河南省郑州市2016届高三第一次质量检测化学试卷.pdf

河南省百校联盟2016届高三年级1月教学质量监测理科综合可能用到的相对原子量：H—1 O—16 F—19 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35．5 Ca—40 Cu—64 Pb—2077．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是8．已知乙酸与某醇发生酯化反应生成酯的分子式为C7H14O2，该醇的可能结构有（不考虑立体异构）A．8种 B．7种 C．6种 D．5种9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．12．0 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0．2N AB．电解精炼Cu时，导线中通过2N A e－时，阳极质量减少64 gC．标准状况下，11．2 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2N AD．标准状况下，0．1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0．1N A 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三种元素最高正价的代数和为10，且Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应。

下列说法正确的是A．X与W形成的化合物均与BaCl2溶液反应产生沉淀B．Z、W的简单离子均可促进水的电离C ．原子半径：X ＜Y ＜Z ＜WD ．X 与Y 形成的化合物中均只含离子键11．以NaBH 4（B 元素的化合价为＋3价）和H 2O 2作原料的新型燃料电池，可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是A ．电池工作时，Na ＋从b 极区移向a 极区B ．放电过程中，b 电极附近溶液的pH 减小C ．a 极上的电极反应式为：4BH －＋8OH －－8e －＝2BO ＋6H 2OD ．若用该电池电解饱和食盐水，转移2 mole －时，阴极析出46gNa 12．下列实验装置能达到实验目的的是A ．利用图1装置验证AgCl 、Ag 2S 的溶解度大小B ．利用图2装置验证HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3酸性强弱C ．利用图3装置稀释浓硫酸D ．利用图4装置制备并收集HCl 气体13．不同温度下，水溶液中H ＋的物质的量浓度和OH －的物质的量浓度的关系如图所示。

2016年河南省六市高三第一次联考试题理综化学试题7.下列说法正确的是A.我国2015年玉月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染B.在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C.世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质D.某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”,该产品中不含任何化学成分8.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.28g乙烯中存在的电子总数为12N AB.标准状况下，22.4LHF的物质的量为1molC.铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4N AD. lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH =4时，c(CO32- ) +c(H2C03) =0.lmol/L9.某有机物结构简式如右图，下列关于该有机物的说法正确的是A.lmol该有机物可消耗3mol NaOHB.该有机物的分子式为C16H1705C.最多可与7molH2发生加成D.苯环上的一溴代物有6种10.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M 同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。

Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。

X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。

下列说法错误的是A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B.化合物乙中一定只含共价键C. W和Z元素形成的化合物中只含极性键D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM11.将烧喊吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H2S转化为S 的目的。

下列判断错误的是A.电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e- =S (n-l)S+S2-= S n2-B.电解时阴极的电极反应式:2H20+2e- =H2↑+20H- 。

