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yy第二节_铝_金属材料(第一课时)

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【鲁科版】化学必修一：4.2《铝金属材料》ppt课件

【鲁科版】化学必修一：4.2《铝金属材料》ppt课件
2.不锈钢为什么具有优良性能？
44
45
（二）几种有色金属材料—金、银、铜性质 对比
①金属光泽：Au—黄色；Ag——银白色； Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
46
思考与练习：
1.铜是一种常见金属,化合价有+1和+2两种价态 。 写出在加热条件下铜与非金属单质O2、S反应的化 学方程式。 2.常温下，铜在潮湿的空气中里会被锈蚀，在其表 面会逐渐形成一层绿色的铜锈，此铜锈的成分是 Cu2（OH）2CO3，试写出发生反应的化学方程 式。
2Al+3Cu2+= 2Al3++3Cu
6
实验验证
铝与非金属单质氧气的反应 铝在氧气中燃烧
现象：
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
7
8
交流与讨论
铝能够与氧气反应，但铝为什 么可以用作铝壶、铝锅等炊具 呢？
9
实验探究1：铝与金属氧化物Fe2O3的反应
D Na+、CO32-、NO3-
36
概括·整合
［Al（OH）4］—
Al3+
Al(OH)3
Al2O3
作业 1.完成课后习题3.4 2.预习下一节
37
第四章 第二节铝 金属材料
二、金属与金属材料
38
回顾练习：
铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加 工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途 无关的性质是（ B）
40
步的重要影响,提升对化学与社会关系的认识。

铝、金属材料ppt3 鲁科版

铝、金属材料ppt3 鲁科版
亲身感受“化学反应造福人类” ；学会辩证分 析问题；增强学习化学的兴趣，激发科学探究的 热情，培养独立思考能力和团队合作意识。
重点难点
重点：铝的化学性质。 难点：铝与强碱溶液的反应、铝热反应 。
铝制品的前世今生
一、铝的物理性质和用途
六
飞机制造—— 密度小 用作导线—— 导电性 个 铝制炊具—— 导热性
•
13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。
•
14、当你决定坚持一件事情，全世界都会为你让路。
•
15、只有在开水大海，必须先由小河川开始。
•
17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
“一”
用作包装—— 延展性
掂一下 夹一下 弯一下 磨一下 想一下 说一下
二、铝的化学性质
【思考】铝作为金属单质，通常具有哪些化学性质？
二、铝的化学性质
溶液留作备用
【问题链接1】铝片在空气中灼烧是否类似于 镁片在空气中燃烧？ 【问题链接2】你了解红宝石蓝宝石的成分吗？
刚玉：主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石； 红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉； 蓝宝石：含铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。
【问题链接3】 为什么铝制品不能用来盛酸梅汤和碱水？铝分 别与盐酸、NaOH溶液反应产生什么气体？
【巩固练习】 1、两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液
反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件 下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为 ___1_:1___。
【问题链接4】铝与硫酸铜溶液的反应的反应类型是什么？还 学过的该类型不同条件下的反应有哪些？
•

鲁科版化学必修一4.2铝-金属材料2优秀课件PPT

鲁科版化学必修一4.2铝-金属材料2优秀课件PPT

(3)Al(OH) 3制取方法：
①用铝盐溶液与氨水反应！
Al3+
+3NH3Fra bibliotek·H2O
====Al(OH)
3
↓+
3
NH
+ 4
【讨论】
现有两瓶失去标签的无色溶液， 只知道一瓶是NaOH溶液，一 瓶是AlCl3溶液，你有多少种办 法能将它们鉴别出来，选出一
种最佳方法。
互滴
【提出问题】
为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应 的过程中，要事先用砂纸擦去其表面 的物质？这种物质是什么？
铝合金及其制品
（三）铝盐 AlCl3
滴加NaOH溶液至 过量
AlCl3溶液
立即产生白色 沉淀，逐渐增多， 达到最大值，后逐渐减少，最后完 全溶解。
铝盐:
AlCl3+3 NaOH==3 NaCl+Al(OH)3↓ Al3++3 OH-== Al(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-== [Al(OH)4]Al3++4 OH-==[Al(OH)4]-
2、氧化铝（Al2O3）
⑴存在：如铝土矿
⑵物理性质：不溶于水白色固体，熔点很高。
⑶化学性质：
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- +3H2O= 2[Al(OH)4]-
⑷用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等
两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应
铝土矿
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au 铜的弱还原性：（铜在潮湿的空气中生锈）

