2020年中考化学一轮复习练习题：影响化学反应速率的因素探究
一、选择题
1.在露营篝火晚会上，小东发现篝火的木柴堆积密集，火焰很小，于是将木柴架空，主要目的是（ ）
A.
方便添加木柴 B. 升高木柴的着火点 C. 增大氧气的浓度 D. 增大木柴与空气的接触面积
2.家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是（ ）
A. 增大可燃物的热值 B. 提高可燃物的着火点
C. 提高空气中氧气的含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积
3.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素（括号内为影响化学反应的因素），其中推理不合理的是（ ）
A. 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧（反应物浓度）
B. 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应（反应温度）
C. 粗树干在空气中很难燃烧，而细树枝在空气中较易燃烧（反应物的种类）
D. 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解（催化剂）
4.下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A. 图1，区分硬水和软水
B. 图2，探究CO2与水的反应
C. 图3，探究接触面积对反应速率的影响
D. 图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 5.几位同学在深究二氧化锰、氧化铜、氯化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上，提出了不同的观点，你认为错误的是（ ）
A. 过氧化氢溶液的浓度一定相同 B. 催化剂的质量一定相同
C. 反应容器的体积一定相同 D. 反应前过氧化氢溶液温度一定相同
化学反应条件对反应速率的影响
化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。影响化学反应速率的因素有很多，其中包括温度、浓度、压强、催化剂以及固体表面积等。
1. 温度对反应速率的影响：
温度是影响化学反应速率的重要因素之一。一般来说，温度越高，反应速率越快。这是因为温度升高，分子的运动速度加快，使得反应物分子之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
2. 浓度对反应速率的影响：
浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量。浓度越大，反应速率越快。这是因为浓度的增加使得反应物分子在单位体积内的数量增多，从而增加了反应物分子之间的碰撞频率，提高了反应速率。
3. 压强对反应速率的影响：
压强主要影响有气体参与的化学反应。压强的增大会使气体分子的运动速度加快，从而增加了反应物分子之间的碰撞频率，提高了反应速率。另外，压强的增大会使气体分子的距离变短，从而增加了反应物分子之间的碰撞概率，提高了反应速率。
4. 催化剂对反应速率的影响：
催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。催化剂通过提供一个新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
5. 固体表面积对反应速率的影响：
固体表面积越大，反应速率越快。这是因为固体表面积的增大使反应物分子与固体表面之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
总结：化学反应条件对反应速率有重要影响。温度、浓度、压强、催化剂和固体表面积等因素都可以影响反应速率。了解这些影响因素，可以帮助我们更好地控制和调整化学反应条件，从而实现对反应速率的控制。
习题及方法：
1. 习题：某化学反应的速率在温度为25℃时为0.1mol/(L·min)，在温度为50℃时为0.4mol/(L·min)。请问温度对反应速率的影响是什么？
解题方法：根据题目给出的数据，我们可以计算出温度对反应速率的影响。使用以下公式计算： 速率1 / 速率2 = (温度2 / 温度1)^(△H/R)
高中化学反应速率计算练习题
注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
评卷人 得分
一、单选题
1.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示，其 中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是（ ）
A.简单氢化物沸点:X
B.Z元素的主要单质中含有非极性共价键
C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X
D.单核离子的半径:X
2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的强
3.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键
4.下列反应中,属于吸热反应的是( )
A.乙醇燃烧 B.氧化钙溶于水 C.碳酸钙受热分解 D.盐酸和氢氧化钠反应
5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是( )
A.增大反应物的量 B.升高温度
C.增大压强 D.增大容器体积
6.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )
A． v(C)＝0.04mol/(L·s) B． v(B)＝0.06mol/(L·s)
C． v(A)＝0.03mol/(L·s) D． v(D)＝0.01mol/(L·s)
7.已知3224NHg+5Og== 4NOg+6HOg,若化学反应速率分别用322()()vNHvOvNOO)v(H、、、 [单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是( )
高中化学化学反应速率经典练习题(你值得拥有)
化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。在研究化学反应速率的过程中，练题是帮助巩固知识和提高解题能力的重要工具。以下是一些经典的高中化学反应速率练题，希望对你有所帮助：
1. 问题：如下为一个关于反应速率的实验结果表格
| 时间（s） | 反应物A的浓度（mol/L） | 反应物B的浓度（mol/L） | 反应速率（mol/(L·s)） |
0 2.00 1.00 0.00
10 1.80 0.80 ?
20 1.60 0.60 ?
30 1.40 0.40 ?
请计算每个时间点的反应速率，并填写表格中的“？”。
2. 问题：某化学反应的速率方程为 Rate = k[A]，其中[A]为反应物A的浓度，k为速率常数。在一次实验中，当[A]的浓度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L和0.6 mol/L时，反应速率分别为0.4
mol/(L·s)、0.8 mol/(L·s)和1.2 mol/(L·s)。请问该反应的速率常数k为多少？
3. 问题：对于某化学反应，由实验数据得到反应速率与反应物浓度的关系如下：
| 反应物浓度（mol/L） | 反应速率（mol/(L·s)） |
0.1 0.2
0.2 0.4
0.3 0.6
0.4 0.8
请根据以上实验数据，写出该化学反应速率与反应物浓度的速率方程。
4. 问题：某化学反应的速率方程为 Rate = k[A][B]，其中[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，k为速率常数。在一次实验中，当[A]和[B]的浓度分别为0.5 mol/L和0.2 mol/L时，反应速率为0.1
mol/(L·s)。请问该反应的速率常数k为多少？
这些练题涉及了不同类型的化学反应速率计算和速率方程的推导，通过解答这些题目，你将能够更好地理解和掌握高中化学中的反应速率的概念和应用。加油！
