【精选高考】2019-2020高考化学一轮复习金属元素及其化合物导学案

高三化学金属及其化合物专题训练一、金属概述1.金属元素在周期表中的位置和原子结构金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。

2.金属分类按金属密度轻金属：（ρ＜4.5 g/cm3如Na、Mg、Al等) 重金属：(ρ＞4.5 g/cm3如Zn、Cu、Pb等)按冶金工业黑色金属：(Fe、Cr、Mn﹙3种﹚) 有色金属：(除Fe、Cr、Mn以外的金属)3.物理通性在常温下，金属除外，一般形成晶体，具有，良好的。

注：5.判断金属活动性的规律①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼；②金属元素最高价所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼；③金属甲能从金属乙盐的溶液中将其置换出来，则金属性：甲__________乙；④两金属能够构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属活泼。

二、合金 1.定义：指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。

一般来说，合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大。

如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。

2.物理性质①硬度大、熔点低；②一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能；③合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。

1.除了 等极少数金属外，绝大多数金属元素以 的形式存在于自然界。

在地壳中含量最高的金属元素是 ，其次是 。

工业上金属的冶炼是指 。

2.冶炼的实质 。

３.金属的活动性不同，可采用不同的冶炼方法。

①热分解法：位于汞以后的不活泼金属可以直接用 的方法从其化合物中还原出来。

例如：氧化汞分解： 氧化银分解：②热还原法： 对于Zn-Cu 段的金属的冶炼可以通过 来完成，常用的还原剂有 、 、 等。

例如： 氧化铁和一氧化碳反应： 氧化铜和氢气反应：铝与氧化铁反应：③电解法： 对于Zn 前面非常活泼的金属，工业上常用 冶炼。

细胞中常见的元素有种，其中有些含量较多，被称为大量兀素，如等；有些含量很少，称为微量兀素，如■等。

组成细胞的元素中四种的含量最多，在干重中C的含量达到表明C是构成细胞的。

细胞鲜重含量最多的元素是。

细胞干重含量最多的元素是特点提醒①大量元素和微量元素的划分依据是②记忆微量元素可利用口诀：铁猛碰新木桶（Fe、Mn B、Zn、Mo Cu）。

（谐音记忆法）记忆大量元素：C、H 0三种以HO CO化合物形式吸收；N、P、K三大肥料元素;Mg Ca、S——美好的东西应该留住。

想一想（1）、为什么组成细胞的元素在无机自然界都能找到？而含量又大不相同?（2）、怎样解释生物界与非生物界的统一性和差异性?2.组成细胞的化合物组成细胞的各种元素大多以化合物（水------- 农机盐的形式存在。

细胞内的化合物有: 含量糖类｛脂质组成细胞的化合物: 组成细胞的化合物分为无机化合物和有机化合物，前者中1 的含高三生物一轮复习必修一导学案（二）细胞中的元素和化合物（制卷：李波；审核：孙成敏；时间：第十二周）【高考导航】1、组成细胞的元素2、细胞内还原糖、脂肪和蛋白质的检测【课前导学】1.组成细胞-的元素量最多，后者中_____________ 含量最多。

3、检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质鉴定物质鉴定试剂颜色变化还原糖淀粉脂肪蛋白质你知道吗斐林试剂和双缩脲试剂都包含NaOH溶液和CuSQ溶液两种试剂，使用时有什么不同？［巧记］苏丹川遇脂肪，颜色变化为橘黄；砖红色沉淀何时显？斐林试剂把糖验;类双缩脲，紫色络合无处藏。

【预习自测】1 •生物界和非生物界在元素组成的种类和含量上都相同2.Ca Mg Fe、Mn Zn、Cu、B Mo等是组成细胞的微量元素3 •微量元素因含量少，所以对生命活动影响不大4 •组成人体细胞的主要元素是5•组成细胞的元素以化合物的形式存在6 •占细胞鲜重最多的化合物是水，占细胞干重最多的化合物是蛋白质探究点一组成细胞的元素和化合物⑴ 比较甲图、丙表，回答氧元素占细胞鲜重百分比最大的原因?(2)生物界和非生物界在化学元素上既有统一性，又有差异性的原因是什么?蛋白质鮮施仟就呆多1绘基本元奈基本尤索主要尤嘉大虽兀索微凰元索2知识拓展：生物界具有统一性(1)从化学元素角度分析：组成生物体的化学元素种类大体相同。

