吉林省辽源市田家炳高级中学2019 2020高二化学12月月考试题
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吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高二化学12月月考试题 一、选择题：（本题共20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是： A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL 2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：
)HO(NHc)(OHc23A. B.
)(OHcc(NHHO)23+—— D.OH的物质的量C.c(H)和c(OH)的乘积 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是： 7.13mL稀盐酸A.用10mL量筒量取25.20g NaCl B.用托盘天平称量2.3 pH为C.用广泛pH试纸测得某溶液的21.70mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液D.用25mL 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是：4. HCO C.Fe(SO) D.NHA.AlCl B.KHCO 3233344- 离子浓度分别为OHCOONa两种溶液中，假设由水电离产生的的5.在pH均为9NaOH和CH3 关系为：和BAmol/L与Bmol/L，则A-4-4A=B 、 D B、A=10B C、 B=10 A A>B A、 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向6. 盐酸中加入适量的： 固体COONa③ ②HO NHCl固体 ④CH①NaOH固体342 固体⑤NaNO3 ②④ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤A. 气体在2 mol B2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：将7. 4 mol A气体和1－ ，现有下（气）。若经2C2 0.6 C（秒）后测得s+B2A（气）（气）的浓度为mol·L 列几种说法：1－1－ 表示的反应平均速率为A①用物质·s0.3 mol·L- 1 -
11－－ ·s表示的反应的平均速率为0.6 mol·L②用物质B70% 的转化率为时物质A③2 s1－ 0.7 mol·L④2 s时物质B的浓度为 其中正确的是： D.③④A.①③ B.①④ C.②③－＋的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采8. 在CHCOOHCHCOOH＋ 33 取的措施是： A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度 9. 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是： A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量C.两者产生等量的氢气 下列溶液，一定呈中性的是：10.-7 ＝pOH 的溶液＝1×10mol/L的溶液 B. pHA. c(H+) C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是：11. S KD、 B、CHCOONa C、NH A、CaCl 2323 下列方程式书写正确的是：12.＋2－－－ OCOA.HCO
＋的水解方程式：HCO＋HOH 332332＋－2HSOB.H的电离方程式HSO＋SO 32332－－2－2C.CO的水解方程式：CO＋2HHCO＋2OH O 233322+2－ CaCaCO＝CO＋D.CaCO的电离方程式：33313.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水 C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 用HCN溶液做导电性实验，灯泡很暗
＋－的浓度比为1:1的溶液，可在NHClNH14. 为了配制Cl的浓度与溶液中加入： 44 ①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④NaOH - 2 -
A．①② B．③ C．③④ D．④ ）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反p）下，可逆反应2X（g＜15. .在一定温度不同压强（p21）与反应时间（t应混合物中的体积分数（）的关系有以下图示，正确的是：
A B C D 16. 0.1mol/L的KS溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是： 2++2———+2—) = 0.3mol/L c(K)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH) B)+ c(S、c(KA、—-+—+2—S) )+2c(HC、c(K)=c(S)+c(HS)+c(HS) D、c(OH)=c(H)+c(HS22 17. 下列过程或现象与盐类水解无关的是： A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
)(OHc－8－1 ，下列叙述正确的是：某一元酸(HA)溶液中=1×1018．常温下，0.1 mol·L
)Hc(+－10
－1 cmol·LA．溶液中水电离出的10(H)＝+－－1cc (A(H))＋＝0.1 mol·LB．溶液中－1
NaOH0.05 mol·L溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 C．与－+－+cccc) ))＞＞(A)＞(OH(Na(H－c 均增大(OH．上述溶液中加入一定量CHCOONa晶体或加水稀释，溶液的)D3 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：19. 25－1
－1 HCl溶液等体积混合： 溶液与0.1molA．?L0.1mol?LCHCOONa3－－－+) ＞c(OH＞c(CHCOO)
c(Na)=c(Cl)3－1
1－ ＞7)：氨水等体积混合Cl溶液与0.1mol?B．0.1mol?LL(pHNH4+－－)
c(OH))＞c(Cl＞c(NH c(NH?HO)＞432－1 －1 NaHCO溶液等体积混合：?LL．0.1mol? 0.1molNaCO溶液与C323+2－－)+c(HCO c(Na)+c(HCO)=c(CO)
3332－1 －1 HCl溶液等体积混合(HCO为二元弱酸L0.1mol溶液与OL0.1molD．?CNa?)： 422422- 3 -
2－－－++) O)+c(HCO)+c(OH)=c(Na)+c(H 2c(C4422 pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是：20．室温下， pH均减小加水稀释2倍后，两溶液的A. 均不变℃后，两溶液的使温度都升高20pHB. 均减小C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多D. ) 小题，共40分6二、填空题(本题包括) （10分21.（填（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7 （1）AgNO的水溶液呈3 ；“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到的溶液时，常将AgNO实验室在配制AgNO33 （填“促进”、“抑制”）其水解。所需的浓度，以 ；把 （2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： AlCl溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。3 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 226分）．（（填“酸性”，）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （1 －＋（填“ >” 或“＝”或COO)“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3 “<” ）。 ＝，的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 3的醋酸和pH＝112（）pH －＋) 溶液中c(Na) c(CHCOO3 溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后， 氢氧化钠溶液体积。 则混合后溶液呈 ，醋酸体积 滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原23.（3分NaOH)用标准的 。 因可能是 NaCO杂质配制标准溶液的氢氧化钠中混有A. 32 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液- 4 -
未用标准液润洗碱式滴定管E. 分）水的电离平衡曲线如右图所示。24．（6当 25℃时水在电离平衡时的离子浓度，（1）若以A点表示点，则此时水的离B100℃时，水的电离平衡状态到温度升到 。增加到 子积从 的稀盐酸混合，pH=5℃的恒温，溶液与常温下的OH）并保持100Ba（2）将常温下的pH=8的（2 。与盐酸的体积比为 欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2 分）．（1325 。100倍后溶液的pH为（填序号）的氨水稀释（1）在25℃条件下将pH=11 11之间D．9～．11～13之间 C A．9 B．13 减小，测得溶液pH0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，2（）25℃时，向 。主要原因是（填序号） A．氨水与氯化铵发生化学反应+) c(HB．氯化铵溶液水解显酸性，增加了― 减小．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)C，(假设无损失)Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液）（3室温下，如果将0.1mol NH4 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。① 和