鲁科版高中化学必修1-4.2《铝》教学课件

鲁科版高中化学必修1-4.2《铝》教学课件

还原性 3.与酸溶液反应
反应现象： 反应方程式：
4.与盐溶液反应
反应现象： 反应方程式：
上一页 下一页
新知讲解 二、铝的化学性质
1.铝与非金属单质反应
铝在氧气中燃烧
反应现象：
剧烈燃烧，放出大量的 热和耀眼的白光。
反应方程式：
点燃
4Al+3O2
2Al2O3
上一页 下一页
新知讲解 二、铝的化学性质
1.铝与非金属单质反应
新知讲解 一、铝的物理性质
导电性：良于好银（金仅铜次）
颜色：银白色、有金属光泽
密度： 较小
导热性： 良好
延展性：良好
上一页 下一页
新知讲解
大胆预测
1.与非金属单质反应
反应现象： 反应方程式：
2.与金属氧化物反应
反应现象： 反应方程式：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
4Al+3O2 点燃 2Al2O3 用途
燃烧弹
火箭助推剂
信号弹
上一页 下一页
新知讲解
二、铝的化学性质
2.铝与金属氧化物反应
Al+ Fe2O3
铝与Fe2O3反应
观察思考： 反应现象：
1.镁条、氯酸钾在这个反应
发中出起什耀么眼作的用光？芒，有红色 熔融物生成
2.该反应的条件是什么？
反应方程式：
23热A.此反l +反应F应？e2O是3放高热温反应2F还e是+吸Al2O3
铝热剂
上一页 下一页
新知讲解
二、铝的化学性质
2.铝与金属氧化物反应
高温
2Al + Fe2O3

鲁科版高中化学必修一 第四章 第二节《铝 金属材料》教学课件 (共24张PPT)

鲁科版高中化学必修一 第四章 第二节《铝 金属材料》教学课件 (共24张PPT)
6e2Al+2NaOH+6 H2O==2Na[Al(OH) 4]+3H2↑
还原剂 氧化剂 （四羟基合铝酸钠）
〖问题探究〗 3、Al(OH) 3——两性氢氧化物
[制备]
用铝盐溶液与氨水反应：
Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+
[物理性质] 不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂
第四章
第二节 铝 金属材料
目 录
一、铝与铝合金 （一）认识铝及其化合物 1、铝的物理性质 2、铝的化学性质(O2,Fe2O3,H+,OH-) 3、Al(OH)3——两性氢氧化物 (H+,OH-) 4、Al2O3——两性氧化物 (H+,OH-)
（二）铝合金及其制品和用途 *
二、金属与金属材料*
归纳、作业
A、 2：3 B、 3：2 C、 2：1 D、 1：1
（二）铝合金及其制品
密度小
飞机构件 导线
易导电
传热性好
热交换器炊具
氧化膜
医 疗 器 械
延展性
铝
铝条 铝箔
涂料
铝 热 剂
铝热反应
建筑业
密度小 氧化膜
银白色光泽
目录
二、金属与金属材料
铝单质 铝 金属
黑色金属材料
氧化铝、氢氧化铝 和 和 铝制品 金属材料
联想· 质疑
金 属 单 质 的 基 本 性 质
大多数在常温下是固体 物 理 性 质
大多数在呈银白色有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体
化 学 性 质
多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应
大多数可与酸反应 与盐的相互置换

铝ppt课件

铝ppt课件
--第二节 铝 金属材料（第一课时）
1
身边的铝制品
铝制电线
铝合金门窗
铝银粉漆
铝制餐具
2
研究物质性质的基本程序 观察物质的外观性质
分类法
预测物质的性质
实验和观察
解释和结论
发现特殊现象，提出新问题
运用比较的方法，归纳出物质的 通性及特性
3
观察物质的外观性质
银白色有金属光泽的固体， 熔沸点较高，密度较小， 有良好的导电性、 导热性和延展性。
铝与酸盐溶液碱溶液反应2al2naoh6h铝条溶解有无色气体逸出铝条溶解有无色气体逸出铝条表面上附着红色的铜溶液使蓝色变浅2al6hcl2alcl3cu四羟基合铝酸钠naoh溶液3cual化合物碱溶液非金属单质酸溶液盐溶液2al2naoh6h2feal高温4al3o点燃2al分析以上五个反应中铝元素的化合价是如何变化的
铝箔
铝锅
铝线
4
预测物质的化学性质
大胆预测
1）回忆 Na、Mg、Fe等金属的化学性质，并由此归纳出金属具有哪些化学通性。
2）请根据上述归纳预测金属铝可能会具有哪些化学性质。
金属
Al
非金属单质
氧化物
酸溶液 碱溶液 盐溶液
5
实验1、铝与非金属的反应（O2）
现象：铝粉剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。
4Al+3O2
点燃
2Al2O3
6
实验和观察
实验2：铝与氧化物的反应
1）根据Mg 与CO2发生的氧化还原反应推断Al能否与 Fe2O3发生反应？
现象：
2）若能反应可能会生成哪些物质？
剧烈反应，从漏斗上方产生美丽的焰火，从漏 斗底部流出火红的液滴，在沙中很快便成黑色 固体

