人教版2020-2021年高三一轮复习金属元素知识点

常错点 1*错误地认为只含有一种元素的物质一定是纯净物。

*辨析：金刚石与石墨混在一起只含有碳元素，但属于混合物。

常错点2*错误地认为结晶水属于混合物。

*辨析：结晶水中的“H2O”并不是与盐混合，而是与盐结合成一种新“分子”，属于纯净物。

常错点 3*错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

*辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO 和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，而CrO3是酸性氧化物。

常错点 4*错误地认为纳米材料一定属于胶体。

*辨析：胶体是分散系，是由分散剂和分散质组成的。

纳米材料如纳米碳，直径虽然介于1~100 nm，但它不是由分散剂与分散质组成的，所以不是胶体。

常错点 5*错误地认为胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。

*辨析：胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100 nm，丁达尔效应只是胶体的一种光学性质。

常错点 6*错误地认为胶体一定呈液态。

*辨析：根据分散剂的状态不同可将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，因此，胶体可能呈固态、液态或气态。

常错点7*错误地认为胶体带有电荷。

*辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点8*错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

*辨析：化学变化的特征是有新物质的生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

只有化学键断裂或只有化学键的生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

铝铁铜＝2Na2O2Al Fe2CuO +2Na Na2AlCl2FeCl CuCl 2NaCl2Cu+S Cu 2Na+S Na2Al+3S Al2Fe+S FeSOO Fe+Cu(OH)+3CO 2Fe+3CO CuO+CO Cu+CO 2NaCl 2Na+Cl4Al+3O＝2Na2O(变暗+2Na Na2Na+Cl22NaCl2Na+S Na注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、+4Na Ti+4NaCl离子化合物离子化合物离子化合物[]Na[][]溶解度小）2NaHCO3Na不反应3 NaHCONaOH+CO2＝NaHCO2NaHCO32Na37 554Na+O2＝2Na 2Na+O2Na 2K+O2＝K2K+O2KORb+O2Cs+O2CsO2M+2H＝2M+H2↑2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS 2Al+3S Al2S33Mg+N2MgO Mg(OH)2Al+2NaOH+2H 2Mg+CO22MgO+C O32Fe+Al电缆等Mg+Cl4Al+3OMg(OH)2Mg+H+Al(OH)3Al+NaOH=NaAlO2 MgO+H2Al(OH)3Al图象+H+Al(OH)3AlO32Fe + Al4Al + 3MnO23Mn + 2Al原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。

⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。

⑶化学性质：铁能与Cl2、Br2、O2、I2、S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。

①与铁生成＋3价的有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。

②与铁生成＋2价的有：I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。

③与铁生成Fe3O4的有：O2、H2O等。

【高三】2021届高考生物第一轮必修一知识点复习自主梳理一、组成细胞的元素细胞中常见的化学元素有20多种，是生物体有选择地从无机自然界中获取的。

1．元素的分类(1)按元素在生物体内的含量可分为①大量元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等。

②微量元素，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、 Mo等。

(2)按元素在生物体内的作用可分为①最基本的元素：C。

②主要元素：如C、H、O、N、P、S。

2．元素的含量特点(1)占细胞鲜重最多的元素是O。

(2)占细胞干重最多的元素是C。

(3)细胞中含量最多的四种元素是C、H、O、N。

3．元素的存在形式大多以化合物的形式存在。

[互动探究] 为什么碳是最基本的元素？[提示] 碳原子本身的化学性质使它能够通过化学键连接成链或环，从而形成各种生物大分子，使地球上的生命建立在碳元素的基础上。

二、组成细胞的化合物组成细胞的化合物分为无机化合物和有机化合物，前者中水的含量是最多的，后者中含量最多的是蛋白质。

[互动探究] 组成细胞的化学元素的存在形式有哪些？有机物与无机物在元素组成上有什么区别？[提示] 组成细胞的化学元素，绝大多数构成细胞的两种化合物，少数以离子的形式存在，如细胞中的K＋、H2PO－4、HCO－3等。

组成有机物的分子中都有碳元素，如糖类、脂质和蛋白质等都含有C、H、O等元素；无机物如水只由 H和O两种元素构成。

要点归纳1．组成生物体的化学元素种类与含量组成生物体的化学元素常见的主要有20多种，其组成、分类及含量如图所示：其中主要元素：指含量占原生质总量97%以上的元素。

