中考化学一轮复习考点讲解：认识化学元素

中考化学化学元素的分类化学元素是构成物质的基本单位，它们可以按照一定的规律进行分类。

在化学的学习过程中，了解化学元素分类的方法和规则是非常重要的。

本文将详细介绍中考化学化学元素的分类。

一、周期表的基本结构周期表是根据化学元素的性质和原子结构，将元素按照一定规则排列得到的一种图形表格。

在周期表中，化学元素按照原子序数（即元素的核中所含有的质子数）的递增顺序排列。

周期表的左侧是金属元素区域，右侧是非金属元素区域，两者之间是具有金属性和非金属性的过渡元素区域。

周期表可以分为18个主族和10个副族。

主族元素是周期表中与周期数相对应的元素，分别是1A、2A、3A……7A族。

副族元素是周期表中位于过渡元素与主族元素之间的元素，分别是1B、2B……10B族。

根据周期表的结构，我们可以得出化学元素的分类规则。

二、化学元素的金属性分类化学元素根据金属性（导热性、导电性和延展性）的不同可以分为三类：金属元素、半金属元素和非金属元素。

金属元素具有很高的导电性和导热性，能够形成正离子和金属间离子，通常呈现固态或者液态。

金属元素主要分布在周期表的左侧，包括1A、2A、3A……8A族的元素。

半金属元素具有介于金属和非金属之间的性质，其导电性、导热性和延展性介于金属和非金属之间。

半金属元素主要包括硼、硅、锑、砷等，这些元素分布在周期表的B族和硼和硅位于周期表的A族。

非金属元素导电性和导热性较差，大多数是气体或液体，不容易形成带电离子。

非金属元素主要分布在周期表的右侧，包括6A、7A和8A族元素。

三、化学元素的周期性分类周期表按照周期性地变化可以将化学元素分为多个周期。

周期性分类是周期表中化学元素的一个重要分类方法。

周期性分类根据化学元素的周期性规律，将元素分为相同周期的一组。

每个周期开始时，元素的原子序数递增，并且元素的性质逐渐发生变化。

周期性分类可以帮助我们理解元素性质的规律，并预测未知元素的性质。

四、化学元素的族分类族分类是根据周期表中的组号将元素进行分类的方法。

中考化学基础知识点归纳中考化学考试是学生们面临的重要考试之一。

熟悉和掌握化学的基础知识点对于取得好成绩至关重要。

本文将归纳和总结中考化学的基础知识点，帮助学生们更好地备考。

一、化学元素和化合物1. 元素的基本概念：元素是由相同类型原子组成的纯物质，常见的元素有氧、氢、碳、氮等。

2. 元素符号和元素周期表：掌握常见元素的符号和元素周期表中元素的排列规律。

3. 化合物的基本概念：化合物是由两种或两种以上的元素经化学反应形成的物质。

4. 水和常见盐类的性质：了解水和常见盐类的性质，例如溶解度、酸碱性等。

二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生转变的过程。

2. 反应物和生成物：学会分析化学反应中的反应物和生成物。

3. 化学方程式：了解化学方程式的写法和读法，能够平衡化学方程式。

4. 锻炼化学方程式：学会根据实验结果推断化学方程式。

三、离子和离子反应1. 离子和离子的形成：了解离子是由带电荷的原子或原子团组成的。

2. 阳离子和阴离子：学会区分常见阳离子和阴离子，例如氢离子、氧离子等。

3. 阳离子和阴离子的吸附：了解阳离子和阴离子之间的吸附作用，例如金属离子和非金属离子的吸附。

4. 离子反应的常见类型：掌握离子反应的常见类型，例如酸碱反应、置换反应等。

四、化学键和分子1. 化学键的类型：了解化学键的类型，例如离子键、共价键等。

2. 共价分子的构成：学会根据元素的电子排布预测共价分子的构成。

3. 分子式和结构式：掌握分子式和结构式的写法和读法。

4. 分子量和物质的量：了解分子量和物质的量之间的关系，并学会计算物质的量。

五、酸碱中和和溶液浓度1. 酸碱中和反应：了解酸和碱中和反应的基本概念，学会计算酸碱中和反应的反应物的量。

2. 酸碱中和指示剂：了解酸碱中和指示剂的原理和常见的指示剂。

3. 酸碱溶液的浓度：掌握酸碱溶液浓度的计算方法。

4. 酸雨和碱雨的成因和危害：了解酸雨和碱雨的成因和对环境的危害。

中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些关键信息项：1、常见元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）等。

