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高中化学必修一人教第二章 第一节 钠的化合物1PPT精美版

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人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件

人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件

某些金属及化合物旳焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素旳性质，能够是游离态（单质）， 也能够是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色 反应都为黄色。
2.并非全部金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt 等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取 待检溶液做焰色反应。
2．下列说法中不正确旳是（ D）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质旳量相等旳Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2旳物 质旳量之比为2︰1
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体旳试验操作是
B、同一温度下，与等浓度旳盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量旳CO2时，所消耗旳酸旳量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
Na2CO3和NaHCO3旳转化、鉴别和除杂
1、 Na2CO3与NaHCO3旳鉴别 (1)Na2CO3固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体旳为NaHCO3。
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应旳化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②

钠及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

钠及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

3）再加5mL水
溶解
固体量减少
4）再加1~2滴 酚酞溶液
变红(较深)
变红（较浅）
结论
1、Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 2、溶解度：Na2CO3大于NaHCO3 3、碱性: Na2CO3 强于NaHCO3
四、钠的化合物
3）碳酸钠与碳酸氢钠 实验2-5 无明显现象
课后作业P122 T13
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实
验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？反应 生成什么呢？
四、钠的化合物
2）过氧化钠的性质 ① 过氧化钠与水反应
【实验2-3】
将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠
固体的试管中，立即把带火星的木条伸入
试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以 判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分 析操作称为焰色试验。
五、焰色试验
概念注意 实验步骤
A 不是所有金属都有焰色反应 B 焰色反应是金属元素的性质 C 焰色反应是物理变化
洗 用稀盐酸洗净铂丝 烧 把铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来火焰颜色相同为止）
二、钠的化学性质
4、钠与酸反应
反应实质：
2Na 2H 2Na H2
钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外 ，钠与酸反应更加剧烈，这是由于酸中的H+浓度 要比水大。
金属活泼性在氢之前的金属可以置换出酸中的H+ ，如Zn、Al等。
二、钠的化学性质
4、钠与盐溶液反应
Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式为：
钠表面变暗，失去光泽

《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件

《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件

(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤 油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝 空气。
知识点一钠露置在空气中的变化 【重点释疑】 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
(3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均作 还原剂。 () 提示：√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价，作 还原剂。
2．钠与水的反应 (1)实验探究
现象
浮 钠浮在水面上
熔
熔成闪亮 的小球
游
钠在水面上 迅速游动
响
发出“嘶嘶” 声响
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质，其变质过程中不可能产生的物质是 () A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生 成NaHCO3。
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质—,有 金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于
ρ(煤油)
熔点
_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子，在化学反应中该电子 很容易_失__去__。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很

化学人教版(2019)必修第一册2.1钠及其化合物 说课(共36张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册2.1钠及其化合物 说课(共36张ppt)
火焰颜色、爆鸣声
能力
02
水平
2、具备一定物质类别及
知识
转化观念。
水平
01
➢学情分析
1、引导学生关注化学与 社会发展，感受化学反 应整体性和复杂性。
1、有一定的实验观察和 动手能力。 2、具备分组合作、初步 完成实验操作的能力。
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢教学目标及重难点
通过产物预测，深化氧化还原 认知模型
点。
③ 从氧化还原角度预 测产物，增加单元之间 的联系性，完成知识的
过渡与整合。
让学生解释现象 引导学生推测产物
➢实验探究
反应不可控
不利于观察
危险性 检验生成物
不准确
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢实验探究
再探钠与水反应
① 从氧化还原 角度书写产物
钠与水反 应产物
生成问题
② 化学方程 式+双线桥法
类比钙与 水，预测 产物 猜想预测
如何收集 氢气的检 检验产物？ 验。
生成问题 猜想预测
设计方案 检验产物
设计方案
③ 梳理本节课 的内容，加深学 生对知识点的记
忆和理解
收集并检验氢气
小组合作实验
证明产物为氢气
得出结论
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢实验探究
收集 检验 氢气
收集 检验 器材
排水、排空气、气球收集
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
教法
讲授法 情景创设 目标驱动 实验启发
➢教学方法
学法
自主学习 小组合作 实验探究 生活实践
第三部分
教学过程
课前准备 新课导入 课程讲授 总结与提升 板书设计

《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1

《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1
质软，易被氧化 4Na+O2 = 2Na2O（白色）
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
钠燃烧
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
•
4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
•
2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。

