2015届高考总复习 第2章 课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算课件 鲁科版
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高三化学氧化还原反应方程式的配平及计算
6
板块一
板块二
板块三
板块四
高考一轮总复习 ·化学
题组一
正向配平类
1 3 3 3 3 5 1.(1)________KI ＋________KIO 3＋________H2SO4===________I2＋________K 2SO4＋________H 2O － ＋ － 2＋ 2 16 10 2 (2)________MnO ＋ ________H ＋ ________Cl ===________Mn ＋________Cl 8 5 4 2↑＋________H 2O
13
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高考一轮总复习 ·化学
题组一
简单反应的得失电子守恒问题
＋
1.[2015· 辽宁期末联考]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2 为正盐， 可将溶液中的 Ag 还原为 Ag，从而可用于化学镀银。利用 NaH2PO2 进行化学镀银反应中，若氧化剂与还 原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物的化学式为( A．H3PO4 C．Ag B．Na3PO4 D．Na2HPO2 )
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1．配平原理
电子得失总数 化合价升降总数 在氧化还原反应中，从现象看是 ___________________ 相等，从本质看是 _________________ 相等。对
离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。 2．配平氧化还原反应方程式的步骤
化合价 (1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的__________ ；
＋ －
)
15
板块一
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高考一轮总复习 ·化学
高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第5节氧化还原反应方程式的配平及计算课件
＝
0.3 mol 0.25 mol
＝
6 5
，
故
0.15<n<0.25
，
nNa＋ nCl－
的
范
围
为
6 5
<
nNa＋ nCl－
<2
，
B
项正确，C
项错误；若
n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)＝8∶2∶1 成立，设三者物质的量分别为 8 mol、2 mol、1 mol，则反应中 得电子为 8 mol，失电子为 2 mol＋1 mol×5＝7 mol，得失电子不守恒，D 项错误。
第2章 化学物质及其变化
第一页，共44页。
第5节 氧化还原反应方程式的配平及计 算
第二页，共44页。
明考纲
1．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反 应方程式。 2．能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应 计算。
第三页，共44页。
析考情
氧化还原反应是高中化学的热点内容，近年高考中常以社会 实际问题或典型实例为载体，在非选择题中将氧化还原反应与酸 碱中和滴定、电化学原理、热化学原理等综合考查，同时考查新 情景下氧化还原反应方程式的书写与配平，综合考查氧化还原反 应的计算。
第十八页，共44页。
★思维建模 守恒法解题的思维流程
应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三” (1)“一找各物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失数” 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系式” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应讲解课件 鲁科版
第十五页，共43页。
重点1 氧化(yǎnghuà)还原反应中的规律及应用
(2013·安徽六校教育研究会)已知 Br2+2Fe2+
例1
变式训练
(xùnliàn)1
2Fe3++2Br-,当向含 1
mol FeBr2 的溶液中逐渐通入 Cl2,溶液中有一半的 Br-被氧化时,下列判断不
正确的是(
)
A.反应前后溶液的颜色发生了改变
本题利用上述规律中的优先规律和电子守恒规律:当一种氧化性粒子氧化
两种具有还原性的粒子时,还原性强的优先反应,当还原性强的粒子消耗尽时,
另一种还原性粒子参加反应,随加入的氧化剂的量的不同,根据电子守恒,可以
写出无数个总的离子方程式。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
重点(zhòngdiǎn)3
应前后溶液的颜色发生了改变,A 项正确;由两个方程式可知,当溶液中有一
半的 Br-被氧化时,反应的 Cl2 的物质的量为 1 mol,溶液中 n(Cl-)=2
mol,n(Br-)=1 mol,c(Cl-)=2c(Br-),B 项错误,C 项正确;FeBr2 溶液中 Fe2+和 Br的物质的量之比为 1∶2,当有一半的 Br-被氧化时,反应的 Fe2+和 Br-的物质的
考点(kǎo diǎn)1
考点(kǎo diǎn)2
考点(kǎo diǎn)3
第五页，共43页。
考点(kǎo diǎn)4
触摸高考
考点 3 中学中常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂及其还原产物
物质类型
举例
对应还原产物
活泼的非
金属单质
