安徽省池州市东至二中2015～2016学年高二上学期阶段测试试题 物理

A.|W12|＞2|W34|B.|W12|=2|W34|
C.P、O两电荷可能同号D.P、O两电荷一定异号
三、实验题：本题共2小题，共18分。把答案写在答题卡中指定的答题处，不要求写出演算过程。
11．（6分）某同学找到一条遵循胡克定律的橡皮筋并利用如下实验器材验证平行四边形定则：刻度尺、三角板、铅笔、细绳、白纸、钉子、质量不同的小重物若干、木板
2、如图所示是根据某实验作出的金属导体a和b的I－U图像。从图中可以得出金属导体a和b的电阻关系是（ ）
A.Ra＜RbB.Ra＞Rb
C.Ra＝RbD.无法确定
3、如图所示，水平直导线中通有稳恒电流I，导线的正上方处有一电子初速度v0，其方向与电流方向相同，以后电子的运动可能（ ）
A.沿路径a运动，半径变小
B．保持与电池连接电压U不变，两极板的距离减半，根据
，
可知极板间的电场强度加倍，故B错误；
C．移去电池后电量Q不变，极板距离减半，则电容加倍，极板间的电势差 变为原来的一半，故C错误；
D．移去电池后电量Q不变，两极板的距离减半，根据
，
可知极板间的电场强度不变，故D错误。
故选A。
ห้องสมุดไป่ตู้5、A
【解析】穿过线圈的磁通量变化则会产生感应电流，且感应电流的方向可以根据楞次定律来判断
四、计算题：本题共3小题，共38分。把答案写在答题卡中指定的答题处，要求写出必要的文字说明、方程式和演算步骤。
13．（10分）ABC表示竖直放在电场强度为E=104V/m的水平匀强电场中的绝缘光滑轨道，其中轨道的BC部分是半径为R的 圆环，轨道的水平部分与半圆环相切．A为水平轨道上的一点，而且AB=R=0.2m，把一质量m=0.1kg，带电量为q=+ C的小球，放在A点由静止释放后，求：（g=10m/s2）

