高三化学答案及评分细则

高考化学试题评分细则及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，正确判断反应物和生成物的化学式。

答案：A2. 判断下列物质中，哪一个是强酸。

答案：B3. 根据题目所给的原子结构示意图，判断元素的原子序数。

答案：C4. 根据题目所给的化学式，判断化合物的类型。

答案：D5. 根据题目所给的实验现象，判断实验结果。

答案：E6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔数。

答案：A7. 根据题目所给的化学式，判断离子的电荷数。

答案：B8. 根据题目所给的化学方程式，判断反应的类型。

答案：C9. 根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度。

答案：D10. 根据题目所给的化学方程式，判断反应的条件。

答案：E二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的化学符号：氧（O）、氢（H）、氮（N）。

12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。

13. 根据题目所给的实验现象，填写实验结果。

14. 根据题目所给的原子结构示意图，填写元素的原子序数。

15. 根据题目所给的化学式，填写化合物的类型。

三、简答题（每题5分，共15分）16. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

17. 描述如何使用滴定法测定溶液的浓度。

18. 解释什么是化学平衡，并给出一个例子。

四、计算题（每题10分，共20分）19. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物和生成物的摩尔数。

20. 根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度和pH值。

五、实验题（每题15分，共30分）21. 描述如何进行酸碱滴定实验，并解释实验原理。

22. 描述如何进行氧化还原反应的实验，并解释实验原理。

六、论述题（每题25分，共25分）23. 论述化学在环境保护中的应用，并给出两个具体的例子。

结束语本试题涵盖了高考化学的主要知识点，包括基础理论、计算、实验操作和应用。

希望考生们能够仔细审题，认真作答，发挥出自己的最佳水平。

祝各位考生取得优异成绩！。

2025届高三9月质量检测化学全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与科技创新密切相关。

下列说法错误的是（ ）A.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推B.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能C “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E ”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.下列化学用语表述正确的是（ ）A.基态Cr 原子的价层电子排布图为B.的化学名称为甲基丁烯C.分子的VSEPR 模型为D.用电子式表示的形成过程为：3.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C.用溶液除去锅炉水垢中的：D.用葡萄糖制镜或保温瓶胆：()332CH CH C CH =3-2--3NH 2CaCl 222Pb 2H O 2e PbO 4H +-++-=+2Cl 22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++23Na CO 4CaSO 224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++A()2432CH OH(CHOH)CHO 2Ag NH OH ⎡⎤+−−→⎣⎦△24432CH OH(CHOH)COO NH 2Ag 3NH H O-+++↓++4.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。

△化学参考答案及评分标准题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 B D A A C D B D B B AC AD BC C 15．（10分，每空2分）（1）过滤(洗涤) ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（2）连接好装置，从漏斗向量气筒内注入一定量的水，移动漏斗使左、右两侧形成液面高度差。

静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好。

（其他合理方法均给分）（3）移动漏斗保持左、右两侧液面相平（4）mc ab)(4.14%（2分）16．（8分）（1）Al4C3；(各1分，共2分)（2）1.204×1024（或2N A）（2分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）；17．（10分，每空2分）（1）HC2O4－+ OH—= C2O42－+ H2O （2）＞（3）H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O（4）温度过低反应速率缓慢；温度过高时，H2C2O4在酸性溶液中会部分分解。

(每个点1分共2分) （5）C18．（10分）（1）保护臭氧层（1分）（2）（2分）（3）A（2分）（4）①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O（2分）②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ•mol－1（2分）（5）B或D（B、D都选给分）（1分）19．（12分，每空2分）（1）反应①：加成反应；反应④：取代反应（2）A：CH3CCN；G：（3）B→C；CH3CCOOH CH2＝CCOOH＋H2O OH—C OOHOHCH3 OHCH3浓硫酸CH3nC－CH2CH3COOCH2CH2OOC－CH3COO nC－CH2 CH3 COOH OOCCH3—C OOH.专业.反应⑤：＋n HOCH2CH2OH＋n ＋2nH2O20．（10分）（1）0.3 （2分）（2）ACF （3分）（3）SO2十2H2O－2e—＝SO42—十4 H+（2分）；（4）13.4mL/min （3分）21．⑴3d54s2（2分）；Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分）⑵①具有孤对电子（2分）②sp（2分）；∶N≡N∶（1分）⑶分子晶体（1分）⑷2∶1（1分）；3：2（1分）.专业.。

