铁和铜及其化合物的应用

铁铜的化合物及应用教案
铁铜的化合物及应用
铁铜是化学元素，可以与其他元素形成不同的化合物。

以下是铁铜的一些常见化合物及其应用：
1. 氧化铁铜（FeCuO）：氧化铁铜是由铁、铜和氧元素组成的化合物。

它可以用作磁性材料、涂料和颜料。

2. 氯化铁铜（FeCuCl）：氯化铁铜是一种含铜氯化物，可以用作染料、胶体溶剂和印染剂。

3. 硝酸铁铜（FeCu(NO3)3）：硝酸铁铜是一种黄色晶体粉末，可以用作氧化剂和催化剂。

4. 碳酸铁铜（FeCuCO3）：碳酸铁铜是一种蓝色的粉末，可以用作涂料和颜料。

5. 硫酸铁铜（FeCuSO4）：硫酸铁铜是一种广泛应用的化合物，可以用于工业、农业和制药工业。

它可以用作电解脱盐、兽药、杀菌剂和漂白剂。

6. 醋酸铁铜（FeCu(C2H3O2)4）：醋酸铁铜是一种常用的颜料，可以用于涂料、印刷油墨和塑料。

此外，它还可以用作催化剂和离子交换树脂。

总体来说，铁铜的化合物具有广泛的应用。

从颜料和涂料到电解和制药，在许多工业中都需要使用铁铜化合物。

同时，铁铜的化合物还可以用作催化剂和溶剂，这对于其他工业，如化学工业和制药工业，也是非常重要的。

常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。

这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。

以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。

铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。

铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。

铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。

氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。

铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。

铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。

铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。

氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。

铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。

铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。

铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。

氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。

锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。

锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。

锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。

氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。

镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。

镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。

镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。

氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。

钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。

钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。

钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。

氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。

《铁、铜及其化合物的应用》教学设计【课程标准】《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用；了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化（Fe3+和Fe2+之间的相互转化仅限于Fe3+分别与Fe、Cu的反应，以及Fe2+与Cl2的反应）；初步学会Fe3+等常见离子的检验方法。

【教材分析】本节内容选自苏教版化学必修（1）专题三第二单元第二部分，主要内容包括：铁铜的物理性质和化学性质，Fe2+与Fe3+的性质、转化以及铁铜化合物的应用。

在教学中应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现问题，设计实验方案，解决新问题，将探索引向深入。

并启发学生运用已学的氧化还原的观点理解Fe2+与Fe3+转化的实质，用离子方程式表示反应过程。

通过生产、生活中的应用实例和实验探究，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

从而使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统，更重要的是让学生认识化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识研究的一般方法，感受化学的魅力。

【学生分析】铁、铜是人类使用最早、最广泛的两种金属，在初中时学习的“铁、铜的物理性质、化学性质（与氧气、酸、盐等）”等，高中已学习了“氯气与铁、铜的反应”，同时学生对“物质的分类”“氧化还原反应”、“离子反应”等知识有了一定的认识，另外在“研究物质实验方法”、“氯、溴、碘及其化合物”、“钠、镁、铝及其化合物”等知识的学习和研究过程中学生也具备一些探究、设计简单实验的能力，特别是逐步形成了发现问题、提出问题、讨论探究、解决问题的基本方法。

【教学目标】（1）知识与技能①了解铜、铁等金属及其重要化合物的主要性质；②了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；③初步学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+。

第二单元 铁、铜的获取及应用第一课时 从自然界中获取铁和铜一、铁和铜在自然界中的存在铁和铜在自然界主要以 化合态 的形式存在。

常见的铁矿 磁铁矿 (主要成分为Fe 3O 4)、 赤铁矿 (主要成分为Fe 2O 3)等；常见的铜矿有 黄铜矿 (主要成分为CuFeS 2)、 孔雀石 [主要成分为CuCO 3·Cu(OH)2]等。

此外铁在自然界中还以 游离态 的形式存在于陨铁中。

二、工业炼铁工业炼铁的原理是利用 氧化还原 反应，用 还原剂 将铁从铁矿石中还原出来。

1．原料铁矿石 、焦炭 、空气 、石灰石 等。

2．设备 炼铁高炉。

3．反应原理用还原剂将铁从其化合物中还原出来。

4．工艺流程从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生 二氧化碳 ，并放出大量的热量；二氧化碳 再与灼热的 焦炭 反应，生成 一氧化碳 ；一氧化碳 在高温下将氧化铁还原为铁。

有关反应的化学方程式：C ＋O 2 CO 2 ； CO 2＋C 2CO ； Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 。

5．除去铁矿石中含有的SiO2石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关反应的化学方程式：CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ；CaO ＋SiO 2 CaSiO 3 。

炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。

三、工业炼铜1．用黄铜矿炼铜工业上用高温分解黄铜矿的方法获得铜。

粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7% 。

含有 Ag 、=====点燃 =====高温 =====高温 =====高温 工业炼铁中碳的作用是什么？ 作用主要有：①与氧气经过一系列反应提供还原剂； ②反应放热维持高温。

