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初中九年级化学基础知识填空题附带答案19.氧化反应中，还原剂失去_____________。
20.金属元素通常是_____________的。
1.氯气的化学式是Cl2。
2.电子的质量约为1/1836个质子的质量。
3.元素周期表中，原子序数指的是元素的核中所含的质子数。
4.化学方程式中，需要平衡的物质位于方程式的反应物和生成物之间。
5.共价键的形成涉及到电子的共享。
6.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
7.水的密度比冰的密度大。
8.酸性溶液中的pH值小于7。
9.氧化反应中，氧化剂得到电子。
10.化学反应中，剩余的未反应物质称为过剩物。
11.氮气的化学式是N2。
12.共价键的形成涉及到电子的共享。
13.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大。
14.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
15.溶液的酸碱性可以通过指示剂的变色来确定。
16.酸性溶液中，pH值小于7。
17.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主能级数。
18.化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过化学计量定律来确定。
19.氧化反应中，还原剂失去电子。
20.金属元素通常是化学反应的金属原子。
1.粒子具有负电荷的基本单位是____。
2.酸性溶液中，氢离子的浓度比水溶液中的氢氧根离子浓度____。
3.氢气的化学式是____。
4.在电化学反应中，正极受到____，负极受到____。
5.原子核中带有正电荷的粒子是____。
6.溶解在水中的盐会____，形成____。
7.氧化剂是指能够接受____的物质。
8.化学方程式中，____表示催化剂。
9.电子轨道是描述电子____和____的区域。
10.一种物质在相同条件下反复经历相同化学变化的性质称为____。
11.化学键的强度取决于____。
12.水的密度在____时达到最大值。
13.酸性溶液中，pH值____。
14.原子的主要质量集中在其____。
15.在化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过____定律来确定。
2024中考化学必备知识点速览（填空版）速览01 物质的变化和性质、用途1、物质的变化（1）是指就表现出的性质。
物理性质包括两个方面：一个是在中变现出的性质，如：、溶解性和吸附性等。
一个是不需要变化就有具有的，如：物质的、、状态、熔点、沸点和等。
（2）是指在中表现出的性质。
如：、还原性和酸碱性等。
（3）、性质和变化的区别：性质是物质固有的，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个，是性质的具体体现，即性质决定，变化体现。
性质和变化在描述上是不同的，一般描述的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是；而“镁条燃烧”则是。
3、性质和用途之间的关系,即性质决定,用途反映；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。
速览02 空气和氧气一、空气的成分及用途1、法国化学家用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由和组成，其中氧气约占空气总体积的。
2、空气的成分及其体积分数（大约）（1）分离液态空气：首先通过，使空气，然后，利用各气体的，使其在不同温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离,工业分离液态空气法——变化。
（2）用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作；O2供给，支持燃烧，冶炼，金属焊接；稀有气体用作，制作多用途电光源；4、空气质量：（1）空气中的有害物：、CO、NO2、和可吸入颗粒物、；（2）空气污染指数越，污染越严重；（3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起。
二、测定空气中氧气的含量1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在的体积或质量的变化。
2、药品选择要求：生成物是，只与氧气反应。
例如：红磷或铜等。
3、原理：。
4、装置：5、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并后，打开止水阀。
1.同素异形体P6高中化学必修一回归教材班级姓名第一章物质及其变化由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，如金刚石、石墨。
2.物质的分类P7酸性氧化物：(举例)碱性氧化物：(举例)3.分散系P8简述氢氧化铁胶体的制备操作反应原理：将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数0.1N A4.P9 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线形成的。