高中化学试卷参考答案和评分标准第一部分（30分）第一题：（10分）1.选择的空间；个性发展（4分）2. 已有的经验；将要经历的社会生活实际（2分）3. 科学研究；学习化学；科学探究；学习方式（4分）第二题：（10分）1.化学2；实验化学（4分）2.6；化学1、化学2及其余6个选修模块中的任一模块（4分）3.化学1、化学2 （2分）第三题：（10分）1.CAB （3分）2.初步学习、模仿（4分）3.纸笔测验；学习档案评价；活动表现评价（3分）第二部分（30分）（本大题申报中级职称的只做四、五题；申报高级职称的做四、五、六题。

）第四题：答案要点：1.该试题体现了“课标”中关于氮及其化合物知识的基本要求。

2.通过对元素化合物之间转化的方式，考查对知识的掌握情况，有利于为学生构建元素及其化合物的知识网络。

3.将试题置于一定的社会或生活背景中，从更具有实际应用价值的层面切入对物质性质的学习。

4.运用氧化还原反应的基本原理，在新问题情境中解决有关大气污染的实际问题，有利于考察学生运用知识解决实际问题的能力。

评分标准：（1）中级职称要求：第1小题3分，第2小题5分，第3小题5分，第4小题2分。

（2）高级职称要求：第1小题3分，第2小题3分，第3小题3分，第4小题1分。

第五题：答案要点：1.该实验可告诉学生化学反应是有一定限度的，即反应不能进行到底的。

2.在AgNO3和Cu的反应中，铜粉过量，使硝酸银不足量，而该反应束后可检出仍有Ag+存在，有力地证明该反应存在一定的限度。

反之若铜粉不足量，而硝酸银过量，则不管反应是否能进行到底，最终溶液中必能检出银离子。

3.这样的操作是不合理的，因为AgNO 3溶液和铜的反应，反应物存在于两个不同的相，反应的接触面不大，使得反应不会很快完成，如果加入铜粉后，时间过短，大量的Ag +还来不及和Cu 反应，所以加入碘化钾溶液后，虽有明显现象能检出Ag +，但由此作出该反应不能进行到底的结论是不可靠的，或在科学性上是不严密的。

高三化学参考答案及评分标准第I卷选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题,每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. B2. C3. D4. C5. A6. C7. A8. B 9・ D 10. C不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合• • • •题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. AD 12. B 13. BC 14. AC 15. D第II卷（非选择题80分）16.（12分，每空2分）（1）Al3+加快反应速率（或使反戚物充分接触，意思相近均给分）（2）氧化剂2mol（3）2Fe（OH）2++2H2O 匚二Fe2（OH）42++2H"（4）D17.（15 分）（1）觥键、氨基（2分，各1分）（2）取代反应（或其他合理答案）（1分）c、d （2分，答对一个或2备给1分，答对3个给2分，见错不给分）n3c—c—coon （2分）（3）a、（2分）（或其他合理答案，4分,•每步1分）T J 4HCOCH 2CH 2CH 3 CH •COOCHj 2CII 3OH + CH3COOCH3 + II 2O （2分）CH 代 浓 H 2SO 4.7A COOHCOOCH 3 H 2I ^H 2 3 CH ©【2CH 2COCI18.(15 分)19. (1)(2)(4)2KCIO3+H2C2O4 = 温度计（2分）①蒸发浓缩结晶①减少实验谋养K2CO3 + C02 t + 2C1O2 t +H20 (2 分)……浴(2分)(2分)(2分)②趁热过滤（2分）② 135cV2/（3 分）（12分，每空2分）引入的Ca?+对人体无(1) 来源丰富、价格便宜（意思相近均给分）铝（或A1）(2)10Al+6NO3 +18H2O=10AI(OH)3 ! +3N2 t +6OH(3)5H2+2NO3一丄空N2 t +4H2O+2OK(或5H24-2NO3~+2H+\2 f +6H2O)(4)NH4(aq)+2O2(g)=2H (aq)+NO3(aq)+H2O(l) △/= -346 kJ mol20.(14分，每空2分)(1)b、c 2.67 或8/3(2)(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4(3)负O2 + 4J+2CO2 = 2CO32_(4)①1 ： 7②对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能Na2CO3溶液反应(意思相近均给分)21.(12分，每空2分)(1) ®Cr2O72 _ + 6 Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O② Cr(OH)3 + OH「= CrO2_ + 2H2O(2 ) ®2H++ 2e~ = H2T或2H2O + 2e_ = H2f + 2OH"②增强溶液导电性(3)① 4CrO3+3C2H5OH + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4)3+3CH5COOH+9H2O@Cr2O3。

