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第一单元溶液1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例：（1）t3℃时A的溶解度为80g（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
鲁教版九年级化学上册期末测试卷及答案(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、关于双氧水制氧气的说法正确的是（）A．溶液中水的质量不变 B．只有加入二氧化锰才能制得氧气C．液体中氢元素质量分数变大 D．氧元素全部由化合态变为游离态2、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气3、生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指（）A．单质B．元素C．原子D．分子4、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（）③升高温度④降低温度①加入CaO ②加入Ca(OH)2A．②③B．②④C．①②③D．①②④5、以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（）A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C ．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a 进入D ．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放6、下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）A ．B ．C ．D ．7、取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g ，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（ ）A ．1.1gB ．2.2C ．4.4gD ．5g8、南京理工大学胡丙成团队用新方法制得了 NaN5·3H2O ，该化合物中含有等微粒,下列有关说法正确的是（ ）A ．5N -是一种单质B ．一个5N -带一个单位的正电荷C ．一个5N -中共有36个质子D ．一个5N -中共有36个电子9、空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。
下列说法错误的是（ ）A ．空气中氮气的质量分数为 78%B ．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧C ．空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一D ．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛10、下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）A ．蔗糖B ．花生油C ．面粉D ．冰块 11、下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）A ．熟石灰B ．烧碱C ．食盐D ．大理石12、小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中正确的是（ ）A ．铁元素的质量分数由高到低：FeO 、Fe 2O 3、FeSB ．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl 2、CaCO 3、Ca （OH ）2C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NOD．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO213、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（）A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中14、能除去铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水15、下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．CO2 B．O2C．NaCl D．NaOH16、下列对化肥的认识不正确的是（）A．KNO3是一种复合肥B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好17、下列关于“不一定”的说法中，不正确的是（）A．由同种元素组成的物质不一定是单质B．质子数相等的粒子不一定是同种元素C．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子D．含氧化合物不一定是氧化物18、在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（）A．4种B．5种C．6种D．7种19、现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没有变化。
