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知识讲解_氧化还原反应(基础)

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氧化还原反应 【学习目标】 1．了解化学反应的四种基本类型。 2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。 【要点梳理】 要点一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3．特征：化合价有升降。 4．四种基本类型的反应

反应类型 举例 表示式 化合反应 CO2＋H2O= H2CO3 A＋B=AB

分解反应 H2SO3=SO2＋H2O AB=A＋B 置换反应 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 A＋BC=AC＋B 复分解反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AB＋CD=AD＋CB

5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

要点诠释： ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3。 6．氧化还原反应概念的发展 得氧和失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去电子（或电子对偏离）的反应 还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到电子（或电子对偏向）的反应 氧化、还原关系 得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等 化合价升降同时发生，且升降总数相等 得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，且得失（或偏离、偏向）总数相等 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应 评价 易于接受，但从形式上认识，具有片面性 比得氧失氧观点全面。但仅从表象上认识 从本质上认识氧化还原反应 举例

要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对）

1．氧化剂与还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 2．氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。 3．氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4．氧化性与还原性 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。 小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系

口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性）， 降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。 要点诠释： （1）氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。 （2）还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。 （3）凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为： 化合价升高失去电子是还原剂被氧化 化合价降低得到电子是氧化剂被还原 要点三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法。 （1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素； （2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等； （3）箭头不代表电子转移的方向。如：

一般在线桥上可不标明化合价的升降，如： 2．单线桥法。 （1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况； （2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目； （3）箭头表示电子转移的方向； （4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。如：

要点四、氧化还原反应的一般规律 1．性质强弱的规律 氧化剂＋还原剂 → 还原产物＋氧化产物 氧化性强弱顺序：氧化剂＞氧化产物； 还原性强弱顺序：还原剂＞还原产物。 2．守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。 应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。 3．价态表现性质的规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。 如：H2SO4只具有氧化性；H2S只具有还原性；SO2既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主；H2O2既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 4．反应先后的一般规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 例如，FeBr2

溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，2Br－+Cl2==Br2+2Cl－。

应用：判断物质的稳定性及其反应顺序。 说明：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。 要点五、氧化性、还原性的强弱判断方法 说明：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 如：Na－ｅ－ →Na+, Al－3ｅ－→Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。 1．根据反应方程式 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物

2．根据金属活动性顺序表来判断 还原性 减弱

氧化性 增强 3．根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件的不同来进行判断。

如：H2+F2==2HF H2+I2 △ 2HI 氧化性：F2＞I2 比较物质的氧化性和还原性还有其他方法，随着学习的深入，我们会逐渐掌握它们，从而加深对氧化还原反应的了解。 【典型例题】 类型一、 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系 例1．(2015 江苏启东中学期中考)下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（ ）。

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【思路点拨】氧化还原反应的实质是电子转移，本题间接考查四大反应类型与氧化还原反应的关系。 【答案】D 【解析】A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分

解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3 △ CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧

化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。 【总结升华】判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无化合价的变化。故化合价是分析氧化还原反应的基础。 举一反三： 【变式1】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）。

A．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

C．AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓ D．2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】B 【变式2】下列叙述中正确的是（ ）。 A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 【答案】D 类型二、 氧化还原反应有关概念 例2． CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价， 其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+ 2H2↑，其中水是（ ）

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+ A．还原剂 B．氧化剂 C．既是还原剂又是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【思路点拨】在氧化还原反应中，氧化剂是得到（或偏向）电子的物质，所含元素的化合价降低；还原剂是失去（或偏离）电子的物质，所含元素的化合价升高。 【答案】B 【解析】H2O中氢元素呈+1价，有一部分经过反应变成氢气（氢元素化合价为0），化合价降低，作氧化剂。 【总结升华】判断一种反应物在氧化还原反应中是作氧化剂还是还原剂，要根据该反应物中元素在反应前后化合价的变化来进行判断。 举一反三： 【变式1】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B． C．2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

