大学无机化学溶液和胶体

《无机与分析化学》考试大纲知识第一章溶液与胶体1、物质的量浓度：指物质的量除以混合物的体积。

用C B表示，n B／V C B : mol／L n B： mol V: L即C B＝质量摩尔浓度：溶质的物质的量除以溶剂的质量。

用b B表示，n B／m A b B：mol／kg m A：kg n B： mol 即b B ＝质量浓度：物质的质量除以溶液的总体积。

用ρB表示，即ρB ＝m B／V ρB：kg／L或g／L m B：kg或g V：L或mL 摩尔分数：物质的量与混合物的物质的量之比，X B ＝n B／n X B的单位是1质量分数：物质的质量与混合物的质量之比。

ωB ＝m B／m ωB的单位是12、几种溶液度量方法之间的关系1）、物质的量浓度与质量分数的关系已知一个溶液的密度（ρ）和溶液中溶质的质量分数（ω），则该溶液的浓度为：C＝n B／V＝m B／（V·M B）＝m B／（M B·m／ρ）＝[（ρ·m B）／m]／M B＝（ωB·ρ）／M B2）、物质的量浓度与质量摩尔浓度的关系已知某溶液的密度（ρ）和溶液的总质量（m），则有：C＝n B／V＝n B／（m／ρ）＝（n B·ρ）／mm A，上式可近若该体系是一个两组分体系，且B组分的含量较少，则m≈似为C＝（n B·ρ）／m ≈（n B·ρ）／m A ＝b Bρ若该溶液是一个较稀的水溶液，其密度ρ≈1.0kg／L，则C B ≈b B3）、物质的量浓度与质量浓度的关系根据质量浓度定义ρB＝m B／V＝（n B· M B）／V ＝C B· M B3、有关溶液配制的计算1）、物质的量浓度溶液的配制根据稀释前后溶质的量相等原则得公式： C1V1=C2V2C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积2）、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度 V：欲配溶液体积 M：摩尔质量4、溶液的蒸气压、沸点、凝固点、渗透作用和渗透压的概念蒸气压：在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积。

第1章 气体、溶液和胶体一、 教学要求1．了解理想气体状态方程，气体分压定律；2．了解有关溶液的基本知识，并能进行溶液浓度的有关计算；3．掌握稀溶液的四个依数性及其应用；4．了解胶体溶液的基本性质，了解吸附的基本规律。

掌握胶团的组成和结构，理解溶胶的双电层结构和溶胶稳定性之间的关系，掌握胶体的保护及破坏，熟练写出胶团结构式；5．了解表面活性物质和乳状液的基本概念。

【重点】：1．理想气体状态方程式及分压定律的应用和相关计算；2．溶液浓度的表示法，各浓度之间的相互换算；3．稀溶液依数性的含义，各公式的适用范围及进行有关的计算；4．胶团结构和影响溶胶稳定性和聚沉的因素。

【难点】：1.稀溶液依数性的原因；2. 胶团结构和影响溶胶稳定性和聚沉的因素。

二、重点内容概要在物质的各种存在状态中，人们对气体了解得最为清楚。

关于气体宏观性质的规律，主要是理想气体方程，混合气体的分压定律。

1. 理想气体状态方程所谓理想气体，是人为假设的气体模型，指假设气体分子当作质点，体积为零，分子间相互作用力忽略不计的气体。

理想气体状态方程为：PV = nRT① RT M m pV = ② RT Mp ρ= 此二式可用于计算气体的各个物理量p 、V 、T 、n ，还可以计算气体的摩尔质量M 和密度ρ。

原则上理想气体方程只适用于高温和低压下的气体。

实际上在常温常压下大多数气体近似的遵守此方程。

理想气体方程可以描写单一气体或混合气体的整体行为，它不能用于同固、液共存时的蒸气。

2.分压定律混合理想气体的总压力等于各组分气体分压力之和。

分压是指在与混合气体相同的温度下，该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所具有的压力。

∑i321p p p p p =+++= 还可以表述为： i i px p =3.溶液浓度的表示方法(1)质量分数 ωB =m m B (2)质量浓度 B B m Vρ= (3)物质的量浓度 B B n c V = (4)质量摩尔浓度 AB B ＝m n b (5)物质的量分数（摩尔分数）BA A AB A B B n n n x n n n x +=+= 所以：x A + x B = 1，若将这个关系推广到任何一个多组分系统中，则有：i i 1x=∑质量分数ωB 和质量摩尔浓度B b 与物质的量浓度B c ，可用溶液的密度ρ为桥梁相互换算。

第一章溶液和胶体分别系一、填空题1，难挥发非电解质稀溶液在不停沸腾时，它的沸点 ______ ；而在冷却时，它的凝结点 ______。

2，用半透膜将浸透浓度不一样的两种溶液分开，水分子的浸透方向是 ______。

3，将红细胞放入低渗溶液中， 红细胞 ______；将红细胞放入高渗溶液中， 红细胞 ______。

4，质量浓度同样的葡萄糖 (C 6H 12O 6)、蔗糖 (C 12H 22O 11)和 NaCl 溶液， 在降温过程中，最初结冰的是 ______，最后结冰的是 ______ 。

5，产生浸透现象的两个必需条件是 ______和 ______。

6，液体的蒸发是一种 ______过程，所以液体的蒸气压随温度的高升而 ______。

当温度升 高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的 ______。

7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。

因为浸透作用，量筒甲中的胡萝卜将 ______，而量筒乙中的胡萝卜将 ______。

二、是非题1，液体的蒸气压与液体的体积相关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。

2，往常所说的沸点是指液体的蒸气压等于 101.325 kPa 时的温度。

3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。

4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点渐渐高升。

5，当浸透达到均衡时，半透膜双侧溶液的浸透浓度必定相等。

6，两种溶液对比较，浸透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也必定比较大。

7，因为血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度， 所以血浆中晶体浸透压力也低于胶体浸透压力。

8，因为乙醇比水易挥发，所以在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

－ 1葡萄糖溶液与 － 19， 0.1 mol L · 0.1 mol L · 甘油溶液的凝结点和沸点均相等。

10，将同样质量的葡萄糖和甘油分别溶解在 100 g 水中，所得两种溶液的蒸气压相等。