5.干燥剂P12. 可以做干燥剂的物质有，可做食品干燥剂的有6.电离P13 - P15：1mol NaHSO4晶体中阴阳离子个数比为，常温下1mol/LNaHSO4溶液PH为，1mol/LNaHCO3溶液PH _______ 77.P23 - 24 氧化剂还原剂常用氧化剂：常用还原剂：8.汽车尾气处理P24反应原理：9.P26 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，简述其净水原理10.P29 我国古代四大发明之一的黑火药是由、、按比例混合而成，简记为一硫二硝三木炭。
第二章海水中的重要元素- 钠和氯1.P32 钠质地，保存在或者中，，常温与氧气反应，加热与氧气反应。
2.P35 钠与水的反应：，火灾现场存放有大量活泼金属时，用灭火。
3.P35 过氧化钠与水反应，与CO2反应4.P36 实验2 - 4 碳酸钠溶于水热，碳酸氢钠溶于水热。
碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度。
5.向碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式、向饱和碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式。
6.P37 侯氏制碱法涉及的反应、先通气，再通。
7.P38 焰色试验焰色试验是变化，原理为。
简述利用焰色试验检验某待测液中是否含Na+。
若检验K +，还需透过观察火焰颜色。
8.P42 实验2 - 7 纯净的H2在Cl2中燃烧，发出火焰。
反应生成的H C l，在空气中与水蒸气结合，呈现状。
9.P43 氯气与水的反应。
10.P43 氯气用于自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
中考化学填空题知识点【前言】2021年的中考已经进入倒计时，学习化学既要注重掌握基本概念，也要注意填空题的知识点，因为这类题型占据着不小的比例。
下面将为大家详细介绍中考化学填空题的知识点，希望能帮助到大家。
【正文】一、金属活动顺序用于判断单质金属的活泼程度和其化学反应，即是否能被氧化。
其中，活泼的金属能被不活泼的金属氧化，反之则不行。
具体活动顺序为：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铜、银、金。
二、离子交换反应的规律在离子交换的过程中，如果一个活泼金属的离子在溶液中与一个比它不活泼的金属离子交换，那么会发生沉淀反应。
而如果反过来，不会发生任何反应。
此外，相互交换的离子电荷绝对值越大，溶液中的熵则越大。
三、化学势化学势代表了物质中的自由能与外界的交换关系，可用于判断环境中的物质自由能的大小及其方向性。
因此，当化学势在两个物质中不同的时候，它们之间就会发生物质转移的过程。
而当两个物质的化学势相等时，它们之间就不会发生物质转移的过程了。
四、微量元素微量元素是指人体中所需要的但是需要以微量的形式摄入，同时也是人类生命活动所必需的元素。
其中，锰、铁、铜、锌、硒等化学元素都是人体微量元素的重要组分。
它们对于人体的细胞、组织、骨骼和血液都有重要的影响和作用。
五、纯净度的定义纯净度是指化学品中有效成分所占的百分比。
通常理解为去除了杂质的化学品的固定分数。
纯净度对于许多实验和生产工艺来说都是至关重要的评价指标，同时也是中考化学试题中的重要考点。
【结语】以上就是中考化学填空题的知识点介绍，大家可以在平时学习中针对这些重要内容多加思考，巩固自己的知识技能，为考场发挥更好的水平打好基础。
初三化学回归教材复习要点第一单元复习基本操作P18—221、能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
需垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、平底烧瓶。
2、如何证明空气中含水蒸气和二氧化碳？水蒸气：（1）取少量浓硫酸于烧杯中，称量其质量，将烧杯放置于空气中一段时间，再称量其质量，质量变重了，说明空气中有水蒸气；（2）取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，放置在空气中，发现氢氧化钠固体潮解，说明空气中含有水蒸气。
（放置在空气中的饼干变软;从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠)二氧化碳：收集一瓶空气,向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳。
3、有三瓶气体，分别是空气、二氧化碳和氧气,用简单的方法区别它们.分别三瓶气体中伸入燃着的木条，若燃着的木条熄灭,则是二氧化碳;若燃着的木条燃烧更旺，则是氧气；若燃着的木条无明显变化，则是空气.4、物理性质一般有颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解度；化学性质指化学变化表现出来的性质。
5、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成.各举一个例子分别属于物理变化和化学变化：从空气中分离氧气、生石灰在空气中变质。
第二单元1、空气属于混合物；其中氮气占78％；氧气占21％。
（指的是体积）2、空气中氧气含量的测定P27图2—3观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹,水倒流入集气瓶，约占瓶内空间的1/5；从这个实验得到的结论是氧气约占空气体积的1/5；反应的化学方程式是。
这个实验除了可以测定氧气含量外，还可知道氮气的有关性质，如氮气不能燃烧，不支持燃烧、难溶于水。
3、纯净物由一种物质组成；如水、液氧、液氮；混合物由两种或两种以上物质组成，如空气、溶液、合金.单质是由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠;氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素，如过氧化氢、水。
