大学化学课件与习题答案、模拟题第二章 溶液

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第九单元《溶液》测试题（一）说明：1．本试卷包含选择题（第1题~第20题，共40分）、非选择题（第21题～第27题，共60分）两部分。

本卷满分100分，考试时间为90分钟。

2．可能用到的相对原子质量: H ：1 Cl: 35.5 Zn ： 65第Ⅰ卷（选择题 40分)一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。

)1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（）A、酒精、二氧化碳B、稀硫酸、液氧C、汽水、干冰D、冰水混合物、氧化铜2、下列说法不正确的是（）A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液,鉴别它们的正确方法是（）A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色4、炎热的夏天，小林打开冰箱,从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。

得到溶液n.下列说法正确的是（）A .4℃时 m溶液一定是饱和溶被 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C。

蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数5、下列变化属于化学变化的是（）A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐.海水晒盐的原理是( ）A。

第二章溶液及相平衡1、根据下图回答：（1）相图名称；（2）自上而下的相区种类；（3）上方直线表示的意义是，上方直线对应的数学关系时是（4）a、b两点分别表示，由图推知A较B 挥发（填“难”或“易”）。

\2、对组成x=0﹒5的溶液密闭加热，利用右图回答：（1）从M点升温，产生的第一个气泡的组成yB=_______________；（2）到达K点时，气相组成yA= ，液相组成yB= ；（3）在K点时，气、液两相物质的量的比ng：nl= 。

第1题第2题1、A、B形成理想溶液，80℃为正常沸点，已知80℃时P A*=1.10×104Pa，PB*=2.11×105Pa，求此溶液在80℃时的液相组成和气相组成。

2、常压下水的沸点为100℃，求20g蔗糖溶于90g水中时在常压下的沸点。

（已知水的kb=0.52，蔗糖的摩尔质量MB =342g.mol-1）3、在水中加入乙二醇HOCH2-CH2OH可作汽车防冻液，欲使水在-30℃不结冻，问每1000g水中至少应加多HOCH2-CH2OH？（已知水的kf =1.86，乙二醇的MB =62 g.mol-1）4、23﹒0g乙醇（C2H5OH）溶解于500g水中，所得溶液的密度为0﹒992kg﹒L-1，试用四种方法表示该溶液的组成。

已知乙醇的摩尔质量M乙=46﹒0g﹒mol-1。

5、已知HCl溶液的浓度CHCl为6﹒078mol﹒L-1，密度ρ=1﹒096g﹒ml-1。

试求：①质量分数。

②物质的量分数。

③质量摩尔浓度表示该溶液的组成。

6、水在28℃时的蒸气压为3742Pa，在此温度下，于100g水中溶于13g不挥发性溶质B，求溶液的蒸气压及下降值。

已知溶质B 的摩尔质量为92﹒3g﹒mol-1。

7、求20℃、101325Pa时，空气中的氮气在水中溶解度。

分别用⑴每升水溶解的体积（换算为标准状况下的体积）来表示；⑵每升水溶解的质量来表示。

已知空气中氮气占78%，20℃氮气溶于水的亨利常数kx=8﹒41×109Pa。

⼤学化学：练习册习题及答案第⼆章第⼆章化学反应的基本原理⼀、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是⾃发进⾏的反应。

2．△S >0的反应，必定是⾃发反应。

3．对于⼀个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。

4．△Gθ值⼤，平衡常数Kθ值就愈⼤。

5．平衡常数K值越⼤，则反应速度越快。

6．对于△H<0的反应，提⾼温度速度常数k值减⼩。

7．对于△Hθ>0的可逆反应，提⾼温度平衡常数Kθ值增⼤。

8.NO的△f Gθm(298.15K)＞0,空⽓中的N2和O2在常温常压下稳定共存。

但在⾼温常压时能发⽣反应，说明该反应是△Hθ>0, △Sθ>0的反应。

9.反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△G>0，正向⾮⾃发，加⼊催化剂后降低了活化能，则反应正向进⾏。

10.在⼀个封闭系统中进⾏的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。

11.⼀定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。

12.⼀定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加⼊惰性⽓体，保持总压⼒不变，平衡不发⽣移动。

13．某可逆反应在⼀定条件下，转化率α值增⼤，则在该条件下平衡常数K值也⼀定增⼤。

14．对于⼀个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ215．单质的△f Gθm(298.15K)值⼀定为零。

16. 反应级数取决于反应⽅程式中反应物的计量系数。

17. ⾃发进⾏的反应，⼀定具有较⼩的活化能。

18. 基元反应是指⼀步完成的简单反应。

19. 其它条件固定时，活化能⼩的反应，其反应速度快。

20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。

21. 反应的活化能越⾼，则该反应的平衡常数就越⼩。

第2章溶液及离子平衡2.1 本章小结2.1.1. 基本要求第一节五种常用浓度的表示法及相互间的换算第二节稀溶液的依数性( 溶液蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压 )第三节酸碱质子理论：酸、碱的定义；酸、碱反应的实质；酸、碱的强度第四节K、pH和pOH的定义及其定量关系w一元弱酸（碱）和多元弱酸溶液的pH值及解离平衡中各组分浓度的计算同离子效应、同离子效应系统中各组分浓度的计算缓冲溶液的组成、缓冲原理、缓冲溶液pH值的计算第五节溶度积常数、溶解度和溶度积之间的换算沉淀-溶解平衡的移动：溶度积规则、同离子效应对沉淀-溶解平衡移动的影响、沉淀转化、分步沉淀和沉淀分离等及相关的计算第六节配合物的基本概念：组成、命名配位平衡，配合物在水溶液中的解离特点及配离子的稳定常数的意义配位平衡移动的计算及酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡对配位平衡的影响，以及及配位平衡之间的移动。

2.1.2. 基本概念第一节浓度一定量溶剂或溶液中所含溶质B的量。

第二节溶液的依数性(通性)及溶质的本性无关，仅及溶质的相对含量有关的性质。

蒸气压平衡状态时液面上方的蒸气叫饱和蒸气，所产生的压力称为液体在该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。

溶液的蒸气压下降在一定温度下，溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压的现象。

拉乌尔定律在一定温度下，难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降及溶质在溶液中的摩尔分数成正比，而及溶质本性无关。

液体的沸点当某一液体的蒸气压等于外界压力（大气压）时，液体就会沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。

凝固点在一定外压下，当物质的液相蒸气压等于固相蒸气压时，液态纯物质及其固态纯物质平衡共存时的温度。

称为该液体凝固点或熔点。

溶液的沸点升高相同温度下，溶液的蒸气压总是比纯溶剂的蒸气压低，要使溶液的蒸气压等于外压，必须升高温度。

这将导致溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这种现象称为溶液的沸点升高。

凝固点下降由于溶液的蒸气压下降，只有在更低的温度下才能使溶液及溶剂的蒸气压再次相等，即溶液的凝固点总是低于溶剂的凝固点，这种现象称为溶液凝固点降低。

大学基础化学课后习题解答第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、∆H 、∆S 、∆G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr m H ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义？2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？ 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。

（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。

（3）θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。

2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θr m H ∆。

若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ∆=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -12-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。

2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。

此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。