人教版高中化学必修1第二章第一节课件-钠及其化合物

人教版高中化学必修1第二章第一节课件-钠及其化合物
钠及其化合物
课程学习目标
1 学习钠的物理性质 2 掌握钠的化学性质 3 了解钠的制取和用途 4 掌握氧化钠、过氧化钠的特点 5 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点 6 了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途 7 学习焰色反应的相关概念 8 学习通过焰色反应检验不同离子的方法 9 了解一些金属的焰色反应
第一课时
导入
课堂达标
1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ C ）
Na2CO3和NaHCO3都溶解了，滴入酚酞后溶 液变红。
Na2CO3
这说明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液呈碱性。
新课讲解
结论
碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中 加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入 少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显 碱性，可用作食用碱或工业用碱。
根据实验现象和提 示，写出反应式
因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
新课讲解
名称 氧化钠 化学式 Na2O 颜色 白色 类别 碱性氧化物 生成条件 常温下与氧气反应 与水反应 Na2O + H2O —— 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 —— Na2CO3
氧化钠和过氧化钠
记忆钠的物理性质、化学性质 默写钠和水、氧气、酸、盐的反应方程式
第二课时
导入
上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和用途。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。可以和氧气、 水、酸、盐反应，生成相应的化合物。
那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？
导入
回忆前面做过的实验 把钠放在氧气中，会产生氧化钠：
思考·讨论

人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1

人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

人教版（2019）2020-2021学年高中化学第一册2.1钠及其化合物课件（16张PPT）


3、实验探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸碱性
盐
(1)在两支试管中各加入1 g Na2CO3、NaHCO3，观察外观
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 细小的白色晶体
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴 碳酸钠_结__块__变__成__晶__体_， 碳酸氢钠少部分溶解，
水，振荡，观察现象；将温度计分 别插入其中，示数有何变化
2．焰色试验的一般操作步骤
盐酸
原火焰颜色相同
试样
火焰的颜色
盐酸
与原火焰颜色相同
温度计读数_升__高_
温度计读数_降__低_
(3)继续向(2)的试管中分别加入 5 mL水，用力振荡，有何现象
(4)分别向(3)所得溶液中滴入 1～2滴酚酞溶液，有何现象
碳酸钠溶解 溶液变_红__色_且颜色较深
碳酸氢钠不能全部溶解
溶液变_红__色_且溶液碱性 溶解吸热，溶液呈碱性， 比Na2CO3的弱
(2)与石灰水反应(写离子方程式)
①Na2CO3：__C_a_2_＋_＋___C__O_23_－_=__=_=_C__a_C__O__3↓_
②NaHCO3与少量Ca(OH)2反应：
2HCO－ 3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O
（3）与氯化钙反应（写离子方程式）
①Na2CO3：_C_a_2_＋_＋___C_O__23_－_=__=_=_C__a_C__O_3_↓__
第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第一课时
1
一、活泼的金属单质----钠
非金属反应（O2） Na 酸
盐溶液
1、钠与非金属单质反应 ①与氧气反应
反应条件 实验步骤

高中化学 第二章 第一节 钠及钠的化合物课件 人教必修1

a. 4.6 g Na 投入 45.4 g 水中 b. 6.2 g Na2O 投入43.8 g 水中 c. 7.8 g Na2O2 投入42.2 g 水中 d. 8 g NaOH 投入42 g水中
2、当 1 体积CO2 和 O2 混合气体通过足量 的Na2O2 时，气体体积变为原来的3/4，则 CO2在原混合气体中所占的体积分数为 a. 25% b. 50% c.40% d.75%
第一节 钠
一、物理性质： 银白色金属，质软
密度比水小, 熔、沸点低 导电、导热性良好 有延展性
Na + H2O — NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O =2Na+ +2OHˉ + H2↑
4 Na + O2 == 2 Na2O 2 Na + O2 =点燃= Na2O2
Na2CO3 (l) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
Na2CO3 H2O
加热、
NaHCO3
2NaHCO3(固体) =△= Na2CO3 + CO2 + H20 Na2CO3 (溶液) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
1、往饱和 Na2CO3 溶液中通人 CO2，有什 么现象？
2、泡沫灭火器常用 NaHCO3 与酸反应产 生 CO2 ，为什么不用 Na2CO3 ？ 3、患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小 苏打治疗胃酸过多？ 4、如何鉴别 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl ?
思考: Na2CO3 、 NaHCO3是否能与 下列溶液反应？若反应生成什么 物质。
1、 NaOH溶液

【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第1节 2.1.2钠及其化合物(共19张PPT)