化学参考答案一、选择题（每小题6分，共42分）二、非选择题（共4题，共58分）8. （16分）（1）去除水中溶解氧；（1分）三颈瓶（三颈烧瓶）（1分）（2）平衡气压，便于盐酸顺利滴下；（2分）防止空气进入装置乙中氧化醋酸亚铬（2分）（3）①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+（2分）②排除乙中空气（2分）（4）K2、K1；（2分）b中产生H2使压强大于大气压，将甲溶液压入乙（2分）（5）若盐酸过量，会使生成的醋酸亚铬晶体溶解，不利于晶体析出。

（2分）9. （16分）（1）SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl （2分）（2）增加反应接触面积，利于反应进行（2分）（3）60-95℃（2分）（4）1~3%（2分）；答小于3%给1分酸度太低SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，大于3%影响结晶率，节约原料（答出两个即可，2分）（5）Sn+SnCl4=2SnCl2（2分）（6）Cr2O72－+6Fe2++14H+ ＝2Cr3++6Fe3++7H2O （2分）95.2%（2分）10. （14分）I．（1）OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O （2分）如写第一步和第二步两个反应方程式，正确也给分（2）c(H2AsO3－)＞c(HAsO32－) ＞c(H3AsO3)（2分）（3）H3AsO3H2AsO3－＋H＋（2分）（4）7.0（2分）II．（1）10－10（2分）（2）b（2分）（3）d（2分）11. （12分）（1）CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－91 kJ·mol－1（2分）（2）10%（2分）（3）增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH（答出两个即可，共2分）（4）b d （2分）（5）升温（2分）（6）10（10.1）（2分）1。

2024高考试题评分细则详细解读选择题1．基本类型（１）单项选择题：只有一个选项符合题目要求，错则全错。

（２）不定项选择题：有一个或两个选项符合题目要求，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得一半分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个得0分。

2．填涂的问题如果填涂得不规范，可能被误判为“空选”造成失分。

常见两种情况：一是没有使用规范的2B铅笔；二是没有按要求涂满、涂得太轻或轻重不均匀。

如下图所示：非选择题不论是全国卷还是自主命题省市高考卷，化学学科非选择题的题型结构大同小异，各小题的设问形式和作答要求也基本相同，设问形式主要分为选择性填空、专业术语填空、文字表述填空、计算结果填空以及其他形式填空五种形式，不同形式的设问也可细分为不同的形式，其作答要求和评分参考标准也不尽相同。

设问形式一：选择性填空－见错零分1．选择性填空答案及分类主要是在空白处填写题目要求回答的字母和文字。

可分为以下三种形式：（１）选项选择型此类题目与I卷中选择题相似，由题干和选项组合，一般在空白处后面以括号的形式要求“填字母”。

与选择题主要有三点不同：一是选项的个数较为灵活，除常见的4个外，还可能会出现3个或5个的情况；二是符合要求的答案个数往往不唯一；三是选项除用大写的A 、B····．表示外，较为常见的还有小写的a 、b·····形式。

例1：[2023全国新课标卷，28题] （6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去(填标号)。

若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。

a ．热水b ．乙酸c ．冷水d ．乙醇 （7）本实验的产率最接近于 (填标号)。

a ．85%b ．80%c ．75%d ．70%【答案】（6）a （7）b（2）结论选择型此类题目在空白处后面以括号的形式给出了明确的结论，需要考生从所给的结论中选择正确的。

高三化学参考答案及评分标准高三化学参考答案及评分标准 第一卷 〔选择题 共42分〕一、选择题〔每题2分，共24分。

每题只有一个正确选项〕 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案CDADABDCDACC二、选择题〔每题3分，共18分。