2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二（上）段考化学试卷一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是( )A．△H＜0、△S＞0 B．△H＜0、△S＜0 C．△H＞0、△S＜0 D．△H＞0、△S＞02．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、HCO3﹣4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol ﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ•mol﹣15．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是( )A．V a＞V b时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）6．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是( )A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X﹣、Y﹣、Z﹣三者中以Z﹣最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol7．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是( )A．a点表示的溶液中c（CH3COO﹣）=10﹣3mol•L﹣1B．b点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是( )A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B．4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D．2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞09．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10﹣7mol/L的是( )A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合10．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是( )A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P211．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大12．下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是( )A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液等体积混c（Na+）＞c（OH ﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．常温下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液混合后使pH=7，c （CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液和0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等14．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是( )A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：415．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系3c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）16．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是( )A．m=4 B．a=b C．a＜ D．m＜3二．非选择题（共52分）17．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为__________酸，B为__________酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH__________7（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是__________．18．（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10﹣7mol•L﹣1，则此时c（OH﹣）为__________；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4mol•L﹣1则溶液中由水电离产生的c（H+）为__________，此时温度__________（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=﹣242.0kJ/mol③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣283.0kJ/mol写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：__________．（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为__________．（溶液体积变化忽略不计）（4）常温下，0．lmol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因__________．（5）常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是：__________．（填序号）23．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是__________（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）__________．A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）C．c（HA）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Na+）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）+c（HA）（2）②组情况表明，c__________0.2mol•L﹣1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A﹣）__________c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是__________．24．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．已知：氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的Ag（NH3）2OH根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是__________；（2）E溶液是__________，判断依据是__________；（3）写出下列四种化合物的化学式：A__________、C__________、D__________、F__________．25．（16分）Ⅰ恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）═C （g）（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡量生成amolC，这时A物质的量为__________．（2）若开始时放入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质的量为__________．（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol 和3a mol，则x=__________mol，y=__________mol．平衡时B的物质的量__________（选填一个编号）作出此判断的理由__________．（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol．（4）若在（3）的平衡混合物再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是__________．Ⅱ若维持温度不变在一个与Ⅰ反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应．（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较__________（选填一个编号）．作出此判断的理由__________．（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小．2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二（上）段考化学试卷一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是( )A．△H＜0、△S＞0 B．△H＜0、△S＜0 C．△H＞0、△S＜0 D．△H＞0、△S＞0 【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应自发进行的判断依据：△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行，据此分析．【解答】解：A．当△H＜0、△S＞0时，△H﹣T△S＜0反应自发进行，故A正确；B．当△H＜0、△S＜0时，则在低温时△H﹣T△S＜0，即低温时自发进行，故B错误；C．当△H＞0、△S＜0时，则△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行，故C错误；D．当△H＞0、△S＞0时，则在高温时△H﹣T△S＜0，即高温时自发进行，故D错误．故选A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，掌握焓变、熵变和温度共同决定反应是否自发进行的方法是解题关键，题目较简单．2．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．故选：C．【点评】本题考查学生盐的水解原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C.=1×1012的溶液呈酸性；D．与Fe3+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B错误；C.=1×1012的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与Fe3+发生互促水解而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol ﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析．【解答】解：A．中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热小于2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故A错误；B．由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ•mol ﹣1，故B错误；C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，生成液态水，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol﹣1，故C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了燃烧热和中和热，明确概念中条件的限制及概念的要点即可解答，题目难度中等，注意中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．5．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是( )A．V a＞V b时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断．D、V a和V b为任意比时，根据电荷守恒判断正误．【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.025mol/L，c（K+）＜0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+），故A正确．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误．D、V a和V b为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题．6．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是( )A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X﹣、Y﹣、Z﹣三者中以Z﹣最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，据此解答．【解答】解：A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强，故A正确；B．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，故B正确；C．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，所以Z﹣水解程度最大，故C正确；D．这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1molHY 酸，需要的NaOH等于1mol，故D错误；故选D．【点评】本题考查盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，难度中等．7．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是( )A．a点表示的溶液中c（CH3COO﹣）=10﹣3mol•L﹣1B．b点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．从溶液电中性的角度分析；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是否正确．D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．【解答】解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，故A正确．B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，c（H+）＞c（OH﹣），则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B正确．C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误．D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确．故选C．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关．8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是( )A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B．4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D．2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，根据图象判断平衡移动的方向，结合温度、压强对平衡移动的影响是解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．9．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10﹣7mol/L的是( )A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下，若溶液中c（H+）等于1×10﹣7mol/L，即溶液的pH=7，说明溶液呈中性，据此分析解答．【解答】解：A．常温下，pH=2的溶液中氢离子浓度是10﹣2 mol/L，pH=12的溶液中氢氧根离子浓度是10﹣2 mol/L，酸和碱的强弱未知，如果是弱酸强碱，则混合溶液呈酸性，如果是弱碱强酸，则混合溶液呈碱性，如果是强酸强碱，则混合溶液呈中性，故A错误；B.0.1mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合，溶液中n（H+）＞n（OH﹣），所以混合溶液呈酸性，故B错误；C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍，醋酸溶液的pH接近于7，但不等于7，故C错误；D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合，溶液中n（H+）=n（OH ﹣），则混合溶液呈中性，故D正确；故选D．【点评】本题考查溶液酸碱性的判断，难度不大，易错选项是C，注意酸或碱无论如何稀释，酸不能变成碱，碱不能变为酸，为易错点．10．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是( )A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，故选C．【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．12．下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是( )A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液等体积混c（Na+）＞c（OH ﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．常温下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液混合后使pH=7，c （CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液和0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．等浓度、等体积的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子只是部分水解，c（OH﹣）＜c（CH3COO﹣）；B．pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，醋酸为弱酸，溶液中部分电离，所以醋酸的浓度大于0.01mol/L，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；C．混合液显示中性，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，再根据电荷守恒判断醋酸根离子与钠离子浓度关系；D．根据醋酸与醋酸钠混合液中电荷守恒进行判断．【解答】解：A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液等体积混，反应后的溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解程度较小，则c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小为：，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．常温下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，醋酸浓度大于0.01mol/L，所以混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH ﹣），根据电荷守恒可知：c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液混合后使pH=7，则有c（H+）=c（OH ﹣），根据电中性原则可知c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO﹣）=c（Na+），中性溶液中c（OH﹣）和c（H+）较小，则c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故C正确；D．0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液等体积混合，根据电中性原则可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D正确；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，注意弱电解质的电离特点，比较离子浓度大小时常用到电荷守恒、物料守恒等方法，答题时注意体会．13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】2X（g）+Y（g）⇌Z（g），开始1mol 1mol 0转化0.6mol 0.3mol 0.3mol平衡0.4mol 0.7mol 0.3mol结合反应速率的计算及平衡移动的影响因素来解答．【解答】解：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），开始1mol 1mol 0转化0.6mol 0.3mol 0.3mol平衡0.4mol 0.7mol 0.3molA．以X浓度变化表示的反应速率为=0.001mol/（L•s），故A正确；B．将容器体积变为20L，压强减小，平衡逆向移动，则Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；C．若升高温度Y的转化率减小，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；D．达到平衡时，X的浓度为0.04mol/L，Y的浓度为0.07mol/L，二者不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算及影响平衡的因素即可解答，题目难度中等．14．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是( )A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4【考点】离子方程式的有关计算；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；所以得到：=10﹣3；得到x：y=1：4，故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．15．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系( )3c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．【专题】压轴题；盐类的水解专题．【分析】依据表提供的数据分析判断，弱电解质电离常数比较可知，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，依据溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较依据，物料守恒等分析判断．【解答】解：A、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A 正确；。