河南省郑州一中2016届高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共15小题）1．下列说法正确的是（）A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl3和Fe（OH）3D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体2．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023 3．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验．下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（）A．加入碘水变蓝色B．加入NaI溶液不变蓝色C．加入AgN03溶液产生黄色沉淀D．加入溴水变蓝色4．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）+_N x O y+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（）3A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4C．反应过程中转移的电子数为8e﹣D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、55．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣6．2011年9 月29日，“长征﹣2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3﹣NH﹣NH﹣CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A7．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．只有③B．只有①③ C．只有①②③D．①②③④9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O10．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤11．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL 溶液的物质的量浓度为（）A．5 mol•L﹣1B．6 mol•L﹣1 C．6.25 mol•L﹣1D．6.75 mol•L﹣112．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A．B．C．D．13．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A15．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）16．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表（已换算成标准状况下的数值）．气体烧瓶和气体的总质量（g）A 48.4082B 48.4082C 48.4082D 48.4342E 48.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2g，空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E是中学常见的气体．（1）上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）．D的相对分子质量是．（3）在标准状况下，11.2L D气体中含有共用电子对的数目为．（4）A、B、C可能的化学式是．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）17．氧化还原反应的“现象”是元素的化合价有变化，本质是有电子的转移．请完成以下3题．（1）化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是g．在自然界，天然水中的“氧化亚铁硫杆菌”能利用空气中的氧气将地表的黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为硫酸铁，并使水的酸性增强．该反应过程的化学方程式为．当溶有硫酸铁的水流经铜矿石区域时，会使Cu2S溶解，水的酸性进一步增强，反应的离子方程式如下，请配平之．Fe3++Cu2S+═Fe2++Cu2++H++SO42﹣（3）完成并配平以下反应的化学方程式：①实验室制氯气：，②实验室加热高锰酸钾制氧气：，③把过氧化钙投入水中向鱼苗供氧：．18．臭氧比氧气具有更强的氧化性．可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若上述反应的转化率为30%，所得混合气的平均摩尔质量为（保留一位小数），若上述反应的转化率增至40%，则混合气的平均摩尔质量（填增大、不变、减小）．将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为．19．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3﹣、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol•L﹣1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．请回答下列问题：（1）根据以上事实推断A﹣E的化学式：A；B；C；D；E．请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因．（3）写出③、④的离子方程式：③；④．20．0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L ﹣1硫酸铜溶液中通入过量HS气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是2mol•L﹣1．化学参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列说法正确的是（）A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl3和Fe（OH）3D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硫酸亚铁溶液呈酸性；B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，n（Na2O2）==0.1mol，根据元素化合价变化计算转移电子数；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁；D．碳酸钠受热不分解．【解答】解：A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子水解而使溶液呈酸性，故A错误；B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，n（Na2O2）==0.1mol，转移电子的物质的量=0.1mol×1=0.1mol，故B错误；C.2Fe+3Cl22FeCl3、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故C正确；D．碳酸钠受热不分解，所以加热碳酸钠没有气体生成，故D错误；故选C．【点评】本题考查Na、Fe元素化合物的性质，涉及基本反应、氧化还原反应、盐类水解等知识点，明确物质的性质即可解答，注意C中无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，为易错点．2．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据氯气的质量计算出氯气的物质的量及转移的电子的物质的量和数目；B、根据一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮存在转化平衡判断；C、根据粗铜中含有活泼性较强的杂质进行判断；D、过量铁离子在溶液中发生水解数目减少进行判断．【解答】解：A、7.1g氯气物质的量为0.1mol，完全反应转移电子物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.1×6.02×1023，故A错误；B、标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后生成22.4L二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮，数目减小，混合后气体的分子总数小于1.0×6.02×1023，故B错误；C、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极失去1mol电子，由于粗铜中含有的杂质活泼性大于铜，优先放电，所以阳极上溶解的铜原子数必小于0.5×6.02×1023，故C 错误；D、VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，铁离子发生了水解，导致三价铁离子数目减小，所以若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，导致二氧化氮的物质的量减少，本题难度不大．3．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验．下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（）A．加入碘水变蓝色B．加入NaI溶液不变蓝色C．加入AgN03溶液产生黄色沉淀D．加入溴水变蓝色【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【专题】卤族元素．【分析】羊皮纸袋属于半透膜，胶体不能透过半透膜而溶液中分子或离子能透过半透膜，如果羊皮纸袋破损，则烧杯中的液体含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色．【解答】解：A．羊皮纸袋属于半透膜，胶体不能透过半透膜而溶液中分子或离子能透过半透膜，如果羊皮纸袋破损，则烧杯中的液体含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故A正确；B．淀粉和碘化钠不反应，故B错误；C．碘离子能透过半透膜，无论半透膜是否损坏，溶液都能和硝酸银反应生成黄色沉淀，故C错误；D．溴能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，如果半透膜破损，则溶液中含有碘离子和淀粉，故D正确；故选AD．【点评】本题考查了淀粉的检验，知道胶体及淀粉的特性是解本题关键，根据胶体和淀粉的特性来分析解答，题目难度不大．4．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）+_N x O y+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（）3A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4C．反应过程中转移的电子数为8e﹣D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）==0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得4×1=1×（5﹣y），y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=1K2SO4+4Fe（SO4）3+1N2O+5H2O，再结合题目分析解答．【解答】解：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）==0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得4×1=1×（5﹣y），y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe（SO4）3+N2O+5H2O，A．该反应中还原产物是N2O，故A错误；B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，故B错误；C．反应过程中转移的电子数为8e﹣，故C正确；D．通过以上分析知，化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据转移电子相等及原子守恒配平方程式，正确判断y 值是解本题关键，题目难度中等．5．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．次氯酸根离子能够氧化亚铁离子，铝离子与次氯酸根离子发生双水解反应；B．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应；C．四种离子之间不反应，能够大量共存；D．镁离子、氢离子与硅酸根离子反应．【解答】解：A．Fe2+、ClO﹣之间发生双水解反应，Fe2+、ClO﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．该溶液中存在大量氢离子，ClO﹣与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Mg2+、H+与SiO32发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．2011年9 月29日，“长征﹣2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3﹣NH﹣NH﹣CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】CH3﹣NH﹣NH﹣CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O中，CH3﹣NH﹣NH﹣CH3中C由﹣1价升高为+4价，N元素由﹣3价升高为0，N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0，根据反应物和燃烧产物判断对环境的影响，以此来解答．【解答】解：A．反应物2N2O4为有毒气体，若2N2O4反应不完全，则会污染大气，故A错误；B．N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0，N2O4是氧化剂，CH3﹣NH﹣NH﹣CH3中C 由﹣1价升高为+4价，则偏二甲肼是还原剂，故B正确；C．CO2是氧化产物，N2是还原产物也是氧化产物，故C错误；D．由反应可知，生成3molN2转移16mol电子，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意偏二甲肼中元素的化合价为解答的难点，题目难度中等．7．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；B、根据n=计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；C、溶液OH﹣中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．【解答】解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol•L﹣1，故B正确．C、溶液OH﹣来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L，所以溶液中OH﹣浓度大于mol/L，故C错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，把握有关公式以及概念是解题的关键．8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．只有③B．只有①③ C．只有①②③D．①②③④【考点】镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】离子反应专题．【分析】①Ca（ClO）2溶液和CO2反应生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，CaCO3与H2O和CO2反应，生成可溶的Ca（HCO3）2；②向氯化铝溶液中逐滴加氨水，生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；③氢氧化铜溶于氨水形成四氨合铜络离子；④生成硅酸沉淀，不溶解．【解答】解：①、Ca（ClO）2溶液和CO2反应生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，CaCO3与H2O和CO2反应，生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①正确；②、向氯化铝溶液中逐滴加氨水，生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于强酸强碱，氨水呈弱碱性，继续滴加氨水，沉淀Al（OH）3不溶解，故②错误；③、硫酸铜和稀氨水反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，继续滴加氨水，形成+络离子，沉淀溶解，故③正确；④Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸不溶于盐酸，故④错误；故选B．【点评】本题考查较为综合的考查元素化合物知识等，难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意③中氢氧化铜溶于氨水．9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】A．酸性溶液中不会生成氢氧根离子；B．漏写碳酸氢根离子与碱的离子反应；C．过量SO2通入冷氨水中反应生成亚硫酸氢铵；D．电子不守恒．【解答】解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．将过量SO2通入冷氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+，故C正确；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为易错点，题目难度不大．10．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】根据有关概念分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，分散系是根据分散质微粒大小分类的，根据反应中是否有化合价的升降将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，金属和非金属是根据稳定单质中原子间主要作用力来分类的，据此判断．【解答】解：①纯碱成分是碳酸钠，属于盐，故错误；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确；③根据电解质在水溶液里能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故错误；④分散系是根据分散质微粒大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；⑤根据反应中是否有化合价的升降，即是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；⑥不是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，故错误；属于判断合理的是②⑤；故选：B．【点评】本题考查一些常见概念的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径．11．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL 溶液的物质的量浓度为（）A．5 mol•L﹣1 B．6 mol•L﹣1 C．6.25 mol•L﹣1D．6.75 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x ﹣100g）×28%，解得x=200g，故蒸发后溶液的质量为200g﹣100g=100g，故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．12．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题．【分析】离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．【解答】解：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl ﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应22Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B.0.1molSO32﹣完全反应后，才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol 氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI﹣完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；。

