n﹣中R元素的化合价是_________（2）R元素的原子最外层的电子数是_________．。