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1 C + HNO 3（浓）— NO 2 + CO 2 + H 2O【练习】1. C + H 2SO 4（浓）— SO 2 + CO 2 + H 2O2. NH 3 + O 2 —— NO + H 2O3. Cu + Fe 3+ —— Fe 2+ + Cu 2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO 3（稀）— Cu(NO 3)2 + NO + H 2O【练习】1. Cu + HNO 3（浓）— Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O2. C u + H 2SO 4（浓）— CuSO 4 + SO 2 + H 2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. 2 + P + 2O H 3PO 4 +2. 2 + O 2 + 2O — 33. 3 — 3)2 + 2O + 2O+ —2+ KCl Cl2+ H2O45. 4 + 2—2(SO4) 3 + 36. 4+ 2C2O H2SO4 —CO2+ 2SO4+ MnSO4H2O7. Cl2 + 2O —8. Na + 2O H29. Fe + 3FeCl210. 2HCl2Cl2 + 2O二、新氧化还原反应与信息方程式书写【书写步骤】1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）写出产物。
3、定系数：配平该氧化还原反应；例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。
高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律课件 鲁科版.ppt
答案
1234 56
6.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通
过
以
下
反
应
制
得
：
2KClO3
＋
H2C2O4
＋
H2SO4
△ =====
2ClO2↑
＋
K2SO4
＋
2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( C )
A.CO2是氧化产物
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
答案
反思归纳
走好关键第一步——正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素 (特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再 根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、 氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说 变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
合物引起的，是氧化还原反应；
根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；
氨 碱 法 制 纯 碱 的 反 应 是 NaCl ＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O===NaHCO3↓ ＋ NH4Cl,
2NaHCO3
△ =====
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。
解析答案
1234 56
B项，碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定是否
被氧化，故B正确；
C项，白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则
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6.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通
过
以
下
反
应
制
得
：
2KClO3
＋
H2C2O4
＋
H2SO4
△ =====
2ClO2↑
＋
K2SO4
＋
2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( C )
A.CO2是氧化产物
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
答案
反思归纳
走好关键第一步——正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素 (特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再 根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、 氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说 变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
合物引起的，是氧化还原反应；
根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；
氨 碱 法 制 纯 碱 的 反 应 是 NaCl ＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O===NaHCO3↓ ＋ NH4Cl,
2NaHCO3
△ =====
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。
解析答案
1234 56
B项，碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定是否
被氧化，故B正确；
C项，白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则
第2章 第3节氧化还原反应课件 鲁科版课件
C基础 知识 梳理
二、氧化剂和还原剂
3．具有中间价态的物质
C基础 知识 梳理
1．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( ×)
2．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 ( × )
3．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( ×)
4．金属阳离子一定只具有氧化性。
D．可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
解析：