Au 、Fe 、Zn 等杂质。

2．粗铜的精炼电解精炼铜的原理是让 粗铜 作阳极，失电子变为Cu2＋，在阴极上用 纯铜 作阴极即可得 精铜 。

电解精炼得到的铜，其含量高达 99.95%～99.98% 。

第二课时铁、铜及其化合物的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。

2．掌握铁、铜化合物的重要性质。

3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。

1．Fe 的物理特性：能被磁铁吸引；Cu 的物理特性：颜色为紫红色。

2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O 2、Cl 2等)、酸、盐溶液等发生反应， 是一种还原性较强的金属。

3．Fe 3＋的溶液遇KSCN 溶液变成血红色，Fe 2＋遇KSCN 不显红色，加入氯水后显血红色。

4．Fe 2＋和Fe 3＋相互转化：Fe 2＋错误!Fe 3＋。

5．在溶液中，Fe 3＋呈棕黄色、Fe 2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu 2＋呈蓝色。

铁、铜的性质 Fe3＋、Fe ＋2的检验1．铁的性质 (1)物理性质①与非金属的反应：)；固体黑色火星四射，生成(4O 3Fe =====点燃2反应 3Fe ＋2O 2与O )。

色烟红棕剧烈燃烧，生成(32FeCl =====点燃2反应2Fe ＋3Cl 2与Cl ②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；常温下，Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。

③与盐溶液反应，与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

2．铜的性质(1)物理性质紫红颜色：良好。

色；导电性、导热性和延展性：(2)化学性质①与非金属反应：与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。

(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)②与盐溶液反应：与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

3．Fe3＋、Fe2＋的检验(1)检验方法(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

高一化学教案：铁铜及其化合物的应用
【摘要】鉴于大家对十分关注，小编在此为大家整理了此文“高一化学教案：铁铜及其化合物的应用”，供大家参考!
本文题目：高一化学教案：铁铜及其化合物的应用
第2 单元课时2
铁、铜及其化合物的应用
教学设计
一、学习目标
(1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质; 学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

(2)采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

(3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。

体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

第二单元 铁、铜及其化合物的应用常有的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法（ 1）制取 CO ： C+O 2 === CO 2， CO 2+C ===CO（ 2）复原（炼铁原理） ：Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 高温（ 1） 除 SiO 2： CaCO 3===CaO+CO2↑， CaO+SiO 2===CaSiO 3铜的冶炼方法1. 高温冶炼黄铜矿→电解精制；2. 湿法炼铜： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ；3. 生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较开朗的金属（或中等开朗金属）表现为复原性。

铁铜①铁生锈（铁在湿润空气中被腐化生成 Fe 2O 3）△Cu +O 2 === 2CuO（ 1）与非金属反响 ② 2Fe+3Cl 点燃 点燃2 === 2FeCl 3Cu + Cl 2=== CuCl 2 ③ 2Fe+3Br 点燃2+△S2 === 2FeBr3 复原性： Fe >Br2Cu + S === Cu 2点燃1 ，2 价 Fe 占 2／④ 3Fe+2O === Fe O(2 价 Fe 占3433)①非强氧性的酸： Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑ ①非强氧性的酸 : 不反响②强氧性的酸（浓H 2SO 4、 HNO 3）:②强氧性的酸（浓 H 2SO 4、 HNO 3）：在必定条（ 2）与酸反响a. 常温下钝化 ( 浓 H 2SO 4、浓 HNO 3用铁制容器盛装 ) 件下生成 Cu(Ⅱ )b. 必定条件下反响生成 Fe （Ⅲ）(1) Fe + Cu 2+2++ Cu +2+== FeCu + 2Ag =2Ag + Cu（ 3）与盐溶液反响 (2) Fe + 2Fe3+== 3Fe 2+Cu + 2Fe 3+=2Fe 2+ + Cu 2+ （实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。

）Fe 2+与 Fe 3+的互相 转变：Fe3+的查验实验①：向 FeCl 3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，3＋－Fe(SCN)3Fe ＋3 SCN实验②：向 FeCl 3溶液加入 NaOH溶液，有红褐色积淀。

《铁铜及其化合物的应用》公开课总结
亮点：
1、回顾旧知识、引入新知识点、过渡自然。

2、教学思路清晰，教学环节齐全，知识点落实，突出重难点
3、课堂设计新颖，逻辑性强，结构合理，能化抽象为具体形象，。

5、课堂教学过程中融“疑，思，练”为一体，设计、讨论、习题层次分
明，有梯度、有计划引导学生完成本课时。

6、教态好，语言清楚简练铿锵有力。

教材处理好，详略得当，多媒体能
有效的突破教学中的难点问题。

7、该节课将多媒体的应用和课堂实际合理协调，让现代技术很好地为课
堂服务；设计的交流与讨论巧妙，很好的调动学生学习的积极性和主
动性。

不足：1、稍微放慢语速及课堂节奏，课堂练习应多留一些时间，引导学生完成。

2、个别地方口误，应当注意。