第六单元测试一、单选题1.下列做法符合安全要求的是（ ） A .油锅着火，用菜扑灭 B .燃气泄漏，点火检查 C .室内起火，开窗通风D .电器着火，用水浇灭2.下列属于化石燃料的是（ ） A .酒精B .石油C .木柴D .氢气3.用下图装置进行实验。
升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。
下列分析错误的是（ ）A .①燃烧，说明白磷是可燃物B .对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C .对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D .④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物4.推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（ ） A .氧气能支持燃烧，所以常用作燃料B .化学变化中常伴随发光放热等现象，但发光放热不一定发生了化学变化C .化学变化过程中常伴随颜色的改变，所以颜色变化一定发生了化学变化D .2CO 能使燃烧的木条熄灭，所以能能使燃烧的木条熄灭的气体一定是2CO 5.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。
如图实验操作中正确的是（ ）A .闻气体气味B .加热液体C .验证质量守恒定律D .2CO 的性质实验6.为了“验证二氧化碳化学性质”，化学实验小组的同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法正确的是（ ）A.图中1、2、3变为红色，4不变色B.若将干燥的石蕊试纸改为干燥的酚酞试纸也可以得到符合题意的实验结果C.该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质D.该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强二、填空题7.能源与人类生活息息相关，请回答下列问题。
（1）氢气是未来最理想的清洁燃料，原因是：________；（2）煤不充分燃烧时会产生大量CO气体面造成空气污染，其原因是________；（3）从“低碳经济”的角度分析，在氢能、化石燃料、太阳能、风能等能源中，应尽量减少________的使用。
三、实验探究题8.结合下列化学实验装置，回答有关问题。
5.1化学反应中的质量守恒一、选择题1．下列说法正确的是()A．纸张燃烧后变为灰烬质量减轻，不符合质量守恒定律B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由此可推知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律D．因为在化学反应中原子的种类、数目不变，而分子是由原子构成的，故分子的种类、数目也不变2．a g木炭在b g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量()A．大于(a＋b)g B．小于(a＋b)g C．等于(a＋b)g D．小于或等于(a＋b)g3．工业制漂白粉的反应可表示为：2Ca(OH)2＋2Cl2===X＋CaCl2＋2H2O，则X为() A．CaClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)3 D．Ca(ClO)44．10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为() A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶15．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得的有关数据如下表：下列说法中不正确的是()A．反应后物质甲的质量为13 g B．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量变化之比为5∶4D．物质丙可能是该反应的催化剂6.某反应前后分子变化的微观示意图如图K－19－7。
下列说法正确的是()A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为07．4.6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。
下列对该化合物组成的判断中，正确的是()A．由碳、氢两种元素组成B．由碳、氧两种元素组成C．由碳、氢、氧三种元素组成D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数所示，下列说法正确的是()A．丁一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量变化之比为3∶17D．该反应中甲、丙的质量变化之比为7∶109.自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是()A．转化过程中有两种氧化物B．转化①是化合反应C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1∶1D．转化①②中氯元素的化合价都发生变化10.下列叙述中正确的是（）A.化学反应一定遵循质量守恒定律B.反应物的质量一定等于生成物的质量C.质量守恒定律产生的原因是反应前后原子的个数不变D.水凝结成冰体积增大但质量不变，满足质量守恒定律11．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。