所以当有1 mol Co2O3参加反 应时，有2 mol HCl被氧化， C项正确；根据氧化性： Co2O3>Cl2>Br2>Fe3 ＋ >I2 ， 可 知 Cl2 和 FeBr2 反 应 时 ， 若 有 Br2生成，Fe2＋应该被氧化完 全，即不可能发生反应Cl2＋ FeBr2===FeCl2＋Br2。
序产物 产物
① Cl2 FeBr2
/
Cl－
②
KM nO4
H2O2
③ KCl O3
浓盐 酸
H2SO4 /
O2 Mn2＋ Cl2
解析：
C中反应不符合得失电子守 恒；
③组反应KClO3＋ 6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋ 3H2O的还原产物是Cl2，电子 转移数目为5e－。
C感悟 考点 透析 考向一 物质氧化性、还原性强弱的判断依据
(2014·湖北八校高三第一次考 试)根据表中信息，判断下列叙述中正确
的是( A )
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被 氧化 B．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2 ＞Br2 C．表中②组反应的离子方程式是2MnO－4 ＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．表中③组反应的还原产物是KCl，电 子转移数目是6e－
2专题提升第4讲 氧化还原反应方程式的配平
第4讲氧化还原反应方程式的配平１．依据：①得失电子相等②质量守恒(元素种类、原子个数不变)③电荷守恒２．方法：双线桥法“一标变价，二画线桥、三注电子得失”３．步骤：“一标、二等、三定、四平、五查”例1．配平反应KMnO4＋HCl＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O 步骤一：标变价步骤二：画线桥，定电子得失步骤三：根据电子得失，配平价态改变元素系数步骤四：根据质量守恒，配平其它元素系数例2．配平反应Fe2＋＋O2＋H2O＝Fe3＋＋Fe (OH)3↓步骤一：标变价步骤二：画线桥，定电子得失步骤三：根据电子得失，配平价态改变元素系数步骤四：根据电荷守恒配平离子的系数步骤五：根据质量守恒，配平其它元素系数例3．配平反应FeS2+ O2△Fe2O3+ SO2步骤一：标变价步骤二：画线桥，定电子得失步骤三：根据电子得失，配平价态改变元素系数还可以表达成：４．氧化还原反应方程式的配平方法及技巧（1）离子反应配平过程中，“四平”时注意利用“电荷守恒”。
（2）“歧化反应“时，从后往前配；“归中反应“时，从前往后配。
（3）酸在反应中既做氧化剂（或还原剂）又作酸时，从后往前配。
（4）待定系数法，设出物质系数，根据规律解出系数。
（5）缺项配平一般所缺物质是酸、碱或水，可根据“原子守恒”或“电荷守恒”得出；或是氧化剂和还原剂，可根据价态变化和性质能判断出的。
（6）整体法。
（7）有机物的氧化还原反应，根据价态规律找出“碳元素”的平均价态变化。
（8）零价法。
５．化合价规律总结：（1）初中化学化合价记忆口诀：一氢氯氟钾钠银，二氧钙镁钡与锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
金正非负单质零，氢＋1氧－2要记清，正负总价和为零，许多元素有变价，条件不同价不同。
（2）规律：①单质中元素化合价定义为0。
②在化合物里，元素正负化合价的代数和为零，如MgCl 2中，（+2）+（-1）×2 = 0。
2·4氧化还原反应规律及方程式的配平
结束放映
例
Cu+ 2H2SO4=== ----- CuSO4+ SO2↑+2 H2O
↑ Cu ： 1 ×2 ↓S ：1 ×2 △
4KI＋4 HNO3=== 2H2O SeO2＋ ---- Se＋ 2I2＋4KNO3＋
↑ I： 2 × 1 ↓Se ：1 ×4
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×2
【问题与探究】
(1)化合价升降总数相等 (2)反应前后各元素的原子个数相等
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答案：
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解析：
(
)
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ห้องสมุดไป่ตู้
1 1 3
3
H2
复分解反应 室温下，氯酸 钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
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结束放映
2 H+
1
6
2
6
2 1 5 2
1
1
H 20
2
4
5
返回导航页
1
结束放映
8
H+
8．[2012·新课标全国卷·26(2)(3)(4)](1)在实验室中， 盐酸(或FeCl3溶液) FeCl2可用铁粉和________________ 反应制备，FeCl3可用铁粉 氯气 反应制备; 和________ (2)FeCl3与氢碘酸反应可生成棕色物质，该反应离子方程式 3＋＋2I－===2Fe2＋＋I (或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I -) 为2Fe ________________________________________________ 2 3 ； (3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和 高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+5H2O+3Cl__________________________________________________ 。 解析：(1)注意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化 剂。 (2)根据氧化还原反应原理可以写出离子方程式 (3)Fe(OH)3可被氧化为K2FeO4，HClO具有强氧化性，可被还原 为Cl－，根据氧化还原反应原理进行配平。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第二章 元素与物质世界 第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
子失电子数。
旁栏边角 必修第一册 P70
阅读教材“概括·整合”,判断下列说法的正误。
(1)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 5∶3。
( √ )