中考化学基础知识过关试题一班次姓名绪言第一单元1、化学是在和层次上研究物质的、、以及的科学。
化学的研究对象是,而不是物体。
2、的创立。
奠定了近代化学的基础。
和创立了，使化学成为一门独立的科学。
3、元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是。
发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有个横行共个周期，个纵行但只有个族。
4、是化学变化的基础。
5、物理变化：宏观：的变化。
微观：构成物质的本身没有变化。
化学变化：宏观：的变化。
微观：发生了变化，变成了新物质的。
6、物理变化和化学变化的区别是化学变化中新物质生成，而物理变化中。
二者的联系是化学变化中有物理变化，物理变化中有化学变化。
7、化学变化的基本特征是。
化学变化中的现象有改变，放出，生成，吸热或放热，发光等。
判断是否为化学变化的依据是，而不是现象。
8、化学性质：物质在中表现出来的性质。
常见化学性质：、、、、等。
物理性质:物质不需要发生就表现出来的性质.常见物理性质：物质的、、、、、、、、、、、等。
9、实验探究的过程：----猜想与假设---------------收集整理实验数据----------反思与评价。
10、检验燃烧后是否有H2O生成的方法:。
检验混合气体中是否有H2O的方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成色,则证明含有水。
混合气体中是否有H2O通常放在第一步；水蒸气,通常放在最后一步。
除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛的洗气瓶。
或通过盛有固体干燥剂（如：固体、、等）的干燥管。
11、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:。
检验混合气体中是否有CO2的方法：。
除去混合气体中的CO2的方法：。
12、蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+ O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有元素和元素，但不能确定是否含有元素。
13、实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手药品；不要把鼻孔容器口闻药品的气味；不得药品的味道。
原创九年级化学基础知识填空题第一节：基本概念填空题1.化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化及其相互关系的科学。
2.元素是由一种类型的原子组成的物质。
3.化合物是由两种或两种以上不同原子组成的物质。
4.化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程和物质的变化。
5.离子是带电的原子或原子团。
6.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
7.金属在常温下大部分呈固态，具有延展性、导电性和热传导性。
8.酸是指具有酸性质的物质，可产生氢离子。
9.碱是指具有碱性质的物质，可产生氢氧离子。
10.pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，其值越小，酸性越强。
第二节：化学计算填空题1.氧气(O2)的分子式中，含有2个氧原子。
2.水的化学式是H2O，它由2个氢原子和1个氧原子组成。
3.摩尔质量是单位物质的相对分子质量的量纲，单位为g/mol。
4.摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对分子质量 * n。
5.酸碱中和反应的计算公式为：C1 * V1 = C2 * V2，其中C1是酸的浓度，V1是酸的体积，C2是碱的浓度，V2是碱的体积。
6.将2g H2与32g O2完全反应后生成的水的质量为18g。
7.在化学计算中，若摩尔质量已知，质量与物质的摩尔数量的关系可以通过质量(克) = 摩尔质量(克/摩尔) * 摩尔数量（摩尔）来计算。
8.氮气(N2)的相对分子质量为28克/摩尔。
9.铁元素的摩尔质量为56克/摩尔。
10.在酸碱滴定实验中，当酸的体积和浓度乘积等于碱的体积和浓度乘积时，称为酸碱滴定终点。
第三节：化学方程式填空题1.氧气与石墨反应生成二氧化碳：2C + O2 → 2CO2。
2.水的分解反应：2H2O → 2H2 + O2。
3.碱金属与水的反应生成氢气和碱溶液：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
4.碳酸氢铵分解反应：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2。
5.酸与碱中和反应生成盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
原创九年级上册化学基础知识填空在九年级上册化学课程中，我们学习了许多基础知识。
这些知识对于我们理解化学原理以及解决实际问题非常重要。
以下是一些关键的化学基础知识，让我们来填空加深对这些概念的理解吧！1. 元素是由一种或几种相同的______组成的，具有一定性质的最基本的物质单位。
答案：原子（注意：这里不能直接使用“元素”，因为它是待填空的内容）解析：元素是由相同的原子组成的。
每种元素都有其独特的原子结构，因此具有不同的性质，例如氧气（O2）和氮气（N2）就是由氧原子和氮原子组成的。
2. 化学反应中，原子的重新组合形成新的物质，而原子的______是不会改变的。