铝金属材料PPT课件

相变行为
铝及铝合金在加热或冷却过程中会 发生相变，如固溶处理、时效处理 等，对材料的力学性能、耐蚀性等 产生重要影响。
合金元素对组织的影响
常见合金元素
铜、镁、锌、硅等，可通过固溶强化、时效强化等方式提高铝合 金的力学性能。
合金元素的作用机制
合金元素可以溶入铝基体形成固溶体，或者与铝形成化合物产生弥 散强化效果，从而改善材料的性能。
降低韧性。
组织缺陷的影响
铝合金中可能存在的组织缺陷如 气孔、夹杂等，会对材料的力学 性能、耐蚀性等产生不良影响。
04
铝金属材料的力学性能
拉伸性能与冲击韧性
拉伸性能
铝金属材料在拉伸过程中表现出 良好的塑性和延展性，能够承受 较大的拉伸应力而不发生断裂。
冲击韧性
铝金属材料在冲击载荷作用下能 够吸收大量能量，表现出较高的 冲击韧性，适用于承受冲击或碰 撞的场合。
层建筑、大跨度建筑等复杂结构的施工。
交通运输领域的应用
汽车制造
铝合金可用于汽车车身、发动机、底盘等部件的制造，可减轻车身 重量，提高燃油经济性和行驶性能。
轨道交通
铝合金可用于制造地铁、轻轨、高铁等轨道交通车辆的车体、车门、 座椅等，具有轻量化、节能环保等优点。
航空航天
铝合金在航空航天领域具有广泛应用，如飞机机身、机翼、尾翼等部 件的制造，以及航天器的结构件、燃料箱等。
合金元素对组织的影响
不同合金元素的添加会改变铝合金的晶体结构、晶粒大小、相组成 等，进而影响材料的力学性能、耐蚀性、加工性能等。
组织结构对性能的影响
晶粒大小的影响
晶粒细化可以提高材料的强度和 韧性，改善加工性能；而晶粒粗
化则可能导致材料脆性增加。
相组成的影响

化学：4..2《铝 金属材料》(第1课时)鲁科版必修1教案

A.上述反应瞬 间产生大量高温气体推动飞机飞行
B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热 能和动能
D.上述反应属于分解反应
4、结合本节所学知识讨论应当如何区别颜色状态相近的镁铝两种金属？
[概括总结]
本节课我们 主要探究、学习了铝的性质，知道了铝是一种，能与盐酸、稀硫酸等反应产生，体现金属的活泼性，但铝遇到浓的硫酸和硝酸要发生。铝也能与反应，生成，这体现铝的特性。
2．铝热剂中铝的作用是<）
A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂
3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为<）
A．铝的密度小,熔点较低B．铝具有还原性、发生氧化还原反应时 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝在空气中燃烧,放出 大量的热
4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：<）
A、MnO2B、WO3C、Co3O4D、Cr2O3
5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为<）
A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3
6．写出下列离子反应的离子方程式：
①铝丝与稀硫酸反应。
②铝片与氢氧化钾溶液反应。
4、Al与金属氧化物反应<铝热反应）
铝热剂：
ห้องสมุดไป่ตู้实验现象：
化学反应方程式：
铝热反应的用途：、
[交流研讨]
利用所学氧化还原反应的知识分析上述四个反应，分组讨论得出结论。
化学反应方程式
失电子元素
失电子数
得电子元素
得电子数
综上所述：铝的化学性质主要表现为。