2、化合物：氧化物、酸、碱、盐。

3、重点化合物的性质：物理性质、化学性质。

4、相关化学反应方程式。

1、氢（H）及其化合物11 氢气（H₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。

化学性质：可燃性（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、还原性（H₂＋CuO 加热 Cu ＋ H₂O）。

111 水（H₂O）物理性质：无色无味液体，在标准大气压下，沸点 100℃，凝固点0℃。

化学性质：通电分解（2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑）、与二氧化碳反应（CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃）。

112 过氧化氢（H₂O₂）化学性质：分解产生氧气（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）。

2、氧（O）及其化合物21 氧气（O₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。

化学性质：支持燃烧、氧化性（如 C ＋ O₂点燃 CO₂，S ＋ O₂点燃 SO₂）。

211 臭氧（O₃）物理性质：淡蓝色有特殊气味的气体。

化学性质：强氧化性。

212 氧化物一氧化碳（CO）：物理性质无色无味气体，难溶于水；化学性质可燃性（2CO ＋ O₂点燃 2CO₂）、还原性（CO ＋ CuO 加热 Cu ＋CO₂）。

二氧化碳（CO₂）：物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质与水反应、与碱反应（CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O）。

31 碳单质金刚石：硬度大，是天然存在最硬的物质。

石墨：导电性良好，质软。

活性炭：吸附性强。

311 一氧化碳和二氧化碳（见 212 ）312 碳酸（H₂CO₃）化学性质：不稳定易分解（H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑）。

精准讲解《中考化学总复习》中考必考知识点一轮复习精讲中考化学总复习是为了帮助学生复习中考化学知识而编写的一本复习资料。

本文将对其中的必考知识点进行一轮复习的精讲，以帮助学生更好地理解和掌握这些知识。

1.物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。

元素是由同一种原子组成的纯净物质，如金属和非金属元素；化合物是由两种或两种以上的元素化合而成的物质，如水和二氧化碳。

2.元素的基本性质：元素可以通过化学方法和物理方法进行分离和纯净化。

通常使用化学方法进行分离和纯净化，如电解和还原等。

3.化学反应识别：化学反应的标志有气体产生、颜色变化、放热或吸热等。

例如，酸和碱反应会产生气体，金银水反应会产生红色颜料。

4.常见化学反应：常见的化学反应有酸碱中和反应、金属与非金属的反应、金属氧化反应和盐的合成反应等。

5.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

6.金属与非金属的反应：金属和非金属反应会产生金属氧化物，如钠和硫反应生成硫化钠。

7.金属氧化反应：金属可以与氧气反应生成金属氧化物，如铁与氧气反应生成氧化铁。

8.盐的合成反应：金属和酸反应可以生成对应的盐和氢气，如铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气。

9.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质本身所固有的性质，如颜色、形状、熔点和沸点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与酸碱反应、燃烧和氧化等。