(2)在一定条件下,PbO2 与 Cr 反应,产物是
3+
应所需 Cr
强基础 增分策略
1.配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”
2.配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”
3.氧化还原反应计算的依据
(1)在氧化还原反应中,氧化剂得到电子,还原剂失去电子,且得失电子数目
相等,这是氧化还原反应计算的重要依据。
(2)关系:n(氧化剂)×单个氧化剂粒子得电子数=n(还原剂)×单个还原剂粒
Cl 原子的物质的量的比为 5∶1。( × )
应用提升 配平氧化还原反应方程式的要点
(1)根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(2)结合得失电子守恒,配平“两剂”和“两产物”的系数。
(3)结合质量守恒定律,考虑溶液的酸碱性,在“===”两侧分别添加 “H+、
H2O”(酸性)或“OH-、H2O” (碱性)。
( √ )
增素能 精准突破
考点一
氧化还原反应方程式的配平及书写
【能力概述】
【新教材·新高考】
新
教
变化 删去了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”,增加了“氧化还原
反应的应用”,探讨氧化还原方程式的书写
材
新
高
考
高频考点 从近两年新高考试题来看,化工流程题或实验综合题中有关
氧化还原反应的化学(或离子)方程式的书写仍是新高考命题的热点。
旁栏边角 必修第一册 P70
阅读教材“概括·整合”,判断下列说法的正误。
(1)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 5∶3。
( √ )
(2)在一定条件下,PbO2 与 Cr 反应,产物是
3+
应所需 Cr
强基础 增分策略
1.配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”
2.配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”
3.氧化还原反应计算的依据
(1)在氧化还原反应中,氧化剂得到电子,还原剂失去电子,且得失电子数目
相等,这是氧化还原反应计算的重要依据。
(2)关系:n(氧化剂)×单个氧化剂粒子得电子数=n(还原剂)×单个还原剂粒
Cl 原子的物质的量的比为 5∶1。( × )
应用提升 配平氧化还原反应方程式的要点
(1)根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(2)结合得失电子守恒,配平“两剂”和“两产物”的系数。
(3)结合质量守恒定律,考虑溶液的酸碱性,在“===”两侧分别添加 “H+、
H2O”(酸性)或“OH-、H2O” (碱性)。
( √ )
增素能 精准突破
考点一
氧化还原反应方程式的配平及书写
【能力概述】
【新教材·新高考】
新
教
变化 删去了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”,增加了“氧化还原
反应的应用”,探讨氧化还原方程式的书写
材
新
高
考
高频考点 从近两年新高考试题来看,化工流程题或实验综合题中有关
氧化还原反应的化学(或离子)方程式的书写仍是新高考命题的热点。
氧化还原反应方程式的配平练习题 鲁科版高中化学一轮复习doc(配有PPT课件)
课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()。
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的解析A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。
答案 B2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。
A．2 mol B．1 mol C．0．5 mol D．0．25 mol解析依据Zn＋HNO3(稀)→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为2，N：＋5→－3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO3)2的系数为4，NH4NO3的系数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1 mol Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0．25 mol。
答案 D3．24 mL 浓度为0．05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为 0．02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )。
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－1
的酸性 KMnO4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消
耗 KMnO4 溶 液 15.00 mL ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________；列式计算该成品的纯度________。
思维启迪
缺项配平时，对于离子方程式而言，所缺物质往往
是 H＋、OH－或 H2O。
解析 (1)由氧化还原反应中得失电子守恒可知 MnO4 和 Fe2
配平方法—化合价升降法，步骤如下：
示例如下：
探究思考
1．根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2
回答下列问题 (1) 氧 化 剂 ________ ， 还 原 剂 ________ ， 氧 化 产 物 ________，还原产物________。 (2) 元素化合价升高的元素为 ________ ，元素化合价降低 的元素为________。 (3)1“ 分子 ” 还原剂化合价升高总数为 ________ ， 1“ 分 子”氧化剂化合价降低总数为________。
－ － ＋ ＋
的系数之比为 1∶5，然后观察配平。得 MnO4 ＋5Fe2 ＋8H ===Mn2 ＋5Fe3 ＋4H2O。
＋ ＋
＋
答案
(1)5
8H
＋
5
4H2O
－ － ＋ 2＋ (2)5C2O2 ＋ 2MnO ＋ 16H ===2Mn ＋8H2O＋10CO2↑ 4 4
