硫酸 硝酸习题

《硫及硫的化合物》单元过关检测一、选择题（下列每小题均只有一个正确答案，每小题4分，共40分）1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气 体是 （ ） A ．NO B ．O 3 C ．CO D ．氯氟烃 2．下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是 （ ） A ．使用无铅汽油B ．使用可降解塑料制品C ．使用无氟冰箱D ．使用电动汽车3．已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S 8，则下列说法正确的是 （ ）A ．一个这样的硫分子的质量为256克B ．标准状况下，1mol 这种硫单质的体积约为22.4 LC ．1mol S 8与1mol 水所含分子数相同D ．1 mol S 8与N A 个水分子所含原子个数相同4．将等体积的SO 2和Cl 2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（ ） ①溶液褪色 ②溶液不褪色 ③生成白色沉淀 ④生成浅黄色沉淀A ．①②B . ③④C ．②③D ．①④ 5．在实验室中，下列处理方法不会导致空气污染的是 （ ） A ．用稀盐酸处理试管中的FeS 固体 B ．用乙醇浸泡试管中少量的酚醛树脂C ．用浓盐酸处理试管中的4KMnO 固体D ．将23)NO (Fe 和稀硫酸同时倒入废液缸6．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（ ）A ．Na 2SO 4 H 2SO 4 AlCl 3 BaCl 2B ．HCl NaOH K 2SO 4 NaHSO 4C ．NaAlO 2 KHCO 3 NaCl NaHSO 4D ．NaOH FeCl 3 MgCl 2 K 2SO 47．臭氧层是地球的保护伞，它对紫外线有吸收和阻挡作用。

由于冰箱中致冷剂——氟利昂 的泄漏，导致臭氧层破坏，使透射到地面的紫外线辐射增强，危及人类生存环境。

氟利 昂是一种低沸点卤代烃，易挥发，进入大气层后，在紫外线作用下光解出Cl •它能促使 O 3转化成O 2，其方程式为Cl •+ O 3 →ClO •+ O 2， ClO •+ O →Cl •+ O 2。

则Cl •在反应中充当( )A ．反应物B ．生成物C ．媒介物D ．催化剂 8．利用下列各组中物质作用制备和收集少量气体，能采用右图实验装置的是 （ ） （1）锌和稀硫酸（2）电石和水（3）过氧化钠和水（4）亚硫酸钠和硫酸 （5）铜和稀硝酸（6）浓硫酸和浓盐酸 A ．仅仅（3）、（4）、（6） B ．（4）、（5） C ．仅（2）、（3）、（5）、（6）D ．全部9．工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体。

为 制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是（ ）①使硫酸过量②使铁屑过量 ③使用稀硫酸④使用浓硫酸B A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④10．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物不可能的组成是（n代表物质的量）( ) A．n(Fe)< n(S) 总质量等于44g B．n(Fe)> n(S) 总质量等于44gC．n(Fe) = n(S) 总质量大于44g D．n(Fe)> n(S) 总质量小于44g二、填空题（11小题4分，12小题10分，13小题8分，14小题12分，共34分）11．（1）常用的农药石硫合剂是硫粉和石灰乳拌合而成的一种浊液。

其反应很复杂，其中反应的主要产物为CaS2O3，CaS•S x和H2O。

写出该反应的化学方程式____________；在此反应中硫单质_________（填“是”或“否”）发生了氧化还原反应。

（2）工业上制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是①___________，②_____________。

12．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、S2―、CO32—、SO42—。

现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：请回答下列问题：（1）沉淀甲是_______生成沉淀甲的离子方程式为_____________________。

（2）沉淀乙是_______由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________。

（3）沉淀丙是_______如何用一化学实验来确定其成分？_____________________。

（4）气体甲的成分有哪几种可能？_____________________。

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有_____________________。

13．据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中ＳＯ2的含量高达3.8ｍｇ，烟尘达4.5ｍｇ，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000。