2019-2020年高三化学第一轮复习教案新课标人教版[课程标准]1．能根据物质的性质和组成对物质进行分类。

（尝试用不同的方法进行分类）2．知道胶体是一种常见的分散系。

（实验：氢氧化铁胶体的制备）3．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法（实验：溶液中Ag+ CO32-Cl- SO42-等离子的检验）4．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应5．根据生产、生活中的实例或通过实验探究，了解金属铁极其化合物的主要性质（实验：铁盐的净水作用）[内容覆盖]化学必修1模块化学反应原理模块第三章第四节离子反应[时间安排] 一周（5+2课时）[复习思路][实施建议]第一学时 元素与物质的分类 （一课时）[情况分析]根据新课程标准，新高考将重视分类法在化学学习中的应用，并加强对不同类别物质、反应间的联系与考察的力度。

这部分难度不大，对我们的学生掌握不会造成问题。

[考点剖析]考点一：物质的组成和分类 例1 拓展1 智能训练12考点二：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系考点三：胶体（性质、制备、提纯、聚沉方法、应用） 例3 拓展5 6 智能训练10[补充建议]第二学时 电解质 离子反应（二课时）[情况分析]离子方程式的书写及正误判断和离子共存问题，是高考的热点。

常以中等难度的选择题、填空题的形式出现。

另外离子反应在混合物的分离、物质的提纯等也可能是新高考的方向。

这部分知识学生较熟悉，可离子反应含盖的知识面广，将对学生的掌握造成一定的难度。

应多练习特别是化学用语的书写，xx高考的分析中我省的考生对化学用语的掌握很不乐观，因此这部分内容更加不容忽视。

[考点剖析]考点1 关于电解质的概念夯基固本1 例1 拓展1、3 智能训练1、2、3考点2 离子反应的条件及离子共存问题（注意常见不能共存的离子组，小心附加条件）例3、4 拓展4、6 智能训练4-7考点3 离子方程式的书写（用量问题是很大的难点）例5 6 拓展9 7考点4 离子方程式的正误判断例7 拓展11 10 智能训练8-12考点5 离子推断和检验例8 9 拓展13 智能训练13-15[补充建议]第三学时氧化还原反应铁极其化合物（2课时）[情况分析]氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，他贯穿于中学化学的全过程，是历年高考命题的热点之一。

第三章金属及其化合物第一课时钠的性质复习目标：1、掌握钠及碱金属的物理、化学性质。

2、掌握焰色反应实验原理及方法。

基础知识：一、钠的性质1、物理性质银白色金属、很柔软、密度比水小、熔点低、易导热、导电2、存在自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。

3、保存密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。

4、用途制取Na2O2等化合物，钠、钾合金（常温下为液态）做原子反应堆的导热剂，还原金属，做电光源等。

5、化学性质（1）钠与水的反应现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。

①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。

②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。

③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。

④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↓实质：置换水中的氢。

拓展：①钠投入到盐酸中（0.1mol的钠投入到50ml，1mol/L的HCl溶液中，产生多少氢气？为什么？）②钠投入到NaCl溶液中发生什么反应。

③钠投入到饱和NaCl溶液中有什么现象。

④钠投入NH4Cl溶液反应方程式是？⑤钠投入CuSO4溶液中，现象：，方程式：。

【例1】（2）钠与盐在熔融状态下的反应4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl（3）钠与氧气反应常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na+O2=Na2O2钠在空气中变化过程：2222222322310O H O H O CO H ONa Na O NaOH NaOH Na CO H O Na CO -−−→−−−→−−−→−−−→−−−→溶液【例2】（4）钠与其他非金属反应钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S 、Cl 2等 二、碱金属元素（Li 、Na 、K 、Ru 、Cs 、Fr ） 1、原子结构（1）相似性：最外层均为1个电子，易失去一个电子（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，活泼程度增强 2、元素性质（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价 （2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强 3、单质性质（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低（原因，可与卤素对比），硬度趋向减小 4、化合物性质（1）相似性：氢氧化物均为强碱 （2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强 【碱金属的性质规律与特例】（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。

高三一轮元素化合物复习导学案一、金属及其化合物的性质金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au1、金属活泼性与金属性金属活泼性是指常温下金属单质失电子的能力，金属性是指气态金属原子的失电子的能力，二者并不完全一致。