安庆五校联盟2015-2016学年度第一学期期中考试高二物理试题命题：五校联盟高二物理命题组一、选择题（每题4分，共40分。

1～7题为单选，8-10为不定项选择，选对4分，漏选2分，错选0分）1．关于点电荷的说法，正确的是 ( ) A ．只有体积很小的带电体，才能作为点电荷 B ．体积很大的带电体一定不能看作点电荷 C ．点电荷一定是电量很小的电荷D ．体积很大的带电体只要距离满足一定条件也可以看成点电荷2、两个分别带有电荷量－Q 和+3Q 的相同金属小球（均可视为点电荷），固定在相距为r 的两处，它们间库仑力的大小为F 。

两小球相互接触后将其固定距离变为 ，则两球间库仑力的大小为 （ ）A B. C. D. 3、如下图所示，正电荷q 在电场中由P 向Q 做加速运动，而且加速度越来越大，由此可以判定，它所在的电场是图中的( )4．某电场区域的电场线如图所示。

把一个电子从A 点移到B 点时( ) A ．电子所受的电场力增大，电子克服电场力做功 C ．电子所受的电场力增大，电势能减少B ．电子所受的电场力减小，电场力对电子做正功 D ．电子所受的电场力增大，电势能增大2rF 34F 43F 121F125．图中的平行直线表示一簇垂直于纸面的等势面。

一个电量为C 8100.5-⨯-的点电荷，沿图中曲线从A点移到B点，电场力做的功为( )A ．J 7100.5-⨯-B ． J 7100.5-⨯C ．J 7105.3-⨯-D ．J 7105.3-⨯6、如图所示，带箭头的曲线表示一个带负电粒子仅在电场力作用下，通过一个点电荷Q 所产生电场时的运动轨迹，虚线表示点电荷电场的两个等势面A 和B ，下列说法正确的是（ ）A. KA KB ,E >E A B ϕϕ<粒子动能B. KA KB ,E <E A B ϕϕ<粒子动能C. KA KB ,E <E A B ϕϕ>粒子动能D. KA KB ,E >E A B ϕϕ>粒子动能7. 一个带电粒子在匀强电场中运动的轨迹如如图中曲线AB 所示，平行的虚线a 、b 、c 、d 表示该电场中的四个等势面。

高二上学期期中考试物理试题满分100分；考试时间90分钟一、选择题（共15题，每题3分，共45分；其中第1到第10题为单选题；第11到第15题为多选题，漏选得1分）1．下列物理量中哪些与检验电荷有关（D）A．电场强度B．电势C．电势差D．电势能2．下列说法正确的（C）A．电场中电势越高的地方，电荷具有的电势能越大B．电场强度越大的地方，电场线一定越密，电势也一定越高C．某电荷在电场中沿电场线的方向移动一定距离，电场线越密的地方，它的电势能改变越大D．电场强度为零的地方，电势一定为零3．某电场的电场线分布如图所示，一带电粒子仅在静电力作用下沿图中虚线所示路径运动，先后通过M点和N点，以下说法正确的是(A)[金版原题]A．粒子带正电B．粒子在M、N点的加速度a M>a NC．粒子在M、N点的速度v M>v ND．M、N点的场强E M>E N4．如图所示，a、b、c、d、e、f是以O为球心的球面上的点，平面aecf与平面bedf垂直，分别在b、d两个点处放有等量同种点电荷+Q，取无穷远处电势为零，则下列说法正确的是（ D ）A．a、e、c、f四点电场强度相同B．a、e、c、f四点电势不同C．电子沿球面曲线a e c→→运动过程中，电场力先做正功后做负功D．电子沿直线a O c→→运动过程中，电势能先减少后增加5．研究与平行板电容器电容有关因素的实验装置如图所示．下列说法正确的是( A )A．实验前，只用带正电玻璃棒与电容器a板接触，能使电容器两极板都带电B．实验中，只将电容器b板向上平移，静电计指针的张角变小C．实验中，只在极板间插入塑料板，静电计指针的张角变大D．实验中，只增加极板带电荷量，静电计指针的张角变大，表明电容增大6．图中接地金属球A的半径为R，球外点电荷的电荷量为Q，到球心的距离为r。

则感应电荷在球心的场强大小等于( D )A.22rQ k R Qk-B.22rQ k R Qk+C ．0D ．2R Q k7．图示为一带电粒子在水平向右的匀强电场中运动的一段轨迹，A 、B 为轨迹上的两点．已知该粒子质量为m 、电荷量为q ，其在A 点的速度大小为v o ，方向竖直向上，到B 点时速度方向与水平方向的夹角为30°，粒子重力不计．则A 、B 两点间的电势差为（C ）A ．20mv qB ．202mv qC ．2032mv qD ．202mv q8．两块大小、形状完全相同的金属板正对并且水平放置，构成一个平行板电容器，将两金属板分别与电源正负极相连接，将与电源负极相连的极板接地，p 是平行板中间的一点，如图所示。