第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
一、水的组成
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2） + 氧气（O2）
化学方程式：2H2O 通电
2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质
物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3
化学性质：通电分解
文字表达式：水（H2O）氢气（H2） + 氧气（O2）
化学方程式： 2H2O 通电
2H2↑+O2↑
3、氢气
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）水（H2O）
化学方程式：2H2 + O2 点燃
2H2O 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
二、物质的分类
1、概念
单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等
化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等
1 九年级化学上册 第四单元 课题3 水的组成知识点总结 （新版）新人教版
一、氢气的性质
1、物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。
2、可燃性：氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气 ＋ 氧气——→水），被认为是最清洁的燃料。
3、注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。
检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气
4、氢气的实验室制法
(1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
(2)实验室制取氢气的装置
实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热的装置。
(3)操作步骤：①按要求装配好仪器；②检查装置气密性；③装药品；④验纯；⑤收集气体。
(4)收集方法：①向下排气法；②排水法。
(5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。
(6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。
二、水的组成
1、水的物理性质
水是无色、无味的液体。在4℃时，水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下，水的凝固点为0℃(结冰)，沸点是100℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。
2、电解水实验：
(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性
（2）文字表达式：水氢气+氧气
（3）化学反应： 2H2O通 电2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
【暑假起跑线】2021年新九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）
第四单元 自然界的水
第13课 课题3 水的组成
知识梳理
在很长一段时期内，水曾经被看作是一种“元素”。研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
一、氢气
1.氢气的性质
（1）物理性质
在通常状况下，氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小（相同条件下密度最小）的气体。
（2）化学性质——可燃性
实验4-5（阅读实验步骤）
实验现象：纯净氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热并生成水；
文字表达式：氢气 + 氧气 水；
实验结论：氢气能在空气中燃烧（具有可燃性），生成水。
＊注意:混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。
2. 验纯的方法
收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，倒立着移近火焰，如发生尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。
二、探究水的组成
人们发现氢气在空气或氧气里燃烧能生成水之后，又研究了水的分解实验。
1.探究水的组成（阅读实验步骤）
两个电极附近和玻璃管内发生的现象：
两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管 点燃
用燃着的木条检验气体：
文字表达式：水 氢气 + 氧气 ；
实验分析：氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变，可以推断水是由氢、氧两种元素组成的。
实验结论：
①水电解后生成氢气和氧气，与电源正极相连产生的是氧气，与电源负极相连产生的是氢气。“正氧负氢一比二”（体积比）
②水是由氢元素和氧元素组成。
＊注意：①水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性；
②在实验过程中，氢气与氧气的体积比大于2:1：氧气比氢气更易溶于水；由于氧气的化学性质比较活泼，与电极发生反应消耗了一部分。
2.电解水的微观解释
根据精确地实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O
九年级化学水的组成知识点
化学是我们生活中不可或缺的一部分，而水作为我们生命中最基本的物质之一，也是化学中的重要研究对象。在九年级化学中，了解水的组成是很重要的一个知识点。本文将围绕水的组成展开，从分子结构、离子式以及电离等方面进行详细论述。
一、水的分子结构
水的分子式为H2O，它由两个氢原子和一个氧原子组成。氢原子与氧原子之间通过共价键结合，形成一个稳定的分子结构。水的分子呈现V字型的空间构型，氧原子位于分子中心，两个氢原子与氧原子呈120度的角度相连。
二、水的离子式
除了以分子形式存在外，水还可以以离子形式存在。当水分子中的氢原子失去一个电子时，形成一个氢离子（H+），当水分子中的氧原子获得一个电子时，形成一个氢氧根离子（OH-）。水的离子式可以表示为H+ + OH-。这就是水的电离过程。
三、电离与酸碱性 水的电离使得它具有了一定的电导性。在纯净水中，水的电离平衡是：H2O ⇌ H+ + OH-。根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度可以确定酸碱性。当氢离子浓度（H+）高于氢氧根离子浓度（OH-）时，溶液呈酸性；当氢离子浓度低于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性。
四、水的溶解性
水是一种极好的溶剂，它可以溶解很多物质。这是因为水的分子具有极性。由于水的氧原子较电负，氢原子较电正，使得水分子带有部分正电荷和部分负电荷。这种极性使得水能够与其他极性分子或离子相互作用，并溶解它们。
五、水的重要性
水在化学中具有广泛的应用。它是许多化学反应的媒介和反应物。例如，许多酸碱反应发生在水中，水可以帮助维持反应的平衡。此外，水还是许多生物体的组成部分，我们身体的许多生理过程都需要水的参与。
总结： 在九年级化学中，学习水的组成是很重要的。水的分子结构由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现V字型的空间构型。除了以分子形式存在外，水还可以以离子形式存在，形成氢离子和氢氧根离子。水的电离与酸碱性息息相关，根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度可以确定溶液的酸碱性。水作为溶剂具有良好的溶解性，可以溶解许多物质。同时，水在化学反应和生物体中都起着重要的作用。对于九年级的化学学习来说，深入理解水的组成是打好化学基础的关键一步。