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提技能·达标训练1.(济南中考)以下对自然资源利用的过程中，只发生物理变化的是( )【解析】选C。
铝土矿的主要成分为三氧化二铝，冶炼得到金属铝的过程中生成了新物质，属于化学变化；天然气燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；海水中的镁元素都是以化合物的形式存在，提取的金属镁属于单质，故海水提取镁的过程中有新物质生成，属于化学变化；木材制成桌椅的过程，只是木材形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。
2.青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任。
下列情况中不会造成海洋污染的是( ) w W w .A.垃圾填海B.油轮泄漏C.海水“晒盐”D.生活污水排入海洋【解析】选C。
海洋污染的主要原因：油轮泄漏、倾倒工业废料和生活垃圾、生活污水直接排入海洋。
海水“晒盐”不会对海洋造成污染。
3.(建设兵团中考)氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为Cl2+H2O====HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是( )A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【解析】选D。
根据化学反应可知，自来水中含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
4.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( )A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①【解析】选D。
用海水制镁应先加入Ca(OH)2，Ca(OH)2与MgCl2反应产生Mg(OH)2沉淀，过滤后得到Mg(OH)2固体，然后加入盐酸，反应得到MgCl2溶液，浓缩结晶得MgCl2固体，电解即得镁，故选D。
5.下列关于“可燃冰”的说法正确的是( )A.“可燃冰”存在于海洋表面B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性w W w .C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体【解析】选C。
第一单元步入化学殿堂一、单选题1. 下列属于化学变化的是（）A. 水结成冰B. 木薯酿酒C. 干冰升华D. 矿石粉碎2. 日常生活中的下列现象，属于物理变化的是（）A. 大米酿酒B. 菜刀生锈C. 湿衣服晾干D. 食物腐败3. 生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（）A. 自制简易净水器净化自来水B. 门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C. 用天然气作燃料煮饭D. 用活性炭除去冰箱中的异味4. 下列各项中属于对物质化学性质进行描述是( )A. 铜有良好的导电性B. 氧气无色无味C. 氧气能助燃D. 酒精能挥发5.我们生活在不断变化的物质世界里，下列叙述不是化学变化的是（）A. 人吃进的食物逐渐被消化B. 人体的呼吸作用C. 使用煤气作燃料烧饭做菜D. 水在冰箱里结成冰6. 以下变化属于化学变化的是（）A. 氧气液化B. 铸铁成锅C. 石墨制钻石D. 石油炼制7. 以下化学仪器能加热，但需要垫上石棉网的是（）A. 烧杯B. 集气瓶C. 试管D. 量筒8.下图所示实验操作正确的是（）A. 闻气味B. 震荡试管C. 贮存气体D. 倾倒液体9. 如图化学实验操作不正确的是（）A. B. C. D.10. 物质的性质决定了物质的用途．下列几种常见的物质的性质、用途不一致的是( )A. 金刚石硬度大﹣﹣用于裁玻璃B. 氮气性质稳定﹣﹣作保护气C. 酒精可燃﹣﹣作消毒剂D. 干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨11. 生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A. 用铅笔芯粉末打开生锈的锁头B. 用活性炭除去冰箱中的异味C. 用冰保鲜食物D. 用食醋除去水壶中的水垢12. 下列实验操作正确的是（）A. 读液体体积B. 倾倒液体C. 给液体加热D. 滴加液体13. 物理变化和化学变化的根本区别是（）A. 需要加热的变化是化学变化，不需要加热的变化是物理变化B. 颜色改变的变化是化学变化，颜色没有改变的变化是物理变化C. 发光、放热的变化是化学变化，不发光、不放热的变化是物理变化D. 化学变化一定有新的物质产生，物理变化没有新的物质生成14. 下列现象中，与化学变化无关的是（）A. 五颜六色的节日焰火B. 蜡烛燃烧发出白光C. 二氧化碳气体制成干冰D. 稀盐酸与石灰石混合产生气泡15. 用试管加热液体时，要限制装入试管中的液体量，其主要目的是（）A. 防止浪费药品，培养节约观念B. 液体受热均匀，不致引起试管炸裂C. 防止液体受热沸腾后喷出试管D. 防止装药过多反应不均匀、不完全二、填空题16.化学是一门研究物质的________ 及其________ 的自然科学．17. 用量筒量液体时,量筒必须平稳,视线要与量筒内液体的________保持水平。
古生物的“遗产”—化石燃料【学习目标】1.了解几种常见的燃料，认识燃料充分燃烧的重要性。
2.了解化石燃料燃烧对环境的影响；认识开发各种新能源和使用清洁燃料的重要性。
3.知道煤和石油综合利用的一些主要产品。