10.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧气或其他氧化剂发生反应而发生的反应。

其中，氧化剂会接受化学物质的电子，而还原剂会给予化学物质电子。

以上是《中考化学总复习》中的必考知识点的一轮复习精讲。

希望这些内容能够帮助学生更好地理解和掌握化学知识，并在中考中取得好成绩。

九年级化学元素笔记一、元素的概念。

1. 定义。

- 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

例如，氧元素就是所有质子数为8的原子的总称，不管这些原子是单独存在（如氧分子中的氧原子），还是结合在化合物中（如水分子中的氧原子）。

2. 理解要点。

- 元素只讲种类，不讲个数。

例如，我们可以说“水是由氢元素和氧元素组成的”，而不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。

二、元素符号。

1. 书写。

- 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。

例如，氢元素的符号是“H”，钙元素的符号是“Ca”（“C”已经被用来表示碳元素了）。

2. 意义。

- 宏观意义：表示一种元素。

例如，“O”表示氧元素。

- 微观意义：表示这种元素的一个原子。

例如，“Fe”表示一个铁原子。

- 如果元素符号前面加上数字，就只表示原子的个数。

例如，“2H”表示2个氢原子，不再表示氢元素了。

三、元素周期表。

1. 结构。

- 横行（周期）：元素周期表有7个横行，即7个周期。

同一周期元素原子的电子层数相同，从左到右原子序数（质子数）依次递增。

- 纵行（族）：元素周期表有18个纵行，分为16个族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似（但也有递变规律）。

2. 单元格信息。

- 在元素周期表中，每个单元格包含了元素的多种信息。

以氢元素为例，单元格中一般会显示元素符号（H）、元素名称（氢）、原子序数、相对原子质量（1.008）等信息。

- 原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（在原子中）。

- 相对原子质量：以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写。

四、元素与物质的关系。

1. 单质。

- 定义：由同种元素组成的纯净物叫单质。

例如，氧气（O₂）、铁（Fe）等都是单质。

中考化学必考知识点化学是自然科学中的一门重要学科，涉及物质的构成、变化以及性质等方面。

在中学阶段，化学是必修学科之一，中考化学考试的知识点非常重要，下面将介绍中考化学必考知识点。

一、基本概念和基本常识1.化学元素和化合物的概念和区别。

化学元素是指由原子数、元素符号和元素名称组成的一种物质。

化合物是指两种或两种以上的不同元素化合而成的物质，具有固定的化学组成和一定的化学性质。

2.化学符号和化学式的区别。

化学符号是指表征元素的缩略写法，采用拉丁字母的缩写表示元素的名称。

化学式是指用符号和数字表示化合物中各元素的原子数及比例关系。

3.氧化还原反应的概念和原则。

氧化还原反应是指物质中某些原子的氧化态和还原态发生变化，从而导致电子的转移和化合价的变化的反应。

原则上，氧化还原反应中电子的转移是必须发生的，从而导致化学反应的进行。

二、物质的组成和性质1.分子、原子和离子的概念和特征。

分子是指由两个或两个以上原子通过共价键结合形成的电中性物质。

原子是指物质中最小的具有化学性质的粒子。

离子是指电荷不为零的原子或原子团。

2.化学反应中物质的量和质量守恒原理。

化学反应中物质的量和质量守恒原理是指化学反应前，反应物的总质量等于化学反应后反应物和生成物的总质量，反应前后物质的量也相等。

3.水的化学性质和用途。

水是一种无色、无味、无臭的液态物质，具有生命所必需的特性。

水的化学性质包括电离能、溶解度以及酸碱性等特征。

水在化学、农业、工业和生活中具有广泛的应用。

三、化学反应原理和实验操作1.化学反应中物质的基本类型和特征。

化学反应中物质的基本类型包括单质、化合物、离子、原子和分子等，基本特征包括物质的状态变化、化学键的断裂和化学键的形成等。

2.化学反应的反应速率和影响反应速率的因素。

化学反应的反应速率是指化学反应中反应物的消耗速度和产物的生成速度。

影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。

3.常用实验装置和操作流程。

元素、、复习原子的构成1.原子中：①核电荷数= =核外电子数。

②相对原子质量≈ +。

③原子带（A正电、B负电、C不带电）。

④原子的质量主要集中在原子核上。

二、复习相对原子量1. 相对原子量的定义：以碳12这种原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）.例： m（C－12）= 1.993×10－26 Kgm（H）= 1.674×10－27 Kgm（O）= 2.657×10－26 Kgm（Fe）= 9.288×10－26 Kg2.单位是“1”，省略不写。

3.使用不需按定义计算，因为：相对原子质量≈质子数+中子数4.比较两原子相对原子质量大小便可看出实际质量大小.如：氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，是氢的相对原子质量的16倍，氧原子的实际质量也约是氢原子质量的16倍.三、元素1.定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

