精编第三节 铁、铜及其重要化合物 金属材料资料

高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ金属及其化合物√能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象√根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用√通过生活中常见合金的组成及其重要应用，了解合金与金属在性能上的主要差异北京高考解读年次2010 2011 2012题号7、25 9、11、27 7、10分值17 11 12解析以金属元素及其化合物知识为依托的无机推断仍是主要考查方式。

此外也会与基本实验，现象解释、定性推测、反应原理、定量计算、元素周期律等其他方面结合，试题形式多变。

Cu与合金的性质这部分内容有所增加，需要重视起来。

满分晋级新课标剖析第7讲金属及其化合物(3)——“铁”和“铜”元素化合物2级常见金属铝和铁元素化合物7级铝、铁及其化合物元素化合物15级金属元素——铁、铜一、铁及其化合物的转化二、铜及其化合物的转化7．1 铁和铜单质的性质性质铁铜物理性质 银白色金属光泽，有良好的导电导热能力，粉末为黑色。

能被磁铁吸引。

紫红色金属光泽，粉末为紫红色。

质软，具有良好的导电导热能力（仅次于银）和延展性。

不能被磁铁吸引。

常见化合价 +2、+3 +1、+2化学性与非金属反应 与氧气的反应 234 3Fe+2O Fe O 点燃 只在氧气中点燃才能发生反应，现象：剧烈反应，火星四射，有黑色固2 2Cu+O 2CuO 在干燥空气中比较稳定，但在潮湿的空气中易被腐蚀 知识网络知识点拨8．2 铁的化合物的性质一、铁的氧化物的性质比较与非氧化性酸反应FeO2H++22Fe H O++碱性氧化物23Fe O6H++322Fe3H O++碱性氧化物34Fe O8H++232Fe2Fe4H O++++复杂氧化物与氧化性酸反应33FeO10HNO+（稀）333Fe(NO)2NO5H O++↑同上3433Fe O28HNO+(稀)339Fe(NO)+2NO14H O+↑共性高温时，都能被C、CO、2H、Al等还原剂还原，还原过程中铁的化合价逐渐降低，最终都生成铁二、铁的氢氧化物的性质比较2Fe(OH)3Fe(OH)制备22Fe2OH Fe(OH)+-+↓要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用4CCl），以防止空气与2Fe(OH)接触发生反应。

铁的氢氧化物
自检自查必考点
铁单质：
一．物理性质：银白色，具金属光泽；质地较软，良好的导电、延展性。密度 7.86 g/cm3,熔沸点较高。 位 1.冶 置：第四周期Ⅷ族，原子序数 26 炼：热还原赤铁矿 Fe2O3 + 3CO 2.与非金属单质反应 1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2
2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 1/3 正 2 价，2/3 正 3 价
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
用作红色油漆和涂料； 赤铁 矿是炼铁原料 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
磁性材料 Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3+ +4H2O
与酸的反应
Br2
高温
二．化学性质：
2Fe + 3CO2
2FeCl3
弱氧化剂 Fe 3.与水反应 3Fe + 4H2O(g)
Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）… Fe2+
强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+) … Fe3+
Fe3O4 + 4 H2 (置换)
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【答案】C 【例 2】 下列叙述正确的是 A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低 【来源】2014 大纲卷 【答案】C

课外阅读资料
铁在人体中的作用
• 铁是维持生物的主要物质，是制造血 红素和肌血球素的主要物质，是促进 维生素(维生素食品) B 族代谢的必要 物质。 • 成人摄取量是 10 ～ 15mg 。 • 缺乏症：缺铁会导致贫血。 • 过量表现：呕吐、心衰、性机能障碍。
食物中铁的来源
• 铁(铁食品)的丰富来源有牛肾、鱼子酱、鸡内脏、 可可粉、鱼粉、肝脏、土豆、精白米、黄豆粉、 麦糠、麦胚和小麦黄豆混合粉。 • 良好来源有牛肉、红糖、蛤肉、干果、蛋黄、 猪和羊肾脏。 • 一般来源有芦笋、豆类、鸡、强化面包、鱼、 羊肉、扁豆类、花生类、豌豆类、香肠、午餐肉、 菠菜和全蛋。 • 微量来源有干酪、脂肪、油(油食品)、新鲜水 果、罐头类水果(水果食品)、冰淇淋、牛奶、许 多新鲜蔬菜和罐头蔬菜(蔬菜食品)、酸奶和糖。
第二单元
铁、铜的获取及应用
铁、铜及其化合物的性质
一、铁铜的物理性质：
金属 物理性质
1.银白色,有金属光泽; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/cm3 5.熔点15350C,沸点是27500C 特性:能被磁体吸引,具铁磁性
应用
建材;炊具;铸 件;作催化剂; 制具有特性的 铁合金;制磁铁 等。 广泛用于电气 工业；制铜合 金；作微量元 素肥料；作各 种仪表的零件
铜的发现简史
• 铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。

铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。

制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、