思考与讨论
（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化 钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中， 检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入 酚酞，有什么现象？
碳酸钠很稳定受热不分解
碳酸氢钠不稳定， 受热分解反应如下：
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
可以利用加热的 方法来鉴别碳酸 钠和碳酸氢钠
金属钠露置在空气中的变化过程?
银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液
Na
Na2O
NaOH）
→出现白色固体 → 白色粉末
NaOH潮解
Na2CO3·10H2O Na2CO3
过氧化钠还能与二氧化碳的反应生成碳酸钠和二氧化碳
既是氧化剂又 是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
-1
-2
0
化学方程式： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
得到2e-，化合价降低，被还原
氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 与水反应 与CO2反应 特性 用途
Na2O 白色固体
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
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相互转化。 平。
3.能说明钠及其化合物的应用。
钠的化合物
一、钠的氧化物： 1、氧化钠
从物质分类的角度分析： 氧化钠属于金属氧化物和碱性氧化物
碱性氧化 物的反应
与水反应只生成碱 Na2O + H2O = 2NaOH 与酸性氧化物反应只生成盐 Na2O + CO2 = Na2CO3
与酸反应生成盐和水 Na2O + H2O = 2NaOH
高中化学必修一人教第二章 第一节 钠的化合物1PPT精美版
几种金属的焰色：
Li Na 紫红色 黄色
K Cu Rb Ca
Sr
Ba
紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
结论：很多金属元素都有自己特殊的焰色
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
2.1.2 钠的化合物(氧化物)
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识、氧化钠、 1.根据氧化钠是碱性氧化物
过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重 和碱性氧化物的通性预测氧
要物理性质、化学性质及实验现象。 化钠的性质，以培养学生证
2.能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的 据推理和模型认知的素养水
1、Na2O2应如何保存？ 密闭保存，远离可燃物。
2、Na2O2有哪些用途？ (1)漂白剂 ； (2)呼吸面具或潜艇中的供氧剂；
呼 吸 面 具
1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正 确的叙述是( B ) A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2 +2H2O
注意事项 (1)Na2O2是由Na＋和O22-组成的，其阳离子和阴离子数目之比 为2∶1，与Na2O中的Na＋与O2－之比相同。 (2)Na2O2比Na2O稳定，常温下，钠与氧气反应生成Na2O， 而在加热条件下生成Na2O2，说明Na2O在空气中加热与O2反 应生成更稳定的Na2O2。
实验步骤：取一药匙Na2O2于试管中，加入约3mL水，依次验 证产物，注意观察现象。
实 验 现象
带火星的木条 酚酞
复 燃 ↓
生成O2
变 红 ↓
生成NaOH
震
荡
↓
红色消失
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
过氧化钠与水反应的历程：
1）Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH 2）2H2O2=2H2O+O2 已知，H2O2具有漂白性。 所以氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色 思考：如何通过实验证明？
高中化学必修一人教第二章 第一节 钠的化合物1PPT精美版
2．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列 说法中正确的是( B ) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为4e－ D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件
5 ． 下 列 反 应 与 Na2O2 ＋ SO2===Na2SO4 相 比 较 ， Na2O2的作用相同的是( D ) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
3、焰色反应 概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色。
实验步骤：

“洗” 盐酸 蒸馏水清洗
“烧” “蘸”
灼烧至无色 蘸取待测液（固体）
“烧” 灼烧看颜色
注意：钠、钾的焰色及观察的方法。
注意：观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做 的目的是为了滤去黄光，避免少量钠元素对鉴别钾元素的干扰。
氧化钠是一种比较典型的碱性氧化物
消防员常用水灭火，但有时水也能点火，你相信吗? 用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气
2、过氧化钠
失2e-
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
得2e-
-1 化合价升高
-1 2O 4O -1 化合价降低
2O
0
2O
(
O2 )
-2
2O ( 2Na2CO3)
氧化剂 Na2O2 还原产物 Na2CO3 还原剂 Na2O2 氧化产物 O2
讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？ 结论：焰色反应是元素的性质，
因此，焰色反应属物理变化 应用： 化学实验中常用于检验某些离子（如Na+、K+） 的存在
高中化学必修一人教第二章 第一节 钠的化合物1PPT精美版
高中化学必修一人教第二章 第一节 钠的化合物1PPT精美版
1．能证明某溶液中含有氯化钠的是( D ) A．焰色试验是黄色 B．溶液有咸味 C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸 银溶液，出现白色沉淀 D．既出现A中的现象，又出现C中的现象
1 取反应后清液 2 加少量MnO2 3 取过滤后清液 4 向清液中加酚酞，红色不消失
反应总方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
一般来讲，有些物质利用自身或与 其它物质反应的中间产物的强氧化 性，在氧化还原反应的过程中起到
漂白、消毒、杀菌的作用。
思考：你能写出过氧化钠和硫酸反应的化学方程式吗？
(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是
(C )
A．Na和O2 C．Na2O2和CO2
B．NaOH和CO2 D．木炭(C)和O2
4.如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗 粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管 口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现 的现象是( C ) A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管水位：d<c
为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂
过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时释放出 氧气
呼 吸 面 具
通过联系理论猜想、再用实验验证，这是科学 研究常用的方法。
猜
想 过氧化钠与水反应会生成
氢氧化钠 氧气
设计实 验方 案 请设计实验方案验证反应产物。
NaOH O2
酚
酞
带火星木条复燃
实验验证