[来源:]大量元素：指含量占生物体总重量的万分之一以上的元素。

微量元素：指生物体生活所必需的，含量虽少但作用非常重要的元素。

2．矿质元素：指除了C、H、O以外，主要由根系从土壤中吸收的元素。

化学元素的存在形式和功能(1)化学元素的存在形式化学元素在生物体内的存在形式：组成生物体的各种化学元素，在生物体内主要以无机盐离子或化合态形式存在，生物体获得各种元素的方式主要以主动运输为主。

高三化学一轮复习必备知识点在高三学习阶段，化学作为一门重要的自然科学课程，是学生们必须面对的重要科目之一。

为了帮助同学们更好地复习化学知识，在这里总结了高三化学一轮复习必备知识点。

一、物质的分类与性质物质可以分为单质和化合物两大类。

单质是由同一种元素组成的纯净物质，可以进一步分为金属和非金属。

化合物则由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成。

此外，物质的性质包括物理性质和化学性质两种。

物理性质是不改变物质本质的性质，例如颜色、形状等；而化学性质则是物质发生化学反应所表现出的性质，例如燃烧、腐蚀等。

二、化学键与氧化还原反应化学键是化学元素之间结合的强力，包括离子键、共价键和金属键。

离子键是金属和非金属元素之间通过电子转移而形成的键；共价键是非金属元素之间通过电子共享而形成的键；而金属键则是金属元素之间通过电子海模型而形成的键。

氧化还原反应是化学反应的一种，包括氧化作用和还原作用。

氧化作用是指物质失去电子，还原作用则是指物质获得电子。

常见的氧化还原反应包括冷热水中金属的反应、金属与非金属的反应等。

三、酸碱中和与盐类的形成酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

酸以氢离子（H+）为特征，碱以氢氧根离子（OH-）为特征。

在盐类的形成中，正离子是酸中的氢离子（H+），而负离子则来自于碱中的氢氧根离子（OH-）。

例如，氯化铵是由氯离子（Cl-）和铵离子（NH4+）组成的盐类。

四、化学方程式与摩尔化学方程式是描述化学反应的等式，其由反应物和生成物组成。

摩尔是描述物质数量的单位，摩尔的量和质量之间的关系可以借助摩尔质量和摩尔反应的计算进行转换。

五、元素周期表与化学键的性质元素周期表是按照元素的原子序数和电子结构排列的一种表格结构。

元素周期表分为周期和族两个方向。

周期是指元素能级的增加序列，族则是指元素的化学性质相似的一列元素。

化学键的性质包括键长、键能和键角等。

键长是化学键之间距离的度量，键能是形成化学键时所需的能量，键角则是连接三个原子的角度。

(2011年1月)高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)一、物质的组成、性质和分类 (3)1、物质的分类 (3)2、物质的组成 (4)3、物质的变化 (4)4、酸、碱、盐的概念及分类 (4)5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 (6)二、化学用语 (6)1、元素符号的意义： (6)2、离子符号和价标符号： (6)3、化合价的含义、规律、应用 (6)4、电子式 (7)5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图） (7)6、分子式、结构式、结构简式 (7)7、中学阶段常用的方程式 (7)三、化学中常用计量 (8)1、相对原子质量的涵义及相关的说法 (8)2、物质的量：——国际单位制的基本物理量 (8)3、化学反应与能量 (9)4、金属活动性顺序在化学反应中的应用 (9)四、溶液 (12)1、学习目标： (12)2、四种分散系的比较 (12)3、溶液的组成及形成过程 (12)4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 (13)五、金属概论 (13)1、金属在周期表中的位置和原子结构 (13)2、金属的性质 (13)3、金属冶炼 (13)4、金属的锈蚀及防护 (13)六、非金属概论 (15)一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类2、物质的组成— 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子—— 是化学变化中的最小粒子 — 带有电荷的原子（或原子团） —— 原子团各原子以共价键相结合，不易分开 元素—— 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称 同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质 同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物 同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH 2”原子团的物质的互称。