（1）一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。

（2）具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。

因为微粒可以是分子、原子、离子。

现举例说明具有相同质子数的微粒的几种可能情况：①原子和分子，如Ne和H2O的质子数都是10；②不同的分子，如H2O、HF、CH4、NH3的质子数都是102.由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是化合物。

3.表示方法——元素符号（1）、书写方法：①拉丁文名称的第一个字母大；②有两个字母表示的元素第二个字母要小写。

（2）、表示意义注意：*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子（3）元素表示宏观的意义，只能表示种类，不能表示个数。

如可以说水由氢元素和氧元素组成的，但不能说水由两个氢元素和一个氧元素组成的。

例：二氧化碳由碳元素，氧元素组成。

一个二氧化碳分子是由一个碳原子，二个氧原子构成的。

中考化学全册常考知识点汇总化学是一门重要的自然科学学科，中考中化学占有较大的比重。

下面是中考化学全册的常考知识点的汇总：1.元素及元素的性质：元素是由原子组成的物质，具有一定的性质。

常见元素包括金属、非金属和半金属元素。

2.金属元素及其性质：金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。

常见的金属元素有铁、铜和铝等。

3.非金属元素及其性质：非金属元素通常不具备良好的导电性和导热性，常见的非金属元素有氧、氢和碳等。

4.典型金属元素的性质：钠、镁、铜等金属元素和氧、氯等非金属元素的常见化合物的性质及应用。

5.元素的周期律：元素周期表是根据元素的原子序数和电子结构而排列的。

周期表可以用来预测元素的性质。

6.化学反应与化学方程式：化学反应是指原料物质在一定条件下相互转化为产物物质的过程，化学方程式是反应过程的记述方式。

7.各种常见化学反应：包括酸碱中和反应、置换反应、氧化还原反应等。

8.酸、碱和盐：酸是指能溶于水产生氢离子（H+）的物质，碱是指能溶于水产生氢氧根离子（OH-）的物质，而盐是由酸和碱通过中和反应生成的物质。

9.酸性、碱性和中性：指物质所呈现的酸、碱或中性性质。

10.燃烧和燃烧反应：燃烧是指物质和空气中的氧气反应产生能量的过程。

11.碳的化学：碳是生物体的基本组成部分，常见的碳的氧化物有二氧化碳、一氧化碳等。

12.物质的分解和合成：物质可以通过分解反应分解成更简单的物质，也可以通过合成反应合成更复杂的物质。

13.物质的组成：物质通常由原子、分子或离子组成。

14.气体、液体和固体：分别是物质的三种常见的状态，具有不同的性质。

15.溶液和溶剂：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。

16.晶体和非晶体：晶体是由具有规则排列的离子、分子或原子构成的物质，而非晶体是由无规则排列的离子、分子或原子构成的物质。

17.电解质和非电解质：电解质是在溶液或熔融状态下能导电的物质，非电解质是指在溶液中不导电的物质。

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O 氧H 氢N 氮Cl 氯C 碳P 磷S 硫金属：K 钾Ca 钙Na 钠Mg 镁Al 铝Zn 锌Fe 铁Cu 铜Hg 汞Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团 ( 根) ：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根OH － NO － CO 2－ SO 2－ NH ＋3 3 44 2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团 ( 根) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称 化学名称 化学式 用途金刚石做钻头、切 金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C割玻璃石墨做铅笔芯、电干冰 二氧化碳固 CO极 人工降雨，致冷剂2体H 2 O水水最常见溶剂铁锈氧化铁Fe O23生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤灰水）碳酸钙CaCO建筑材料、工业制 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）3取 CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打2 3玻璃、造纸、纺织、 碳酸钠NaCO洗涤小苏打3发酵粉、治疗胃酸 碳酸氢钠 NaHCO过多天然气、沼气、瓦斯 甲烷 4燃料CH酒精 乙醇C 2 H 5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO3 ===2KCl+3O↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe 与盐、酸反应都生成的是 +2 价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是 +3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH)2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au。

