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1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
一、元素周期表1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构5．元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
二、元素周期律及应用 1．定义元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
3．具体表现形式(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。
(2)位置比较法⎩⎪⎨⎪⎧同周期：从左到右，元素金属性减弱同主族：从上到下，元素金属性增强左下右上位：左下方元素金属性较强(3)实验比较法⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性强的对应元素金属性强依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强依阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的金属性越强依原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强5．元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
第二单元元素周期表与元素周期律1.(2018浙江11月选考,12,2分)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q 位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。
下列说法不正确．．．的是( )A.原子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物答案 C 根据元素Q位于第四周期可知,X在第二周期,Y、Z都在第三周期;又X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,可推出X是碳元素,Y是硫元素,Z是氯元素,Q是砷元素。
根据电子层数越多原子半径越大,当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,可知原子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z),故A正确;元素X是碳元素,碳元素有-4、+2、+4等多种价态,故B正确;Y、Z的氧化物对应的水化物有多种,如果是最高价氧化物对应的水化物,那么均为强酸,但HClO、H2SO3不是强酸,故C不正确;Q位于第ⅤA族,其最高价为+5价,可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物,故D正确。
2.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法错误的是( )A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构C.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键,又有共价键D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4答案 A 设X的最外层电子数为x,则W、Y、Z的最外层电子数分别是(x-1)、(x+1)、(x+2),根据题意可得4x+2=22,解得x=5,X、Y、W、Z、T分别是氮、氧、硅、氯、锗。
X、Y、Z三种元素最低价氢化物氨气、水、氯化氢的沸点按氯化氢、氨气、水的顺序依次升高,故A错误;物质W3X4即Si3N4中每个原子最外层均达到8电子稳定结构,故B正确;X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键,例如NH4NO3,故C正确;T元素的单质锗金属具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4即GeCl4,故D正确。