金属单质在反应中都做还原剂，还原性强弱与失电子多少无关，与失电子的能力有关，如Na、Mg、Al。

与金属反应常见的氧化剂有H+、H2O、X2、O2、S、浓H2SO4、HNO3等，完成下列相关反应：（1）Na制取供氧剂（化学方程式）,Li在足量的O2中燃烧Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu（离子方程式）（2）除去Mg杂质Al，用NaOH溶液溶解过滤（离子方程式）（3）Mg在CO2中燃烧（化学方程式）（Na、Mg着火不能用CO2灭火）（4）除去Cu杂质Fe，用稀盐酸溶解过滤（离子方程式）过量的Fe在Cl2中燃烧（化学方程式）Fe粉和S粉混合加热（化学方程式）高温下，Fe在H2O（g）反应（化学方程式）除去FeCl2中的杂质FeCl3（离子方程式）过量的Fe与稀HNO3反应（离子程式）、Fe与过量的稀HNO3反应（离子程式）、（5）Cu与浓H2SO4、（化学方程式）、浓HNO3、稀HNO3反应（离子方程式）、FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板（离子方程式）Cu粉和S粉混合加热（化学方程式）2、金属单质的制取方法活泼金属用电解法，如Na、Mg、Al；不活泼的金属用热分解法，如Hg、Ag；大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的。

完成下列相关反应：（1）高炉炼铁（化学方程式）（2）铝热法炼铁（化学方程式）（3）火法炼铜（化学方程式）（4）湿法炼铜（化学方程式）（5）工业上制Mg（化学方程式），不用MgO的原因是，熔点高，耗能大。

（6）工业上制Al（化学方程式），不用AlCl3的原因是为共价化合物，不导电。

（7）工业上制Na（化学方程式），若电解NaCl溶液，化学程式为。

金属元素及其化合物一、钠及其化合物【知识清单1、(1)金属钠是色，质地，密度____，熔沸点_____，导电导热性_ ___的金属。

少量金属钠可保存在里，大量的金属钠则保存在中。

(2)化学性质：完成反应方程式：Na+O2── Na+O2── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）△Na+Cl2── (现象：) Na+S ──Na+ H2O── 离子方程式：钠块投入到CuSO4溶液中：钠块投入到FeCl3溶液中：钠块投入到MgCl2溶液中：2、氧化钠和过氧化钠的比较【典例剖析】例1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉(含NaHC O3)灭火剂D．泡沫灭火剂例2、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A．溶液仍为紫色B．最后溶液变为蓝色C．最后溶液褪色D．反应中有气泡产生例3、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（）A．金属钠投入到MgSO4溶液中B．BaCl2和NaHSO4溶液反应C．小苏打溶液和澄清石灰水反应D．Na2O2和CuSO4溶液反应例4、将等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH例5、将a g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（）A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法比较例6、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．K2SO4C．CuCl2D．饱和NaOH溶液例7、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为10.8 g ，投入到100g 水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算：（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）钠元素的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数？例8、室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液？二、镁及其化合物【知识清单】1、(1)镁是色的金属，是的良导体，质地，硬度较，熔点较，镁的密度较_____,镁可形成许多合金,硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造、和的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料。

课时14 铁及其化合物(本课时对应学生用书第61~66页) 【课时导航】复习目标1. 了解常见金属铁及其重要化合物的主要性质和重要应用。

2. 了解Fe2+、Fe3+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。

3. 了解金属材料在生产和生活中的重要应用。

知识网络问题思考问题1 ①加热FeCl3溶液能得到无水FeCl3固体吗?如何得到无水FeCl3固体?②如何除去MgCl2溶液中少量的FeCl3?问题2 Fe2+的检验方法有哪些?【自主学习】考点1 变价金属——铁的性质【基础梳理】1. 纯铁具有金属的共性，如具有色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

2. 用化学方程式或离子方程式表示下列变化(1) 铁与非金属单质反应4Fe+3O2(现象：在潮湿的空气中生锈，生成色固体)3Fe+2O2(现象：在氧气中点燃，火星四射、生成色晶体)2Fe+3Cl2(现象：产生色烟)Fe+S FeS(现象：生成黑色固体)(2) 铁与水、酸溶液反应3Fe+4H2O(g)Fe+H2SO4Fe+4HNO3(稀)(3) 铁与盐溶液反应Fe+2FeCl3Fe+CuSO43. 金属的钝化常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁、铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。

故在常温下可用铁制或铝制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。

【举题说法】例题1 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( )A. 稀硫酸B. 氯水C. 硝酸锌D. 溴水【答案】 A【解析】Fe与非氧化性酸作用生成Fe2+，Fe2+遇氧化剂容易转变为Fe3+，氯水、溴水有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下N-3O有强氧化性，也能氧化Fe2+。