中考化学元素周期表必背内容化学元素周期表是我们学习化学的重要工具，对于中考的同学们来说，掌握其中的一些关键内容是非常必要的。

首先，我们要了解元素周期表的基本结构。

元素周期表是按照元素的原子序数递增的顺序排列的。

横行称为周期，纵行称为族。

原子序数等于核电荷数等于质子数等于核外电子数。

这是一个非常重要的概念，同学们一定要牢记。

在元素周期表中，前20 号元素是必须要熟练背诵的。

它们分别是：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

我们可以通过一些口诀来帮助记忆，比如“氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙”。

接下来，让我们分别了解一下这些元素的一些基本性质。

氢元素是宇宙中最常见的元素之一，通常以单质氢气（H₂）的形式存在。

氢气具有可燃性，在空气中燃烧生成水。

氦元素是一种惰性气体，化学性质非常稳定。

锂是一种银白色的金属，在电池制造中有着重要的应用。

铍是一种硬度较高的金属。

硼在自然界中通常以化合物的形式存在。

碳元素是构成有机物的基础，有多种同素异形体，如金刚石、石墨和 C₆₀等。

氮元素在空气中含量最多，氮气（N₂）化学性质稳定，但在一定条件下可以和其他物质发生反应。

氧元素是维持生命活动必不可少的，氧气（O₂）支持燃烧和呼吸。

氟是最活泼的非金属元素之一，氟气具有很强的氧化性。

氖也是一种惰性气体，常用于霓虹灯。

钠是一种活泼的金属，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。

镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光。

铝具有良好的延展性和导电性。

硅是半导体材料的重要组成部分。

磷有白磷和红磷两种常见的同素异形体。

硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。

氯是一种黄绿色的气体，具有强氧化性。

氩是惰性气体，一般不参与化学反应。

钾是一种活泼的金属，与水反应比钠更剧烈。

钙在人体骨骼和牙齿中含量较多。

初三化学必背知识点(精华)初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号：非金属：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。

金属：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。

原子团（根）：氢氧根（OH^-）、硝酸根（NO3^-）、碳酸根（CO32^-）、硫酸根（SO42^-）、磷酸根（PO43^-）、铵根（NH4+）。

2、化合价口诀：1）常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；铜汞二价最常见；二四六硫都齐全；条件不同价不同；单质价永不变。

2）常见原子团（根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

3）熟练默写常见元素的常用的化合价：1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价：Fe3+、Al3+；-1价：Cl^-、OH^-、NO3^-；-2价：O2^-、S2^-、CO32^-、SO42^-；-3价：PO43^-。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途：俗称化学名称化学式用途金刚石无水晶体碳 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极木炭无定形碳 C 燃料水银汞 Hg 温度计干冰二氧化碳固体 CO2 致冷剂水水 H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢 H2O2 消毒剂铁锈氧化铁 Fe2O3 除铁锈生石灰氧化钙 CaO 建筑材料、制水泥熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤、燃料石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸（氯化氢） HCl 化学试剂天然气、沼气、瓦斯甲烷 CH4 燃料、乙醇汽油酒精乙醇 C2H5OH 最常见溶剂4、必须熟记的制取物质的化学方程式：甲烷：CH4乙醇：C2H5OHCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑实验室制取氧气一：2KMnO4 → ΔK2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 → 2H2O + O2↑实验室制取氧气三：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制取氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑蛋白质（构成体内重要物质，如肌肉、骨骼等）、脂肪（储存能量、构成细胞膜等）、维生素、矿物质、水。

