大学化学之溶液与分散系

2、沸点上升 (The elevation of the boiling point) 3、凝固点降低 (The depression of the freezing point) 4、渗透压 (The phenomenon of osmotic pressure)
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1.4.1
溶液蒸气压的下降
饱和蒸气压 (po) （saturated vapor pressure）
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pV 500000 P a 50.0 10-3 m 3 RT 8.314P a m 3 mol -1 K -1 298.15K 10.1 mol n
理想气体：一种假想的气体。 真实气体，特别是非极性分子或极性小的分子，在 压力不太高，温度不太低的情况下，若能较好地服从理想 气体状态方程，则可视为理想气体。
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气相
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1.2
气体
1.2.1 理想气体状态方程式
( ideal or perfect gas equation )
pV nRT
p为气体的压力，SI单位为Pa； V为气体的体积，SI单位为为m3； n为物质的量，SI单位为mol； T为气体的热力学温度，SI单位为K； R为气体常数，8.314J.mol-1.K-1
cB — 溶质B的量浓度; — 溶液的密度; m — 溶液的质量; nB — 溶质B的物质的量。
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若该系统是一个两组分系统，且B组分的含量较 少，则溶液的质量m 近似等于溶剂的质量 mA， 上式可近似成为：
nB nB cB bB m mA
若该溶液是稀的水溶液，则：
cB bB
n( NaCl) 0.17mol ( NaCl) 0.030 n(NaCl) n(H2O) (0.17 5.0)mol

2019年高考化学分辨溶液、胶体和浊液的方法高考中有关胶体知识的考查都比较简单，以选择题的形式考查的可能性较大，且常常与科技、生活和生产实际相结合。

要注意以下分辨溶液、胶体和浊液的方法。

1.要准确理解胶体的概念：胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径(胶体分散质微粒直径介于1~100 nm之间)的大小不同。

2.对胶体性质的认识：丁达尔现象是胶体分散质微粒对可见光散射而造成的，可区别溶液与胶体;胶粒不能透过半透膜。

3.如何分辨溶液胶体和浊液：注意胶体知识与现代科技成果相结合，考查对胶体知识的运用情况。

如何分辨溶液胶体和浊液
分散系溶液胶体浊液
外观均一、稳定、透明均一、较稳定不透明、不均一、不稳定
分?散?质?微?粒组成单个分子或离子分子集合体或有机?高分子许多分子集合体
直径小于1 nm 1~100 nm之间大于100 nm
能否透过?滤纸能能不能
能否透过?半透膜能不能不能
注：抓住粒子直径在1 nm~100 nm之间，即与胶体粒子直径大小相当，那么这种粒子与胶体粒子性质具有相似性，由此
可以推断新情景纳米颗粒性质。

分辨溶液、胶体和浊液的方法就为大家分享到这里，希望对考生复习有所帮助。

普通化学 （第三版）习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章分散系1.1（1）溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。

