镁铝及其化合物

镁铝及其化合物

基础巩固和能力提升

1、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）。

A: K B: Na C: Fe D: Al

2、下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）。

A．Al既可用于食品包装，也可用做建筑材料

B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料

C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]因为有强氧化性，所以既可用做净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

3、氧化铝熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚,下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )

A. 加热使CuSO4•5H2O失水

B. 加热使KMnO4分解

C. 加热熔化烧碱

D. 加热分解碱式碳酸铜

4、下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是（）。

①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al

A. ③④

B. ③④⑤

C. ①③④⑤

D. 全部

4、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量.下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是( )

A. B. C. D.

5、在CO2中，Mg燃烧生成MaO和C。下列说法正确的是（）。

A: 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B: Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+) > r(Mg)

C: 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D: 该反应中化学能全部转化为热能

6、已知NaOH+Al(OH)3→Na*Al(OH)4+。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )

A．CO2+2OH－=CO32－+H2O B．Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－

C．2 Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑D．Al3++4OH－=[Al(OH)4]－

7、两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为,则第一份与第二份铝屑的质量比为( )

A. 1：1

B. 1 ：2

C. 1 : 3

D. 1 : 4

8、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（）。

A: 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B: 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C: 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D: 反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3

( )

10、某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是()

A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸

C．NaOH溶液、盐酸、CO2 D．水、盐酸、NaOH溶液

11、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转

化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（）。

A: 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B: 若甲为SO2，则丁可能是氨水

C: 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D: 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 12、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)6种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()

A．N一定是HCl(aq)

B．X可能为Al或Cl2

C．Y一定为NaOH(aq)

D．Q、Z中的一种必定为Al2O3

13、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有 0.58 g 白色沉淀析出，向所得的浊液中逐滴加入0.5 mol·L -1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示。求：

(1)混合物中NaOH的质量。

(2)P点表示加入盐酸的体积。

14、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式_____；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_____，反应2的离子方程式为_____；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是_____，写出由D制备冰晶石的化学方程式_____；（4）电解制铝的化学方程式是______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是____________。

15、某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80 gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中的金属元素的原子结构示意图_____ ，写出气体甲的电子式_____ 。（2）X的化学式是_____ ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为

__________________________________ 。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是

__________________________________ （用化学反应方程式表示）。

（4）一定条件下，气体甲和固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学方程式_________________________，并设计实验验证该反应的产物____________________________________ 。

16、某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O）。

（1）滤液A中铁元素的存在形式为___________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为____________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_____________________（填试剂名称）。

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为，在实验室中完成此实验还需要的试剂是___________。

a.KClO3

b.KCl

c.Mg

d.MnO2

（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应 ___________________________，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_________________________。

（4）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为____________________________。（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是____________。