3、物质的变化 物理变化：化学变化（反应）：本质—— 旧化学键破坏，新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应基本反应类型： 氧化还原反应、非氧化还原反应 放热反应、吸热反应4、酸、碱、盐的概念及分类⑴酸：在溶液中电离时阳离子全部是H ＋的化合物2SiO 3非氧化性酸：稀H 2SO 4、盐酸、H 3PO 4 一元酸：HCl 、HNO 3、CH 3COOH宏观（成份） 微观（粒子）二元酸：H 2SO 4、HOOC —COOH （乙二酸，又称草酸） 多元酸：H 3PO 4 §酸的特殊性质难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4 易挥发性酸：HCl 、HNO 3、H 2S易分解的酸：HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、HNO 3 还原性酸：H 2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 3 §下列弱酸不能使指示剂变色、H 2SiO 3、高级脂肪酸、HClO （漂白）§酸的通性（以CH 3COOH 为例）a 、 遇石蕊试液变红b 、 Cu(OH)2＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋2H 2Oc 、 CuO ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋H 2Od 、Zn ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Zn ＋H 2↑e 、 NaHCO 3＋CH 3COOH ＝CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑☆硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。

2020-2021 年新高三化学一轮复习讲解《铁及其化合物》【知识梳理】一、铁铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为： 。

铁是地壳中最丰富的元素之一， 含量为 4．75%，在金属中仅次于铝。

铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物 的形式存在，有赤铁矿（主要成分是 Fe 2O 3）、磁铁矿（主要成分是 Fe 3O 4）、褐铁矿（主要成分是 Fe 2O 3·3H 2O ）、菱铁矿（主要成分是 FeCO 3）、黄铁矿（主要成分是FeS 2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO 3）等。

土壤中也含铁 1%～6%。

铁是具有银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。

铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为 2 个，可失去 2 个或 3 个电子而显+2 价或+3 价，但+3 价的化合物较稳定。

1. 与非金属反应：3Fe + 2O 2Fe 3O 42Fe + 3C122FeCl 3Fe + SFeS温馨提示：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色；不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁；铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2 价和+3 价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。

2. 与酸反应：（1） 与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H 2SO 4 等)的反应： Fe + 2H ＋＝ Fe 2＋+ H 2↑（2） 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

（3） 加热时，铁与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O（4） 铁与稀硝酸反应不产生 H 2。

当 HNO 3 过量时，铁元素的存在形式为 Fe 3＋。

反应原理：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，当 Fe 过量时，铁元素的存在形式为 Fe 2＋。

反应原理：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，当1< n Fe <3时：铁元素的存在形式4 n HNO 3 8 为 Fe 2＋和 Fe 3＋。

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第16讲元素周期律和元素周期表目标要求1.认识元素性质与元素在周期表中位置的关系。

2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建元素周期律。

3.知道元素周期表的结构，以第3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。

体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。

4.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。

5.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律(表)的应用价值。

1．元素周期表的结构(1)原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2)编排原则①周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

②族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。

(3)元素周期表的结构元素周期表⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 周期(7个)⎩⎨⎧短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第1、2、3周期元素种数分别为2、8、8种长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第4、5、6、7周期元素种数分别为18、18、32、32种族(16个)⎩⎪⎨⎪⎧主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个Ⅷ族：第8、9、10共3个纵列0族：第18纵列理解应用请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： (1)标出族序数。

(2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。

(3)写出各周期元素的种类。

(4)写出稀有气体元素的原子序数。

答案2．原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)原子结构与周期的关系(2)每族元素的价层电子排布特点①主族②0族：He为1s2；其他为n s2n p6。

③过渡元素(副族和Ⅷ族)：(n－1)d1～10n s1～2。

高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。

二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②周期：将电子层数相同．．。

（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。

．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。

三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。

（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。

如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。

（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。

2021年高考化学一轮复习专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案（含解析）复习目标：1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

基础知识回顾：一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。

（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。

2、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）（2）族（18个纵行，16个族）族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB 第Ⅷ族第 8、9、10 共3个纵行0族第 18 纵行3．元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p 区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。

【注意】根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。

元素的化学性质主要决定于价电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。

分区价层电子的电子排布式s区Ns1～2p区ns2np1～6d区(n－1)d1～9ns1～2ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2【典型例题1】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。

则下列说法不正确的是( ) A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素【迁移训练1】已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。

第18讲 铜 金属材料 金属冶炼[复习目标] 1.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途。

2.理解含铜重要化合物的制备原理及过程。

3.了解金属冶炼的原理和方法。

考点一 铜及其化合物1．熟记铜及其常见化合物的颜色物质 颜色物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO 4 白色 CuO 黑色 CuSO 4·5H 2O 蓝色 Cu 2O 砖红色 Cu 2(OH)2CO 3 绿色 Cu 2S黑色Cu(OH)2蓝色2.铜及其重要化合物的性质及应用 (1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。

