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河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破(含解析)：倒计时第89天 纯碱的生产

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河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第89天 纯碱的生产 1、下列有关工业生产的叙述正确的是( ) A．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程 D．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的NaNO2 【答案】D 【解析】合成氨工业不需要对尾气进行吸收；硫酸工业中接触室中发生的反应为2SO2

＋O2催化剂△2SO3，利用该反应放出的热量来预热SO2；金属冶炼的实质是Mn＋＋ne－===M，为金属被还原的过程；NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，NO、NO2完全被碱液吸收。 2、下列物质的化学式和俗名一致的是 ( ) A．氯化钠(NaCl，食盐) B．氢氧化钠(NaOH，纯碱) C．碳酸钠(Na2CO3，苏打、烧碱) D．碳酸氢钠(NaHCO3，大苏打) 【答案】A 【解析】B项，纯碱是Na2CO3的俗名，NaOH的俗名为烧碱、火碱、苛性钠；C项中烧碱是NaOH。 3、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下，下列说法错误的是（ ）

A. 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法) B. 从生产流程图可知，可循环的物质是NaCl和CO2 C. 生产流程图涉及的费用都是非氧化还原反应 D. 生产流程图利用了碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 【答案】D 【解析】沉淀池中析出了NaHCO3，其溶解度小于碳酸钠，否则就不需要煅烧制备碳酸钠。 4、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：

3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O。下列判断合理的是( ) A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移 C．稀HNO3在反应中只表现氧化性 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 【答案】B

5、下图为某原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（ ）

A．原电池工作时的总反应为：Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液， 则Zn电极依然作负极 D．盐桥中装有琼脂的饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 【答案】D

6、反应4NH3(g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，30 s后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为（ ） A. v(NH3)＝ 0.010mol·L-1·s-1 B. v(O2)＝ 0.0010mol·L-1·s-1 C. v(NO)＝ 0.0010mol·L-1·s-1 D. υ(H2O)＝ 0.045mol·L-1·s-1 【答案】C 7、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是( ) A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B．元素X与元素Y只能形成一种化合物 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Mg元素， A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，O2﹣、Na+、Mg2+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2﹣＞Na+＞Mg2+，故A错误； B．氢元素与氧元素可以形成H2O、H2O2，故B错误； C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性Y＞R，故C正确； D．R为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸．W为Mg元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化镁，属于碱，故D错误； 故选C． 8、下列示意图与对应的反应情况正确的是 ( ) A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 【答案】B 【解析】解答本题的关键是正确分析反应实质，注意量的多少对反应的影响．A中通入二氧化碳，是先与氢氧化钙反应生成沉淀，再与氢氧化钾反应，最后与生成的碳酸钙反应，故沉淀的量应是先增大再不变，最后减小为零，A不正确；C中先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，随后硫酸钡的量再增多，但氢氧化铝在溶解，最后沉淀的量不变，在图象中应有三条线段而不是四条，C不正确；D中应是先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀消失，D不正确． 9、从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作T业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图．

饱和食盐水溶液悬浊液晶体纯碱 则相关的说法错误的是( ) A．通入的气体：A是CO2，B是NH3 B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小 C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料 D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱 【答案】A 【解析】解：A、氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，为增大气体吸收先通入足量气体为氨气，通入的气体：AB是A是NH3，B为CO2，故A错误； B、碳酸氢钠溶解度小，在氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体析出，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小，故B正确； C、固体和液体的分离方法为过滤，滤液中为氯化铵溶液，步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料，故C正确； D、步骤4是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，将晶体加热分解可以得到纯碱，故D正确； 故选A． 10、下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（ ） A．两者的原料来源相同 B．两者的生产原理相同 C．两者对食盐利用率不同 D．两者最终产品都是Na2CO3 【答案】A 【解析】解：A．氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料，两者的原料来源不相同，故A错误； B．氨碱法其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，联合制碱法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，故B正确； C．氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确； D．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）两者最终产品都是Na2CO3，故D正确； 故选A． 11、我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的都小的的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl制备纯碱。如下是在实验室中模拟的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是（ ） A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 【答案】D 【解析】“侯氏制碱法”是中学化学常研究的四大工业生产之一，考生要注重对其反应原理的理解。题述生产流程是先制得氨化的饱和食盐水，再往其中通入CO2(因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2在水中的溶解度，氨化后的饱和食盐水吸收CO2的效果更好)，第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液，第Ⅳ步应将NaHCO3晶体加热分解得到Na2CO3。 12、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，不正确的是（） A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．常温时，在水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3>NaHCO3 D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3>NaHCO3 【答案】C 【解析】本题考查的是有关Na2CO3和NaHCO3性质比较，Na2CO3与盐酸反应分两步进行，比NaHCO3慢。故C项错误。 13、下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是（） A．用侯氏制碱法合成纯碱 B．用二氧化硫制硫酸 C．工业合成氨 D．从海水中提取单质溴 【答案】A 【解析】本题考查的是常见工业反应中的主要反应原理，较易。联合制碱法利用生成溶解度更小的碳酸氢钠，不属于氧化还原反应；B、C、D中都有氧化还原反应。 14、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（ ）