每题只有一个正确选项〕 题号 13 14 15 16 17 18 答案CDDBAB第二卷 〔非选择题 共58分〕三、〔共14分〕 19.〔7分〕 〔1〕〔1分〕；2周期VIA 族〔1分〕〔2〕2 Al + 2 OH - + 2 H 2O = 2 AlO 2- + 3 H 2↑〔2分〕 〔3〕硝酸铵〔1分〕；NH 4NO 3在水中电离出NH 4+，能与H 2O 电离出的OH -结合生成难电离的NH 3·H 2O ，破坏了H 2O 的电离平稳，使H 2O 的电离平稳正向移动〔2分〕 20.〔7分〕 〔1〕)()()(223H c CO c OH CH c •〔1分〕；减小〔1分〕〔2〕BBt n 32 mol·L -1·min -1〔1分〕 〔3〕cd 〔2分〕 〔4〕cd 〔2分〕 四、〔共19分〕 21.〔10分〕〔1〕O 2 + 2 H 2O + 4e - = 4 OH - 〔2分〕 〔2〕2 Fe 3++Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+ 〔2分〕 〔3〕Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3+3H +〔2分〕；在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去〔2分〕 〔4〕12 mol 〔1分〕 〔5〕B 〔1分〕 22.〔9分〕〔1〕Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2 H 2O 〔2分〕；2 NaCl 〔熔融〕电解2 Na + Cl 2↑〔2分〕；〔2〕CaC 2 + 2 H 2O → C 2H 2↑+ Ca(OH)2〔2分〕；2 C 2H 2(g) +5 O 2(g) = 4 CO 2(g) + 2 H 2O(l) ΔH = - 2600 kJ ·mol -1〔2分〕；Ca(HCO 3)2〔1分〕 五、〔共9分〕23．〔9分〕〔1〕在氨水中有以下平稳：NH 3+H 2ONH 3· H 2ONH 4++OH -, NaOH 固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c (OH -)，促使化学平稳逆向移动〔2分〕；有白色沉淀产生〔1分〕；Al3+ +3 NH3 ·H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+〔2分〕〔2〕CO32-+2CH3COOH→2CH3COO- + H2O+CO2↑〔2分〕；醋酸酸性强于碳酸〔1分〕；不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也能够和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚〔1分〕六、〔共16分〕24.〔7分〕〔1〕醛基、羧基〔1分〕〔2〕消去反应〔1分〕；CD〔1分〕〔3〕2+ O2催化剂△2 + 2 H2O〔2分〕〔4〕n〔2分〕25.〔9分〕〔1〕CH3CHO + 2 Cu(OH)2△CH3COOH + Cu2O↓+ 2 H2O 〔2分〕〔2〕CH3COOCHBrCH3〔2分〕；〔3〕C12H12O2〔1分〕〔4〕、、、〔任写两个，每个2分〕。

理科综合化学参考答案、解析及评分细则7.B 解析：飞行器采用的合金材料必须是密度小的轻质材料，玻璃钢是纤维强化塑料。

8.D 解析：由乙烯结构可知，双键碳原子和与碳碳双键直接相连的原子，6个原子共平面，故A项正确；维生素C具有强还原性，故B项正确；维生素C中含有羟基和酯基官能团，能与Na发生置换反应，能在氢氧化钠作用下发生水解反应，水解生成羧基官能团，能与氢氧化钠中和，故C项正确；若含苯环，不饱和度至少是4，维生素C的分子式为C6H8O6,，不饱和度为3，故D项错误。

9.C解析：铜帽的主要成分为Zn和CuO，溶解过程中，Zn和H2SO4发生置换反应，Cu 在H2SO4作用下，被空气中的O2氧化生成CuSO4。

双氧水是“绿色氧化剂”，可以代替空气。

加入NaOH溶液中和过量的H2SO4，而非使Cu2+转化为Cu(OH)2.加入Na2CO3，使Zn2+转化为ZnCO3,再经过高温煅烧，使其分解生成ZnO。

综上分析，C项错误。

10.B 解析：铁是合成氨的催化剂，活化后的铁使反应变得更快，活化能更低，但△H 不变。

合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于氮气转化率及氨气产率的提高。

故B项错误。

11.C 解析：根据题给信息可推知X、Y、Z、W分别是Al、Si、O、H。

Si元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故C项错误。

12.C 解析：AgCl难溶于水，放电时正极反应为AgCl + e-= Ag + Cl-,充电时阳极（右侧Pt电极）反应为Ag + Cl- - e-= AgCl，阴极（左侧Pt电极）反应为2H+ + 2e-= H2可知每生成1mol H2，溶液中有2mol Cl-转化为AgCl沉淀，即减少71g。

溶液中导电的粒子是离子，故正确选项是C。

13.A 解析：依据电荷守恒和物料守恒，可以得出溶液中各粒子间存在着的关系有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-),c(Na+)=c(A-)+c(HA)。