变式1 (2015·海南高考)工业上，向500~600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

高考化学一轮复习第一章金属及其化合物导学案(含解析)领取更多第一章金属及其化合物第一节钠及其化合物…………………………[循着图示·想一想]…………………………1.了解钠的主要性质及其应用。

2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。

……………………………[特色特性·记一记]……………………………1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中3．特殊的用途：钠钾合金——原子反应堆的导热剂4．必记五反应：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3考点一[教材知识层面]1．钠的原子结构钠位于元素周期表中第三周期ⅠA族，原子结构示意图：，最外层只有1个电|活泼的金属单质——钠子，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原性。

2．钠的性质(1)物理性质：颜色银白色(2)化学性质：①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应常温下：化学方程式为4Na＋O2常温2Na2O与O2反应点燃时：化学方程式为2Na＋O2点燃Na2O2熔点低硬度小密度比水的小比煤油的大导电导热性良好②与水的反应：a．化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

b．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl电解,2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

(3)用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；熔融②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl4=====Ti＋4NaCl；③用作电光源，制作高压钠灯。

2019-2020年高考化学一轮复习金属元素及其化合物教学案学习目标1、以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。

理解碱金属元素性质的相似性和递变性。

了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。

2、以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。

了解钠的一些重要化合物的性质和用途。

3、以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。

从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。

4、以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。

了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途。

了解复盐的组成和明矾的性质特征。

5、了解铁单质的性质和用途。

以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，掌握变价金属元素的性质特征，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。

典型例题例1、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。

把混合气体依次通过足量的NaHCO3 溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2 固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。

以下对混合气体组成的判断，不正确的是（ AD ）A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2，可能有CO和HClD一定有N2和CO，没有HCl例2、有Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100ml，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l（不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化），试回答：（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？，原因是（2）Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量浓度分别为、、课堂练习1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg 溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（）A、a=bB、a>bC、a<bD、无法判断2、MgCl2和NaHCO3 按物质的量之比1：2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是（）A、Mg(HCO3)2 和NaClB、Mg(OH)2和NaClC、MgCl2和Na2CO3、D、MgCO3和NaCl3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、、CO32-、SO42-等4种阴离子。

【高考考试说明要求】（1）能应用金属的活动性顺序判断反应并解释相关现象（2）根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用 （3）了解生活中常见的合金第一讲 钠元素及其化合物任务一. 回顾旧知识，形成知识体系，建构分类观，转化观。

问题1. 将一小块新切开的钠露置在潮湿空气中，切面很快失去金属光泽变暗。

慢慢的钠块儿表面出现液滴，又慢慢变成白色固体，最后变成白色粉末。

请结合现象用化学方程式解释出现这一系列现象的原因。

问题2. 将Na 2O 2固体加入硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，没有气体逸出。

写出相应的离子方程式。

问题3. 按照物质的分类罗列出你熟悉的钠及其化合物，放入下面的二维图。

从多角度认识物质的性质和物质间的转化，写出实现转化的反应试剂和条件。

[ 注意认识物质的物理性质（如颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等）、化学性质、制备和物质的用途等]（以NaOH 的制备为例,认识二维图的使用!）化合价单质 氧化物 碱 盐任务二 .从实验入手认识重要物质的性质和制备等序号实验目的实验方法、操作实验现象、解释（文字方程式）、结论1 探究乙醇和水分子中羟基—H 的活泼性23 探究过氧化钠与水的反应产物和能量转换？反应后，向试管中加几滴酚酞，溶液变红，振荡试管，溶液很快褪色。

针对褪色现象，请你根据假设（①NaOH浓度过大;②H2O2的氧化作用）设计实验进行探究。

（已知反应Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH）4 探究Na2CO 3、NaHCO3的性质在 2 支试管里分别加Na2CO 3、NaHCO3固体（各约 1g）：①观察二者外观上细小的差别。

②分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。

用手摸一摸试管底部，有什么感觉？③继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？④向试管内滴加 1~2滴酚酞后，观察颜色。

（也可用pH试纸测定0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3两种溶液的pH)⑤将上述两溶液加热，观察溶液颜色变化。

课时13 铝及其化合物(本课时对应学生用书第56~61页)【课时导航】复习目标1. 了解常见金属铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。

2. 了解Al3+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。

知识网络问题思考问题1 中学化学中，哪些物质既能与盐酸反应又能与NaOH反应?问题2 现有一定量的铝、硫酸、烧碱，请设计方案制取Al(OH)3，要求硫酸和烧碱的用量最少。