中考化学必学知识点总结化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学。

作为中考必考科目之一，掌握化学的基本知识点对于学生来说是非常重要的。

本文将从原子结构、元素周期表、化学键、化学方程式等方面总结中考化学的必学知识点。

一、原子结构： 1. 原子：构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

2. 质子：带正电荷的粒子，位于原子核中。

3. 中子：电中性的粒子，位于原子核中。

4. 电子：带负电荷的粒子，绕原子核运动。

二、元素周期表： 1. 元素周期表：按照原子序数从小到大排列的化学元素表格。

2. 元素周期表的组成：水平行称为周期，垂直列称为族。

3. 周期表上的信息：原子序数、元素符号、相对原子质量等。

4. 元素的周期性：元素的性质随着原子序数的增加呈现出周期性变化。

三、化学键： 1. 化学键：原子之间的相互作用力。

2. 离子键：由正负离子之间的静电作用力形成的化学键。

3. 共价键：由两个非金属原子共享电子形成的化学键。

4. 金属键：由金属原子的空间排列和金属内电子云形成的化学键。

四、化学方程式： 1. 化学反应：物质发生变化的过程。

2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程式。

3. 反应物和生成物：参与化学反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

4. 平衡反应：反应物和生成物在反应过程中的物质量保持不变。

五、酸碱反应：1. 酸：能产生H+离子的物质。

2. 碱：能产生OH-离子的物质。

3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

4. pH值：表示溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小，酸性越强。

六、氧化还原反应： 1. 氧化：指物质失去电子。

2. 还原：指物质获得电子。

3. 氧化还原反应：指物质之间的电子转移过程。

七、溶液的浓度： 1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

2. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积的比值。

3. 质量浓度：溶质的质量与溶液总质量的比值。

初中化学中考备考重点知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化原理以及与能量之间的关系的科学。

对于初中化学的学习，了解并掌握一些重点的知识点，将有助于提高考试成绩。

本文将介绍初中化学中考备考的重点知识点。

1. 元素和化合物1.1 元素元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

在元素周期表中，元素按照原子序数的递增顺序排列。

在备考中，应掌握前20个元素的符号、原子序数和相对原子质量。

1.2 化合物化合物是两个或两个以上不同元素的化学组合物。

备考时，应了解常见的化合物及其组成元素、成分比例、命名规则和化学式写法。

2. 反应类型2.1 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在反应中的电荷状态发生变化的过程。

备考时，需要掌握氧化还原反应的基本概念、电荷状态的变化、氧化剂和还原剂的判定方法等。

2.2 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间的反应过程，生成盐和水。

备考时，需要了解酸碱中和反应的基本概念、反应方程式的写法以及酸碱指示剂的使用。

2.3 钙的通用化学反应钙是化学实验中经常使用的金属元素。

备考时，需要熟悉钙的通用化学反应，包括与酸反应、与水反应、与氯气反应等。

3. 物质的组成和结构3.1 原子原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

备考时，需要了解原子内部结构，以及原子序数、质子数和中子数的关系。

3.2 分子分子是由两个或两个以上的原子通过共价键连接而成的粒子。

备考时，需要了解分子化合物的命名规则、分子式的写法以及一些常见分子的结构。

3.3 离子离子是失去或获得电子的带电粒子。

备考时，需要了解离子的命名规则、离子式的写法以及常见离子的组成和结构。

4. 化学反应速率化学反应速率是指反应物浓度改变的快慢程度。

备考时，需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

5. 化学方程式化学方程式用于描述化学反应的过程和产物。

备考时，需要学会平衡化学方程式的方法，并能够根据实验数据写出化学方程式。

通过掌握以上的重点知识点，相信能够更好地备考初中化学中考，取得优异的成绩。

初三化学元素知识点以下是初三化学元素的一些基础知识点：1. 元素符号和名称：每个化学元素都有一个唯一的符号，由一个或两个字母组成。

例如，氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na。

同时，每个元素都有一个名称，如氧、钠等。

2. 原子序数：每个元素都有一个原子序数，表示其在元素周期表中的位置。

原子序数越大，元素的原子结构越复杂。

例如，氧的原子序数为8，钠的原子序数为11。

3. 原子量：原子量是指一个元素的平均原子质量。

原子量单位为相对原子质量单位（AMU），也可以用克/摩尔来表示。

例如，氧的原子量约为16克/摩尔，钠的原子量约为23克/摩尔。

4. 原子结构：每个元素都由原子组成，原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子则环绕在核外的电子壳层中。