答案：数量（注意：这里不能直接使用“质量”或“重量”）解析：根据质量守恒定律，化学反应中，原子的质量是守恒的，即在反应前后，参与反应的原子数量保持不变。
因此，化学反应只是重新组合原子，而原子的数量不会改变。
3. 分子式用来表示化学物质中______的种类和数量。
答案：原子解析：分子式是用来表示化学物质中原子的种类和数量的。
例如，水分子的分子式为H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。
4. 在化学方程式中，反应物写在箭头的______，而生成物写在箭头的______。
答案：左边，右边解析：在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
这样的表示方式可以清晰地表达出反应物与生成物之间的变化关系。
5. 反应物和生成物之间的原子数量关系的表达式被称为______。
答案：化学方程式（注意：这里不能直接使用“化学式”）解析：化学方程式是用来表示反应物和生成物之间原子数量关系的表达式。
它通过化学符号和数字来表示反应物和生成物的种类和数量。
6. 酸和碱反应生成______和______。
答案：盐，水解析：酸和碱反应时，会生成盐和水。
这种反应称为中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
7. 氧化反应是指物质与______之间的反应，常常伴随着物质的________。
第 1 页 共 8 页中考化学 回归课本基础知识绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1．1869年， 发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．绿色化学：又称为环境友好化学，其核心就是利用化学原理在源头上消除污染，使更多的化学生产工艺和产品向着 的方向发展。
第一单元 走进化学世界1．化学变化是指 的变化；物理变化是指的变化。
电灯发光、风力发电、石油分馏属于变化。
物质的燃烧，物质变质、煤的干馏属于变化。
2.化学性质：物质在中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质。
稳定性、还原性、酸性、碱性属于 性质。
溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于 性质。
3．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是 。
4．人呼出的气体中二氧化碳 、水蒸气比空气中的 ，氧气比空气，呼出的气体主要是。
5．用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是 视线应与保持水平。
6.如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：，证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：。
第二单元 我们周围的空气1．空气成分中，按 计算，含量最多是 ，约占 %；其次是 ，约占 %。
稀有气体约占 ；二氧化碳约占。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？ 。
氧气有可燃性，对吗？。
2．稀有气体包括 、 、 、氪、氙，氡。
稀有气体在通电时能 ，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质 ，可用作反应的保护气（不般不用作食品保护气）。
稀有气体不与任何物质反应对吗？ 。
3．氧气可用于气焊的原因是，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是。
用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是。
4.空气质量指数计入评价的主要污染物为：、 、、可吸入颗粒物（PM 10）、 （PM 2.5）和 臭氧 等。
是否包括CO 2。
是否包括N 2。
5．工业上制取氧气的方法叫，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的 不同，进行分离。
此过程属 变化（填“物理”或“化学”）。
6.氧气的实验室制法注意事项：（1）因为氧气，且不与空气中的成分反应，故可用向排空气法收集氧气；如何验满 。
九年级化学全册知识点填空化学是一门与我们日常生活息息相关的科学，它研究物质的结构、性质和变化规律。
在九年级化学全册中，有许多重要的知识点需要我们了解和掌握。
下面将对这些知识点进行详细的填空解析。
一、物质的分类和性质物质是由______构成的。
根据物质的组成和性质特点，可以将其分为两大类：______和______。
其中，混合物是由两种或两种以上物质______在一起形成的；纯净物是由同一种物质的______组成的。
二、常见的基本物质基本物质是指化学中无法进一步分解得到其他物质的______物质。
常见的基本物质有五类：______、______、______、______、______。
三、化学反应化学反应是指物质______和______之间发生的变化。
反应物是参与反应的物质，生成物是反应过程中产生的物质。
化学反应可以通过______、______、______、______等方法来表达。
四、常见的化学反应类型常见的化学反应类型有五种：______、______、______、______、______反应。
这些反应类型有各自的特点和反应条件，在实际应用中起到重要的作用。
五、离子的存在形式离子是电中性物质在溶液中失去或增加______而形成的带电粒子。
离子可以分为两种：______离子和______离子。