【自主学习】考点1 铝的化学性质【基础梳理】1. 铝与非金属单质反应4Al+3O2(现象：在氧气中剧烈燃烧、在空气中加热铝片卷曲不)2Al+3S(只能干法制取，不能在水溶液中制取)2. 铝与酸、碱溶液反应的离子方程式：2Al+6H+2Al+2OH-+2H2O3. 铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(现象：火星四射、熔铁滴落)微课1 铝热反应铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接钢轨。

实验装置图见右图。

铝热反应先点燃镁条，KClO3是助燃剂。

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(现象：剧烈反应，放出大量热，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙子)铝热反应还可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。

如：10Al+3V2O55Al2O3+6V 等。

【举题说法】例题1 金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算。

(1) 铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?(2) 等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少? 为什么?(3) 足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是多少?为什么?(4) 足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是多少?为什么?(5) 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为( )A. 5.4 gB. 3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g【答案】(1) 铝与酸反应的实质是Al Al3+、2H+H2；与碱反应的实质是Al和H2O反应生成Al(OH)3和H2、Al(OH)3再与OH-反应生成Al-2O；氧化剂分别为酸和水。

2019元素及其化合物李仕才元素及其化合物一、高考要求和命题趋向1、金属常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等)①了解常见金属的活动顺序。

②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

③了解合金的概念及其重要应用。

④以上各部分知识的综合应用。

2、非金属常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

③以上各部分知识的综合应用。

考什么？1、元素及其化合物在日常生活中的应用2、元素及其化合物的性质及其制备、提纯、收集方法怎么考？1、直接以选择题命题的形式考查化学在生活中有着广泛的应用2、结合物质结构、周期表、周期律考查3、以化学工艺流程为载体，元素及其化合物知识与其他知识综合考查二、学生基本情况高三14个班，2个实验班，12个普通班。

整理化学基础比较薄弱。

黄冈市9月调考，全校90分3人，80分累计15人，70以上累计80人，61分以上累计209人。

三、复习重点1、几大代表元素的结构、性质、制备与用途2、同种元素物质间的转化3、同族元素的相似性和特殊性四、复习策略、方法高考化学试题无论是考查方式还是考查的内容对化学总复习都具有一定的导向作用。

因此，认真研究分析课改的高考试卷，既能为我们的复习备考指明方向，同时也提供了一些很好的素材。

我们在复习前认真研究高考化学试题，了解命题趋向和要求，明确复习的重点和方向，制定相应的复习计划，提高复习的针对性和复习效率。

1、集体制订学科复习计划，集体备课，集体阅卷。

2、引导学生以元素为中心合理、有效地构建知识网络，仍然注重知识的系统性。

3、优化课堂结构，设立小专题，提高复习效率改善课堂结构，在40分钟内达到“夯实基础与滚动提高”的最佳结合，最好效果。

复习课具体作法是：思考题（或典型实验或化学常识判断题）引入→知识回顾（包括规律、方法、技巧等）→例题拓展→训练深化既扎实基础又培养能力。

2019-2020年高三化学一轮复习金属材料导学案【学习目标】1、记住金属通性、用途、冶炼2、记住合金的性能、用途【重点难点】重点难点：金属通性、用途、冶炼【使用说明及学法指导】1、完成预习案形成完整的知识体系。

预习案一、知识梳理1．金属的物理性质金属具有共同的物理性质(金属光泽、导电性、传热性、延展性等)。

大多数金属单质呈________色，但________等少数金属有特殊颜色。

除____外，常温下金属都是固体。

不同的金属，密度相差较大，其中密度最小的金属是____(0.534 g·cm－3)，常见金属中密度最大的是____(Pt，俗称白金，21.45 g·cm －3)。

金属中硬度最大是____(Cr)。

金属的熔、沸点相差也很大，__________的熔点都低于水的沸点(100℃)，而熔点最高的____达到3 410 ℃。

金属可分成重金属和轻金属(以单质密度________g·cm－3为界)、有色金属和黑色金属(冶金工业中常用，铁、铬、锰是黑色金属)、常见金属和稀有金属(根据含量)等。

2．金属的化学性质金属只有正价无价(1)易与O2、Cl2、Br2等非金属反应；(2)大多数能与H2O反应；(3)大多数能与酸反应；(4)一般能与盐溶液发生反应。

合金1．合金的定义合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有________特性的物质。

2．合金的性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。

(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点____。

(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度____3．常见的合金(1)我国最早使用的合金是________，铜合金的种类很多，除青铜外，常见的还有________(含Zn及少量Sn、Pb、Al等)和________(含Ni、Zn、Mn)。

(2)铁的合金有生铁和钢，其中____是用量最大、用途最广泛的合金。