原子的质子数等于其电子数，因此原子是电中性的。

5. 价电子：原子的外层电子（也称为价电子）决定了其化学性质。

化学反应通常是由元素之间的价电子的重新组合而引起的。

例如，氧具有6个价电子，可以接受2个电子形成稳定的氧化态-2。

6. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数将元素分类排列的表格。

元素周期表可以帮助我们理解元素之间的相似性和趋势，例如周期性增加的原子半径和电负性。

7. 元素分类：元素可以根据其化学性质和物理性质进行分类。

周期表中的元素通常被分为金属、非金属和类金属（也称为半金属）三类。

金属具有良好的导热性和导电性，非金属通常具有较高的电负性，而类金属具有中间性质。

以上是初三化学元素的一些基础知识点，希望对你有帮助！。

2023年中考化学知识点(一)2023年中考化学知识点详解一、化学元素•元素的概念：物质的基本单位，由原子组成，具有不可分割的性质。

•周期表：按照元素的原子序数排列，可分为周期和族，周期数与能级数相同，族数与最外层电子数有关。

•元素的符号和名称：元素符号为拉丁文或拉丁文缩写，元素名称一般与符号有一定的对应关系。

二、化学反应•化学反应的基本概念：由一种或多种物质转变成为一种或多种新的物质的过程。

•化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。

•物质的氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

•酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水的过程，其中产生的盐和水称为中和盐和中和水。

•反应条件对反应速率的影响：温度、浓度、催化剂等因素都会影响化学反应的速率。

三、离子方程式•溶液中的电离和离子方程式：某些物质在溶液中会产生离子，通过离子方程式可以表示溶液中的离子反应。

•溶液中的酸碱反应：酸和碱在溶液中反应产生离子，并通过离子方程式表示。

四、化学式与化合价•化学式：用元素符号表示化合物中元素的种类和相对数目。

•电价：元素在化合物中所带电荷的大小。

•价态：元素在化合物中的化合价。

•原子团电价：由多个原子共享电子形成的团体，其中元素的化合价可以通过共享电子数计算得到。

五、化合物•化合物的概念：由两种或两种以上的元素以确定的比例结合而成的物质。

•离子化合物和共价化合物：离子化合物是由正、负离子通过离子键结合而成的，共价化合物是由共用电子对形成的共价键结合而成的。

•水的结构和性质：水由氧原子和氢原子通过共价键结合而成，具有良好的溶解性和热性质。

以上是2023年中考化学考试的相关知识点详解，希望对大家有所帮助。

加油！六、溶液与溶剂•溶液的概念：由溶质和溶剂组成的混合物。

•饱和溶液和不饱和溶液：当溶液中溶质的溶解度达到一定限度时，称为饱和溶液；否则称为不饱和溶液。

•溶解度：单位质量溶剂中所能溶解的最大物质量。

•浓度：溶质在溶液中的质量或体积的比例。

中考化学考前必背知识点总结1.元素周期表：-元素周期表是按照原子序数从小到大排列的，它分为周期和族两个方向。

-周期数代表原子核电荷的数量，族数代表元素的化学性质。

2.元素：-元素是由相同原子数（带正电荷和负电荷）的原子组成的物质。

-金属元素通常是固体，有良好的导电导热性和延展性。

-非金属元素通常为气体或固体，多为绝缘体。

3.化学键和化合价：-化学键是原子间的电子共享或转移，常见的化学键有共价键和离子键。

-共价键是通过电子对的共享而形成的，用于连接非金属元素。

-离子键是通过电子的转移而形成的，用于连接金属和非金属元素。

4.物质的分类：-纯物质分为单质和化合物，混合物分为均质混合物和不均质混合物。

-单质是由同一种元素组成的纯物质。

-化合物是由不同元素组成的具有确定组成比例和特定化学性质的纯物质。

-均质混合物是成分相同、性质均匀的混合物。

-不均质混合物是成分不同、性质不均匀的混合物。

5.酸碱中和反应：-酸和碱反应会产生盐和水，称为中和反应。

-酸的特征是酸性溶液导电、酸性物质变红蓝石蕊。

-碱的特征是碱性溶液导电、碱性物质变红石蕊蓝。

6.氧化还原反应：-氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。

-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

-氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。

7.反应速率：-反应速率是指化学反应单位时间内发生的反应物的消失量或生成物的生成量。

-反应速率受影响因素包括温度、浓度、催化剂等。

8.相变：-相变是指物质从一种状态转换到另一种状态的过程。

-固体的升华和凝华是固态与气态之间的相变过程。

-液体的汽化和液化是液态与气态之间的相变过程。

9.有机化合物：-有机化合物是由碳和氢以及其他元素按照一定的比例和结构组成的化合物。

-有机化合物包括烃类、醇类、醚类、酮类、醛类、酸类、酯类等。

10.常见化学实验操作：-常见实验操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥、固体之间的反应、气体的收集等。