【要点梳理】要点一、几种常见的化石燃料1.化石燃料远古时代的动植物和其他生物遗体在地球内部热量和压力的作用下，经过几亿年的时间而形成的，是不可再生的能源，它们燃烧后能够提供某种形式的能量（热能、光能、电能等），其中煤、石油、天然气是重要的化石燃料。
（1）煤是由古代植物遗体埋在地层下，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物。
煤主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质（主要含有硅、铝、钙、铁等元素）。
（2）石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的一种粘稠状液体，通常显黑色或深棕色，不溶于水，密度比水的稍小。
石油主要含碳、氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素，且随着产地不同而不同。
石油也是混合物，没有固定的熔点和沸点。
（3）天然气一般是指在地下自然形成的可燃性的气体，它的主要成分是甲烷。
另外沼气、矿坑气（瓦斯）等的主要成分也是甲烷。
要点二、化石燃料燃烧对环境的影响1.化石燃料燃烧对环境的影响（1）影响原因：化石燃料燃烧时会产生各种有害气体、固体废物等。
（2）煤和石油等化石燃料燃烧时污染因素的来源：①燃料中的一些杂质如硫、氮等产生SO2、NO2等气体；②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳、碳氢化合物及碳粒等。
（32.使用和开发新的燃料及能源煤和石油等都是重要的化工原料，他们燃烧时会对空气造成污染，所以需要使用和开发清洁的燃料。
乙醇和氢气属于清洁能源。
22现代社会对能源的需求越来越大，化学反应提供的能量已经不能满足人类的需求。
目前，人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、核能、风能、地热和潮汐能等。
这些能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。
第四单元测试一、单选题（共19题；共38分）1.除去密闭容器中空气里的氧气，又不混入其他气体，可燃烧下列中的（ ） A .木炭B .红磷C .硫磺D .铁丝2.下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
下例认识不正确的是（ ）A .红磷的量不足会影响实验结论B .装置不漏气是实验成功的重要因素之一C .红磷改为碳也能得到正确的实验结论D .集气瓶内气体压强减小是水进入瓶内的原因3.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ） A .2OB .2COC .2ND .Ne4.下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是（ ） A .禁止露天焚烧秸秆 B .发展燃煤火力发电 C .推广新能源公交车D .限制燃放烟花爆竹5.我国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。
下列不属于空气污染物的是（ ）A .2SOB .2NOC .2OD . 2.5PM6.稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。
铕（Eu ）是稀土元素中化学性质最活泼的元素，23Eu O 中铕元素的化合价为（ ） A .+1B .+2C .+3D .+47.某种药物的化学式为696C H O N ，下列有关该药物的说法错误的是（ ） A .由四种元素组成B .相对分子质量为191C .1个分子由22个原子构成D .碳、氧两种元素的质量比为1:18.化学符号是学习化学的重要工具。
下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（ ）①Ne②Mg③2Mg④22H O A .①②④都表示一个分子B .③表示一个镁离子带2个单位的正电荷C .④表示22H O 分子中含有氢分子和氧分子D .②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同9.如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法错误的是（ ）A .A 点对应的物质类别是单质B .B 点表示物质的化学式为NOC .某化合物的化学式为3KNO ，它代表的点是FD .写出由D 点表示的物质与水发生反应生成E 的化学方程式：2233NO H O 2HNO NO ++10.下列化学用语表示正确的是（ ） A .两个氧分子——2OB .氯化铝中铝元素的化合价——33AlCl +C .氯酸钾——3KClOD .钠原子的结构示意图11.下列化学用语所表达的意义正确的是（ ） A .2K ——2个钾元素B .3Al +——1个铝离子C .3O ——3个氧原子D .2N ——2个氮分子12.近期，草地贪夜蛾虫害严重威胁我国玉米产区，农药甲维盐对其有较好的防治作用。
鲁教版九年级化学(上册)知识点总结初中化学知识点全面总结（上）化学是一门研究物质变化的学问，通过实验研究物质及其变化的规律，进而改变和创造物质。
物质的变化分为物理变化和化学变化，化学变化会生成其他物质。
如何判断物质是否发生了化学变化？有新物质生成，伴随现象（如发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀）等。
蜡烛燃烧实验可以用来检验产物，同时化学变化还会伴随能量的变化。
研究化学的重要途径是科学探究，一般步骤为提出问题、猜想与假设、收集证据、获得结论、反思与评价、交流与表达。