(2)常用灼热的铜粉除去N 2中的O 2，用灼热的CuO 除去CO 2中的CO 。

(3)新制的Cu(OH)2常用来检验醛基。

(4)CuSO 4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO 4·5H 2O)，可用于检验H 2O 。

(5)过量的Cu 和浓HNO 3反应，得到NO 2和NO 的混合气体，再加入稀H 2SO 4，Cu 继续溶解。

(6)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，此反应中当Cu 过量时，H 2SO 4也不能完全反应。

此反应不适用于制备CuSO 4，因为会产生污染性气体SO 2且H 2SO 4的利用率低。

1．CuO 是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( ) 2．将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( ) 3．CuSO 4·5H 2O 失去结晶水属于物理变化( ) 4．常温下Cu 和浓H 2SO 4反应生成CuSO 4( ) 5．过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( ) 答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.×一、铜及其化合物的性质和应用1．某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿答案 D解析A项，应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中；C项，CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。

高三必会的元素知识点汇总化学是高中必修的一门科目，其中元素是化学研究的基础。

在高三化学学习中，了解并掌握一些重要的元素知识点，对学生们的复习备考至关重要。

下面是高三必会的元素知识点汇总。

第一部分：元素的发现和分类1. 元素的定义：元素是指由全部具有相同原子序数的原子组成的物质。

2. 历史上的元素发现：例如，古希腊的四大元素：土、水、火、气。

包括近代元素的发现，如汞、锑、钙等。

3. 元素的分类：根据元素的性质和特征，可以将元素分为金属元素、非金属元素和半金属元素三大类。

第二部分：常见元素的性质和用途1. 基本金属元素：- 碳（C）：存在于物质的组成中，具有四面体的晶体结构，是有机化合物的基础。

- 铝（Al）：具有轻质、导电性好和耐腐蚀性强的特点，广泛用于建筑、航空等领域。

- 铁（Fe）：具有较高的熔点和导热性，常用于制造钢铁和其他金属合金。

2. 基本非金属元素：- 氢（H）：是宇宙中最常见的元素之一，可作为燃料和气体储存介质。

- 氧（O）：存在于大部分天然物质中，是火焰燃烧的必要元素。

- 硫（S）：具有特殊的气味，用于制造硫磺、硫酸等化学物品。

3. 半金属元素：- 硼（B）：在陶瓷工业中起着重要作用，也用于核燃料和半导体材料。

- 硅（Si）：作为太阳能电池和计算机芯片的材料，具有良好的导电性和导热性。

第三部分：元素周期表与化学性质1. 元素周期表的结构：周期表按照元素的原子序数和化学性质进行排列，包括周期和族两个维度。

2. 元素的周期性：从周期表可以看出，元素的化学性质呈现周期性变化，例如电子亲和力、原子半径等。

3. 典型元素的化学性质：- 金属：具有良好的导电性、导热性和延展性，并易失去电子形成阳离子。

- 非金属：通常是电子的受体，易接受电子形成阴离子。

- 半金属：具有介于金属和非金属之间的性质。

第四部分：元素的离子化和化学键1. 离子化：金属元素倾向于失去电子形成阳离子，非金属元素倾向于接受电子形成阴离子。

2021年高考化学一轮复习真题考点集训金属和非金属（含解析）【知识点的认识】金属和非金属性质比较：金属非金属颜色具有特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性处石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低【命题方向】本内容属于初中学过的基础内容，了解即可．题型一：金属元素和非金属元素的分类典例1：下列元素属于金属元素的是（）A．Cl B．C C．P D．Ca分析：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解分析答．解答：A．氯是非金属元素，故A错误；B．碳是非金属元素，故B错误；C．磷是非金属元素，故C错误；D．钙是金属元素，故D正确．故选D．解答：点评：本题考查元素，题目难度不大，关键是要熟记常见元素的符号，要注意汉字中是否含有钅字旁．题型二：金属的性质典例2：下列性质中不是所有金属共有的是（）A．易导热 B．有金属光泽 C．不透明 D．易与氧气反应分析：根据金属的性质解答，金属一般都有导电性，导电性和延展性，具有金属光泽，不透明，氢前金属能与稀盐酸反应，有些金属常温下能与氧气反应．解答：金属一般都有导电性，导电性和延展性，具有金属光泽，不透明，易与氧气反应不是所有金属共有的是性质，故选D．点评：本题主要考查了金属的通性，解答本题要熟记金属的性质，记住一般中的特殊物质．典例3：下列性质中，不属于金属共同性质的是（）A．导电、导热性 B．金属光泽 C．熔点较高 D．延展性分析：金属具有许多共同的物理性质．例如，常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，熔点差别较大，一般较高，但也有较低的，比如汞、碱金属．解答：金属具有许多共同的物理性质．例如，常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，而熔点差别较大，一般较高，但也有金属的熔点较低的，比如汞、碱金属．故选C．点评：本题主要考查了金属共同物理性质，难度不大，根据课本知识即可完成．【解题思路点拨】要熟悉金属共性中的特性．一、选择题（共9小题）1．目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（） A．硫 B．碲 C．锂 D．钠2．下列元素中，属于非金属元素的是（）A． Ca B． C C． Na D． Al3．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确4．下列元素中，属于金属元素的是（）A． C B． Cu C． N D． Ar5．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（） A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（Ma ROb）中的R元素必定呈现正价．