A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2 B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2 C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3 D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3 【答案】C 【解析】由于氨气极易溶于水，通入CaCl2浓溶液时应防止倒吸，故应从b通入氨气、从a通入二氧化碳，由于通入氨气足量，再通入二氧化碳时得到（NH4）2CO3，碳酸铵再与氯化钙反应得到碳酸钙，整个过程为：Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+，即制得纳米材料为CaCO3， 故选C． 15、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是（ ） ①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊； ②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊； ③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊； ④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③ 【答案】D 【解析】依据纯碱(Na2CO3)与NaHCO3的性质不同进行区别，Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2

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河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计

河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计

石油、煤和天然气的综合利用1、在下列石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是A.分离重油、柴油、汽油B.十六烷变为丁烷、丁烯、辛烯C.原油脱盐、脱水D.将直链烃变为芳香烃【答案】B2、物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是（）选项 a b c dA SO2SO3S H2SO4B Na2O Na2O2Na NaOHC CO CO2 C H2CO3D Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3【答案】D3、已知反应2D+E3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A．pH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定最大B．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大C．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同【答案】D【解析】4、某可逆反应aA + bB cC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。

保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为( )A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变C．写成cC aA + bB，Q值、K值变为原来的相反数D．写成cC aA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数【答案】D【解析】5、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。

现用25.00 mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.5 mL 0.02 mol/L的高锰酸钾酸性溶液完全反应，[已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O（未配平）]，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（)A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O【答案】D【解析】设NH2OH氧化后N元素的化合价为＋n，由于KMnO4―→MnSO4 ，Mn元素从＋7价降为＋2价，NH2OH中N元素显－1价，根据得失电子守恒有：25．00×10－3L×0.049 mol/L×[n－(－1)]＝24.5×10－3L×0.02 mol/L×5解得：n＝＋1，所以，NH2OH的氧化产物为N2O。

河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破(含解析)：考前第111天 碳的多样性

河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破(含解析)：考前第111天 碳的多样性

河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第111天碳的多样性1、2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。

航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）A．具有导电性，防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高，化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，石墨的熔点很高，可以起到保护、隔热的作用。

2、下列措施不合理的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋【答案】B【解析】二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，二氧化硫不仅能漂白品红，也能漂白其他有机色素，A项说法正确；锅炉中的水垢含有碳酸钙，与硫酸作用生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在水垢表面，不利于水垢的进一步溶解，B项不合理，是正确选项；碳与二氧化硅在高温下作用生成硅和一氧化碳，C项说法正确；S2－与Cu2＋、Hg2＋反应生成CuS、HgS沉淀，D项说法正确。

3、某混合气体中可能有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①适量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓硫酸(无现象)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)；则对该混合气体的成分判断正确的是()A．一定没有CO2，肯定有CO和H2B．一定有CO、CO2和水蒸气C．一定有H2、HCl和CO2D．有CO2、NH3和水蒸气【答案】C【解析】澄清石灰水没有变浑浊，而氢氧化钡溶液变浑浊了，说明气体有两种可能：①原气体中有大量的CO2，它与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2溶液后还有剩余，(但此题不可能，因反应过程中会有浑浊现象)，通过Ba(OH)2就生成了BaCO3而变浑浊；②原气体有CO2和HCl，通过Ca(OH)2时HCl被吸收掉从而生成CaCl2，CO2不与CaCl2反应，所以无现象。