1.31.4凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b =1.17mol ?kg -1?T b =K b b =0.52K ?kg ?mol -1?1.17mol ?kg -1=0.61KT b =373.76K=100.61℃?T f =K f b =1.86K ?kg ?mol -1?1.17mol ?kg -1=2.18KT f =270.87K=-2.181.6?=cRT =RT VMm / 1.7化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2故该化合物的化学式为C21H30O21.8第二章化学热力学基础2.1(1)错误；(2)正确；(3)错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7)错误；（8）错误2.2（1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)??f H m?(NO,g)=(1/4){?r H m?(1)-?r H m?(2)}=(1/4)[-1107kJ?mol-1-(-1150kJ?mol-1)]=90kJ?mol-12.3（1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3?反应式(2)-反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)??f H m?(N2H4,,g)=(1/4){?r H m?(3)-?r H m?(4)+3??r H m?(2)-?r H m?(1)}=(1/4){-143kJ?mol-1-(-286kJ?mol-1+3?(-317kJ?mol-1)-(-1010kJ?mol-1))=50.5kJ?mol-12?反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+)O2(g)=N2(g)+2H2O(l)?r H m?=2??r H m?(4)-?r H m?(5)=2?(-286kJ?mol-1)-50.5kJ?mol-1=-622.5kJ?mol-12.4?r H m?=2?f H m?(CO2,g)+3?f H m?(H2O,l)+(-1)??f H m?(CH3OCH3,l)+(-3)?f H m?(O2,g)??f H m?(CH3OCH3,l)=2?f H m?(CO2,g)+3?f H m?(H2O,l)-?r H m?=-183kJ?mol-12.5C(s)+O2(g)?r H m?(1)CO(g)?r H m?(2)?r H m?(3)CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，?r H m?(1)<0,?r H m?(2)<0,?r H m?(3)<0?r H m?(1)=?r H m?(2)+?r H m?(3)?r H m?(1)-?r H m?(3)=?r H m?(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?r H m?=?f H m?(CO,g)+(-1)?f H m?(H2O,g)=-110.5kJ?mol-1-(-)241.8kJ?mol-1=131.3kJ?mol-1C(s)+O2(g)+H2O(g)?r H m?(1)CO2(g)+H2O(g)?r H m?(2)?r H m?(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)?r H m?(1)=?r H m?(2)+?r H m?(3)??r H m?(1)-?r H m?(3)=?r H m?(2)>0由题意知，?r H m?(1)<0,?r H m?(3)<0故：以水煤气作燃料时放热较多2.7均为熵增过程。

4. Z均相对分子质量 均相对分子质量
MZ
ω ω
B
M
Z
=
∑ ∑
B B
M M
2 B
B
B
•
相对分子质量大的级分对 大于
MZ
的贡献
Mm
•
通过超离心沉降平衡法测得
说明： 说明： 1）对多级分体系 ）
M Z > M m > Mη > M n
2) 分子越不均匀 即相对分子质量分布越宽 它们的 分子越不均匀, 即相对分子质量分布越宽, 差别就越大
由于高分子主链上常连有侧链或其它基 团，将会对高分子链的内旋转造成阻碍，此 将会对高分子链的内旋转造成阻碍， 时，溶液中的高分子链的内旋转常以若干个链 节为一个旋转动力单元。 节为一个旋转动力单元。
此动力单元称为------ 链段 此动力单元称为
2） 链段 -------主链上独立运动的小单元 ） 链段: 主链上独立运动的小单元. 主链上独立运动的小单元 一般一个链段含多个链节。链段越多, 一般一个链段含多个链节。链段越多 分子在空 间的构象就越多， 间的构象就越多，分子在每时每刻表现的形态则各不 相同，此时分子的柔顺性越好； 相同，此时分子的柔顺性越好； 若一个链段只含一个链节时, 若一个链段只含一个链节时 分子的柔顺性达到 最大； 最大； 分子越柔软，卷曲就越厉害， 分子越柔软，卷曲就越厉害，因此高分子在溶液 中的常见形态是----------- 无规线团 中的常见形态是
PH值: 影响高分子电解质，等电点处，分子的柔顺性 值 影响高分子电解质，等电点处， 差，在酸、碱侧，柔顺性增强。 在酸、碱侧，柔顺性增强。
二． 高分子化合物的溶解过程
首先溶剂分子由于扩散作用而陆续渗入高分子链 段间的空隙，使分子体积不断澎大， 段间的空隙，使分子体积不断澎大，链段间的相互作 用逐渐减弱，链段的运动越来越自由， 用逐渐减弱，链段的运动越来越自由，----------- 溶胀 溶胀后的高分子在溶剂中进一步相互分离， 溶胀后的高分子在溶剂中进一步相互分离，溶剂 与高分子相互扩散， 与高分子相互扩散，最后形成高分子溶液 -----------溶 溶 解（或无限溶胀） 或无限溶胀）