5 － 15.00 mL×0.050 0 mol· L × ×126 g· mol 1 2 ×100%＝94.5% 1 000 mL· L－1×0.250 g
课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算
最新考纲
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一 氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移 ，而氧化
剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失
电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧 化还原反应的化学方程式进行配平。
(2)[2010· 福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应 的离子方程式： Fe(OH)2＋ Fe(OH)3＋ ClO ＋ Cl－
－
________===
(3)[2010· 重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P＋ FeO＋ 高温 CaO===== Ca3(PO4)2＋ Fe
答案
3S＋6OH ===2S2 ＋SO2 3 ＋3H2O
－ － －
－ 【示例 1】 (高考题组合)(1)[2013· 北京理综， 27(2)]将 MnO4 氧
化 Fe2 的离子方程式补充完整：
＋
1 MnO4 ＋ ＋
－
Fe2 ＋
＋
________=== 1 Mn2 ＋
＋
Fe3
＋
________。
(2)[2013· 全国新课标Ⅰ， 36(5)]结晶水合草酸成品的纯度用高 锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250 g 溶于水，用 0.050 0 mol· L
答案
(1)2
1
6
2
6
H＋
(2)2 1
(3)2 5
1
3
H2 O
1 5
2
1
1．配平下列氧化还原反应方程式： (1)正向配平 ① ____Cu＋ ____HNO3(稀 )===____Cu(NO3)2＋ ____NO↑＋ ____H2O ② ____KI ＋ ____KIO3 ＋ ____H2SO4===____I2 ＋ ____K2SO4 ＋____H2O
(4)配平后各物质的系数依次为______________。
答案 (1)O2 FeS2 (3)11 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 4 (4)4 11 2 8 (2)Fe、S O
2． 把图 b的碎纸片补充到图 a中，可得到一个完整的离子方 程式。
则此离子方程式为________________________________。
(2)逆向配平 ③____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O ④____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 (3)缺项配平 ⑤ ____ClO ＋ ____Fe(OH)3＋ ____===____Cl ＋ ____FeO2 4 ＋
mol，则KBrO3→Br2共得电子10 mol，即Br2的系数为1；② 由①中变化可知， KI的系数为 16， KBrO3的系数为3 ，再根
－ － －
____H2O
－ ⑥ ____MnO 4 ＋ ____H2O2 ＋ ____===______Mn2 ＋ ＋ ____O2↑
＋____H2O
答案
(1)①3
2
8
1
3
3 3
2
④2 2
4
9 5
②5
3 ⑥2
1
3 5
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3
5
3
6H＋
3
2
3
5 8
(2)③3 6 (3)⑤3 2
4OH－
2．(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4 分别填 入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式： KBrO3 ＋ ______ ＋ H2SO4―→______ ＋ ______ ＋ ______ ＋ ______＋H2O。 (2)如果该化学方程式中 I2 和 KBr 的系数分别是 8 和 1，则 ①Br2 的系数是________； ②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置 中： ________KBrO3＋______＋______H2SO4→„„； ③若转移 10 mol 电子，则反应后生成 I2 的物质的量为 ________。
解析
(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，知其作
氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式
为 KBrO3 ＋ KI ＋ H2SO4―→I2 ＋ Br2 ＋ K2SO4 ＋ KBr ＋ H2O 。 (2)①如果I2的系数是8，KBr的系数是1，则根据碘元素化合
价 变 化 知 共 失 电 子 16 mol ， KBr 的 系 数 是 1 ， 得 电 子 为 6
－1
【示例 2】
(高考题组合)配平下列方程式
(1)[2011· 福建理综， 23(6)] 在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2， 调节 pH≈3， Ce3＋通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得 以分离。完成反应的离子方程式： Ce3＋＋ H2O2＋ H2O=== Ce(OH)4↓＋ ________
的酸性 KMnO4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消
耗 KMnO4 溶 液 15.00 mL ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________；列式计算该成品的纯度________。
思维启迪
缺项配平时，对于离子方程式而言，所缺物质往往
是 H＋、OH－或 H2O。
解析 (1)由氧化还原反应中得失电子守恒可知 MnO4 和 Fe2
配平方法—化合价升降法，步骤如下：
示例如下：
探究思考
1．根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2