A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④7．下列元素属于金属元素的是（）A． Cl B． C C． P D． Ca8．下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素9．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）10．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P．（仿照第一组填写）组别被选出的物质挑选依据第（1）组 S 其它三种为气体第组第（3）组三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）11．选择H、O、Cl、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．（1）一种非金属单质；相对分子质量最小的氧化物；（3）一种红褐色的碱；（4）一种可溶性盐．【考点训练】金属和非金属-2参考答案与试题解析一、选择题（共9小题）1．目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（） A．硫 B．碲 C．锂 D．钠考点：金属和非金属．分析：稀有金属，通常指在自然界中含量较少或分布稀散的金属，包括锂Li、铷Rb、铯Cs、铍Be、钛、锆、铪、钒、铌、钽、钼、钨、镓、铟、铊、锗、铼以及硒、碲等金属．解答：解：A．硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在，且不属于金属，故A错误；B．碲都伴生于铜矿床中，中国现已探明伴生碲储量在世界处于第三位，不属于稀有金属元素，故B错误；C．锂为活泼金属，锂元素化合态在自然界中含量较少，属于稀有金属元素，故C正确；D．钠元素普遍存在于各种食物和海水、岩石各种钠盐中，不属于稀有金属元素，故D 错误；故选C．点评：本题考查了稀有元素的判别，掌握稀有金属的种类是解答的关键，题目难度不大．2．下列元素中，属于非金属元素的是（）A． Ca B． C C． Na D． Al考点：金属和非金属．专题：物质的分类专题．分析：金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可．解答：解：A．Ca为钙元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；B．C为碳元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故B正确；C．Na为钠元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；D．Al为铝元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故D错误；故选B．点评：本题难度不大，掌握元素符号的意义、了解元素的简单分类是正确解答本题的关键．3．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确考点：金属和非金属；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．专题：物质的分类专题．分析：①根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；②根据反应物和生成物的种类，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成；④根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小．解答：解：①不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故①错误；②根据反应物和生成物的种类，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型，故②正确；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故③正确；④根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故④错误；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3为两性氧化物，故⑤错误；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是稳定性，故⑥错误．故选A．点评：本题考查物质和化学反应的分类，题目难度不大，注意分类中的个别与一般．4．下列元素中，属于金属元素的是（）A． C B． Cu C． N D． Ar考点：金属和非金属．分析：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类进行分析解答本题，A．为碳元素；B．为铜元素；C．为氮元素；D．为氩元素．解答：解：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，A．为碳元素；B．为铜元素；C．为氮元素；D．为氩元素，四个选项中属于金属的是铜，故选B．点评：本题考查元素分类，根据化学元素符号书写汉字名称以及根据汉字名称的偏旁辨别元素的种类是解答关键，题目难度不大．5．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（） A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液考点：金属和非金属；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析： A．根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；B．单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成；C．氧化物依据与酸反应生成氧和水的性质特征分为酸性氧化物和酸性氧化物；D．根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类．解答：解：A．不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故A错误；B．单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故B正确；C．将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，含金属元素的不一定是碱性氧化物，故C错误；D．