2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Cr 52 Mn 55Ge 73Ag 108一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12．298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜1213．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸二、解答题必选题（共3小题，满分43分）26．（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y管中①Y管中____________②反应的化学方程式____________________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③___________________________④____________________________27．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是．（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl ﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于mol•L﹣1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为．28．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、．“电解”中阴极反应的主要产物是．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）三．选考题（共15分）请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．11．[化学--选修2：化学与技术]（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是．（2）“平炉”中发生的化学方程式为．（3）“平炉”中需要加压，其目的是. （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和（写化学式）．②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为,阴极逸出的气体是．③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为．（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．12．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为，有个未成对电子．（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃﹣49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是．（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是．（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为．②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为g•cm﹣3（列出计算式即可）．13．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为．（3）D中官能团名称为，D生成E的反应类型为．（4）F 的化学名称是，由F生成G的化学方程式为（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线答案一、7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C二、26、A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；d→c→f→e→i操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y管中①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压27、（1）蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；1.0×1014；＜（3）2.0×10﹣5mol/L；5.0×10﹣3mol/L；5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．28、（1）+3；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2﹣（或NaClO2）；（4）2：1；O2（5）1.57g三、11、（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2）2MnO2+4KOH+O 2=2K 2MnO 4+2H2O；（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；（4）K2CO3；MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；H2；3：2；（5）95.62%12、（1）3d104s24p2；2；（2）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高；（4）O＞Ge＞Zn；（5）sp3；共价键；（6）（，，）；13、（1）cd；（2）酯化反应；（3）酯基、碳碳双键；氧化反应（4）己二酸；HOOC（CH2）（5）12；（6）。