铝、金属材料 PPT课件3 鲁科版


•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
“一”
用作包装—— 延展性
掂一下 夹一下 弯一下 磨一下 想一下 说一下
二、铝的化学性质
【思考】铝作为金属单质，通常具有哪些化学性质？
二、铝的化学性质
溶液留作备用
【问题链接1】铝片在空气中灼烧是否类似于 镁片在空气中燃烧？ 【问题链接2】你了解红宝石蓝宝石的成分吗？
刚玉：主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石； 红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉； 蓝宝石：含铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。
【问题链接3】 为什么铝制品不能用来盛酸梅汤和碱水？铝分 别与盐酸、NaOH溶液反应产生什么气体？
【巩固练习】 1、两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液
反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件 下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为 ___1_:1___。
【问题链接4】铝与硫酸铜溶液的反应的反应类型是什么？还 学过的该类型不同条件下的反应有哪些？
酸 亦 溶 碱 为 铝 之 特 性 善 于 思 善 于 疑 乃 学
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。

鲁科版高中化学必修1 第4章第2节 铝 金属材料(第1课时) 名师制作优质课件(20张)

知识与技能：1.了解铝的物理性质和应用 2.理解铝的化学性质 过程与方法：通过对铝的化学性质的实验探究 活动，培养观察、比较分析能力 情感态度与价值观：通过小组共同完成实验， 培养学生主动参与交流、团队合作精神；并能 利用化学知识解答生活中的常识性问+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
还原 剂 氧化 剂
金属的通性
铝的性质
一、物理性质 一、物理性质 银白色具有金属光泽的固 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽的固体， 体，密度小，良好的延展 具有延展性，是电和热的 性和导电导热性。 良导体 二、化学性质 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 金属原子失去电子显示还 原性。 原性 特殊性：1.与强碱反应
高温
该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属、
定向爆破
铝热反应用于焊接钢轨
铝热反应用于“定向爆破” ，主要是 利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒 塌.
金属的通性
一、物理性质 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽固体， 具有延展性，是电和热的 良导体 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 原性。
金属的通性
一、物理性质 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽固体， 具有延展性，是电和热的 良导体 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 原性。
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请说出氢氧化铝的类别，并 判断氢氧化铝的溶解性 。
三、氢氧化铝：Al(OH)3
----两性氢氧化物
①与强酸反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] ②与强碱反应： Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
1）澄清石灰水中通入二氧化碳至过量 2）氯化铝溶液中加入氨水到过量 3）氯化铝、盐酸混合溶液中加NaOH溶液到过量 4）氯化铝、氯化镁混合溶液中加NaOH溶液到过量
A
B
C
D
三、铝的用途
铝合金应用于飞机、火车的制造； 制电线、电缆等； 制炊具（铝锅）； 制铝箔用于香烟、糖果的外壳包装； 可用于储运浓硫酸、浓硝酸 铝热剂用于焊接钢轨、定向爆破和冶炼难熔金 属等等。
点燃
点燃
2、与水反应
Al与冷水不反应，但可以在沸水中发生缓慢反应
2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
铝锅为什么还能烧水而不损坏？
用两张圆形滤纸分别折叠成 漏斗状，套在一起，使四周 都有四层。把内层取出，在 底部剪一个孔，用水润湿， 再和另一个漏斗套在一起， 架在铁圈上，下面放置盛沙 的蒸发皿。把炒干的氧化铁 粉末和铝粉按质量比5∶2混 合均匀，放在纸漏斗中，上 面加少量氯酸钾并在混合物 中间插一根镁条，用小木条 引燃镁条。观察发生的现象。
自然界中的化学
氧化铝的天然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合 物和少量的氧化铁 和二氧化硅杂质组 成
刚
玉
氧化铝的天然晶体，硬 度大仅次于金刚石、金 刚砂（SiC）(蓝宝石、 红宝石是刚玉的一种）
化学与产品
氧化铝坩埚
氧化铝陶瓷异形体
耐磨件
知识小结
非金属
氧化物
酸溶液
金属
铝
盐溶液
碱溶液
特性
现象： 与铝和盐酸的反应类似 说明:铝是一种两性金属 标出Al与NaOH溶液反应的电子转移情况
课堂练习 1．铝热剂中铝的作用是（ C ） A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂 2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶 液中，不会发生反应的是（ C） A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 3. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸 到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列 可溶盐有关的是（ D） A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐
3、铝热反应
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂 铝与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂。
铝热反应的原理？
Al在高温下表现出强还原性，把某些
金属从它的氧化物中置换出来。
铝热反应的应用：焊接铁轨、定向 爆破、冶炼难熔金属。
铝热反应用于焊接钢轨
学习化学知识的最终目的是 为了运用，是为了服务于人 类的生活和生产，是为了提 高人类生存的质量。
下面是治疗胃酸过多症的药物 胃舒平的说明书：
【别名】 复方氢氧化铝 ,胃舒平 【外文名】Compound Aluminium Hyclroxide 【主要成分】氢氧化铝 【用法及用量】成人口服：2～4片/次，一日3～4次。 【作用与用途】本品有中和胃酸、减少胃液分泌和解痉止疼作用， 用于胃溃疡用胃酸过多症 【注意事项】本品应饭前服用或胃疼发作时嚼碎服用。
化 学 性 质
还原性
1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？
2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它
具有哪些性质有关？
一、铝的物理性质
银白色金属光泽的轻金属 应
和盐反应
例如：2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+
当面团里出现游离的氢氧化钠时，原料中的明矾就立即跟 它发生了反应，使游离的氢氧化钠经成了氢氧化铝。氢氧化铝 的凝胶液或干燥凝胶，在医疗上用作抗酸药，能中和胃酸、保 护溃疡面，用于治疗胃酸过多症、胃溃疡和十二指肠溃疡等。 常见的治胃病药“胃舒平”的主要成分就是氢氧化铝，因此， 有的中医处方中谈到：油条对胃酸有抑制作用，并且对某些胃 病的一定的疗效。但是摄入过多的铝元素对身体有一定的危害。
铝合金及其制品
铝散热器
联想· 质疑
我们已经学习过钠、镁等金属单质的知识， 这些金属在性质上具有相似之处。
金 属 单 质 的 基 本 性 质
大多数在常温下是固体 物 理 性 质 大多数呈银白色有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体 多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应 大多数可与酸反应 与盐的相互置换
铝热反应用于 “定向爆破” ，主要 是利用铝热反应熔断 钢筋使楼房定向倒塌
4、与酸反应
a)与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应
b)常温下，铝遇冷浓硝酸、冷浓硫酸发生钝化 反应（钝化属于化学变化）
铝制浓硝酸运输槽罐
5、与某些碱反应
2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
四羟基合铝酸钠
罐壁再鼓起的原因是 铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大 ,
化学方程式为 2Al+6H2O+2NaOH==2 Na［Al(OH)4 ］ +3H2↑ . 2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验， 出现的结果是 罐变瘪后不会再鼓起 .
生活中的化学
通常用明矾（KAl（SO4）2· 2O）作净水剂 12H 原理是：铝离子在溶液中可以与水发生微弱的反应，生成有很大 表面积的氢氧化铝，可以吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀。
点燃
思考与探究
根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼， 但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐 蚀？铝锅为什么可以用来煮饭？家中的 铝锅能否经常用金属清洁球擦亮，为什 么？
二、铝的化学性质
1.常温下，铝在空气中中会发生氧化产生致
密氧化膜。 加热时，铝会与纯氧、氯气等非金属反应
2Al+3Cl2＝2AlCl3 2Al+3S＝Al2S3
生活中的化学 吃油条的利弊
油条的制作过程：首先是发面，即用鲜酵母或老面（酵面） 与面粉一起加水揉和，使面团发酵到一定程度后，再加入适量 纯碱、食盐和明矾进行揉和，然后切成厚1厘米，长10厘米左 右的条状物，把每两条上下叠好，用窄木条在中间压一下，旋 转后拉长放入热油锅里去炸，使膨胀成一根又松、又脆、又黄、 又香的油条。
问题探究
1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或 长期存放有酸性或碱性的食物？
Al能与酸或碱起反应 2、Al与氨水反应能生成H2吗？
不能! Al与强碱反应才能生成H2 ！
随堂练习
某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐 内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液， 立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内 凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起， 试解释: 1、罐壁内凹而瘪的原因是 CO2溶于与NaOH溶液，压强减小 , 化学方程式为 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O .
③加热分解： 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
想一想 把NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3 溶液中 现有有何现象？写出化学方程式！画出 加入NaOH 的量与沉淀量关系的图像
(练习)：下列各图中，横坐标表示某溶液的加入量，纵坐标表 示生成沉淀的质量。请从A～D中选择符合各题要求的填入空 格：