回答下列问题 (1) 氧 化 剂 ________ ， 还 原 剂 ________ ， 氧 化 产 物 ________，还原产物________。 (2) 元素化合价升高的元素为 ________ ，元素化合价降低 的元素为________。 (3)1“ 分子 ” 还原剂化合价升高总数为 ________ ， 1“ 分 子”氧化剂化合价降低总数为________。
－ － ＋ ＋
的系数之比为 1∶5，然后观察配平。得 MnO4 ＋5Fe2 ＋8H ===Mn2 ＋5Fe3 ＋4H2O。
＋ ＋
＋
答案
(1)5
8H
＋
5
4H2O
－ － ＋ 2＋ (2)5C2O2 ＋ 2MnO ＋ 16H ===2Mn ＋8H2O＋10CO2↑ 4 4
5 － 15.00 mL×0.050 0 mol· L × ×126 g· mol 1 2 ×100%＝94.5% 1 000 mL· L－1×0.250 g
课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算
最新考纲
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一 氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移 ，而氧化
剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失
电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧 化还原反应的化学方程式进行配平。
(2)[2010· 福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应 的离子方程式： Fe(OH)2＋ Fe(OH)3＋ ClO ＋ Cl－
－
________===
(3)[2010· 重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P＋ FeO＋ 高温 CaO===== Ca3(PO4)2＋ Fe
答案
3S＋6OH ===2S2 ＋SO2 3 ＋3H2O
－ － －
－ 【示例 1】 (高考题组合)(1)[2013· 北京理综， 27(2)]将 MnO4 氧
化 Fe2 的离子方程式补充完整：
＋
1 MnO4 ＋ ＋
－
Fe2 ＋
＋
________=== 1 Mn2 ＋
＋
Fe3
＋
________。
(2)[2013· 全国新课标Ⅰ， 36(5)]结晶水合草酸成品的纯度用高 锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250 g 溶于水，用 0.050 0 mol· L
答案
(1)2
1
6
2
6
H＋
(2)2 1
(3)2 5
1
3
H2 O
1 5
2
1
1．配平下列氧化还原反应方程式： (1)正向配平 ① ____Cu＋ ____HNO3(稀 )===____Cu(NO3)2＋ ____NO↑＋ ____H2O ② ____KI ＋ ____KIO3 ＋ ____H2SO4===____I2 ＋ ____K2SO4 ＋____H2O
(4)配平后各物质的系数依次为______________。
答案 (1)O2 FeS2 (3)11 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 4 (4)4 11 2 8 (2)Fe、S O
2． 把图 b的碎纸片补充到图 a中，可得到一个完整的离子方 程式。
则此离子方程式为________________________________。
(2)逆向配平 ③____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O ④____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 (3)缺项配平 ⑤ ____ClO ＋ ____Fe(OH)3＋ ____===____Cl ＋ ____FeO2 4 ＋
mol，则KBrO3→Br2共得电子10 mol，即Br2的系数为1；② 由①中变化可知， KI的系数为 16， KBrO3的系数为3 ，再根
－ － －
____H2O
－ ⑥ ____MnO 4 ＋ ____H2O2 ＋ ____===______Mn2 ＋ ＋ ____O2↑
＋____H2O
答案
(1)①3
2
8
1
3
3 3
2
④2 2
4
9 5
②5
3 ⑥2
1
3 5
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3
5
3
6H＋
3
2
3
5 8
(2)③3 6 (3)⑤3 2
4OH－
2．(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4 分别填 入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式： KBrO3 ＋ ______ ＋ H2SO4―→______ ＋ ______ ＋ ______ ＋ ______＋H2O。 (2)如果该化学方程式中 I2 和 KBr 的系数分别是 8 和 1，则 ①Br2 的系数是________； ②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置 中： ________KBrO3＋______＋______H2SO4→„„； ③若转移 10 mol 电子，则反应后生成 I2 的物质的量为 ________。
解析
(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，知其作
氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式
为 KBrO3 ＋ KI ＋ H2SO4―→I2 ＋ Br2 ＋ K2SO4 ＋ KBr ＋ H2O 。 (2)①如果I2的系数是8，KBr的系数是1，则根据碘元素化合
价 变 化 知 共 失 电 子 16 mol ， KBr 的 系 数 是 1 ， 得 电 子 为 6
－1
【示例 2】
(高考题组合)配平下列方程式
(1)[2011· 福建理综， 23(6)] 在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2， 调节 pH≈3， Ce3＋通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得 以分离。完成反应的离子方程式： Ce3＋＋ H2O2＋ H2O=== Ce(OH)4↓＋ ________