离子的存在形式决定了其在化学反应中的活性和相关的反应规律。
六、常见的化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的表达方式。
常见的化学方程式包括平衡方程式、______方程式和______方程式。
通过化学方程式，可以方便地了解反应物和生成物的组成比例以及反应的各种信息。
七、金属及其化合物金属是指具有______性质的元素，常见的金属有______、______、______等。
金属可以与非金属元素发生化学反应，生成______化合物。
八、非金属及其化合物非金属是指具有______性质的元素，常见的非金属有______、______、______等。
中考总复习——回归课本基础实验篇1．红磷燃烧测定空气里氧气含量实验装置实验现象实验结论及反应的表达式红磷燃烧产生；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水，瓶内液面上升约。
空气中氧气约占空气体积的。
反应的化学方程式：（1）为何不能用碳，硫代替红磷：碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生，使压强，水不倒流；为何不能用铁丝代替红磷：。
（2）实验开始时，应先在集气瓶里放少量水的目的是，有利于降低温度；，防止污染空气。
（3）若实验结果小于1/5，原因可能是①；②；③。
若实验结果大于1/5，原因可能是①弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；②。
（4）倒流进集气瓶的水为何不能充满整个集气瓶？因为剩余的主要是氮气，红磷燃烧没有消耗氮气。
剩余气体有哪些性质？物理性质，化学性质。
2．氧气的性质实验（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：发出光，在空气中发出红光，生成的气体能使澄清的石灰水。
木炭为何要缓慢伸入集气瓶：。
（2）硫在空气中燃烧实验现象：火焰色，在O2中燃烧火焰色。
在集气瓶底留一些水的目的是。
（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，，生成色固体，放出大量的热，需留水或铺细沙目的，此实验火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，凝聚热量，有利于铁丝的持续燃烧。
3.有关分子运动的实验实验①实验②实验①：。
实验②：烧杯A 烧杯B①分子在不断，且温度越高；②氨分子运动到酚酞溶液中，形成氨水，使酚酞溶液变色。
以上实验得到的分子具有的基本性质是：。
4.有关过滤（1）适用范围：用于与的分离。
（2）实验仪器：、、、；实验用品：。
（3）操作要点及违反操作可能产生的后果：一贴：滤纸紧贴，如果滤纸未贴紧（留有气泡），会造成；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，如果液面高于滤纸边缘，滤液会不经滤纸而流下。
三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠；玻璃棒下端紧靠，如果玻璃棒靠在一层滤纸这边，可能造成滤纸；漏斗下端紧靠，如果没有紧靠，会造成。
九年级化学基础知识填空题化学是一门研究物质组成、性质及其变化的科学。
学习化学不仅可以帮助我们了解世界的构成，还可以应用在日常生活和其他学科领域。
以下是一些九年级化学基础知识的填空题，帮助巩固和检验你对化学知识的掌握程度。
1. 元素周期表填入下表中所缺失的化学元素及其相应的原子序数：原子序数元素符号1 H2 He3 Li4 Be__ B__ C__ N8 O__ F__ Ne2. 化学式填入下表中所缺失的物质对应的化学式：物质化学式水H₂O一氧化碳CO二氧化碳CO₂臭氧O₃氯化钠NaCl二氧化硫SO₂一氧化二氮NO亚硝酸HNO₂硫化氢H₂S葡萄糖C₆H₁₂O₆3. 常见化学反应填入下表中缺失的化学反应的反应物和生成物：反应物反应类型生成物AgNO₃ + NaCl双替AgCl↓ + __ + __CaCO₃热分解__ + CO₂ + __CH₄ + O₂燃烧__ + __ + __NaOH + HCl 酸碱反应NaCl + __ + H₂OZn + HCl 单替ZnCl₂ + __ + __4. 离子方程式填入下表中缺失的化学方程式的离子：方程式Ag⁺ + Br⁻ = __ + __NaOH + H₂SO₄ = __ + __ + H₂O NA⁺ + __ + SO₄²⁻FeCl₃ + LiOH = __ + __ + H₂O__ + Cl⁻ = Li⁺ + __HCl + Ca(OH)₂ = __ + __H⁺ + Cl⁻ + __ + __H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = __ + __H⁺ + __ = Ba²⁺ + __5. 物质的酸碱性根据以下物质的性质，判断它们属于酸性、碱性还是中性物质：1.胃液：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性2.酒精：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性3.甘油：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性4.醋：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性5.皂水：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性参考答案：1.Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓ + (Br⁻)2.Na⁺ + ___ + H⁺ + ___ + H₂O3.Fe(OH)₃ + LiCl = (FeCl₃) + _ + ____4.CaCl₂ + NaOH = Ca(OH)₂ + __ + __5.H⁺ + Cl⁻ + Ba(OH)₂ = __(H₂SO₄) + BaCl₂6.胃液：__酸性__ 中性碱性7.酒精：__酸性__ 中性碱性8.甘油：__中性__9.醋：__酸性__10.皂水：__碱性__。