河南省郑州市二中2016高考化学二轮复习考点各个击破：倒计时第72天 化学技术可持续发展 含答案

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河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案)：倒计时第72天化学技术可持续发展1、现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X ②A+2H2O（冷)===A（OH）+H2↑2③X、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为：判断它们的还原性由强到弱的顺序是（)A．M、X、A、E B．A、M、X、EC．M、X、E、A D．E、A、M、X【答案】B【解析】2、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示。

下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）普伐他汀A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与3molNaOH反应【答案】C【解析】3、已知：(1）CuS04十Na2C03主要：Cu2+ + C032—+ H20 == Cu （OH)2↓十CO2↑次要：Cu2+ + C032—== CuC03↓（2）CuS04 + Na2S 主要: Cu2+ + S2—== CuS ↓次要: Cu2+ + S2- + 2H20 == Cu（OH）2↓+ H2S ↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A. CuS >Cu(OH)2〉CuC03B. CuS <Cu(OH）2<CuC03C. Cu(OH)2>CuC03>CuSD. Cu(OH）2<CuC03〈CuS【答案】B【解析】4、在Na2CO3溶液中,下列离子浓度关系不正确的是（)A. c(Na+）〉c(CO32-）〉c（HCO3-)>c(OH-)B。

c（Na+) + c（H+)= c(OH-）+ c(HCO3-)+2 c(CO32-）C. c(Na+）=2［c(CO32—)+ c（HCO3-)+ c(H2CO3)]D。

c(OH-)= c(H+）+ c（HCO3—)+ 2c（H2CO3）【答案】A【解析】在Na2CO3溶液中，Na2CO3全部电离，Na2CO3 = 2Na+ + CO32-，且存在着水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+ OH—,HCO3—+H2O H2CO3+ OH—。

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河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第87天由大豆能制得什么1、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。

工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH下列说法不正确的是（）A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO 是氧化剂C．Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol【答案】C2、常温下，运用电离理论做出的预测不正确的是（）A．测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7B．稀释0.1mol/LCH3COOH（aq），可能变大也可能变小C．在20.00ml浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH 溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00mlD．pH=8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子【答案】D【解析】A、多元弱酸的酸式盐，可能显酸性，故A正确；B、醋酸溶液加水稀释，氢氧根离子浓度增大，醋酸根离子浓度减小，醋酸浓度减小，但醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，无法判断的大小变化，故B正确；C、在20.00ml浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH 溶液20.00mL时，恰好中和生成NaCl和CH3COONa的混合溶液，醋酸钠溶液水解使溶液显碱性，若pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00ml，故C正确；D、醋酸钠溶液显碱性，水解生成醋酸分子，故D错误；故选D．3、下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示可逆反应“2X（g） Y（g）△H<0”温度T1<T2的情形B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D．图4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线【答案】A4、将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（）A．32.8g B．46.8gC．53.6g D．63.8g【答案】B【解析】根据电子转移守恒可知，Mg、Cu生成8.96LNO转移的电子为：×（5﹣2）=1.2mol，Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，根据电荷守恒可知，生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量等于Mg、Cu失去电子的物质的量，所以反应后生成沉淀的质量为：26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g，故选B．5、将一定质量的镁．铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为4.48L（标准状况下）C．参加反应的金属的总质量一定是9.9gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol【答案】D【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg （OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol，A．硝酸没有剩余时，当生成的沉淀达到最大量时，溶液中溶质为NaNO3，硝酸根守恒可知n（NaNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）=0.225mol×2=0.45mol，由钠离子守恒由n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故此时氢氧化钠溶液的体积为=0.15L=150mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于150mL，故A错误；B．根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.15mol，标准状况下，生成NO的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故B错误；C．镁和铜的总的物质的量为0.225mol，假定全为镁，质量为0.225mol×24g/mol=5.4g，若全为铜，质量为0.225mol×64g/mol=14.4g，所以参加反应的金属的总质量（m）为5.4g ＜m＜14.4g，故C错误；D．根据氮元素守恒n（HNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）+n（NO）=0.225mol×2+0.15mol=0.6mol，故D正确，故选：D．6、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。