2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。

郑州市高考化学一诊试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共18分)1. （2分） (2016高三上·吉安期中) 硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2⇌NaBH4+2Na2SiO3 ．下列有关上述反应的说法错误的是（）A . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B . 转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）C . 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D . 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH2. （2分） (2016高一上·温州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl﹣个数为1 NA3. （3分） (2016高三上·大连期中) （多选）短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B 与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（）A . 在地壳中，B元素的含量位于第二位B . A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸C . A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性D . B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1：24. （2分） (2016高二下·通榆期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2﹣氯甲苯5. （2分）(2020·合肥模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （5分）(2017·通化模拟) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图所示的反应关系：（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________;（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置：________．（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：________．（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：________．（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C可反应生成A．请写出B的电子式________7. （2分） (2018高二上·承德期末) 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（）A . a点所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B . a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/LC . pH=7时，c(Na+)=c(A-)D . b点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)二、非选择题 (共3题；共31分)8. （5分） (2016高二下·铅山期中) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81﹣10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________．②试管C置于冰水浴中的目的是________．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填上或下），分液后用________（填入编号）洗涤．a．KMnO4溶液b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液②再将环己烯蒸馏即可得到精品．9. （11分） (2018高一上·长沙期中) 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：（1）从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2NB. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2NC. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。