基础知识详细总结一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
第一单元【基础部分】1.物理变化与化学变化的本质区别：；爆炸不一定是化学变化，如：；发光、放热现象产生的变化可能是物理变化如：；2.常见物理性质：(举例)；常见化学性质：(举例)；3.化学变化不但生成新物质，还伴随着能量的变化，表现为、、发光等；常见放热反应：；常见吸热反应：；4.写名称：5.特殊药品的存放：白磷易与O2反应(自燃) ；NaOH溶液与二氧化碳反应；CaO与H2O反应；浓硝酸见光易分解；6.实验结束后试管裂的原因：；；；；；7.托盘天平一般能精确到g，称量8.54g，取砝码g，调游码g；8.向量筒内倾倒液体至接近刻度，改用滴加到所需刻度。
量取45mL溶液，应选用mL 的量筒。
量筒不能用作反应容器,不能加热,不能直接配制溶液。
读数方法：将量筒放在水平桌面上,视线与量筒内液体保持水平。
9.检查装置的气密性：构建→改变→观察现象→得出结论；10.洗涤标准：仪器内壁附着的水既不，也不；11.浓硫酸的稀释一定要把沿着容器壁慢慢注入中，并用不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；操作相反的危险：；12.过滤(目的: )①操作要点——“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴；二低:ⅰ.滤纸边缘低于；ⅰ.液面始终低于(防止液体未经过滤从滤纸与漏斗的间隙流下)；三靠:ⅰ.烧杯口紧靠在；ⅰ.玻璃棒紧靠在；ⅰ.漏斗下端的管口紧靠(防止液体溅出)；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因：; ; ;13.蒸发①用玻璃棒,防止因局部温度过高而造成；移开蒸发皿时要用,不能用手拿,以免烫伤；当蒸发皿中时停止加热,利用余热将剩余水分蒸干；停止加热后,蒸发皿放在上,以免烫坏实验台面；14.pH的测定①操作要点:用蘸取少量待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与比较,读出溶液的pH；注意事项：稀释酸性溶液，结果；稀释碱性溶液，结果；稀释中性溶液，结果。
【实验部分】对蜡烛及其燃烧的探究操作：在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，现象：；将上述烧杯取下来正放,迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水,振荡，现象：；结论：蜡烛燃烧有和生成；火焰分为：、、，其中温度最高的为：，验证方法：；注意问题：实验产生黑烟的原因：；熄灭后的白烟是：；【题型解析】指出下列操作错误之处第二单元【基础部分】1.氮气(约占)，其化学性质，可用于保护气，如食品防腐；液氮吸热，可用于；2.氧气(约占)，其性质为；；3.稀有气体(约占0.94%)，氦气的化学式：、氖气的化学式：、氩气的化学式：，化学性质不活泼，用作，通电时能发出不同颜色的光(属于性质)；4.二氧化碳(约占)，能灭火的原因：，其固态名称为；5.纯净物，宏观上由物质组成，微观上，对于由分子构成的物质而言，由分子构成；混合物，宏观上由物质组成，微观上，对于由分子构成的物质而言，由分子构成；生铁属于：，冰水混合物属于，纯净的空气属于；6.空气质量评价的主要污染物为：、、、可吸入颗粒物、细颗粒物和等，形成酸雨(pH＜)的主要物质是，含量增加会加剧温室效应，但不属于空气污染物。
第 1 页 共 8 页中考化学 回归课本基础知识绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1．1869年， 发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．绿色化学：又称为环境友好化学，其核心就是利用化学原理在源头上消除污染，使更多的化学生产工艺和产品向着 的方向发展。
第一单元 走进化学世界1．化学变化是指 的变化；物理变化是指的变化。
电灯发光、风力发电、石油分馏属于变化。
物质的燃烧，物质变质、煤的干馏属于变化。
2.化学性质：物质在中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质。
稳定性、还原性、酸性、碱性属于 性质。
溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于 性质。
3．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是 。
4．人呼出的气体中二氧化碳 、水蒸气比空气中的 ，氧气比空气，呼出的气体主要是。
5．用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是 视线应与保持水平。
6.如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：，证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：。
第二单元 我们周围的空气1．空气成分中，按 计算，含量最多是 ，约占 %；其次是 ，约占 %。
稀有气体约占 ；二氧化碳约占。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？ 。
