武汉市楚才中学2012年中考复习之
酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳
一、酸→H++酸根离子
1、浓酸的特性：
浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味
浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热
2、稀酸的化学性质：
（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑
①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
②铁与稀盐酸的反应
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）
③铁与稀硫酸的反应
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑
（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）
④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑
⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑
（3）酸+金属氧化物-----盐 + 水
①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)
实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O
实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)
实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
九年级化学酸碱盐知识点归纳
一、酸碱盐的基本概念
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性
酸的通性：
使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：
使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：
有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应
酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。如：HCl + NaOH = NaCl
+ H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用
酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度
pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
1 《常见的酸及其性质》
【知识梳理】
一、酸碱盐定义
1、酸：电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。
2、碱：电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。
3、盐：能够电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
二、酸的化学性质
1、酸与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气（置换反应） 实验室制氢气
3、酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水 （复分解反应） 除锈
4、酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应） 改良酸性土壤
5、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 （复分解反应）
三、两种基本反应类型
1、置换反应
定 义 ：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
字母式 ： A + BC = B + AC （金属铁参加置换时生成亚铁盐）
反应条件： 金属要用氢前金属，酸一般用稀盐酸、稀硫酸。
2、复分解反应
定 义： 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
字母式： AB + CD = AD + CB （反应前后元素化合价不变）
反应条件： 反应物要么有酸要么均可溶；生成物生成沉淀、气体、水。 四、几点补充说明
1、有挥发性的三种物质：浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O， 打开瓶塞会看到白雾。
2、纯净的浓盐酸无色，但工业用盐酸常含有杂质Fe3+，呈黄色。
3、浓H2SO4没有挥发性，有吸水性（物理性质），可做干燥剂；还有脱水性（化学性质）。
4、稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝对禁止将水倒入浓硫酸中！
5、指示剂变色表：
说明：（1）可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色；
（2）使石蕊变红的是酸性的溶液（包括酸和某些盐的溶液），
使酚酞变红的是碱性的溶液（包括碱的溶液和某些盐的溶液）。
酸和碱的化学性质
酸：1、能使指示剂显色；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
碱：1、能使指示剂显色；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。
碱
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