化学是一门以实验为基础的科学，常用仪器包括试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚等。
可用于固体加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚，可用于液体加热的仪器有试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。
测包括量筒，使用时必须放平稳，不能用来加热或作为反应。
称量器包括托盘天平，使用时要先调整零点，称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。
加热器皿包括酒精灯等。
总之，化学是一门实验性很强的学科，需要掌握基本的实验仪器和使用方法，通过科学探究来深入了解物质变化的规律和性质。
使用酒精灯时，需要注意以下“三不”：首先，不要向正在燃烧的酒精灯中添加酒精；其次，用火柴从侧面点燃酒精灯，不要用一个已经燃烧的酒精灯直接点燃另一个酒精灯；最后，熄灭酒精灯应使用灯帽盖熄，不要用嘴吹熄。
另外，酒精灯内的酒精量不应超过容积的2/3，也不应少于1/3.酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，其中外焰可用于加热物体。
如果酒精灯翻倒导致酒精在实验台上燃烧，应立即用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不要用水冲。
在使用夹持器（铁夹或试管夹）时，应将铁夹夹持试管的位置放在试管口近1/3处，不要用拇指按住试管夹短柄。
试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，同时用手拿住。
使用漏斗或长颈漏斗进行过滤时，应将漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以避免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
鲁教版九年级化学上册期末复习强化训练题（四）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号填在下表中）。
1．下图所示变化属于化学变化的是A．对玻片呼气B．湿衣晾干C．蜡烛燃烧D．灯泡通电发光2．下列常见物质中，属于氧化物的是A．NaCl B．Al2O3C．CH4D．Cu（OH）23．日常生活中喝牛奶能补钙，这里的“钙”指的是A．元素B．原子C．分子D．离子4．春天的公园，百花盛开，香远益清，沁人心脾。
花香四溢的现象说明A．分子具有一定的质量B．分子是由原子组成的C．分子是不断运动的D．分子之间有一定的间隔5.在“观察水的沸腾现象”的实验中，需要加热约150mL的水，要用到的下列仪器是A.①④⑥B.②③④C.②③④⑤D.①④⑤⑥6．一场大火往往由一个小小的烟头引起。
烟头在火灾发生中所起的作用是A．提供可燃物B．使可燃物的温度达到着火点C．提供氧气D．降低可燃物的着火点7．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是A．测定气体的密度B．伸入带火苗的木条C．滴入澄清石灰水，振荡D．滴入紫色石蕊试液，振荡8．以下实验方法的归纳，正确的是A．给玻璃仪器加热时，均应垫上石棉网B．过滤时，将待过滤的混合物直接倒入漏斗中C．取用液体药品可用滴管吸取，也可直接倾倒D．用剩下的药品一定要放回原瓶9．下列物质在生产、生活中的应用与其性质不对应的是A．灭火器灭火CO2与H2O反应B．作高能燃料H2的可燃性C．裁玻璃刀金刚石硬度大D．干电池的电极石墨的导电性10．某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是A．一定是纯净物B．一定是混合物C．一定是一种单质D．一定不是化合物11.下列有关溶液的说法正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大C．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%12．对溶液的基本特征叙述正确的是A．溶液是均一、稳定、无色透明的液体B．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液C．一杯调好的蔗糖水，喝第一口特甜，越喝越不甜，说明蔗糖的质量分数越小D．当条件不变时，溶液长时间放置，溶质也不会从溶液中分离出13、为探究物质燃烧条件，某同学做了如下图所示实验：已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃，发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷着火燃烧。
四川省遂宁中学 2012-5-10第一单元化学改变了世界1.生成新物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应；没有生成新物质的变化叫做物理变化。
2.化学变化的基本特征是有新的物质生成，化学变化的过程常常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
则物理变化只是在物质外形和状态方面发生了变化。
3.绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害的物质，原料百分之百地转变为产物，生产对环境友好的产品。
4.宏观物质都是由各种各样的原子按照不同的方式结合而成的，每一类原子都是组成物质的一种基本成分，称为一种“元素”。