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故D错误；故选B．点评：本题考查物质和反应的分类和分类依据，明确不同的分类依据得出不同的分类结果即可解答，题目较简单．6．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（Ma ROb）中的R元素必定呈现正价．A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④考点：金属和非金属；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①根据元素周期律判断；②根据化合价判断；②根据氢化物的状态判断；④根据氧化物的是否与水反应判断；⑤根据化合价判断．解答：解：非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，①正确；F通常只能作氧化剂，②错误；2常温下水是液体，③错误；等既不溶于水，也不与水反应，④错误；CO、NO、SiO2a﹣中，非金属元素R呈正价，⑤正确；在含氧酸根ROb故选C．点评：判断型选择题的解题方法是：能否找出反面例子，如果能找出反例，此叙述不正确；如果不能找出反例，此叙述正确．7．下列元素属于金属元素的是（）A． Cl B． C C． P D． Ca考点：金属和非金属．专题：物质的分类专题．分析：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解分析答．解答：解：A．氯是非金属元素，故A错误；B．碳是非金属元素，故B错误；C．磷是非金属元素，故C错误；D．钙是金属元素，故D正确．故选D．点评：本题考查元素，题目难度不大，关键是要熟记常见元素的符号，要注意汉字中是否含有钅字旁．8．下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素考点：金属和非金属．专题：物质的分类专题．分析：金属元素和非金属元素的区别是：金属元素的原子最外层电子数＜4（氢和氦除外），且金属元素的原子易失电子形成阳离子；而非金属元素的原子一般最外层电子数≥4，且非金属元素的原子易得电子形成阴离子．解答：解：A．氢易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；B．碱能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；C．最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C错误；D．原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D正确．故选D．点评：此题考查的是金属元素和非金属元素的区别，其实判断二者的简单方法还是最外层电子数，但是只要把氢氦这两个特殊情况记住即可．9．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的考点：金属和非金属；元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A、常温常压下，金属汞以及溴单质等均是液态物质；B、具有放射性的元素大部分属于人造元素；C、过渡元素全是金属元素；D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的．解答：解：A、常温常压下，金属汞以及溴单质等均是液态物质，不只一种元素的单质呈液态，故A错误；B、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素，故B错误；C、过渡元素全是金属元素，故C错误；D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的，故D正确．故选D．点评：本题是对元素周期表中的有关元素知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）10．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P．（仿照第一组填写）组别被选出的物质挑选依据第（1）组 S 其它三种为气体第组Si 其它三种为金属第（3）组P 其它三种为氧化物考点：金属和非金属；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：根据单质分为金属单质和非金属单质进行解答；（3）根据纯净物分为化合物和单质进行解答；解答：解：根据物质所属类别，Fe、Na、Al属于金属单质，而Si是非金属单质，故答案为：Si；其它三种为金属；（3）MgO、CuO、FeO是金属氧化物，而P是非金属单质，故答案为：P；其它三种为氧化物；点评：本题主要考查了物质的分类，根据不同的分类标准可有不同的结果，题目难度不大．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）11．选择H、O、Cl、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．（1）一种非金属单质C/O2/H2；相对分子质量最小的氧化物H2O ；（3）一种红褐色的碱Fe（OH）3；（4）一种可溶性盐FeCl3/FeCl2．考点： 金属和非金属；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题： 物质的分类专题；元素及其化合物．分析： （1）氢气、氧气和氯气都属于非金属单质；水属于氧化物，在氧化物中相对分子质量最小；（3）氢氧化铁属于碱，是红褐色的；（4）氯化亚铁和氯化铁都属于盐，易溶于水．解答： 解：（1）一种非金属单质是氢气、氧气和氯气；故答案为：H 2（或者O 2或者Cl 2）． 相对分子质量最小的氧化物是水．故答案为：H 2O ；（3）一种红褐色的碱是氢氧化铁，由于铁在氢氧化铁中为+3价的，而氢氧根离子是﹣1价的，根据化合物中化合价的代数和为零，可得化学式为Fe （OH ）3．故答案为：Fe（OH ）3；（4）一种可溶性盐是氯化亚铁或者是氯化铁，在氯化亚铁中铁元素显+2价，而在氯化铁中显+3价，根据化合价的代数和为零，可得其对应化学式分别为FeCl 2和FeCl 3．故答案为：FeCl 2（或者FeCl 3）．点评： 本题考查元素和化合物，难度不大，书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式．39317 9995 馕u€q24305 5EF1 廱22604 584C 塌 20649 50A9 傩640657 9ED1 黑22157 568D 嚍@20733 50FD 僽32258 7E02 縂V。