关于化学键分子间作用力课件

H
H
O HH
δ+ δ+
2δ-
δ+
2δ-
δ+ 2δ-
δ+
δ+
2δ- δ+
δ+ 2δ-
δ+ δ+
δ+
δδ-
δ+ δ+
2δδ+
氢键
X—H…Y
氢键
（1）含X—H强极性键 （2）X、Y为电负性大、
半径小的原子 (如F、O、N)
作用力 微粒 特点
（1）强于范德华力弱于化学键的分子间作用力 （2）有饱和性和方向性
氢键应用
[问题解决2]： 解释下列现象
（1）NH3极易溶于水生成NH3·H2O
H
H N …H O
H
H
H
H
O… H N
H
H
结论2：溶质与溶剂分子间存在氢键，使溶质的溶解度增加， 温度升高，氢键断裂，溶解度降低。
氢键应用
[问题解决2]： 解释下列现象 （2）低级醇（如甲醇、乙醇）、
乙醛、乙酸易溶于水
外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在
于自然界中
练习
5．用氢键解释 （1）氨易液化 （2）H2SO4和H3PO4的相对分子质量，
但硫酸的熔点比磷酸高, 水溶液中，硫酸酸性比磷酸弱。
O HO—S—OH
O
O HO—P—OH
OH
δδ-
δ+
角型分子
O
H
H
示意图
δ- δ-
O
δ+H
Hδ+
δ- δ-
O
δ+H

氢键
■同理，HF及NH3亦分别较同族的氢化物有较高的 沸点， ・而CH4则因为没有分子间氢键，
所以与同族其他氢化物相较，并无较高沸点。
2-64
氢键
＞氢键并非只存在于分子间，有时化合物的结构 条件符合时， 亦可能形成分子内氢键。
＞如下图：
0
H
C
I
I
C
O
0
邻苯二酚_柳 酸 邻羟基苯甲醛■顺丁烯二酸
2-64
分子量相同的戊烷异构物中，新戊烷因对称性最 高，堆轵紧 密，故具有最高熔点。
分子晶体
许多分子晶体也具有如金肩 例如：
曱烷及干冰皆利用＜ 成面心立方
之晶体结构。 在冰的晶体结构中，
水分4 则地排列，当其熔化成水日;
使
坆
望
i§
26
5 6+ 运鍵（•*
L6 A J
范例2-8
氢键是生物体内一种重要的化学键，脱氧椋糖榇醜 的双螺旋结 构就是利用氢键来维系的。下列用点线 表示的键结（不考虑键角），哪些是
＞与另一坱磁铁相遇时，
异极性的两端会彼此吸引。
Cl H Cl
引力
d 6 〆--二-----
§
$
＞例如：氯化氢分子中
^^7 一
■氯原子带部分负电（以S-表4偶板一偶极力 （ ■所以和另一分
子中带部分正电
\ 6+
（以5+表示）的氢原子端靠近时，''1 6
会产生库仑静电引力，
\ 8- 5 1
■称为偶极一偶极力。
点及沸点皆较第1族元素高。
CH2Leabharlann 本章摘要2-1金属键与离子键 6. 离子晶体中的离子键为阴离子与阳离子间的库仑静 电力° 7. 氯化钠晶格中，氯离子与钠离子交错排列，配位数 为6。 8. 卤化钠之熔点顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI。

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生命体中许多大分子内也存在氢键，没有氢键 ，就没有生命！
LO0G1 O 课堂练习
1、下列有关范德华力的叙述正确的是（ B ）
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一 种特殊的化学键 战B．范德华力比化学键强度弱 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
物质的结构 和性质
第三章
第3节 分子的结构与物质的性质
第3课时 分子间作用力
学习目标
1.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键 是两种常见的分子间作用力。
2.了解分子内氢键和分子内氢键在自然界中的广泛 存在及重要作用。
LOGO
有一种神奇的力，让壁虎可以飞檐走壁
复习 回顾
LOGO
有一种神奇的力，让水气液化成滴，这是什么样 的力？
一、范德华力
1．定义： 分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫范德华力。
【注意】 微粒间
①范德华力很弱,约比化学键键能小1-2个数量级。 作用力
能量 kJ·mol -1
②分子之间都存在范德华力。
化学键 100 - 600
③只有分子充分接近时才有范德华力。 ④范德华力没有饱和性和方向性。
范德华力 2 - 20
氢键的形成需要电负性大的原子有一对孤电子对，需要另 一个分子提供一个H，所以氢键的个数取决于电负性大的 原子含有的孤电子对数，和分子中所含的H原子的个数。
1 mol H2O 中最多可以形成 2 mol 氢键； 1 mol HF最多可以形成 1 mol 氢键； 1 mol NH3 最多可以形成 1 mol 氢键
LOGO
思考 讨论
1、HI、HBr、HCl都是由分子构成的物质，分子之间范德华 力有什么变化规律，与什么因素有关？

键长与分子结构
键长定义
实例
化学键长是指两个成键原子的核间平 均距离，它通常用于描述共价键的大 小。
例如，碳氢键的键长比氮氢键的短， 这是因为碳的原子半径比氮小，所以 碳氢键的电子密度更高。
键长与电子密度关系
一般来说，电子密度越高，化学键越 短。这是因为电子密度高，原子之间 的相互吸引更强，因此距离更近。
化学键的结构和强度决定了材料的相变温度和稳定性，对于材料的加工、使用和回收再利 用具有重要意义。
在药物设计中的应用
药物活性与化学键
药物分子中的化学键直接决定了 药物的活性。通过改变药物分子 中的化学键，可以调整药物的生 物活性，提高其治疗效果或降低
副作用。
药物设计与合成
在药物设计与合成过程中，化学 键理论为药物分子结构的优化提 供了理论指导，有助于发现和开
化学键理论的发展与完善
总结词
随着实验数据的积累和新技术的应用，化学键理论得到不断的发展和完善。
详细描述
量子化学计算方法的进步使得我们能够更精确地描述化学键的形成和断裂过程，从而更好地理解物质 的性质和反应机理。同时，新的理论模型和计算方法的提出，也为化学键理论的进一步发展提供了有 力支持。
化学键在新能源和绿色化学中的应用
。
离子键和共价键
形成方式、特点和性质上有所不同。
详细描述
离子键是由电子转移形成的化学键，通常存在于金属和非金属元素之间，其特点是形成正负离子间的相互作用。 共价键是通过电子共享形成的化学键，通常存在于非金属元素之间，其特点是形成共用电子对的相互作用。两种 化学键类型在性质和结构上有所不同，但它们在自然界和人工合成的物质中都广泛存在。
04
化学键的应用
在材料科学中的应用