本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

共100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不要答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共48分，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）（一）必作题（共24分）1．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，11．2L CCl4所含的分子数为0．5N AB．常温常压下，4．2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0．3N AC．7．8g苯分子中碳碳双键的数目为0．3N AD．常温下，lmol C3H8含有C—H共价键数为10N A【答案】B【解析】试题分析：A．标准状况下四氯化碳是液体，不能适用于气体摩尔体积，因此11．2L CCl4所含的分子数为不是0．5N A，A错误；B．C2H4和C8H16的最简式相同，均是CH2，因此常温常压下，4．2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子的物质的量是4.2g÷14g/mol＝0.3mol，则个数为0．3N A，B正确；C．苯分子中碳原子与碳原子之间的化学键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，C错误；D．常温下，lmol C3H8含有C—H共价键数为8N A，D错误，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算2．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【答案】A【解析】试题分析：A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同，前者是加成反应，后者是萃取，A错误；B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同，分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸，B正确；C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，C正确；D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯分别含有羟基、羧基和酯基，都能发生取代反应。

理科综合化学第一次全国大联考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ卷 （126分）一、选择题（共13小题。

每小题6分，共78分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学是你，化学是我，化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B ．氢氧化铝可作抗酸药C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．硅胶可用作食品干燥剂8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．过氧化钠与水反应时，生成2.24L 氧气转移的电子数为0.2N AB ．1L 0.1mol ·L －1的NaHS 溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A C ．标准状况下，2.24L 三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4N AD ．15g 1416C O 和15g 1218C O 中含有的中子数均为8N A9．分子式为C 9H 10O 2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ）A ．6种B ．8种C ．12种D ．14种10．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ） 选项实验操作及现象 实验结论 A 用pH 计测得次氯酸钠溶液的pH ＞7HClO 是弱酸 B 向10mL0.1 mol /L NaOH 溶液中加入1mL0.1mol /LMgCl 2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl 2溶液，产生蓝色沉淀溶度积：K sp [Mg(OH)2]＞K sp [Cu(OH)2] C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色淀粉没有水解 D 在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解 该未知溶液中存在SO 42－或SO 32－11．LiOH 常用于制备锂离子电池正极材料。

河南两市2016届高三化学第一次联考试卷（带答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Ca-40Mn-55 Cu-64第I卷(选择题共48分)一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化D．明矾具有强氧化性，可用作净水剂2．下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是A．用萃取法分离汽油和水的混合液B．用结晶法提纯NaC1和KNO3混合物中的KN03C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D．除去FeC13溶液中少量的FeC12，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤3．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是A．16O2、18O3互为同位素B．次氯酸的电子式为C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为-2价D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HC1OC．氢氧化钙溶液气碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2OD．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0．2NAB．取50mL14．0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0．35NAC．标准状况下，2．24L二氧化硫中含有的电子总数为3．2NAD．40g金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为2NA6一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（）A．e是ClO3-B．b→a+c反应的活化能为60kJmol-1C．a，b，c，d，e中c最稳定D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJmol-17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z＞YW3＞XW48．下列图像正确的是9．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

豫南九校联盟2015—2016学年下期第一次联考高三化学试题组题审核：豫南九校联谊试题研究中心组（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。

2．选择题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应答案的标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

非选择题的答案用0．5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处。

答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32Fe：56 Cu：64 I：127第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。

）1．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【答案】D【考查方向】有机高分子化合物、同素异形体、食品添加剂、常见的生活环境的污染及治理。

【易错点】注意光导纤维成份是二氧化硅不属于有机物。

【解题思路】A．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子；B．中子数不同互为同位素；C．食品添加剂过量使用会对人体健康造成危害，在规定的剂量内使用对人体无害；D．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放。

【解析】A．光导纤维成份是二氧化硅不属于有机物，错误；B．14C和12C质子数相同，中子数不同互为同位素，都是碳元素的原子，不是单质，不是同素异形体，错误；C．食品添加剂过量使用会对人体健康造成危害，在规定的剂量内使用对人体无害，错误；D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”可减少污染气体的排放，能提高空气质量，正确。

故选D。

2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。