高考化学一轮复习 金属和非金属考点精练

课时跟踪练6一、选择题1．(2024·深圳试验学校月考)下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是( ) A．金属Fe具有导热性，可用于制造炊具B．纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂D．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品解析：金属铁具有良好的导热性，可用于制造炊具，存在对应关系，故A项不符合题意；四氧化三铁颗粒显黑色，与作磁性材料无关，故B项符合题意；氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，氢氧化铁胶体可作净水剂，故C项不符合题意；氯化铁具有强氧化性，能与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，可以刻蚀铜制品，故D 项不符合题意。

答案：B2．(2024·广东卷)为检验牺牲阳极的阴极爱护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。

一段时间后，取溶液分别试验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉KI溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成解析：镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，破损的位置会变大，铁也会接着和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成。

据此分析解答。

氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A项不符合题意；淀粉KI溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B项不符合题意；KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C项不符合题意；K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2＋的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D项符合题意。

高三第一轮复习全套课时练习配套精练第一讲 镁和铝 镁的合物班级 号 姓名 等第1 镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是( ) ①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱液常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸镁易溶于氯铵溶液，而铝难溶于氯铵溶液A① ② B③ ④ D 全部2 把铝粉和F 3O 4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )A1∶1 B9∶8 3∶4 D4∶33下列说法正确的是( )A 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B 点燃的镁条插入盛二氧碳的集气瓶中，迅速熄灭铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧物D 因为镁和铝在空气中都能形成氧膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸4 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是( )A ．铝是还原剂 BH 2O 是氧剂NOH 与H 2O 是氧剂D 偏铝酸钠是氧产物5 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是( )A +、2+、NO 3-、- BN +、+、SO 42-、-NH 4+、+、HO 3-、- DN +、B 2+、Br -、-6．下列各金属的混合物2．5 g 和足量的盐酸反应，放出的H 2在标准状况下体积为2．24 L ，其中可能的是 ( )A ．和FB ．Mg 和 ．A 和Mg D ．和F7．托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200 100/L 的盐酸，天平平衡。

向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属（每个烧杯只放其中一种金属），反应结束后，天平仍保持平衡的是( )A ．8g Mg 和8gB ．1g Mg 和1g．01 Mg 和01 D ．65g Mg 和018向同浓度同质量的稀硫酸中分别放入适量的()Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgO 3()MgS 反应完全后（反应物皆反应完全），溶液的浓度相同的是( )A()(c) B()(b) (c)() D(b)(d)9 下列各组试剂在溶液中反应，两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( )A 氯镁、氢氧钠B 硫酸钠、氢氧钡氧镁、盐酸 D 溴亚铁、氯水★10 右图表示相同质量的Mg 、A 分别跟一定量相同浓度的稀H 2SO 4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有 ( )A ．Mg 、A 均过量B ．Mg 、A 都恰好与酸完全反应．Ⅰ表示Mg 与稀H 2SO 4反应D ．Ⅱ表示Mg 与稀H 2SO 4反应11请完成下表：2-、OH -、NO 3-、O 32-等离子，试推断：第一种情况：一定有 离子，可能有 离子。

第14讲铁及其氧化物、氢氧化物1.(2024·浙江6月选考)关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推想不合理的是( )A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3解析：选B。

FeO(OCH3)中Fe元素化合价为＋3价，CH3OH中的—OH比H2O中的—OH更难电离，因此FeO(OCH3)水解生成CH3OH，FeO＋溶于盐酸生成FeCl3和H2O，A项正确；由物质的化学式可知，C、O原子个数比为1∶2，但题给产物C、O原子个数比不是1∶2，B项错误；FeO(OCH3)将HI氧化为I2，I2溶于CCl4呈紫红色，C项正确；在空气中，FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成硅酸铁，D项正确。

2.下列叙述正确的是( )A．(2024·浙江1月选考)铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．(2024·新高考北京卷)向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气生成红褐色沉淀，此过程因发生氧化还原反应使溶液pH减小C．(2024·新高考辽宁卷)由金属性：Fe>Cu推理得氧化性：Fe3＋<Cu2＋D.(2024·新高考湖南卷)FeO粉末在空气中受热，快速被氧化成Fe3O4解析：选D。

铝热反应中的反应物是铝单质与金属氧化物，A错误；向NaOH 和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，消耗水，c(OH－)增大，pH增大，B错误；由金属性：Fe>Cu可推出氧化性：Cu2＋>Fe2＋，但氧化性：Fe3＋>Cu2＋，C错误；氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热简洁被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，D正确。