回答：（1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成有关。

（2）这种大气污染对人体系统的危害最大。

（3）大气中的ＳＯ2将直接危害陆生高等植物的组织。

（4）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收ＳＯ2，其反应方程式为。

（5）目前一种比较有效的方法：是用直升飞机喷撒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是。

（6）要防止类似悲剧的出现，应采取的根本措施是。

（7）据调查，绿化区空气里细菌只有闹市区的1／7以下，其原因之一是有些植物能而具有较强的杀菌能力。

14．阅读下列材料：过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。

作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。

随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂。

为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

“醇析法”的生产工艺过程如下：在0℃～5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCI2和Na2SiO3），经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

根据上述材料，回答下列问题：（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式_______________________。

（2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：_____________________________。

（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。

（4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：________________________________________________________。

（5）加人异丙配的作用是______________________________________________。

（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是____________。

A．MnO2 B．H2S C．CH3COOH D．NaHCO3三、实验题（15小题6分，16小题10分，共16分）15．某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度：第一步，称取样品A g，需要的仪器和用品主要有___________。

第二步，将样品溶解，用到的仪器主要有____________。

第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，(1)BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是____________；(2)BaCl2溶液要加过量的原因是________；(3)检验BaCl2是否已过量的方法是___________。

第四步，过滤和洗涤沉淀。

(1)过滤用的主要仪器有___________：(2)洗涤沉淀的原因是_____________；(3)洗涤沉淀的方法是_____________；(4)判断沉淀是否洗净的方法是______________。

第五步，烘干沉淀并计算。

称量烘干后的沉淀为 B g，则亚硫酸钠的纯度计算式为____________。

16．根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答： （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A 中加入的试剂是 ，作用是 。

B 中加入的试剂是 ，作用是 。

C 中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。

D 中加入的试剂是 ，作用是 。

（4）实验时，C 中应观察到的现象是 。

四、计算题：（10分）17．向含有a mol Na S 2和b mol Na S O 223的混合溶液中，慢慢地加入足量的稀硫酸，使其充分反应后，得到沉淀x mol 和标准状况下的气体y L 。

（1）计算推测当a b的取值范围内不同时，x 、y 的值（用含a 、b 的式子表示），并推测所得气体的成分。

（2）若x a b =+，写出a 与b 的函数关系式。

[参考答案]1、B2、C3、C4、C5、B6、C7、D8、A9、B 10、A 11、（1）223232232()()x S Ca OH CaS O CaS S H O x ++=+⋅+；是 （2）①减少硫酸的用量；②不会产生对大气污染的SO 2 12. （1）S ；26332322S SO H S H O --+++=↓+ （2）Al OH ()3；AlH CO Al O H CO 333233+-+=↓+↑()（3）BaCO 3或BaCO 3和BaSO 4；在所得沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有BaSO 4，反之则无。

（4）若S 2-与SO 32-恰好完全反应，气体可能是CO 2；若S 2-过量，气体可能是H S2或CO 2混合气体，若SO 32-过量，气体可能是SO 2或SO 2和CO 2混合气体。

（5）SSO AlO Na 2322---+、、、。

13．（1）酸雨 （2）呼吸 （3）叶（4）2ＮＨ3•Ｈ2Ｏ＋ＳＯ2＝（ＮＨ4）2ＳＯ3＋Ｈ2Ｏ （5）2ＣａＣＯ3＋2ＳＯ2＋Ｏ2＝2ＣａＳＯ4＋2ＣＯ2（6）严格控制污染源（7）分泌抗生素14．（l ）H —O —O —H （2）H 2O 2的还原产物为H 2O ，反应时不产生污染物（3）Cu ＋H 2O 2＋2H +=Cu 2+＋2H 2O （4）MgCI 2＋Na 2SiO 3=MgSiO 3↓十2NaCI（5）降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出 （6）D15．第一步：天平、质量相同的两片纸、药匙；第二步：烧杯、玻璃棒；第三步：(1)排除C O 32-，SO 32-对BaSO 4沉淀的干扰；(2)使SO 42-充分沉淀；(3)取滤液少许，滴入稀硫酸，若生成白色沉淀，证明加的BaCl 2已经过量；第四步：(1)漏斗、滤纸、漏斗架、玻璃棒、烧杯；(2)除去附在沉淀上的Na Ba Cl H ++-+、、、2；(3)用少量蒸馏水冲洗沉淀2~3次；(4)取洗液少量，加入AgNO 3溶液，不生成沉淀，说明已洗干净；第五步：w N a SO A B A()%/23142223100%=-⨯。