认识化学元素一、元素1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。

2、分类：（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；（2）非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7；（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）；3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；（2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。

①宏观：一种元素。

（3）意义：②微观：一个原子。

③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。

④元素符号前出现数字：只表示微观意义。

4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。

地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；空气中含量最多的元素N；人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素；5、元素周期表：（1）结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期；每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；（2）信息：A是原子序数、 B是元素符号、C是元素名称、 D是相对原子质量；原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数（3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多；纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。

二、符号周围不同位置数字意义1、在符号前面：表示几个粒子。

如1）2H2O：2个水分子；2）2H：2个氢原子；3）2H+：2个氢离子2、在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。

如：Fe2+：1个亚铁离子带2个单位的正电荷。

3、在符号的右下角：表示1个分子中有几个原子。

如H2O：1个水分子中有2个氢原子。

4、在符号的正上方：表示元素的化合价。

如：氧化镁中镁元素的化合价是+2价。

题型一元素下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）A．锰、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞【答案】A加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是（）A．原子 B．分子 C．单质 D．元素【答案】D与元素的化学性质关系最密切的是（）A．元素的相对原子质量B．原子的核外电子数C．元素的核电荷数 D．原子的最外层电子数【答案】D1、下列元素名称与元素符号书写都正确的是（）A．锌Zn B．硅SI C．氯cl D．贡Hg【答案】A2、地壳中含量最多的元素是（）A．氧 B．铝 C．硅 D．铁【答案】A3、“增铁酱油”中的“铁”是指（）A．单质 B．分子 C．原子 D．元素【答案】D4、不同种元素最本质的区别是（）A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同【答案】A题型二元素周期表稀土有“工业维生素”的美称，是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。

中考化学知识点总结俗称化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律和能量变化的自然科学。

在中考中，化学知识点涵盖了化学元素、化学物质、化学反应、化学平衡、化学能量、化学反应速率、化学结构等内容。

以下是一份中考化学知识点的总结。

一、化学元素1. 元素和元素符号元素是由具有一定质量数的原子构成的纯物质。

元素符号是元素名称的缩写形式，由一个或两个拉丁字母组成。

例如，氢的元素符号为H，氧的元素符号为O。

2. 元素周期表元素周期表是元素按原子序数递增排列的周期性表格形式。

元素周期表可以用来描述元素的一些基本性质，例如原子序数、原子量、元素符号等。

3. 元素的分类根据元素性质的不同，元素可以分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。

4. 元素的化合价元素的化合价是元素在化合物中的化合性质，可以是正值、零值或者负值。

二、化学物质1. 化学物质的分类化学物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质又分为元素和化合物，混合物又分为均相混合物和非均相混合物。

2. 化学物质的性质化学物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质自身特有的并可以通过观察或测定而不改变物质成分的性质。

化学性质是物质在一定条件下反应或变化时所具有的性质。

三、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是物质之间发生相互转化，产生新物质的过程。

2. 化学反应的方程式化学反应可以用化学方程式来表示。

反应物在反应过程中的位置由化学方程右侧的产物表示，反应物在反应过程中的位置由化学方程左侧的反应物表示。

3. 化学反应类型化学反应根据反应物种类和反应产生物种类的不同，可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。

四、化学平衡1. 化学平衡常数化学平衡常数是在化学反应达到平衡态时，反应物浓度和产物浓度的比例关系。

2. 影响平衡位置的因素影响平衡位置的因素包括浓度、温度、压力和催化剂等。

3. 平衡常数的影响提高温度会使平衡常数增大，增高压力会使平衡常数增大，增大浓度会使平衡常数增大，加入催化剂可以使平衡常数不受催化剂影响。