【答案】A 【解析】A项，氯元素两种反应都参与；B项，氯元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；C项，锰元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；D项，氢元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应。 【变式2】（2015 宁夏银川期末考）下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ） A． Cl﹣→Cl2 B． H2→HCl C． Fe3+→Fe2+ D． CaCl2→CaCO3 【答案】C 【解析】A．Cl元素化合价升高，氯离子本身就是还原剂，故A错误； B．H元素化合价升高，被氧化，氢气是还原剂，故B错误； C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确； D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。 【变式3】下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（ ） A．CO32－→CO2 B．Cl2→HCl C．HCl→Cl2 D．KMnO4→MnO2 【答案】C 【解析】氧化剂具有氧化性，能使元素化合价升高。可见，只要标出相关元素的化合价，根据化合价升高，被氧化，发生氧化反应即可。

类型三、氧化还原反应中的电子转移 例3．写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）。 （1）一种金属单质还原一种化合物________ （2）一种单质氧化另一种单质________ （3）一种化合物氧化另一种化合物________ （4）一种非金属单质还原一种氧化物________ （5）一种氧化物还原另一种氧化物________ 【思路点拨】看清各小题要求后再作答，根据化合价变化用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 【答案】

【解析】用单线桥法标出电子转移的方向和数目，箭头是由还原剂出发指向氧化剂，并对准变价元素。 【总结升华】正确标出元素的化合价是分析一切氧化还原反应的基础，分析价态变化是解决这类问题的突破

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第一节氧化还原反应

第一节氧化还原反应

第一节氧化还原反应第一课时教学目的：1．巩固“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原反应”的知识。

2．学会从化合价升降的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。

3．学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。

教学重点：1．从化合价升降的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。

2．“双线桥法”表示氧化还原反应。

教学方法：启发式讲述法教学过程：【引言】人类祖先很早就利用火来取暖，烧烤食物，虽然古人不知道，但他们确确实实在利用化学反应所释放出来的能量。

在化学的发展道路上，研究反应及其能量变化就一直是化学的一个重要的部分，我们学化学也可以从此入手。

【板书】第一章化学及其能量变化【引言】我们从反应入手，学一类重要的反应：氧化还原反应【板书】第一节氧化还原反应【提问】初中阶段我们学习过许多化学反应，这些反应是如何分类的？【板书】一、化学反应类型：1、基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应【讨论】1、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念是什么？2、分别以四种基本反应类型，制取CO2，写出化学反应方程式。

【板书】反应类型表达式实例化合反应 A + B = AB C + O2 = CO2分解反应 AB = A + B CaCO3 = CaO + CO2↑置换反应 AB + C = A + CB C + 2CuO = 2Cu + CO2↑复分解反应 AB + CD = AD + CB CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑【提问】反应CuO + CO = Cu + CO2属于哪种基本反应类型呢？【讲解】基本反应类型这种分类方法有一定的局限性，不能包括所有的反应。

我们在初中里还学过另外一种分类方法，就是根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

【讨论】C + O2 = CO22CuO + C = 2Cu + CO2CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl从氧化反应、还原反应的角度来分，分别属于什么反应？★那么Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2属于哪一种呢？【结论】氧化反应和还原反应是同时发生的，是合为一体的，有氧化就一定有还原。