3.(2024·浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )解析：选D。

考点巩固卷03金属及其化合物考点01钠及其重要化合物（限时：15min ）考法01钠的性质及其应用考法02钠的氧化物考法03碳酸钠与碳酸氢钠考法04碱金属焰色试验考点02铁及其重要化合物（限时：20min ）考法01单质铁考法02铁的氧化物考法03铁的氢氧化物考法04亚铁盐与铁盐的性质考法05Fe 2+、Fe 3+的检验考点03铝及其重要化合物（限时：10min ）考法01铝的性质考法02铝的重要化合物考点04金属材料及金属矿物的开发利用（限时：15min ）考法01镁及其化合物的性质考法02铜及其重要化合物的性质考法03金属冶炼、金属矿物的开发利用考点01钠及其重要化合物考法01钠的性质及其应用1．(2024·四川成都摸底)观察法是化学学习的重要方法。

金属钠放置于空气中可观察到下列现象，下列推证正确的是()实验现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色晶体A ．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同B ．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO 4溶液，可观察到蓝色沉淀生成C ．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色D．加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是NaHCO3【答案】B【解析】金属钠放置于空气中发生的主要变化：①是钠被氧化为氧化钠，②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。

钠放置在坩埚中加热，钠熔化为小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，A项错误；水与氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B项正确；向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液只变红，不褪色，C项错误；④的白色晶体为碳酸钠，加热④的白色晶体，通入水中无明显现象，D项错误。

2．取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g·cm－3)。

知识清单09铜、金属材料、金属冶炼知识点01单质铜的结构和性质知识点03几种常见的铜盐知识点05金属材料与合金知识点02铜的氧化物和氢氧化铜的性质知识点04金属的冶炼知识点01单质铜的结构和性质1．铜的原子结构（1）电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1①最高能级电子数10②最高能层电子数1③未成对电子数1④稳定性：Cu 2+＜Cu +（2）价电子排布图：（3）原子结构示意图：（4）周期表中位置：第4周期第IB 族，位于ds 区（5）晶胞结构（晶胞参数apm ）①堆积名称：面心立方最密堆积，堆积类型：A 1型或铜型②堆积方式：…ABCABC …③配位数12④晶胞中含Cu 的个数：4⑤晶胞密度：ρ＝AN a M⨯⨯310104）（－＝AN a 33010256⨯g ·cm －3⑥空间利用率：φ＝33π344a r ⨯×100%＝3342π344aa ）（⨯×100%＝62π×100%≈74%2．铜的物理性质（1）颜色：呈红色或紫红色（2）三性：导电性、导热性和延展性良好3．与非金属单质反应（1）与氧气反应：条件不同，产物不同①加热：2Cu+O 22CuO②常温：2Cu+O 2+CO 2+H 2O Cu 2（OH ）2CO 3（2）与其他非金属反应①Cu -----→S加热Cu 2S ②Cu ------→Cl 2点燃CuCl 24．与酸反应（1）稀硫酸①普通条件：Cu 不能置换出H 2②电解条件：Cu+H 2SO 4（稀）CuSO 4+H 2↑（2）浓硫酸：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（3）浓硝酸：Cu+4HNO 3（浓）Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O （4）稀硝酸：3Cu+8HNO 3（稀）3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O5．与盐溶液反应（1）硝酸银：2AgNO 3+Cu 2Ag+Cu （NO 3）2（2）氯化铁：2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl 26．单质铜在化学实验中的应用（1）除去某种气体中的氧气（2）乙醇催化氧化的催化剂①催化原理：CuCuOCu②催化反应：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O（3）防止可燃性气体燃烧回火的安全装置易错点：铜的易错知识点（1）铜和氧气在常温下反应生成Cu 2（OH ）2CO 3，在加热条件下生成CuO 。

金属和非金属一．选择题（共18小题）1．下列元素中，属于金属元素的是（）A． C B． Cu C． N D． Ar2．下列元素中，属于非金属元素的是（）A． Ca B． C C． Na D． Al3．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．只有①③ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确4．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（）A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液5．目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（）A．硫 B．碲 C．锂 D．钠6．分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是（）A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素7．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）A．根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属8．下列描述的元素一定属于金属元素的是（）A．易失去电子的物质所含元素B．易与酸反应的物质所含元素C．原子核内有13个质子的元素D．原子的最外电子层只有1个电子的元素9．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（）A． PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．可以用SiN4、Al2O3，制作高温结构陶瓷制品D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理10．选项中的物质与其它不同的是（）A． Fe B． Na C． Ag D． Si11．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质．A．①② B．①③ C．② D．①②③12．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确13．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的14．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（M a RO b）中的R 元素必定呈现正价．A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④15．下列说法正确的是（）A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（M a RO b）中的R元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性16．下列元素属于金属元素的是（）A． Cl B． C C． P D． Ca17．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素B．根据相对分子质量的大小将共价化合物分为小分子化合物和高分子化合物C．根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物18．下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素二．填空题（共1小题）19．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P．（仿照第一组填写）组别被选出的物质挑选依据第（1）组 S 其它三种为气体第组第（3）组三．解答题（共2小题）20．在①金属铁②氯酸钾③纯碱④单质碘⑤二氧化硅⑥烧碱⑦盐酸⑧氧化钙⑨水⑩干冰中，属于金属单质的是（填序号，下同）；属于非金属单质的是；属于盐的是；属于碱的是；属于酸的是；属于碱性氧化物的是；属于酸性氧化物的是属于不成盐氧化物的是．21．选择H、O、Cl、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．（1）一种非金属单质；相对分子质量最小的氧化物；（3）一种红褐色的碱；（4）一种可溶性盐．金属和非金属参考答案一．选择题（共18小题）1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．D 11．C 12．A 13．D 14．C 15．AD 16．D 17．A 18．D二．填空题（共1小题）19．Si其它三种为金属P其它三种为氧化物三．解答题（共2小题）20．①④②③⑥⑦⑧⑤⑩⑨21．C/O2/H2H2OFe（OH）3FeCl3/FeCl2。