5.科学探究包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价这样几个基本环节。
6.化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。
7.课本21页化学危险品图标。
8.液体药品通常盛放在细口瓶或滴瓶里。
将液体药品向试管倾倒时，瓶塞倒放在桌面上，瓶口紧靠试管口，标签朝着手掌心，倒完液体后，立即盖紧瓶塞，瓶子放回原处。
9.使用胶头滴管时，不能介入试管内，不能倒置，也不能平放于桌面，用完后立即放回烧杯，对于滴瓶上的滴管不要清洗，但要做到清洁。
10.酒精灯的火焰可分为外焰、内焰、焰心三部，其中外焰燃烧最充分，所以温度最高，给物质加热时用外焰；灯内的酒精不能超容积的三分之二，最少也不少于容积的三分之一；点燃时要用火柴，不能用酒精灯点燃酒精灯，熄灭时不能用口吹，要用灯帽盖灯，然后再将灯帽提起再盖上，防止回火发生爆炸，以及冷却时灯内形成负压将灯帽吸住。
如果酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧时，立即用湿抹布扑盖。
11.试管作为反应容器时，液体不能超过试管容积的四分之一，加热时不超过三分之一。
加热液体时，管口不要对着人或自己，并将试管倾斜与桌面成45度。
12.试管夹要夹在试管上端离管口三分之一处，一定要从试管底套上或取下。
13.托盘天平在使用前要先把游码放在标尺的零刻度线处，再进行调节天平平衡，使用时左盘放物体右盘放法码。
托盘天平只有粗称量，精确到0.1g。
称量时，干燥的药品要放在纸垫上衡量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在表面皿里称量。
四川省遂宁中学 2012-5-10 14.量筒是用来量取液体体积的，不可以用做反应容器，用时应水平放在桌面上，读数时，视线应与液体在同一水平线上，读数时取与量筒内凹液面的最低处保持水平的刻度。
如果俯视，则所读数值实际偏大；若仰视，则所读数值比实际小。
15.可以直接加热的仪器有：蒸发皿、燃烧匙、试管等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、锥形瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、水槽、漏斗等。
14.仪器洗涤干净的标准：内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
15.连接仪器的顺序为：从左向右，从下往上。
16.在实验时，一定要按规定用量取药品。
没有说明用量时，一般按最少量取用，固体是只需要盖满试管底部，液体取1—2ml。
如果多取了，多余的药品不能放回原瓶中，应放入指定容器内。
17.给试管加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，这是防止生成的水回流使试管受热不增多而炸裂。
为防止加热时骤冷，使试管炸裂，所以，开始加热时，外壁的水要擦干，应先进行预热，然后再用酒精灯加热固体的部位。
18.药品的取用“三不准”：不能用于接触药品、不把鼻子凑到容器口闻药品的气味、不尝任何药品的味道。
19.固体药品通常存放在广口瓶。
取用块状固体时用镊子，具体操作是：先将试管横放，把药品放入容器后，再把容器慢慢竖止起来。
取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，具体操作是：先将试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，再将试管直立起来。
20.装置气密性检查的操作是：将导气管放入水中，双手紧握试管（或加热容器）观察导气管口是否气泡冒出，若有气泡冒出则证明装置气密性良好。
21.加速固体物质溶解的方法有：搅拌、加热、将可溶物研细等。
22.进行蒸发操作时，用到的主要仪器是酒精、蒸发皿、玻璃棒。
（1）在蒸发过程中要不断搅拌，以免液体飞溅；（2）当出现晶体时就停止加热；（3）应用坩锅钳夹持取下冷却，冷却时，不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
四川省遂宁中学 2012-5-10点燃第二单元水和溶液1.水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。
在这个过程中，说明分子很小，相互间存在间隔，总在不停地运动。
2.水的三态变化是水分子的能量、运动速率和相互的间隔的改变造成的。
3.江、河、湖水等天然淡水通过沉降、过滤、杀菌消毒等人工净化的方法可以转变成生活用的自来水。
4.在过滤实验中，有以下要求：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡；漏斗末端应紧靠烧杯内壁；液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面要低于滤纸边缘。
简单说来，就是一贴（即：滤纸紧贴漏斗壁）、二低（即：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）、三靠（即：烧杯口要紧靠玻璃棒、玻璃棒要斜靠三层滤纸、漏斗末端要紧靠烧杯内壁）。
5.像黄泥水这样由多种物质组成的物质称为混合物，在混合物中，各种物质都保持各自原来的性质。
由单一物质组成的物质称为纯净物。
6.分离和提纯物质的方法很多，通常用的有过滤、蒸发、蒸馏。
把不溶性固体与液体分离可用过滤法；把溶解在液体中的固体分离出来可用蒸发的方法；液体和液体的分离可用法，此法主要利用了液体之间蒸馏的不同。
7.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如有些井水、泉水。