化学氧化还原反应知识点

化学氧化还原反应知识点

化学氧化还原反应知识点说起化学里的氧化还原反应，那可真是让我又爱又恨。

还记得当初在课堂上第一次接触到这个概念的时候，我整个人都是懵的。

老师在黑板上写着一堆密密麻麻的化学方程式，嘴里不停地念叨着“得失电子”“化合价升降”这些让人摸不着头脑的词。

我当时就想，这到底是啥呀，怎么感觉比解数学难题还让人头疼。

不过后来，经过我自己的努力和老师的耐心讲解，我慢慢地对氧化还原反应有了更深入的理解。

就拿我们生活中常见的铁生锈来说吧。

你看那放在角落里的铁制工具，刚开始的时候还是崭新发亮的，可过了一段时间，它的表面就会出现一层红褐色的铁锈。

这其实就是一个典型的氧化还原反应。

铁在空气中与氧气和水发生反应，铁原子失去电子，化合价升高，被氧化成了氧化铁。

而氧气则得到电子，化合价降低，被还原。

这个过程中，电子在铁原子和氧分子之间转移，就像是一场小小的“电子接力赛”。

再比如说，我们平时用的电池。

电池能够为我们的各种电子设备提供能量，这背后也是氧化还原反应在起作用。

在电池内部，有一种叫做电解质的物质，它能让两种不同的金属或者化合物发生反应。

比如说常见的干电池，里面的锌筒和碳棒就在电解质的作用下发生着氧化还原反应。

锌原子失去电子变成锌离子，化合价升高，发生氧化反应；而二氧化锰得到电子，化合价降低，发生还原反应。

这样一来，电子就会定向移动，形成电流，为我们的设备供电。

还有啊，我们人体的呼吸过程其实也是氧化还原反应。

我们吸入氧气，氧气在细胞内与葡萄糖等有机物发生反应，产生二氧化碳和水，同时释放出能量。

这个过程中，氧气得到电子被还原，有机物失去电子被氧化。

记得有一次，我在家里做化学实验，想要亲自验证一下氧化还原反应的神奇。

我准备了一些铁钉、硫酸铜溶液和一个小烧杯。

我把铁钉小心翼翼地放入蓝色的硫酸铜溶液中，眼睛一眨不眨地盯着，心里充满了期待。

刚开始的时候，什么变化都没有，我还有点着急，心想是不是自己哪里做错了。

但是过了一会儿，我惊喜地发现，铁钉的表面开始出现了一些红色的物质，溶液的颜色也慢慢变浅了。

氧化还原-知识框架

氧化还原-知识框架

2013年高考解决方案氧化还原1、氧化还原的本质2、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：被还原，得电子，价态降低，还原剂：被氧化，失电子，价态升高3、价态变化规律：相邻价态原则（数轴）归中律，优先律，转化律4、氧化还原反应的常见类型：归中反应歧化反应自身氧化还原反应一般的氧化还原反应5、方程式的配平、陌生及残缺方程式的书写6、电子守恒在氧化还原反应中的应用氧化还原的本质：本质：电子的得失或电子对的偏移，且得失电子数相等。

特征：表现出得电子元素化合价降低；失电子化合价升高。

氧化反应还原反应物质失去电子物质得到电子均是对元素反应过程的变化而言氧化还原是高中化学的核心内容，不仅涉及无机物、有机物的化学性质，而且与能源（各种电池）、工业生产（金属冶炼、氯碱工业、电镀等）有密切的关系。

【例1】 下列叙述正确的是（ ）A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【例2】 某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2+2NaOH = ________________． （2）反应Cl 2+Na 2SO 3+2 NaOH===2NaCl+Na 2SO 4+H 2O 中的还原剂为________________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl -、OH -和SO 24-．请设计实验，探究该吸收自检自查必考点例题精讲 氧化还原2013年高考怎么考液中可能存在的其他阴离子（不考虑．．．空气的CO2的影响）．①提出合理假设．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________．②设计实验方案，进行实验。

氧化还原反应概念及其关系

氧化还原反应概念及其关系

第六讲氧化还原反应的概念及其关系一、复习预习1.一些常见元素的化合价2．初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子 CO2－、碳酸氢根离子 HCO3－、硫酸根离子 SO42－、亚硫酸根离子 SO32－、高锰酸根离子3MnO4－、硝酸根离子 NO3－、磷酸根离子 PO43－、氢氧根离子 OH－、铵根离子 NH4+3．氧化反应和还原反应：CuO+H2Cu+H2OH生过的氧化反应二、知识讲解知识点1：氧化还原反应的概念1.从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。

一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。

凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

4.小结氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。

判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。

知识点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1).换反应一定是氧化还原反应； (2).分解反应一定不是氧化还原反应；(3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

关系如图所示：知识点3：氧化还原反应的一些概念1.氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质--------所含元素化合价降低的物质还原剂：失去电子或电子对偏离的物质———所含元素化合价升高的物质2.氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应得到的产物还原产物：还原反应得到的产物3.氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂得电子的能力。