高考化学一轮复习第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题及答案一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快锌比铝活泼B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。

溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有24SO-D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有4NH+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24SO-，故C错误；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4NH+，故D正确；答案为D。

2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。

金属材料1．下列物质中，属于纯净物的是( )A．明矾B．生铁C．不锈钢D．赤铁矿2．某种钢铁材料含碳为2.4%，这种材料是()A．生铁B．特种钢C．碳素钢D．高碳钢3．不能由单质直接化合制得的是( )A．NaCl B．AlCl3C．FeCl2D．CuCl24．常温下，将铝片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是( )A．铝被钝化B．不发生反应C．产生大量SO2D．产生大量H25．金属一般具有的特点是( )A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．能在空气中稳定存在，不易被氧化D．在反应中作氧化剂6．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于．．．合金的是() A．铁锅(生铁) B．刀具(不锈钢) C．体温计(水银) D．高压锅(硬铝)7．下列说法不正确的是()A．不锈钢是含铁、铬、镍的合金B．合金中可能含有非金属元素C．合金一定只含有两种元素D．合金的熔点一般比各组分金属的低8．下列有关金属冶炼方法的叙述，不正确的是()A．湿法炼铜的原理属于置换反应B．1 000年前中国就能炼锌，现代炼锌主要利用热还原法C．铝热法应用很普遍，可冶炼Mn、Mg、W等金属D．钠、镁、铝等活泼金属的冶炼采用电解法9．在Mg、Al、Cu、Fe四种元素中，每种元素都有某些方面不同于其他三种元素。

若从中选出铁元素，则选择的理由正确的是()A．在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化B．在不同化合物中能显示不同的化合价C．能与盐酸反应产生氢气，不能与氢氧化钠溶液反应产生氢气D．能被磁铁吸引10．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是( ) A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3B．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸11．下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeI2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向CuCl2溶液中加入少量钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉：2Al+6OH-=2AlO2-+3H2↑D．Fe2O3溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O12．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是( )A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上用途最广泛的合金是钢C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低13．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．Al2O3的两性，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B．NaHCO3受热易分解，可用NaHCO3治疗胃酸过多C．Fe2O3是碱性氧化物，Fe2O3可作红色油漆和涂料D．抗坏血酸(维生素C)具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂14．下列说法正确的是A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3和Na2O按物质的量之比1：1投入水中可得到澄清溶液1．1825年丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用第一次获得金属铝，当时由于价格非常昂贵，被称为“银色的金子”。

高三化学练习题：金属与非金属元素
一、选择题
1. 下列哪一个元素是金属？
A. 氧气
B. 氯气
C. 铁
D. 氮气
2. 下列哪一个元素是非金属？
A. 铍
B. 铜
C. 银
D. 镁
3. 金属元素的共同特征是什么？
A. 导电性好
B. 熔点高
C. 易与氧气反应
D. 一般为固态
4. 非金属元素的共同特征是什么？
A. 密度大
B. 导电性好
C. 固态存在
D. 非常电负性
5. 哪个元素在自然界中常以纯形式存在？
A. 铁
B. 铝
C. 硫
D. 氧
二、填空题
1. 金属元素有较好的（导电性）和（导热性）。

2. 非金属元素的几种常见存在形式有（气体）、（液体）和（固体）。

3. 铜是一种常见的（金属）元素，在电子设备制造中得到广泛应用。

4. 碳元素在自然界中以多种形式存在，例如（石墨）、（钻石）和（高分子聚合物）。

三、解答题
1. 阐述金属元素与氧气反应时的现象和反应方程式。

2. 列举两种金属元素和两种非金属元素，并指出它们的常见用途。

四、应用题
1. 某仪器使用的电极由两种金属制成，请解释这两种金属的选择原因，并说明使用时应注意的事项。

2. 请结合你学习的化学知识，简述金属元素与非金属元素在生活中的重要意义。

以上是一些关于金属与非金属元素的高三化学练习题，希望能对你的学习有所
帮助。

请认真思考、理解并回答题目，提高自己的化学知识水平。