氧气有可燃性，对吗？。
2．稀有气体包括 、 、 、氪、氙，氡。
稀有气体在通电时能 ，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质 ，可用作反应的保护气（不般不用作食品保护气）。
稀有气体不与任何物质反应对吗？ 。
3．氧气可用于气焊的原因是，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是。
用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是。
4.空气质量指数计入评价的主要污染物为：、 、、可吸入颗粒物（PM 10）、 （PM 2.5）和 臭氧 等。
是否包括CO 2。
是否包括N 2。
5．工业上制取氧气的方法叫，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的 不同，进行分离。
此过程属 变化（填“物理”或“化学”）。
6.氧气的实验室制法注意事项：（1）因为氧气，且不与空气中的成分反应，故可用向排空气法收集氧气；如何验满 。
（2）因为，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。
要等到气泡放出时，再进行收集。
当集气瓶口 ，说明气体已集满。
（3）实验室用KMnO 4制取O 2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止； 铁夹应夹在离处（中上部）；。
（4）实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止。
（5）实验室用KMnO 4制取O 2的实验步骤用七个字概括是 、 、 、 、 、 、 。
第 2 页 共 8 页第三单元：构成物质的奥秘1．微观粒子的特征： ， ，等。
物体的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？ ，。
2.分子是保持物质的最小粒子，保持水分子化学性质的最小粒子是。
原子是 中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是。
3.原子的构成（参考右图） （ 质子 ）（每个带 个单位 电荷）（ 原子核 ）原子 （ 中子 ）（不带电）（ 核外电子 ）（每个带 个单位 电荷）原子的质量主要集中是 上，电子的质量可以 。
4．在原子中，核电荷数=数=数，是否一定等中子数？。
5．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？ 举例。
6.原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。
①小圆圈表示 ； ②小圆圈内的数字表示 ； ③弧线表示 ； ④弧线上的数字表示 。
7．默写1-20号元素的名称和符号：。
写出元素符号：锰、铁、铜、锌、银、钡、铂、金、汞、碘。
8.原子和离子的结构示意图：根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图，并填写粒子符号：9. 水由 构成，铁由 构成，氯化钠由 构成，其中构成氯化钠的微粒符号是 和 。
10．相对原子质量是原子质量与 的比值，书写无单位；在数值上≈ +。
11．元素是相同的一类原子的总称。
元素的种类由（或）决定。
具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。
，如：。
12．有些元素化学性质相似的原因是 。
镁和氦的原子最外层电子数相同，化学性质相似，对吗？不对！13．地壳中含量最多的前四种元素符号分别是 ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是 。
海洋含量最多的元素是 ，人体含量最多的元素是 ，金属元素是。
14．元素在元素周期表的位置：周期数等于： 。
主族数等于：。
第二周期的金属元素有 种，分别是。
（其中“硼”不是金属元素！）15．在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题：（1）镁位于元素周期表第 周期； （2）镁位于元素周期表第 主族；（3）镁原子中子数是；镁离子的最外层电子数是。
16．元素的最高正价数值=(除去氧和氟元素）非金属元素的负价= -8 （如右图硫元素）17．H,C,O元素组成的酸：；由C,O元素组成的阴离子符号是- ；由H,O元素组成的阴离子；由7、8、13号（N、O、Al）元素组成的物质化学式是；由H、N、O元素组成的盐的化学式：；Na和S元素组成的物质化学式。
第四单元自然界的水1.写出你能做到的一点节水措施：如：。
2.明矾在净水过程中的作用是，利用活性炭净水时，能除去色素和异味，是因为它的结构疏松多孔，具有性；投药消毒是变化（填物理或化学）。
3. 硬水：含有较多的水，区别硬水和软水的方法是法，现象是：硬水浮渣，泡沫；软水浮渣，泡沫，生活上软化水方法是。
过滤能否把硬水转化为软水？。
水垢：水垢的主要成分包括CaCO3和Mg(OH)2等。
在家里，可以用等除去水垢。
4. 蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用是。
蒸馏是净化水程度最高的操作。
5．纯净氢气燃烧的现象：，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生。
混有一定量或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。
因此点燃氢气前要。
6．氢气的验纯是否纯净的判断：发出声表明气体不纯，则表示气体较纯。
氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？。
7．单质：由元素组成的。
化合物：由元素组成的。
氧化物：由元素组成的化合物，其中一种是元素（XO）。
O2、KMnO4是氧化物吗？。
由同种元素组成的物质一定是单质，对吗？由不同种元素组成的物质一定是化合物，对吗？8．默写化合价口诀：氢钾钠银铵（H+、K+、Na+、Ag+、NH4+）；钙镁钡锌铜（Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+）；亚铜铝（Cu+、Al3+）；亚铁铁（Fe2+、Fe3+）；氟氯氧（F-、Cl-、O2-）；氢氧硝酸根（OH-、NO3-）；硫酸碳酸根（SO42-、CO32-）；单质价要记住！9.写出常见离子符号（可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来）。
氢离子锂离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子银离子钡离子锌离子铁离子铜离子亚铁离子铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根Array10.按物质分类要求，写出下列物质的化学式：10.用化学用语表示。
（1）五氧化二磷中磷元素的化合价（2）正二价的镁元素第3 页共8 页第 4 页 共 8 页MgO +211.写出下列化学符号中“2”表示的意义。
（1）CO 2（2）Ca 2+（3）（4）SO 42-第五单元 质量守恒定律1．质量守恒定律：大量实验证明， 总和，等于。
（1）化学反应“质量守恒”的根本原因： 微观上：在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有改变，也没有改变。
宏观上：反应前后元素的没有改变，元素的也没有改变。
（2）化学反应前后，物质的种类 改变，分子的种类 改变，分子的个数 改变。
（以上填“一定”或“不一定”）。
水结成冰质量不变，符号质量守恒定律，对吗？2．1克硫和1克氧气在点燃的条件下，恰好完全反应，生成2克的二氧化硫，对吗？ 3．配平化学方程式： C 3H 6 + O 2 点燃 CO 2+H 2O ，你用的配平方法叫 定1法（设1法）。
第六单元 碳和碳的氧化物1．在天然物质里， 硬度最大，金刚石、石墨、C 60的物理性质有很大差异的原因是 ；但它们的化学性质 ，它们完全燃烧的产物是 ，常温下碳的化学性质 。
金刚石转化为石墨是 变化。
C 60是由碳原子构成的单质，对吗？。
2．由于木炭和活性炭具有的结构，因此它们具有能力，属于其性质。
常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。
铅笔芯中含“铅”吗？ 。
3．木炭具有 ，通常用作燃料，碳具有 ，可用于冶金工业。
4．还原反应：在C ＋2CuO高温2Cu ＋CO 2↑反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种叫做还原反应，氧化铜发生还原反应。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有性。
CuO 被还原成为Cu 的实验现象是 。
5．实验室制CO 2的药品是： 和（或 ）；为何不用稀硫酸与大理石成。
为何不用Na 2CO 3与稀盐酸：。
为何 、 只能用向上排空气法收集CO 2： 。
6．检验二氧化碳用的试剂是 ；除去二氧化碳宜用 。
CO 能否与石灰水反应？ 。
7．空气的平均相对分子质量为 ，其它气体相对分子质量与它相比，即知道其密度与空气密度大小比较。
8．干冰能用作制冷剂是因为 。
干冰还能用于。
9．产生温室效应的主要气体是。
产生 的主要途径：和 ；绿色植物的光合作用主要是吸收，放出O 2。
低碳生活是指减少排放。
日常生活中你怎样做才算是“低碳”呢？（写一点）如：。
10．CO 难溶于水，CO 具有可燃性和还原性，燃烧火焰呈 色，生成的气体能使澄清的石灰水。
如果发生煤气泄漏，应该第七单元 燃料及其利用1．燃烧需要的条件： 、、 ；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①②③。
（着火点不能降低）。
2．图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，常用灭火器（灭火不留下任何痕迹）。
3．CaO+H2O = Ca(OH)2此反应热量。
常见放热反应有：物质的燃烧、活泼金属与酸的反应等。
有些反应是吸收热量的，如：。
4．化石燃料包括、、，是不可再生能源。
其中较为清洁的是，称为工业粮食的是，乙醇汽油是化合物吗？不是，是物。
煤的干馏属于变化；石油的分馏属于变化。
5．天然气，沼气，瓦斯的主要成分是。
乙醇化学式，俗称。
6．使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是；二是。
7．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是、。
8．氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是：，储存困难。
9.列举两例人们正利用和开发的新能源太阳能、风能（或地热能、潮汐能、生物质能、核能）、可燃冰。
第八单元金属和金属材料1．金属材料包括以及。
年产量最高，使用最广的金属是，金属铜呈色，汞是体。
2．合金：在金属中加热熔合某些（或）形成的具有金属特性的混合物。
合金中至少含一种金属即可。
氧化铁（Fe2O3）含有铁元素，是不是合金？。
合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更，抗腐蚀性比纯金属，熔点比纯金属。
生铁和钢都是和的合金。