软水则是含可溶性钙、镁化合物较少的水。
家庭生活中常用来降低水硬度的方法是：加热煮沸。
8.做电解水的实验时，用的是直流电，通常在水里加入少量稀H2SO4或氢氧化纳溶液，是为了增强水的导电性。
在电源的负极产生的气体是H2，检验方法是该气体能被点燃；正极产生的是O2检验方法是能使带火星的木条复燃，二者的体积比是2：1。
化学反应方程式为：2H2O 2 H2 + 02。
9.分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子。
分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中最小的微粒。
二者的不同之处就是在化学变化中前者可再分，后者不可再分。
有的物质是直接由原子构成的，如金、金刚石、氦气。
分子是由原子构成的，在化学变化中只是分子的组成和结构发生了变化，原子的结构没有发生变化。
10.纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，烧杯壁凝结有水雾，用手触摸烧杯，烧杯发烫，说明氢气和空气中的氧气发生反应生成了水，并放出热量。
化学反应方程式为：2H2 + O2 2H2O 。
11.由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的化学反应，叫做分解反应。
通电四川省遂宁中学 2012-5-1012.由两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应，称为化合反应。
13.物质在 化学变化中表现出来的性质称为该物质的化学性质；物质不需要经过化学变化就表现出来的性质 称为该物质的物理性质。
如物质的颜色、气味、状态、密度、 熔点、 沸点以及着火点等。
14.在直流电作用下，水分子被破坏，构成它的氢原子和 氧原子 重新组合，形成 氢分子 和 氧分子 。
氢分子 和 氧分子 又能互相化合生成水 分子。
15.水分解的产物之一 氢气 是一种理想的能源。
16.英国科学家汤姆森改写了 道尔顿 在200多年前提出的“ 没有人能将原子再分 ”的论断。
17.原子核是由带正电荷 的质子和 不带电 的中子构成的。
原子的质量集中在质子 上。
18.在原子中，电子是体积小、质量轻的一种微小粒子。
不同的原子，含有的电子数目 不同 。
在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。
能量高的离核 较远 ，能量低的离核 较近。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为 电子的分层排布。
用原子结构示意图 可以方便的表示原子核外电子排布。
电子对原子的性质有很大影响，不仅原子的体积由这些电子决定，原子在 化学反应中的表现 也是由电子决定的。
19.原子失去电子后变成带 正 电荷的 阳离子，得到电子后变成带负电荷的 阴 离子。
20.科学家根据规律把一百多种元素排列起来，形成一张表，称为 元素周期表。
其中有 7个横行，每一个横行叫做一个周期 ，18个纵行，每一个纵行叫做一个 族 。
21.相对原子质量是以质子数和中子数都是6的碳原子 （碳12） 作为标准，其他原子的质量跟它的比值。
相对原子质量没有单位。
22. 一种或几种物质分散到另一种物质里 ，形成 均一 、稳定 的混合物，叫做溶液。
像水这种起溶解作用的物质叫做溶剂 ，像食盐这种被溶解的物质叫做 溶质 。
23.水是常用的溶剂， 酒精 、 汽油 等也可作为溶剂。
24.许多物质都像氯化钠一样溶解在水中（或受热熔化）时能够产生自由移动的离子 ，这个过程叫做 电离 。
25.洗洁精、洗衣粉等含 表面活性剂 的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散有水中，形成 乳浊液 ，这种现象称为 乳化作用 。
26.定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
与溶质质量与溶液质量的比值叫做 溶质的质量分数 ，用下式表示：溶质的质量分数 =（溶质质量/溶液质量）×100%。
27.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
原子核（带 正电 ） 原子（ 不显 电性） 质子 （1个质子 带 1个单位的正电荷）核外电子（1个 电子 带 1个单位负电荷 ）中子（ 不带电 ）四川省遂宁中学 2012-5-10第三单元我们周围的空气1.空气的成分按体积计算大约是：氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；水蒸气和杂质0.03%。
2.空气是一种重要的资源。
氧气是供给呼吸的重要物质，燃料的燃烧离不开氧气，钢铁冶炼、金属焊接也都需要氧气；氮气是合成氨的重要原料，食品包装时充入氮气以防腐，液态氮气常用作制冷剂；稀有气体（包括氦、氖、氪、氩、氙、氡）几乎不与任何物质发生化学反应，可被填充在灯泡中，用于制造多种用途的光源。
3.空气污染指数（API）是将常规检测的几种空气污染物的含量，按一定的方法处理，变成大家熟悉的0～500之间的数字。
污染指数是一个相对数值，数值越小表示污染物的含量较少，数值越大表示污染物的含量越多。
目前计入空气污染指数的项目暂定为：SO2、CO 、NO2、可吸入颗粒物等。
4.空气污染指数（API）对应空气质量级别为：Ⅰ级0—50 ；Ⅱ50—100；Ⅲ101—200；Ⅳ201—300；Ⅴ>300 。
在Ⅰ、Ⅱ级范围内，人们可正常活动。
5.防治空气污染是保护人类生存、保障社会持续发展的重要举措。
6.元素就是具有相同核电荷数（即核内质子）的一类原子的总称。
